高考化學(xué) 考前30天沖刺押題系列 第二部分 專題07 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

【備戰(zhàn)】高考化學(xué)考前30天沖刺押題系列第二部分專題07化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法及簡單計(jì)算。2．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。4.了解化學(xué)平衡建立的過程，理解化學(xué)平衡的概念、特征及標(biāo)志。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。5.理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。掌握化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系以及有關(guān)圖像、等效平衡的問題。6.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是每年高考必考的知識，出現(xiàn)的題目有選擇題和填空題。在選擇題部分中，以考查化學(xué)平衡的基本概念和影響平衡移動的條件為主，化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算的考查也有時(shí)出現(xiàn)。而在第Ⅱ卷中，常出現(xiàn)思維強(qiáng)度較高的題目，以考查學(xué)生的綜合思維能力。預(yù)計(jì)今后的高考有下列趨勢：一是保持對傳統(tǒng)知識點(diǎn)的考查，如化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較，化學(xué)平衡的判斷，平衡移動方向的判斷，有關(guān)平衡的計(jì)算題，要求考生對基本概念和基本理論有較系統(tǒng)的掌握；二是依然會注重對考生解題方法和技巧的考查，如運(yùn)用圖像、等效平衡等方法解決實(shí)際問題；三是更會注重化學(xué)反應(yīng)速率理論和平衡移動理論在社會生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究等實(shí)際工作中的應(yīng)用。【高頻考點(diǎn)】考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及其影響因素利用化學(xué)反應(yīng)速率的公式、結(jié)合圖像及化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的大小判斷及有關(guān)計(jì)算或書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式等，同時(shí)涉及速率的外界影響因素?！纠?】(·福建，12)一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是()。A．在0～50min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解百分率相等B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20～25min之間，pH＝10時(shí)R的平均降解速率為0.04mol·L－1·min－1【變式】一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(s)ΔH>0，若0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是()。A．0～15s內(nèi)用I2的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間為小于10sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快【特別提醒】1．對化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，要注意題目所給的是某物質(zhì)的物質(zhì)的量還是其濃度，速率大小比較時(shí)各物質(zhì)的速率的單位是否一致。2．當(dāng)增加純固體和純液體的量時(shí)，不會改變化學(xué)反應(yīng)速率，但若將固體的顆粒變小(增大固體的接觸面積)則化學(xué)反應(yīng)速率加快。3．反應(yīng)在密閉固定體積的容器中進(jìn)行，若充入氦氣，壓強(qiáng)增大，但參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；若反應(yīng)在密閉體積可變的容器中進(jìn)行，若充入氦氣而保持壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小。4．對于可逆反應(yīng)，改變一個(gè)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)正、逆反應(yīng)速率如何變化易發(fā)生混亂，主要區(qū)別在于“多變”、“少變”、“突變”、“漸變”等。考點(diǎn)二化學(xué)平衡及其影響因素主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡的移動、等效平衡及其有關(guān)圖像的問題。【例2】(·江蘇，14)溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()。A．反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%1.0molCl2建立的平衡為相同平衡，充入1.0molPCl5建立平衡PCl5的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.20mol,1.0mol)×100%＝20%，則如充入1.0molPCl3和1.0molCl2建立平衡PCl3的轉(zhuǎn)化率為80%，當(dāng)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2時(shí)，相當(dāng)于將上述兩個(gè)平衡合并壓縮體積到2.0L，平衡左移，PCl3轉(zhuǎn)化率大于80%，D項(xiàng)錯誤。答案C【變式】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是()。A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol·L－1·s－1B．若Z的消耗速率與Y的生成速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>0【特別提醒】1．判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的注意事項(xiàng)(1)速率相等要指明正、逆反應(yīng)速率，或有正、逆反應(yīng)速率的描述，否則只知道速率相等不能判斷是平衡狀態(tài)。(2)各反應(yīng)混合物的含量“保持不變”，并非是“相等”或“成比例”。2．化學(xué)平衡問題中的“三不混同”(1)不要將平衡的移動和速率的變化混同起來。如：化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡不一定發(fā)生移動，但平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；再如：別以為平衡正向移動一定是v(正)加快，v(逆)減慢等。(2)不要將平衡的移動和濃度的變化混同起來。如：別以為平衡正向移動時(shí)，反應(yīng)物濃度一定減少，生成物濃度一定增加等。(3)不要將平衡的移動和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高混同起來。如：別以為平衡正向移動時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高?？键c(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算主要考查化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、各組分的含量和平衡前后氣體的物質(zhì)的量或體積的變化等計(jì)算，以及平衡移動對其產(chǎn)生的影響?！纠?】(·海南，15)已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，ΔH________0(填“<”“>”“＝”)；(2)830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1，則6s時(shí)c(A)＝________mol·L－1,C的物質(zhì)的量為________mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為________；(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______(填正確選項(xiàng)前的字母)：a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變b．氣體的密度不隨時(shí)間改變c．c(A)不隨時(shí)間改變d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________。【變式】某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝eq\f(9,4)。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/(mol·L－1)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol·L－1)0.0100.0100.020下列判斷不正確的是()。A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢【特別提醒】1．化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度對于同類型的反應(yīng)，K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。(2)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，應(yīng)用濃度商Qc與平衡常數(shù)K的關(guān)系判斷eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,Qc＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài),Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行))(3)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(4)利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算平衡濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)等。2．化學(xué)平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算(1)步驟①寫出有關(guān)化學(xué)平衡的方程式。②確定各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。③根據(jù)已知條件建立等式關(guān)系進(jìn)行解答。由于乙相對于甲增大了c(H2)，因此CO2的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)正確；丙容器相當(dāng)于將兩個(gè)相同的甲容器壓縮在一起，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，平衡不發(fā)生移動，因此丙中CO2的轉(zhuǎn)化率也為60%，B項(xiàng)正確；平衡時(shí)甲中c(CO2)＝0.010mol·L－1－0.006mol·L－1＝0.004mol·L－1，丙中c(CO2)＝0.020mol·L－1－0.012mol·L－1＝0.008mol·L－1，C項(xiàng)錯誤；反應(yīng)開始時(shí)，丙中反應(yīng)物濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中反應(yīng)物濃度最小，反應(yīng)速率最慢，D項(xiàng)正確。答案C,(3)說明①反應(yīng)物：c(平)＝c(始)－c(變)生成物：c(平)＝c(始)＋c(變)②各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。③轉(zhuǎn)化率＝eq\f(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度,反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量濃度)×100%?！緦＜翌A(yù)測】1．一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反應(yīng)過程如圖：下列說法正確的是()。A．t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系C．0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝eq\f(3,4)mol·L－1·min－1D．10～12min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動2．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0是制備硫酸的重要反應(yīng)，在固定體積的密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()。A．縮小反應(yīng)體系的體積，平衡將向氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的正反應(yīng)方向移動B．降低溫度將向吸熱反應(yīng)方向即逆反應(yīng)方向移動C．平衡時(shí)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2同時(shí)消耗2nmolSO2D．平衡時(shí)容器中氣體的密度不再發(fā)生變化解析縮小反應(yīng)體系的體積，即增大了壓強(qiáng)，平衡將向氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的正反應(yīng)方向移動，A項(xiàng)錯誤；降低溫度將向放熱反應(yīng)方向移動，B項(xiàng)錯誤；生成nmolO2同時(shí)消耗2nmolSO2是兩個(gè)反應(yīng)方向且速率相等，C項(xiàng)正確；反應(yīng)混合物全部是氣體且反應(yīng)容器的體積不變，則無論是否是平衡狀態(tài)，氣體的密度均不變，D項(xiàng)錯誤。答案C3．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()。A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度C．增大CO的濃度 D．更換催化劑4．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是()。A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B．平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變5．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋3N2(g)＋4H2O(g)(I)，N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)。一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()。6．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是()。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲＝p丙>2p乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2mC．c(SO2)與c(O2)之比為k：k甲＝k丙>k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙解析甲和丙容器內(nèi)的平衡是完全相同的平衡(等同平衡)，各物理參數(shù)除熱量都相同，Q甲≠Q(mào)丙。甲和乙的比較可用下圖處理幫助理解，eq\x(\a\al(2molSO2,1molO2))eq\o(――→,\s\up7(變化1))1molSO20.5molO21molSO20.5molO2eq\o(――→,\s\up7(變化2))eq\x(\a\al(2molSO2,1molO2))p甲＜2p乙，m甲>2m乙，k甲＝k乙，Q甲>2Q乙，Q甲不等于Q乙答案B7．相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量akJ②230放出熱量bkJ③260放出熱量ckJ下列敘述正確的是()。A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③8．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)：反應(yīng)時(shí)間/minn(CO)/moln(H2O)/moln(CO2)/moln(H2)/mol01.200.6000t10.80t20.20下列說法正確的是()。A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝eq\f(0.4,t1)mol·L－1·min－1B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1D．其他條件不變，若起始時(shí)n(CO)＝0.60mol，n(H2O)＝1.20mol，則平衡時(shí)n(CO2)＝0.20mol9．對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列研究目的和示意圖相符的是()。ABCD研究目的壓強(qiáng)(p)對反應(yīng)的影響(p2>p1)壓強(qiáng)(p)對平衡常數(shù)的影響溫度(T)對反應(yīng)的影響溫度(T)對反應(yīng)的影響(T2>T1)示意圖解析根據(jù)“先拐先平”的原理可知壓強(qiáng)越大，平衡先達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯；化學(xué)平衡常數(shù)與壓強(qiáng)無關(guān)，B項(xiàng)錯；對于選項(xiàng)C可以這樣理解，合成氨反應(yīng)開始時(shí)，濃度影響起主導(dǎo)作用，N2的體積分?jǐn)?shù)減小，達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)最小，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著升溫，溫度影響起主導(dǎo)作用，化學(xué)平衡逆向移動，N2的體積分?jǐn)?shù)增大，C項(xiàng)正確，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度低時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)大，D錯。答案C10．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了__________，Y的轉(zhuǎn)化率為__________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。(3)10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖像如圖所示：則下列說法符合該圖像的是________。A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度B．t1時(shí)刻，升高了體系溫度C．t1時(shí)刻，縮小了容器體積D．t1時(shí)刻，使用了催化劑(2)由各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的量：X為0.79mol，Y為0.79mol，Z為1.58mol?？芍瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1∶2。則化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)。11．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K9.9491試回答下列問題：(1)上述正向反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有________(選填A(yù)、B、C、D、E)。n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C3300D0.5211E3121(3)已知在一定溫度下，C(s)＋CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K；C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)平衡常數(shù)K1CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)K2則K、K1、K2之間的關(guān)系是________。(4)若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol·L－1，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。(5)若反應(yīng)在800℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y＝________。(5)CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)eq\a\vs4\al(起始濃度/,mol·L－1)5(1－x)5x00eq\a\vs4\al(轉(zhuǎn)化濃度/,mol·L－1)5y(1－x)5y(1－x)5y(1－x)5y(1－x)eq\a\vs4\al(平衡濃度/,mol·L－1)5(1－y)(1－x)5(x－y＋xy)5y(1－x)5y(1－x)800℃時(shí)，K2＝eq\f(cCO2·cH2,cCO·cH2O)＝1，解得x＝y(tǒng)。答案(1)放熱(2)BCE(3)K＝eq\f(K1,K2)(4)75%(5)x12．(1)]將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g