四川省南充市化學(xué)中考2025年自測試題與參考答案

2025年四川省南充市化學(xué)中考自測試題與參考答案一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列關(guān)于原電池的說法中，正確的是()A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中電子流出的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池的兩極材料必須是兩種活潑性不同的金屬D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置答案：D解析：A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，而非將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；B.原電池中電子流出的一極為負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，而非還原反應(yīng)，故B錯誤；C.原電池的兩極材料不一定是兩種活潑性不同的金屬，也可以是金屬和非金屬（如碳棒），或者兩種活潑性不同的非金屬（如氫氧燃料電池的電極），故C錯誤；D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，這是原電池的基本定義，故D正確。2、下列說法中正確的是()A.已知水的摩爾質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)，可計算出水的分子體積B.當(dāng)物體溫度降低時，物體分子的平均動能減小C.一定質(zhì)量的理想氣體，在等壓膨脹過程中，氣體分子的平均動能減小D.熱量不可能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體E.液體表面張力產(chǎn)生的原因是液體表面層分子間距離大于液體內(nèi)部分子間距離答案：BDE解析：A.已知水的摩爾質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)，可以計算出每個水分子所占的空間大小，但由于水分子間存在間隙，所以水分子的體積小于這個空間大小，故A錯誤；B.溫度是分子平均動能的標(biāo)志，當(dāng)物體溫度降低時，物體分子的平均動能會減小，故B正確；C.一定質(zhì)量的理想氣體，在等壓膨脹過程中，根據(jù)蓋?呂薩克定律可知，氣體的溫度升高，而溫度是分子平均動能的標(biāo)志，所以氣體分子的平均動能會增大，故C錯誤；D.根據(jù)熱力學(xué)第二定律可知，熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體，即在外界的影響下，熱量可以從低溫物體傳到高溫物體，如冰箱、空調(diào)等，但要消耗電能，故D正確；E.液體表面張力產(chǎn)生的原因是液體表面層分子間距離大于液體內(nèi)部分子間距離，分子間表現(xiàn)為引力，即表面張力，故E正確。3、下列物質(zhì)中，哪一個屬于共價化合物？A.氯化鈉（NaCl）B.二氧化碳（CO?）C.氧氣（O?）D.鐵（Fe）【答案】B.二氧化碳（CO?）【解析】共價化合物是由非金屬元素通過共用電子對形成的分子。氯化鈉（NaCl）是離子化合物，由正離子鈉和負(fù)離子氯構(gòu)成；氧氣（O?）是單質(zhì)，由相同的氧原子組成，不屬于化合物；鐵（Fe）是單質(zhì)金屬。而二氧化碳（CO?）由碳原子與氧原子通過共用電子對形成，因此是一個典型的共價化合物。4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾氣體的體積是多少升？A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L【答案】B.22.4L【解析】根據(jù)理想氣體定律，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即溫度為0°C或273.15K，壓力為1個大氣壓或101.325千帕斯卡），1摩爾任何理想氣體所占有的體積大約是22.4升。此條件下的氣體體積被稱為氣體摩爾體積。選項B正確反映了這一事實。5、下列物質(zhì)中，哪一個屬于強電解質(zhì)？A.蔗糖(C12H22O11)B.醋酸(CH3COOH)C.氯化鈉(NaCl)D.二氧化碳(CO2)【答案】C.氯化鈉(NaCl)【解析】強電解質(zhì)是指在水溶液中幾乎完全解離成離子的化合物。選項中的氯化鈉是一種典型的強電解質(zhì)，在水中可以完全電離為鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)。而蔗糖是非電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳在水中雖然能形成碳酸但不是強電解質(zhì)。6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果氣體A的密度是氫氣密度的16倍，則氣體A最有可能是什么？A.氧氣(O2)B.氮氣(N2)C.甲烷(CH4)D.二氧化硫(SO2)【答案】A.氧氣(O2)【解析】根據(jù)阿伏伽德羅定律，在相同的溫度和壓力條件下，相同體積的不同氣體含有相同數(shù)目的分子。氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比。氫氣(H2)的摩爾質(zhì)量約為2g/mol，若某氣體的密度是氫氣的16倍，則該氣體的摩爾質(zhì)量大約為32g/mol。氧氣(O2)的摩爾質(zhì)量接近32g/mol，因此最符合題意。氮氣的摩爾質(zhì)量約為28g/mol，甲烷約為16g/mol，而二氧化硫約為64g/mol，均不符合條件。7、下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法不正確的是()A.煤的干餾是物理變化B.可用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟荂.可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，以達(dá)到保鮮目的D.石油裂解的主要目的是獲得乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈不飽和烴答案：A解析：A選項，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程，有新物質(zhì)生成，因此屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B選項，葡萄糖含有醛基，可與新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀氧化亞銅，因此可以用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?，故B正確；C選項，乙烯具有催熟作用，為了延長水果的保鮮期，應(yīng)除掉乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵能被高錳酸鉀氧化，因此可以用高錳酸鉀除掉乙烯，故C正確；D選項，石油裂解的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高乙烯的產(chǎn)量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等短鏈不飽和烴，故D正確；綜上所述，不正確的選項是A。8、下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中正確的是()A.改變條件，化學(xué)平衡狀態(tài)一定發(fā)生改變B.當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等C.當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等D.當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度一定不再變化答案：C；D解析：A選項，如果改變條件，但是平衡不移動，則化學(xué)平衡狀態(tài)不變，如向反應(yīng)體系中加入催化劑或恒容條件下充入與反應(yīng)無關(guān)的氣體，平衡不移動，故A錯誤；B選項，平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度取決于起始配料比和轉(zhuǎn)化率，平衡時反應(yīng)物和生成物的濃度不一定相等，故B錯誤；C選項，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但是不為0，故C正確；D選項，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，所以反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度一定不再變化，故D正確；綜上所述，正確的選項是C和D。9、下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是()A.潔凈的空氣B.液態(tài)氧C.氯酸鉀D.石灰水答案：B解析：本題主要考查物質(zhì)的分類，特別是單質(zhì)和化合物的區(qū)別。A選項，潔凈的空氣由氮氣、氧氣、二氧化碳等多種氣體組成，屬于混合物，不是單質(zhì)，故A錯誤；B選項，液態(tài)氧是氧氣的液態(tài)形式，僅由氧元素一種元素組成，且屬于純凈物，因此屬于單質(zhì)，故B正確；C選項，氯酸鉀由鉀、氯、氧三種元素組成，屬于化合物，不是單質(zhì)，故C錯誤；D選項，石灰水主要由氫氧化鈣和水組成，還含有其他可能溶解的雜質(zhì)，因此屬于混合物，不是單質(zhì)，故D錯誤。綜上所述，正確答案是B。10、下列關(guān)于催化劑的說法中正確的是()A.催化劑在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)都不發(fā)生改變B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率C.二氧化錳在一切化學(xué)反應(yīng)中都是催化劑D.催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率答案：D解析：本題主要考查對催化劑概念的理解。A選項，催化劑在化學(xué)反應(yīng)中，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)（而非物理性質(zhì)）在反應(yīng)前后是不發(fā)生改變的。因此，A選項的說法是錯誤的。B選項，催化劑的作用是改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，這里的“改變”包括加快和減慢兩種情況，而不僅僅是加快。因此，B選項的說法是錯誤的。C選項，二氧化錳在某些特定的化學(xué)反應(yīng)中可以作為催化劑，如氯酸鉀的分解反應(yīng)。但并不能說二氧化錳在所有化學(xué)反應(yīng)中都是催化劑，因為它在某些反應(yīng)中可能并不起催化作用。因此，C選項的說法是錯誤的。D選項，催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的核心作用就是改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，這是催化劑的基本定義。因此，D選項的說法是正確的。綜上所述，正確答案是D。11、下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()A.鉆石、石墨和C60B.漂白粉、水玻璃和液氯都是混合物C.燒堿、純堿和熟石灰都是堿D.葡萄糖、蔗糖和油脂都屬于高分子化合物本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的理解應(yīng)用，主要是同素異形體、混合物、堿、高分子化合物等概念的理解應(yīng)用。A選項：同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)。鉆石、石墨和C60B選項：混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的。液氯是液態(tài)的氯氣，是純凈物，不是混合物。漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，也是混合物，但液氯不是，故B錯誤。C選項：堿是指在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。純堿是碳酸鈉的俗稱，雖然名字中有“堿”，但它實際上是由金屬離子（鈉離子）和酸根離子（碳酸根離子）構(gòu)成的，屬于鹽，不是堿。燒堿（氫氧化鈉）和熟石灰（氫氧化鈣）才是堿，故C錯誤。D選項：高分子化合物是指那些由眾多原子或原子團(tuán)主要以共價鍵結(jié)合而成的相對分子量在一萬以上的化合物。葡萄糖和蔗糖的相對分子量都比較小，屬于小分子化合物，不是高分子化合物。油脂雖然也是由高級脂肪酸和甘油形成的酯類，但其相對分子量也遠(yuǎn)小于一萬，因此也不屬于高分子化合物，故D錯誤。綜上所述，正確答案是A。12、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()A.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣B.二氧化硫具有漂白性，可用于工業(yè)制硫酸A.濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，與脫水性無關(guān)，故A錯誤；B.二氧化硫在工業(yè)上用于制硫酸，是因為二氧化硫具有還原性，能被濃硫酸氧化生成三氧化硫，三氧化硫再與水反應(yīng)生成硫酸，與漂白性無關(guān)，故B錯誤；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，可制作發(fā)酵粉，故C正確；D.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，與二氧化硅的硬度無關(guān)，故D錯誤；綜上所述，選：C。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列哪些物質(zhì)可以作為酸堿指示劑使用？A.酚酞B.石蕊試紙C.淀粉溶液D.甲基橙E.碘化鉀答案：A、B、D解析：酸堿指示劑是指在一定pH范圍內(nèi)能夠通過顏色變化來指示溶液酸性或堿性的物質(zhì)。酚酞是一種常用的酸堿指示劑，在酸性環(huán)境中幾乎無色，在堿性條件下呈現(xiàn)粉紅色；石蕊試紙分為紅色和藍(lán)色兩種，分別用于檢測堿性和酸性溶液；甲基橙也是一種常見的酸堿指示劑，其顏色會隨pH的變化而從紅色變?yōu)辄S色。淀粉溶液通常用于檢測碘的存在而非酸堿性，而碘化鉀則不具備酸堿指示作用。2、下列反應(yīng)中哪些屬于氧化還原反應(yīng)？A.CaCOB.ZnC.NaClD.FeE.H答案：B、D解析：氧化還原反應(yīng)涉及電子的轉(zhuǎn)移。選項B中，鋅(Zn)與硫酸銅(CuSO4)反應(yīng)生成硫酸鋅(ZnSO4)和銅(Cu)，此過程中鋅被氧化而銅離子被還原；選項D中鐵(Fe)與鹽酸(HCl)反應(yīng)生成氯化亞鐵(FeCl2)和氫氣(H2)，鐵在此過程中失去了電子，即被氧化，而鹽酸中的氫得到了電子被還原。選項A是一個分解反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移；選項C是一個復(fù)分解反應(yīng)，也不存在電子轉(zhuǎn)移；選項E是一個酸堿中和反應(yīng)，并非氧化還原反應(yīng)。3、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()A.Li、Na、B.第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到C.O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強D.C、答案：B解析：A.Li、Na、K是同一主族的元素，根據(jù)元素周期律，同一主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增多，所以Li、NB.第二周期元素中，氧元素和氟元素沒有最高正價，氧元素通常無正價，氟元素是電負(fù)性最強的元素，無正價，所以第二周期元素從左到右，最高正價并不是從+1遞增到+C.O與S為同主族元素，根據(jù)元素周期律，同一主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以O(shè)比S的非金屬性強，故C正確；D.C、N、O元素都屬于第二周期元素，且原子序數(shù)依次增大，根據(jù)元素周期律，同一周期元素從左到右，元素的最高正化合價依次升高（但氧元素通常無正價），所以C、N、O元素最高正化合價依次升高（但注意氧元素?zé)o最高正價），故D正確；綜上所述，錯誤的選項是B。三、填空題（本大題有5小題，每小題6分，共30分）1、下列關(guān)于實驗的描述，正確的是()A.用溴水鑒別苯酚、乙醇、苯三種物質(zhì)B.用pH試紙測定新制氯水的C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，使用前還要進(jìn)行檢漏D.實驗室用鋅和稀硝酸反應(yīng)制取氫氣答案：A；C解析：A．溴水與苯酚發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，與乙醇互溶不分層，與苯發(fā)生萃取現(xiàn)象，溶液分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；B．氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH試紙測定新制氯水的C．配制溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，防止對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積產(chǎn)生影響，使用前還要進(jìn)行檢漏，防止在配制過程中漏液，故C正確；D．稀硝酸具有強氧化性，與鋅反應(yīng)生成NO2、某無色透明溶液中可能含有下列離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2①向溶液中加入Ba②用試管取少量原溶液，逐滴滴加Na根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)溶液中肯定存在的離子是____；溶液中肯定不存在的離子是____。(2)溶液中可能存在的離子是____；為檢驗該離子是否存在，可采取的方法是____。答案：(1)SO42?、HCO3?(2)K+、Cl?；焰色反應(yīng)，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察有紫色火焰，則含解析：(1)無色透明溶液中不存在有色的Fe①向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，說明該白色沉淀為硫酸鋇，則原溶液中一定存在②用試管取少量原溶液，逐滴滴加NaOH溶液至過量，只觀察到有刺激性氣味的氣體放出，該氣體為氨氣，說明原溶液中一定存在H根據(jù)分析可知，溶液中一定存在的離子為：SO42?、HCO3?；一定不存在的離子為：Mg2+、Fe3+、Ba(2)溶液中可能存在的離子為：K+、C檢驗鉀離子的方法為：用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明原溶液中存在鉀離子；檢驗氯離子的方法為：另取少量原溶液于試管中，先加入稀硝酸酸化，然后滴加硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則證明原溶液中存在氯離子。3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升氧氣的質(zhì)量是____克。（答案精確到小數(shù)點后兩位）答案：16.00克解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況指的是溫度為0°C(273.15K)和壓強為1atm(101.3kPa)的條件，在這種條件下，1摩爾任何理想氣體的體積都是22.4升。氧氣(O?)的摩爾質(zhì)量為32.00g/mol。根據(jù)題目信息，11.2升氧氣為0.5摩爾，因此其質(zhì)量為0.5mol×32.00g/mol=16.00克。4、已知某元素的原子序數(shù)為17，則該元素最外層電子數(shù)為____個，屬于周期表中的____族。答案：7個；鹵族（或VIIA族）解析：元素的原子序數(shù)為17，即表明該元素的原子核外有17個電子。根據(jù)電子排布規(guī)則，此元素應(yīng)為氯(Cl)，其電子排布為2,8,7。最外層有7個電子，意味著它容易獲得一個電子形成穩(wěn)定的負(fù)離子，位于周期表中第三周期VIIA族（或稱鹵族）。5、已知某元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去一個電子形成穩(wěn)定的離子。根據(jù)這一信息填寫空白處：該元素位于周期表的__________族。（答案：IA族；解析：因為該元素的原子傾向于失去一個電子，表明它有一個價電子，這通常意味著它是堿金屬，即周期表中的IA族成員，除了氫。）四、計算題（5分）題目：某學(xué)生欲配制60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液來配制生理鹽水，需要氯化鈉和水各多少克？答案：需要氯化鈉的質(zhì)量為：60g×12%=7.2g；需要水的質(zhì)量為：60g-7.2g=52.8g。解析：本題主要考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。首先，我們需要知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。其計算公式為：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量對于本題，已知要配制的氯化鈉溶液的總質(zhì)量為60g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%。我們可以通過這個公式計算出所需的氯化鈉的質(zhì)量。將已知數(shù)值代入公式，得到：氯化鈉的質(zhì)量=60接著，我們需要計算所需的水的質(zhì)量。由于溶液是由溶質(zhì)和溶劑（在這里溶劑是水）組成的，所以溶液的總質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和。因此，我們可以通過溶液的總質(zhì)量減去溶質(zhì)的質(zhì)量來得到溶劑的質(zhì)量：水的質(zhì)量=60綜上所述，配制60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液需要氯化鈉7.2g，水52.8g。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目：在實驗室中，某學(xué)生使用鐵粉與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，并進(jìn)行了以下實驗步驟和觀察：1.稱取一定質(zhì)量的鐵粉（假設(shè)為純凈物）加入到盛有適量稀硫酸的燒杯中。2.觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。3.反應(yīng)一段時間后，停止加熱，待溶液冷卻至室溫。4.過濾得到固體殘渣和濾液。5.對濾渣進(jìn)行洗滌、干燥后稱重，發(fā)現(xiàn)濾渣質(zhì)量大于加入的鐵粉質(zhì)量。問題：請寫出鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析濾渣質(zhì)量增加的可能原因，并提出一種假設(shè)。設(shè)計一個簡單實驗來驗證你的假設(shè)。答案與解析：鐵粉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H濾渣質(zhì)量增加的可能原因是鐵粉中含有不與稀硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)，如碳、銅等。這些雜質(zhì)在反應(yīng)過程中不參與反應(yīng)，因此會留在濾渣中，導(dǎo)致濾渣質(zhì)量大于