東北三省精準教學2024-2025學年高三上學期9月聯(lián)考化學試卷

東北三省精準教學2024年9月高三聯(lián)考化學本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1B-11C-12N-14O-16S-32Ti-48Zn-65Ba-137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．“新質生產力”的概念中，“新”的核心在于科技創(chuàng)新。下列有關說法正確的是（）A．利用合成高級脂肪酸的甘油酯，實現(xiàn)無機小分子向有機高分子的轉化B．光學諧振器中使用的碳納米管與金剛石、互為同素異形體C．石墨烯粉體可用于制作高性能涂料，石墨烯屬于不飽和有機物D．我國研發(fā)的小型核反應堆“玲龍一號”以為核燃料，與化學性質不同2．下列化學用語或圖示表達錯誤的是（）A．聚2-丁烯單體的鍵線式：B．的空間結構模型：C．HF分子中鍵的電子云輪廓圖：D．新戊烷的核磁共振氫譜圖：3．實驗室中進行從薄荷草中提取“薄荷油”的實驗時，下列儀器或裝置不能達到實驗目的的是（）A．搗碎薄荷草B．利用浸出C．去除植物殘渣D．蒸餾浸出液得薄荷油4．通過加熱反應實現(xiàn)的以鎂元素為核心的物質轉化關系如圖。下列說法錯誤的是（）A．物質a、b均為電解質，且b為強電解質B．物質b與CuO的反應中，b作還原劑C．利用NaOH溶液和紅色石蕊試紙可檢驗D．既含離子鍵又含極性共價鍵5．工業(yè)上利用還原制備儲（Te）的反應為，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，中心硫原子的弧電子對總數(shù)為B．常溫常壓下，分子中健數(shù)目為C．反應中每生成0.2molTe，轉移電子數(shù)為D．的溶液中總數(shù)為6．有機物Q是合成褪黑素的中間體，其結構如圖所示。下列說法正確的是（）A．有機物Q分子式為 B．有機物Q中碳原子上的一氯代物有6種C．有機物Q存在手性異構 D．有機物Q含有3種官能團7．下列實驗后物質殘留處理所選試劑正確且符合安全環(huán)保理念的是（）選項物質殘留試劑A碘升華實驗后試管內壁的紫黑色殘留物酒精B高錳酸鉀制氧氣后試管內壁的污垢濃鹽酸C苯酚溶解性實驗使用過的試管濃溴水D工業(yè)反應釜中殘留的金屬鈉大量水8．X、Y、Z、W、Q是短周期元素，Z元素最高化合價與最低化合價之和為4，X與Z形成的化合物中，有一種具有漂白性，Y元素的單質是空氣的主要成分，X、Y、W與Q同周期，其中Q原子半徑最小，W的基態(tài)原子價層p軌道與s軌道電子數(shù)相等。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Y>Z>W B．Q與X能形成化合物C．第一電離能：X>Y>Z D．簡單氫化物的鍵角：X>Y>Z9．我國科學家實現(xiàn)了到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的實現(xiàn)。其物質轉化過程示意圖如下：下列說法錯誤的是（）A．符合綠色化學的原子經濟性要求 B．反應①為熵增加的吸熱反應C．中C原子的雜化方式有2種 D．淀粉屬于天然有機高分子10．我國科研人員以全鹵代蒽（圖甲）為原料，在一定條件下首次成功合成了由14個碳原子構成的累積烯烴型環(huán)形碳分子（圖乙）。環(huán)形有望發(fā)展成為新型半導體材料。下列說法錯誤的是（）甲乙A．該合成過程中會有極性共價鍵的斷裂B．蒽（）分子結構中大鍵可以表示為C．環(huán)形與石墨烯互為同位素，且均為分子晶體D．與環(huán)形均為非極性分子11．以軟錳礦（主要成分為，還有少量、等）為原料制備硫酸錳，進而制備某種錳氧化物催化劑的工藝流程如下。下列說法正確的是（）已知：中氧元素化合價均為價，錳元素的化合價有價、價兩種。A．“酸洗”步驟可以選擇稀硫酸來處理軟錳礦B．“還原”步驟反應的離子方程式為C．中含有過氧根離子，在反應中作氧化劑D．中Mn（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）物質的量之比為1：512．草酸氧鈦鋇晶體[化學式為）是制造電子陶瓷原料鈦酸鋇的重要中間體，鈦酸鋇晶胞與的結構如圖，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．鈦酸鋇的化學式為，Ti的配位數(shù)為6B．鈦酸鋇品胞校長為，則晶體密度C．每個中所有原子在同一個平面上D．中含氧化學鍵的鍵長有3種13．研究人員設計以葡萄糖（）溶液為原料通過電解法制備山梨醇（）和葡萄糖酸（），原理示意圖如下（忽略副反應）。已知：①在電場作用下，雙極膜可將水解離，在兩側分別得到和；②為。下列說法正確的是（）A．左端電極連接電源負極，發(fā)生氧化反應B．該裝置工作一段時間后，左池溶液pH幾乎不變C．工作時，左池溶液產生的透過雙極膜移向右池D．電路中每轉移2mol電子，消耗1mol葡萄糖14．恒溫20L密閉容器內發(fā)生，一開始投入一定量的CO和NO，測得NO、CO的物質的量濃度隨時間變化的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應是熵減小的反應，低溫有利于自發(fā)進行B．a點理論上化學反應釋放的能量約為4.1kJC．b點的體積分數(shù)約為8.9%D．0~4s，的反應速率15．室溫下，HR、、三份溶液中分別加入等物質的量濃度的NaOH溶液，pM[p表示負對數(shù)，M表示、、]隨溶液pH變化的關系如圖所示。已知比更難溶，下列說法正確的是（）A．室溫下，B．調節(jié)HR溶液pH=7時，溶液中：C．可通過計算得出曲線②③的交點X點橫坐標為8.6D．向沉淀中加入足量飽和溶液可生成沉淀二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）鎵和鍺都是重要的半導體原材料。利用鋅浸出渣（主要成分有ZnO、、，還有FeO、、等雜質）制備半導體原材料鎵和鍺的流程如下：已知：Ⅰ．該工藝條件下，，；Ⅱ．鎵與鋁化學性質相似，但高純度的鎵難溶于酸或堿。氧化鎵不溶于稀硫酸。回答下列問題：（1）提高“酸浸1”反應速率的操作有__________（任寫兩種）。（2）寫出“酸浸2”中生成鉍渣反應的離子方程式：__________。（3）分子的空間結構為__________。（4）“降鐵濃縮”中加入NaClO的作用是__________，加入NaOH溶液調節(jié)溶液的pH，當Fe元素剛好完全沉淀時，理論上的最大濃度為__________（僅根據(jù)計算）。（5）從溶液中獲得的操作為__________。（6）“電解”過程，生成鎵的電極反應式為__________。17．（14分）納米級二氧化鈦的用途非常廣泛。某科研小組在實驗室中用普通制備納米級并測定其組成。已知：①在鹽酸中的存在形式為，可吸收CO生成黑色顆粒Pd；②為無色或微黃色液體，有刺激性酸味；熔點為-25℃，沸點為136.4℃。實驗Ⅰ．制備（1）Ti元素基態(tài)原子價電子排布式為__________。（2）儀器a名稱是__________；裝置B中長導管的作用是__________。（3）加熱裝置C前先通入一段時間的目的為__________，裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為__________。（4）遇水易發(fā)生潮解，需在__________加裝一個干燥裝置。（5）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為__________。實驗Ⅱ．制備以為載體，用和水蒸氣反應得到，再控制溫度生成納米級。實驗Ⅲ．測定納米級的組成步驟?。簩?.54g納米級樣品溶于稀硫酸得到溶液，再加入鋅粉將全部還原成，過濾除鋅粉，將濾液稀釋至500mL。步驟ⅱ：取待測液25.00mL，用標準溶液滴定，將氧化為，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.00mL。（6）計算得該樣品的組成為__________（填化學式）。18．（14分）還原實現(xiàn)“雙減”目標，涉及反應如下：Ⅰ．Ⅱ．回答下列問題：（1）升高溫度時，將__________（填“增大”“減少”或“不變”）。（2）物質的標準摩爾生成焓是指在標準壓力（100kPa）和某溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質生成1mol該純凈物時的焓變。一些物質在298K時的標準摩爾生成焓（）如表所示。物質（）0__________。（3）阿倫尼烏斯公式為（其中k為反應速率常數(shù)，A為比例系數(shù)，R為理想氣體常數(shù)，為反應的活化能，e為自然對數(shù)的底，T為溫度），反應Ⅰ的速率方程為，，增大體系的壓強，__________（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）一定條件下，向恒壓密閉容器中以一定流速通入和混合氣體，平衡轉化率和選擇性[]隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。①表示選擇性的曲線是__________（填“”或“”）；平衡轉化率隨溫度升高發(fā)生如圖變化的原因是__________。②生成的最佳條件是__________（填序號）。a．220℃， b．220℃，c．320℃， d．320℃，（5）一定溫度下，向恒壓密閉容器中通入和，充分反應后，測得平衡轉化率為a，選擇性為b，該溫度下反應Ⅰ的平衡常數(shù)__________（為以物質的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)）。19．（14分）人工合成某維生素（）的路線如下所示。已知：①；②（R、、為H原子或烴基）。回答下列問題：（1）有機物A與足量反應生成產物的名稱為__________；M中的官能團名稱為__________。（2）B→C的反應類型為__________。（3）D→E的化學方程式為__________。（4）F中含有__________個手性碳原子。（5）G的同系物K分子式為，其同分異構體中符合下列條件的有__________種。①苯環(huán)上含有兩個取代基；②能與金屬鈉反應；③存在兩個甲基；④水溶液呈中性（6）參照上述合成路線，寫出以氯乙酸甲酯（）和為主要原料合成的路線。

東北三省精準教學2024年9月高三聯(lián)考評分細則1．B 2．B 3．C 4．A 5．C6．B 7．A 8．B 9．A 10．C11．C 12．A 13．B 14．D 15．B16．（1）升溫、攪拌或者適當提高溶液濃度（2分，寫出兩個給2分，少寫一個得1分，多寫錯誤答案不給分）（2）（2分，漏“濃”字給1分，未配平、化學式書寫不規(guī)范不給分）（3）三角錐形（2分，漏“形”字扣1分，寫“型”字扣1分）（4）將氧化成（1分，、寫文字也給分，只寫“氧化”不給分）（2分，寫也給2分）（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥（2分，寫全得2分，漏寫1個得1分，漏寫2個及以上不得分，順序不對、錯寫不給分）（6）（2分，未配平、化學式書寫不規(guī)范不給分）

17．（1）（2分，寫不給分）（2）球形冷凝管（1分，錯字不給分）平衡氣壓、防止堵塞（2分，只寫“平衡氣壓”也給2分，有錯字扣1分）（3）排凈裝置內的空氣，避免干擾實驗（2分，合理即可）（2分，條件不寫扣1分，未配平、化學式書寫不規(guī)范不給分）（4）D和E之間（1分，小寫“d、e”不給分）（5）（2分，未配平、化學式書寫不規(guī)范不給分）（6）（2分，化學式書寫不規(guī)范不給分）

18．（1）減?。?分）（2）（2分）（3