第18講物質(zhì)的成分探究(原卷版+解析)

第18講物質(zhì)的成分探究物質(zhì)的顏色與性質(zhì)混合物成分的推斷濾液的成分探究一.常見物質(zhì)的顏色1固體物質(zhì)的顏色白色固體：氧化鎂MgO、五氧化二磷P2O5、氧化鈣CaO、

氫氧化鈣Ca(OH)2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。黃色固體：硫粉S紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu藍色固體：膽礬CuSO4·5H2O黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、生鐵Fe綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4

無色固體：冰，干冰，金剛石

銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬2生成沉淀的顏色白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4。不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、

碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3藍色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)23溶液的顏色藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2、氯化銅CuCl2等黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硝酸鐵Fe(NO3)3等淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等無色液體：水，雙氧水紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液紫色溶液：石蕊溶液二.混合物成分的推斷1.明確混合物中可能存在各物質(zhì)的性質(zhì)，可進行初步的區(qū)分是否存在某些物質(zhì)。2.通過加入試劑產(chǎn)生的初步現(xiàn)象對物質(zhì)進行進一步的區(qū)分（不溶、沉淀、氣泡等）3.對于第一次加入試劑后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)進行思考，產(chǎn)物的存在可能作為下一步的判斷依據(jù)。4.再次加入可鑒別試劑，對物質(zhì)成分探究5.反應(yīng)后溶液成分探究（1）明確反應(yīng)的產(chǎn)物（2）考慮反應(yīng)后的產(chǎn)物是否可以共存（3）反應(yīng)物可能過量（4）混合后的反應(yīng)需要考慮是否沉淀完全，氣泡產(chǎn)生等現(xiàn)象考點一：物質(zhì)的顏色與性質(zhì)【例1】下列物質(zhì)與顏色對應(yīng)錯誤的是A．高錳酸鉀﹣﹣暗紫色固體 B．二氧化錳﹣﹣黑色粉末C．氧化銅﹣﹣紅色粉末 D．氯化鐵溶液﹣﹣黃色【例2】下列物質(zhì)不能用顏色來區(qū)別的是A．稀鹽酸、雙氧水 B．木炭、硫粉C．四氧化三鐵、氧化鎂 D．硫酸銅溶液、氯化鈉溶液考點二：混合物的成分探究【例1】配制某種植物營養(yǎng)液需氯化鉀、碳酸銨、硫酸銨、磷酸二氫銨等，取各種化肥按一定質(zhì)量混合后，發(fā)現(xiàn)少取一種。為探究所取化肥成分進行如下實驗：①取樣，加入氫氧化鈣研磨，有刺激性氣味氣體生成。②另取樣溶解，先加入氯化鋇溶液，有沉淀生成；再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是可能有碳酸銨B．可能有硫酸銨C．一定有氯化鉀 D．可能有氯化鉀、碳酸銨、硫酸銨【例2】化學(xué)小組的同學(xué)欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、CaCO3、CuSO4、(NH4)2SO4四種物質(zhì)中的兩種或多種，按下圖所示進行探究實驗，根據(jù)實驗過程和圖示信息，以下推理結(jié)果不正確的是A．氣體B是NH3 B．濾液F中一定含CaCl2C．白色沉淀G是BaSO4 D．A中肯定不存在CuSO4和NaCl考點三：濾液的成分探究【例1】某溶液中可能含有以下幾種離子中的一種或幾種：Ba2+、Na+、Ag+、C1-、、，現(xiàn)將溶液等分兩份：第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸后沉淀部分溶解；另一份加足量的BaC12溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸沉淀全部溶解。請你根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測原溶液中含有的離子說法正確的是A．一定存在，可能存在Ag+ B．可能存在Na+，一定不存在Ag+C．一定不存在，可能存在Ca2+ D．一定存在Na+、Cl-和【例2】某澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-、OH-和離子中的一種或幾種，為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗：①經(jīng)測定，溶液的pH=1；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾；③向?qū)嶒灑诘玫降臑V液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成。分析實驗得出的以下結(jié)論中，正確的是A．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl-，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH-、B．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋，一定不含有OH-和，可能含有Na＋、Cl-C．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-，一定不含有OH-、，可能含有Na＋D．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH-、，可能含有Cl-1.《三國演義》中，諸葛亮七擒孟獲時遇到啞泉，啞泉水色微藍，味甘甜，但飲用過多人會沙啞失聲，并伴有其它中毒癥狀。在我國的云南、山東等地都有啞泉分布，請問啞泉中使人中毒的物質(zhì)可能是下列哪一種A．碳酸鋇 B．硝酸銀 C．硫酸銅 D．碳酸銅2．有一包固體粉末，可能含有Na2CO3、FeSO4、BaCl2、KOH、NaCl中的一種或幾種。為探究其成分進行如下實驗：①取少量固體粉末加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；②向濾液中滴加酚酞，溶液變紅。下列說法正確的是A．粉末中可能含有FeSO4B．粉末中一定含有KOH、Na2CO3、BaCl2C．粉末中一定含有KOHD．粉末中一定含有Na2CO3、BaCl23．某固體粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種，取樣溶于水中，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后，向該白色沉淀中滴加稀鹽酸，過程中沉淀和氣體的質(zhì)量隨加入稀鹽酸體積的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．原固體粉末中一定不含NaOHB．b點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為BaCl2C．c點對應(yīng)溶液中的陽離子只有一種D．反應(yīng)中沉淀減少的質(zhì)量是生成氣體質(zhì)量的4倍4．某實驗廢液中可能含有以下幾種離子：Na+、Ca2+、Cl﹣、Ba2+、、，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；(2)第二份加入適量稀硫酸，有無色氣體生成；(3)向步驟(2)所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗，以下推測中正確的是A．廢液中一定存在Na+、，可能含有、Cl﹣B．廢液中一定存在Cl﹣、、，一定不存在Ca2+、Ba2+C．廢液中一定存在Na+、Cl﹣、、，一定不存在Ca2+、Ba2+D．廢液中一定存在Na+、Cl﹣、，可能含有5．某固體粉末可能含有NaCl、Na2SO4、（NH4）2CO3、Cu（NO3）2、Ba（OH）2中的兩種或多種。為探究其成分進行了如下實驗：

下列說法正確的是A．步驟①產(chǎn)生的氣體為二氧化碳B．若白色沉淀部分溶解，則固體粉末一定含三種成分C．若白色沉淀部分溶解，則無色溶液中的溶質(zhì)僅為NaOHD．若白色沉淀全部溶解，則固體粉末一定不含Na2SO4、Cu（NO3）26．某白色固體含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種，取少量白色固體進行如下實驗，下列分析不正確的是白色沉淀含有硫酸鋇和碳酸鋇B．在白色沉淀中加入足量稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生C．向無色溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液不變色D．原白色固體是四種物質(zhì)的混合物7．某未知溶液中可能含有以下離子、、、Cl-、、中的幾種，為確定溶液中存在的離子，做了如下實驗探究：①取少量溶液，向其中滴加足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置、過濾；②將①中濾液等分成兩份，向其中一份濾液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；向另一份濾液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請你根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論中，正確的是A．一定存在，可能存在B．可能存在，一定不存在、C．一定不存在、，可能存在D．一定存在、，可能存在8．下列對溶液的顏色描述錯誤的是A．硫酸亞鐵溶液：淺綠色 B．硫酸銅溶液：藍色C．硫酸鋅溶液：白色 D．高錳酸鉀溶液：紫紅色9．某不純的Na2CO3粉末中，含有NaCl、CaCO3、CuSO4中的一種或幾種雜質(zhì)。為了探究其成分組成，現(xiàn)取10.6g該粉末，向其中加入100g7.3%的稀鹽酸，粉末全部溶解，得到無色溶液，同時生成4g氣體。下列說法不正確的是A．粉末中一定沒有CuSO4 B．粉末中可能含有NaClC．粉末中可能含有CaCO3 D．粉末成分組成有兩種可能10．有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一種或幾種，某同學(xué)分析其成分做了如下實驗，該同學(xué)分析正確的是實驗步驟12實驗操作取樣加足量水，充分振蕩，靜置過濾后，往濾渣中加過量稀鹽酸實驗現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生沉淀部分溶解A．該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3B．該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2CO3，NaNO3，可能含有Na2SO4C．該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2SO4，可能含有Na2CO3，NaNO3D．該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，可能含有NaNO311．如圖1所示，某同學(xué)將反應(yīng)后試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯時，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內(nèi)物質(zhì)的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量變化如圖2所示，關(guān)于該實驗有以下說法，其中正確的是A.如圖所示，充分反應(yīng)后試管①內(nèi)的物質(zhì)除水外一定含有NaCl、BaCO3，可能含有BaCl2、Na2CO3中一種B．若A點對應(yīng)值為8.00時，m點對應(yīng)值為8.72C．A點，燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的離子為Na+、Cl﹣、，可能還含有D．B與C點時燒杯內(nèi)的溶質(zhì)相同，且都含兩種溶質(zhì)12．現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na+，，Ca2+，Ba2+，Cl﹣，，，現(xiàn)用三份該溶液進行如下實驗：（1）向第一份溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀；（2）向第二份溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入足量鹽酸發(fā)現(xiàn)沉淀減少；（3）向第三份溶液加入氫氧化鈉溶液并加熱，未觀察到明顯現(xiàn)象．根據(jù)上述實驗以下推斷正確的是A．該溶液中一定存在Cl﹣B．該溶液中不一定存在Na+C．該溶液中一定存在Ba2+和D．該溶液中一定存在和13．有一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鋅粉。為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示（不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā)）。下列說法中不正確的個數(shù)是①若氣體1為純凈物，則溶液2中可能含有三種陽離子②若氣體1為混合物，則溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+③若溶液1呈無色，則固體粉末X中不可能含有硫酸銅④若溶液2呈淺綠色，則沉淀2不可能是純凈物A．1個 B．2個 C．3個 D．4個14．已知溶液A中含NaCl、Na2SO4、Mg(NO3)2、CuCl2中的一種或幾種，溶液B中含NaOH、Ba(NO3)2中的一種或兩種。小寶同學(xué)對兩組溶液的成分進行了如下探究：Ⅰ.取一定量的A、B混合，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，得沉淀C和無色溶液D；Ⅱ.向沉淀C中滴加過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，得溶液E結(jié)合以上探究過程，下列說法正確的是A．由步驟1可知，溶液A中一定不含CuCl2B．溶液B中只有一種溶質(zhì)C．白色沉淀C是純凈物D．無色溶液D中一定含有Na+、Cl-、15．某溶液中可能含有以下幾種離子中的一種或幾種：Ca2+、Na+、Ag+、C1-、、，現(xiàn)將溶液等分兩份：第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸后沉淀部分溶解；另一份加足量的BaC12溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸沉淀全部溶解。請你根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測原溶液中含有的離子說法正確的是A．一定存在，可能存在Ag+B．可能存在Na+，一定不存在Ag+C．一定不存在，可能存在Ca2+D．一定存在Na+、Cl-和16．某水溶液中只可能含有下列離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、、、Cl﹣、和?，F(xiàn)每次取5mL進行實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g下列說法不正確的是A．上述實驗無法確定是否含有Cl﹣和B．溶液中肯定含有和，且濃度分別為4.00mol/L、2.00mol/LC．上述實驗確定溶液中肯定不含有Mg2+、Fe3+、Al3+D．要確定是否含有K+，應(yīng)進一步做焰色反應(yīng)實驗17．通過顏色可鑒定物質(zhì)和反應(yīng)，下列物質(zhì)或反應(yīng)的顏色描述正確的是A．四氧化三鐵為白色塊狀固體 B．硫在空氣中燃燒為明亮藍紫色火焰C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色 D．加熱木炭和氧化銅黑色固體變成紅色固體18．某化工廠有甲、乙兩個車間，它們排放的廢水中均含三種離子，經(jīng)分析這些離子是Ba2+、Cu2+、K+、NO、SO、CO甲車間廢水呈堿性，若將甲、乙車間的廢水按適當(dāng)比例混合，使廢水中的某些離子恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀(如圖所示)。下列分析正確的是A．甲車間的廢水含有的離子是K+、NO、COB．圖中的沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇C．圖中濾液所含陽離子與陰離子的數(shù)目比為1：1D．若向乙車間的廢水中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液可直接排放19．下列固體物質(zhì)顏色描述錯誤的是A．氧化銅（CuO）：藍色 B．氧化鐵（Fe2O3）：紅色C．氧化鎂（MgO）：白色 D．二氧化錳（MnO2）：黑色20．有一包白色粉末，可能由NaCl、、、NaOH、中的一種或幾種組成，為確定其成分，進行如下實驗：①取一定量的白色粉末加入足量水，得到無色溶液。②向①所得溶液加入過量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，往沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。③往②濾液中先加入幾滴無色酚酞溶液，溶液變紅，然后加入過量稀鹽酸，再滴入幾滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于該白色粉末成分的判斷，正確的是A．一定含有、一定沒有，可能含有NaOH、NaClB．一定含有、、，一定沒有，可能含有NaClC．一定含有、、NaCl，一定沒有，可能含有NaOHD．一定含有、、NaOH、NaCl，一定沒有21．現(xiàn)有鋅、二氧化錳、氯酸鉀和石灰石四種固體，為了區(qū)分它們，小明參照二歧分類檢索表制作了一張物質(zhì)檢索表（如圖）。下列敘述正確的是A．甲表示的是氯酸鉀B．乙表示的是二氧化錳C．表中“”應(yīng)該表示為“黑色固體”D．可根據(jù)是否含有氧元素對丙、丁分類22．將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是A．硝酸鉀和氯化鐵 B．氫氧化鉀和鹽酸C．硫酸銅和氫氧化鈉 D．碳酸鈉和熟石灰23．下列物質(zhì)所給的物理性質(zhì)與事實不相符的是A．液氧：淡藍色液體 B．硫酸銅溶液：藍色液體C．二氧化錳：白色固體 D．高錳酸鉀：暗紫色固體24．有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、Ba(OH)2中的一種或幾種，為了探究其成分，實驗過程如下圖所示，關(guān)于該實驗的說法正確的是A．由步驟Ⅰ，可知原白色粉末中一定沒有CuSO4和NaCl兩種物質(zhì)B．步驟Ⅱ中沉淀全部不溶解，則原白色粉末中一定有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba(OH)2C．步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有NaClD．步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Na2SO4，一定沒有Na2CO3

第18講物質(zhì)的成分探究物質(zhì)的顏色與性質(zhì)混合物成分的推斷濾液的成分探究一.常見物質(zhì)的顏色1固體物質(zhì)的顏色白色固體：氧化鎂MgO、五氧化二磷P2O5、氧化鈣CaO、

氫氧化鈣Ca(OH)2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。黃色固體：硫粉S紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu藍色固體：膽礬CuSO4·5H2O黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、生鐵Fe綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4

無色固體：冰，干冰，金剛石

銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬2生成沉淀的顏色白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4。不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、

碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3藍色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)23溶液的顏色藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2、氯化銅CuCl2等黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硝酸鐵Fe(NO3)3等淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等無色液體：水，雙氧水紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液紫色溶液：石蕊溶液二.混合物成分的推斷1.明確混合物中可能存在各物質(zhì)的性質(zhì)，可進行初步的區(qū)分是否存在某些物質(zhì)。2.通過加入試劑產(chǎn)生的初步現(xiàn)象對物質(zhì)進行進一步的區(qū)分（不溶、沉淀、氣泡等）3.對于第一次加入試劑后可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)進行思考，產(chǎn)物的存在可能作為下一步的判斷依據(jù)。4.再次加入可鑒別試劑，對物質(zhì)成分探究5.反應(yīng)后溶液成分探究（1）明確反應(yīng)的產(chǎn)物（2）考慮反應(yīng)后的產(chǎn)物是否可以共存（3）反應(yīng)物可能過量（4）混合后的反應(yīng)需要考慮是否沉淀完全，氣泡產(chǎn)生等現(xiàn)象考點一：物質(zhì)的顏色與性質(zhì)【例1】下列物質(zhì)與顏色對應(yīng)錯誤的是A．高錳酸鉀﹣﹣暗紫色固體 B．二氧化錳﹣﹣黑色粉末C．氧化銅﹣﹣紅色粉末 D．氯化鐵溶液﹣﹣黃色【答案】C【解析】A、高錳酸鉀為暗紫色固體，該選項正確；B、二氧化錳為黑色粉末，該選項正確；C、氧化銅為黑色固體，該選項不正確；D、溶液中含有鐵離子時顯黃色，則氯化鐵溶液為黃色，該選項正確?！纠?】下列物質(zhì)不能用顏色來區(qū)別的是A．稀鹽酸、雙氧水 B．木炭、硫粉C．四氧化三鐵、氧化鎂 D．硫酸銅溶液、氯化鈉溶液【答案】A【解析】A、稀鹽酸和雙氧水都是無色溶液，不能通過顏色來區(qū)分，A符合題意；B、木炭是黑色固體，硫是淡黃色固體，能通過顏色來區(qū)分，B不符合題意；C、四氧化三鐵是黑色固體，氧化鎂是白色固體，能通過顏色來區(qū)分，C不符合題意；D、硫酸銅溶液是藍色液體，氯化鈉溶液是無色液體，能通過顏色來區(qū)分，D不符合題意；考點二：混合物的成分探究【例1】配制某種植物營養(yǎng)液需氯化鉀、碳酸銨、硫酸銨、磷酸二氫銨等，取各種化肥按一定質(zhì)量混合后，發(fā)現(xiàn)少取一種。為探究所取化肥成分進行如下實驗：①取樣，加入氫氧化鈣研磨，有刺激性氣味氣體生成。②另取樣溶解，先加入氯化鋇溶液，有沉淀生成；再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。下列說法不正確的是A．可能有碳酸銨B．可能有硫酸銨C．一定有氯化鉀 D．可能有氯化鉀、碳酸銨、硫酸銨【答案】D【解析】①取樣，加入氫氧化鈣研磨，有刺激性氣味氣體生成，說明含有銨根離子；②另取樣溶解，先加入氯化鋇溶液，有沉淀生成，可能為碳酸鋇沉淀或硫酸鋇沉淀可兩者都有，故原物質(zhì)中含有碳酸銨或硫酸銨中的一種或兩種；再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，生成氯化銀沉淀，因為加入了氯離子，所以無法確定是否含有氯化鉀；綜上分析，可能有碳酸銨、硫酸銨、氯化鉀，故選D?！纠?】化學(xué)小組的同學(xué)欲探究某固體混合物A的成分，已知A中可能含有NaCl、CaCO3、CuSO4、(NH4)2SO4四種物質(zhì)中的兩種或多種，按下圖所示進行探究實驗，根據(jù)實驗過程和圖示信息，以下推理結(jié)果不正確的是

A．氣體B是NH3 B．濾液F中一定含CaCl2C．白色沉淀G是BaSO4 D．A中肯定不存在CuSO4和NaCl【答案】D【解析】A、綜上分析，氣體B是NH3，故A正確；B、綜上分析，濾液F中一定含CaCl2，故B正確；C、綜上分析，白色沉淀G是BaSO4，故C正確；D、綜上分析，A中肯定不存在CuSO4，無法確定是否含有NaCl，故D錯誤?？键c三：濾液的成分探究【例1】某溶液中可能含有以下幾種離子中的一種或幾種：Ba2+、Na+、Ag+、C1-、、，現(xiàn)將溶液等分兩份：第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸后沉淀部分溶解；另一份加足量的BaC12溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸沉淀全部溶解。請你根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測原溶液中含有的離子說法正確的是A．一定存在，可能存在Ag+ B．可能存在Na+，一定不存在Ag+C．一定不存在，可能存在Ca2+ D．一定存在Na+、Cl-和【答案】D【解析】第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸后沉淀部分溶解，說明有C1-、，一定無Ba2+、Ag+；另一份加足量的BaC12溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸沉淀全部溶解，說明沉淀是碳酸鋇不是硫酸鋇，所以一定無，根據(jù)電荷守恒可知一定有Na+；綜上可知，溶液中一定有：C1-、、Na+，一定無：Ba2+、Ag+、，故選D項。【例2】某澄清透明溶液，可能含有H＋、Na＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-、OH-和離子中的一種或幾種，為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗：①經(jīng)測定，溶液的pH=1；②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成，繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾；③向?qū)嶒灑诘玫降臑V液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成。分析實驗得出的以下結(jié)論中，正確的是A．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Cl-，一定不含有Na＋、Fe3＋、OH-、B．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋，一定不含有OH-和，可能含有Na＋、Cl-C．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-，一定不含有OH-、，可能含有Na＋D．溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Na＋、Fe3＋，一定不含有OH-、，可能含有Cl-【答案】C【解析】溶液的pH＝1，該溶液顯酸性，推知一定含有、一定不含有OH-；②取部分樣品溶液滴加溶液，有沉淀生成，一定含；向?qū)嶒灑诘玫降臑V液中滴加碳酸鈉溶液，觀察到沉淀生成，證明濾液中含有Ba2+，則一定不含有，溶液中陰陽離子平衡，所以一定含有Cl-，Na+無法確定；所以溶液中一定含有H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl-，一定不含有OH-、，可能含有Na＋。1.《三國演義》中，諸葛亮七擒孟獲時遇到啞泉，啞泉水色微藍，味甘甜，但飲用過多人會沙啞失聲，并伴有其它中毒癥狀。在我國的云南、山東等地都有啞泉分布，請問啞泉中使人中毒的物質(zhì)可能是下列哪一種A．碳酸鋇 B．硝酸銀 C．硫酸銅 D．碳酸銅【答案】C【解析】由題意知：啞泉有毒且啞泉水色微藍，而碳酸鋇、碳酸銅難溶于水，硝酸銀雖可溶，但硝酸銀溶液是無色的，所以有毒且溶液為藍色的物質(zhì)是硫酸銅；故選C。2．有一包固體粉末，可能含有Na2CO3、FeSO4、BaCl2、KOH、NaCl中的一種或幾種。為探究其成分進行如下實驗：①取少量固體粉末加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液；②向濾液中滴加酚酞，溶液變紅。下列說法正確的是A．粉末中可能含有FeSO4B．粉末中一定含有KOH、Na2CO3、BaCl2C．粉末中一定含有KOHD．粉末中一定含有Na2CO3、BaCl2【答案】D【解析】A、由分析可知，粉末中一定不含F(xiàn)eSO4，故選項A錯誤；B、由分析可知，粉末中一定含有Na2CO3、BaCl2，可能含KOH，故選項B錯誤；C、由分析可知，粉末中可能含有KOH，故選項C錯誤；D、由分析可知，粉末中一定含有Na2CO3、BaCl2，故選項D正確；故選：D。3．某固體粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種，取樣溶于水中，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后，向該白色沉淀中滴加稀鹽酸，過程中沉淀和氣體的質(zhì)量隨加入稀鹽酸體積的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．原固體粉末中一定不含NaOHB．b點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為BaCl2C．c點對應(yīng)溶液中的陽離子只有一種D．反應(yīng)中沉淀減少的質(zhì)量是生成氣體質(zhì)量的4倍【答案】B【解析】A、分析固體成分，氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，取樣溶于水中，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后，向該白色沉淀中滴加稀鹽酸，根據(jù)曲線可知，隨著稀鹽酸的加入，沉淀質(zhì)量逐漸減小，一段時間后不再變化，氣體質(zhì)量從0開始增加，結(jié)合碳酸鋇能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，硫酸鋇不與稀鹽酸反應(yīng)，可知沉淀中一定含有硫酸鋇和碳酸鋇，則原固體粉末中一定含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2，粉末中的NaOH不與這三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，且與稀鹽酸反應(yīng)無沉淀或氣體產(chǎn)生，因此無法確定是否含有NaOH，故A說法不正確；B、b點時碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)只有氯化鋇（BaCl2），故B說法正確；C、c點時所加稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質(zhì)為氯化鋇和氯化氫，溶液中的陽離子為H+和Ba2+兩種，故C說法不正確；D、由上述分析可知，反應(yīng)中沉淀減少的質(zhì)量即為參與反應(yīng)的碳酸鋇的質(zhì)量，生成氣體的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量，碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，根據(jù)化學(xué)方程式可知，參與反應(yīng)的碳酸鋇與生成二氧化碳的質(zhì)量比為197：44，故反應(yīng)中沉淀減少的質(zhì)量約是生成氣體質(zhì)量的倍，故D說法不正確；故選B。4．某實驗廢液中可能含有以下幾種離子：Na+、Ca2+、Cl﹣、Ba2+、、，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；(2)第二份加入適量稀硫酸，有無色氣體生成；(3)向步驟(2)所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實驗，以下推測中正確的是A．廢液中一定存在Na+、，可能含有、Cl﹣B．廢液中一定存在Cl﹣、、，一定不存在Ca2+、Ba2+C．廢液中一定存在Na+、Cl﹣、、，一定不存在Ca2+、Ba2+D．廢液中一定存在Na+、Cl﹣、，可能含有【答案】A【解析】A、由分析可知：廢液中一定存在鈉離子、碳酸根離子，可能存在硫酸根離子、氯離子，故A正確，符合題意；B、由分析可知：廢液中可能存在硫酸根離子、氯離子，故B錯誤，不符合題意；C、由分析可知：廢液中可能存在硫酸根離子、氯離子，故C錯誤，不符合題意；D、由分析可知：廢液中可能存在硫酸根離子、氯離子，故D錯誤，不符合題意。故選：A。5．某固體粉末可能含有NaCl、Na2SO4、（NH4）2CO3、Cu（NO3）2、Ba（OH）2中的兩種或多種。為探究其成分進行了如下實驗：

下列說法正確的是A．步驟①產(chǎn)生的氣體為二氧化碳B．若白色沉淀部分溶解，則固體粉末一定含三種成分C．若白色沉淀部分溶解，則無色溶液中的溶質(zhì)僅為NaOHD．若白色沉淀全部溶解，則固體粉末一定不含Na2SO4、Cu（NO3）2【答案】D【解析】A、五種固體物質(zhì)溶于水后，只有（NH4）2CO3和Ba（OH）2反應(yīng)能生成BaCO3沉淀和NH3、H2O，即原固體粉末中一定含（NH4）2CO3和Ba（OH）2兩種固體；所得沉淀為白色、溶液為無色，說明原固體中一定不含溶于水顯藍色的Cu（NO3）2，可能含Na2SO4或NaCl，所以步驟①產(chǎn)生的氣體為氨氣，故選項A不正確；B、若白色沉淀能部分溶于稀硝酸，則該白色沉淀為BaCO3和BaSO4的混合物，即原固體中一定含Na2SO4，可能含NaCl，故選項B不正確；C、Na2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀外，還生成NaOH，因此無色溶液中一定含NaOH，還可能含NaCl或未完全反應(yīng)的（NH4）2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2中的任一種，故選項C不正確；D、若白色沉淀全部溶解，則固體粉末中一定不含Na2SO4，故選項D正確；故選：D。6．某白色固體含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇中的一種或幾種，取少量白色固體進行如下實驗，下列分析不正確的是A．白色沉淀含有硫酸鋇和碳酸鋇B．在白色沉淀中加入足量稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生C．向無色溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液不變色D．原白色固體是四種物質(zhì)的混合物【答案】C【解析】碳酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中顯堿性。白色固體中加入足量的水得到白色沉淀和無色溶液，白色沉淀部分溶于稀鹽酸，所以樣品中一定含硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鋇；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，無色溶液中通入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，所以固體中一定存在氫氧化鈉。A、白色沉淀含有硫酸鋇和碳酸鋇，分析正確；B、白色沉淀中一定存在碳酸鋇，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，加入足量稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生，分析正確；C、無色溶液中一定存在氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液呈堿性，向無色溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色，分析錯誤；D、根據(jù)分析可知，原白色固體是四種物質(zhì)的混合物，分析正確。故選C。7．某未知溶液中可能含有以下離子、、、Cl-、、中的幾種，為確定溶液中存在的離子，做了如下實驗探究：①取少量溶液，向其中滴加足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置、過濾；②將①中濾液等分成兩份，向其中一份濾液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象；向另一份濾液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請你根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論中，正確的是A．一定存在，可能存在B．可能存在，一定不存在、C．一定不存在、，可能存在D．一定存在、，可能存在【答案】D【解析】A、由分析可知，該溶液中一定含鈉離子，一定不含鈣離子，不符合題意；B、由分析可知，該溶液中一定含鈉離子，一定不含氫離子、鈣離子，不符合題意；C、由分析可知，該溶液中一定不含氫離子、鈣離子、氫氧根離子，不符合題意；D、由分析可知，該溶液中一定含鈉離子、碳酸根離子，可能含氯離子，符合題意。故選D。8．下列對溶液的顏色描述錯誤的是A．硫酸亞鐵溶液：淺綠色 B．硫酸銅溶液：藍色C．硫酸鋅溶液：白色 D．高錳酸鉀溶液：紫紅色【答案】C【解析】A、硫酸亞鐵溶液是淺綠色的，不符合題意；B、硫酸銅溶液是藍色的，不符合題意；C、硫酸鋅溶液是無色的，符合題意；D、高錳酸鉀溶液是紫紅色的，不符合題意。故選C。9．某不純的Na2CO3粉末中，含有NaCl、CaCO3、CuSO4中的一種或幾種雜質(zhì)。為了探究其成分組成，現(xiàn)取10.6g該粉末，向其中加入100g7.3%的稀鹽酸，粉末全部溶解，得到無色溶液，同時生成4g氣體。下列說法不正確的是A．粉末中一定沒有CuSO4 B．粉末中可能含有NaClC．粉末中可能含有CaCO3 D．粉末成分組成有兩種可能【答案】B【解析】A、根據(jù)題意可知，最后得到無色溶液，Cu2+的溶液呈藍色，故粉末中一定沒有CuSO4，故A正確；B、根據(jù)上述分析可知，氯化鈉一定存在，故B錯誤；C、根據(jù)上述分析可知，粉末中可能含有CaCO3，故C正確；D、根據(jù)上述分析可知，粉末成分組成有兩種可能，故D正確；故選B。10．有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一種或幾種，某同學(xué)分析其成分做了如下實驗，該同學(xué)分析正確的是實驗步驟12實驗操作取樣加足量水，充分振蕩，靜置過濾后，往濾渣中加過量稀鹽酸實驗現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生沉淀部分溶解A．該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3B．該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2CO3，NaNO3，可能含有Na2SO4C．該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2SO4，可能含有Na2CO3，NaNO3D．該包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，可能含有NaNO3【答案】D【解析】取樣加足量水，充分振蕩，靜置，有白色沉淀生成，硝酸鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，硝酸鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和硝酸鈉，故白色粉末中一定含硝酸鋇，一定含硫酸鈉和碳酸鈉中至少一種，生成的白色沉淀是硫酸鋇或碳酸鋇或它們的混合物，過濾后，向濾渣中加入過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，碳酸鋇能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng)，故沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，則白色粉末中一定含碳酸鈉、硫酸鈉，無法確定是否含硝酸鈉，故白色粉末中一定含硝酸鋇、硫酸鈉、碳酸鈉、可能含硝酸鈉。故選D。11．如圖1所示，某同學(xué)將反應(yīng)后試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯時，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)白色沉淀明顯增多。為了探究燒杯內(nèi)物質(zhì)的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量變化如圖2所示，關(guān)于該實驗有以下說法，其中正確的是A.如圖所示，充分反應(yīng)后試管①內(nèi)的物質(zhì)除水外一定含有NaCl、BaCO3，可能含有BaCl2、Na2CO3中一種B．若A點對應(yīng)值為8.00時，m點對應(yīng)值為8.72C．A點，燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的離子為Na+、Cl﹣、，可能還含有D．B與C點時燒杯內(nèi)的溶質(zhì)相同，且都含兩種溶質(zhì)【答案】B【解析】A、充分反應(yīng)后試管①內(nèi)的物質(zhì)除水外一定含有NaCl、BaCO3和BaCl2，故選項A錯誤；B、A到B點，沉淀的質(zhì)量增加是由于一部分碳酸鋇與硝酸反應(yīng)后，鋇離子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，A到B點消耗的硝酸質(zhì)量=20g×12.6%=2.52g，設(shè)A到B點沉淀增加的質(zhì)量為x，解得x=0.72g，所以若A點對應(yīng)值為8.00時，m點對應(yīng)值為8g+0.72g=8.72g，故選項B正確；C、根據(jù)上述分析可知，A點，燒杯內(nèi)的溶液中一定大量含有的離子為Na+、C1﹣、、Ba2+，故選項C錯誤；D、B與C點時燒杯內(nèi)的溶質(zhì)相同為硝酸、氯化鈉、硝酸鋇，含三種溶質(zhì)，故選項D錯誤；故選：B。12．現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na+，，Ca2+，Ba2+，Cl﹣，，，現(xiàn)用三份該溶液進行如下實驗：（1）向第一份溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀；（2）向第二份溶液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入足量鹽酸發(fā)現(xiàn)沉淀減少；（3）向第三份溶液加入氫氧化鈉溶液并加熱，未觀察到明顯現(xiàn)象．根據(jù)上述實驗以下推斷正確的是A．該溶液中一定存在Cl﹣B．該溶液中不一定存在Na+C．該溶液中一定存在Ba2+和D．該溶液中一定存在和【答案】D【解析】A、根據(jù)上述（1）分析可知溶液中可能含有Cl-，故選項說法錯誤；B、根據(jù)上述（2）（3）分析可知溶液中一定不含、Ba2+、Ca2+，選項中陽離子可能性為Na+，，Ca2+，Ba2+，溶液中陰陽離子必須共存，則一定含有陽離子Na+，故選項說法錯誤；C、根據(jù)上述（2）（3）分析可知溶液中一定不含有Ba2+和，故選項說法錯誤；D、根據(jù)上述（2）分析可知溶液中一定存在和，故選項說法正確。故選D。13．有一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鋅粉。為確定固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行下列實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下圖所示（不考慮水、稀鹽酸的揮發(fā)）。下列說法中不正確的個數(shù)是①若氣體1為純凈物，則溶液2中可能含有三種陽離子②若氣體1為混合物，則溶液2中可能含有Fe2+、Cu2+、Ca2+③若溶液1呈無色，則固體粉末X中不可能含有硫酸銅④若溶液2呈淺綠色，則沉淀2不可能是純凈物A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】C【解析】①因加入過量稀鹽酸有沉淀存在，則沉淀1中一定存在不與酸反應(yīng)的物質(zhì)，則一定發(fā)生了鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅的反應(yīng)，固體粉末X中一定有硫酸銅和鋅。因稀鹽酸過量，溶液2中一定存在氫離子。如氣體1為純凈物，則可能為鋅、鐵和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣。假如固體粉末X為硫酸銅、硫酸亞鐵和鋅（過量），加入足量水反應(yīng)后的沉淀1中有生成的銅、鐵和過量的鋅，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅、鹽酸過量所以溶液2中有亞鐵離子、鋅離子、氫離子三種離子。所以溶液2中可能含有三種陽離子。正確。②根據(jù)上述分析，沉淀1中只能含有金屬銅，銅不和稀鹽酸反應(yīng)不會生成銅離子，所以溶液2中一定沒有銅離子。錯誤。③根據(jù)上述分析X中一定含有硫酸銅和鋅。如鋅過量將硫酸銅中的銅離子全部置換出來所得溶液1也是無色的。錯誤。④如X為硫酸銅、硫酸亞鐵和鋅，鋅將銅置換完，置換出部分鐵或全部鐵后被消耗完，則沉淀1中為鐵和銅，加入鹽酸銅不反應(yīng)，鐵被鹽酸全部反應(yīng)生成淺綠色溶液氯化亞鐵，沉淀2只有銅一種物質(zhì)，是純凈物。因此②③④說法錯誤。故選：C。14．已知溶液A中含NaCl、Na2SO4、Mg(NO3)2、CuCl2中的一種或幾種，溶液B中含NaOH、Ba(NO3)2中的一種或兩種。小寶同學(xué)對兩組溶液的成分進行了如下探究：Ⅰ.取一定量的A、B混合，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，得沉淀C和無色溶液D；Ⅱ.向沉淀C中滴加過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，得溶液E結(jié)合以上探究過程，下列說法正確的是A．由步驟1可知，溶液A中一定不含CuCl2B．溶液B中只有一種溶質(zhì)C．白色沉淀C是純凈物D．無色溶液D中一定含有Na+、Cl-、【答案】A【解析】A、由分析可知，溶液A中一定不含CuCl2，故說法正確；B、由分析可知，溶液B中一定含NaOH、Ba(NO3)2，故說法錯誤；C、由分析可知，沉淀C是硫酸鋇和氫氧化鎂，故說法錯誤；D、由分析可知，可能含有氯化鈉，故說法錯誤。故選A。15．某溶液中可能含有以下幾種離子中的一種或幾種：Ca2+、Na+、Ag+、C1-、、，現(xiàn)將溶液等分兩份：第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸后沉淀部分溶解；另一份加足量的BaC12溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸沉淀全部溶解。請你根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測原溶液中含有的離子說法正確的是A．一定存在，可能存在Ag+B．可能存在Na+，一定不存在Ag+C．一定不存在，可能存在Ca2+D．一定存在Na+、Cl-和【答案】D【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸后沉淀部分溶解，由于銀離子能與氯離子生成氯化銀沉淀不溶于稀硝酸，一定存在氯離子，一定沒有銀離子，碳酸銀和碳酸鈣都能和稀硝酸反應(yīng)而溶解，一定有碳酸根離子，可能有鈣離子或硫酸根離子；第二份加足量的BaC12溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸沉淀全部溶解，說明白色沉淀中含有碳酸鋇，說明一定沒有鈣離子、硫酸根離子；根據(jù)溶液不顯電性溶液中肯定含有鈉離子，故溶液中一定存在Na+、Cl-和。故選D。16．某水溶液中只可能含有下列離子中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、、、Cl﹣、和?，F(xiàn)每次取5mL進行實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g下列說法不正確的是A．上述實驗無法確定是否含有Cl﹣和B．溶液中肯定含有和，且濃度分別為4.00mol/L、2.00mol/LC．上述實驗確定溶液中肯定不含有Mg2+、Fe3+、Al3+D．要確定是否含有K+，應(yīng)進一步做焰色反應(yīng)實驗【答案】D【解析】A、由上述分析可以得出無法確定是否存在、Cl﹣，故正確；B、由上述分析可以得出溶液中一定存在和，故正確；C、由上述分析可知因溶液中一定存在和，故溶液中不可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，故正確；D、由上述分析已經(jīng)得出結(jié)論溶液中確定含有鉀離子，不需要做焰色反應(yīng)實驗，故錯誤。17．通過顏色可鑒定物質(zhì)和反應(yīng)，下列物質(zhì)或反應(yīng)的顏色描述正確的是A．四氧化三鐵為白色塊狀固體 B．硫在空氣中燃燒為明亮藍紫色火焰C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色 D．加熱木炭和氧化銅黑色固體變成紅色固體【答案】D【解析】A、四氧化三鐵為黑色固體，故A描述錯誤；B、硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，故B描述錯誤；C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳會與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，使紫色石蕊變紅色，故C描述錯誤；D、加熱木炭和氧化銅的固體，木炭與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，氧化銅是黑色固體，銅為紅色固體，所以觀察到黑色固體變成紅色，故D描述正確；故選D。18．某化工廠有甲、乙兩個車間，它們排放的廢水中均含三種離子，經(jīng)分析這些離子是Ba2+、Cu2+、K+、NO、SO、CO甲車間廢水呈堿性，若將甲、乙車間的廢水按適當(dāng)比例混合，使廢水中的某些離子恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀(如圖所示)。下列分析正確的是A．甲車間的廢水含有的離子是K+、NO、COB．圖中的沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇C．圖中濾液所含陽離子與陰離子的數(shù)目比為1：1D．若向乙車間的廢水中加入適量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾液可直接排放【答案】C【解析】A、甲車間廢水呈堿性，因此甲車間廢水中一定含有碳酸根，則不能含有銅離子和鋇離子，一定含有鉀離子，含有硫酸根離子，否則硫酸根則在乙車間廢水中，會形成沉淀，錯誤；B、圖中的沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，還有碳酸銅，錯誤；C、甲、乙廢水混合后生成的可溶性物質(zhì)是KNO3，所含陽離于與陰離子的數(shù)目比為1:1，正確，符合題意；D、乙車間廢水中的離子為鋇離子、銅離子、硝酸根，若向乙車間的廢水中加入適量鐵粉，鐵與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)銅，充分反應(yīng)后過濾，濾液中仍有亞鐵離子和鋇離子，不能直接排放，錯誤。故選C。19．下列固體物質(zhì)顏色描述錯誤的是A．氧化銅（CuO）：藍色 B．氧化鐵（Fe2O3）：紅色C．氧化鎂（MgO）：白色 D．二氧化錳（MnO2）：黑色【答案】A【解析】A、銅在空氣中加熱變黑，生成了氧化銅，說明氧化銅是黑色的，不是藍色的，錯誤；B、氧化鐵是赤鐵礦的主要成分，是紅色固體，正確；C、鎂在空氣中燃燒生成白色固體，生成物是氧化鎂，說明氧化鎂是白色的，正確；D、二氧化錳是黑色粉末，正確。故選A。20．有一包白色粉末，可能由NaCl、、、NaOH、中的一種或幾種組成，為確定其成分，進行如下實驗：①取一定量的白色粉末加入足量水，得到無色溶液。②向①所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白