2020-2021中考化學(xué)推斷題-經(jīng)典壓軸題及答案解析

一、中考初中化學(xué)推斷題1．如圖所示，“﹣”表示相連的兩物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)，“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)物、生成物均已略去；所涉及的物質(zhì)和反應(yīng)在初中化學(xué)中均較常見(jiàn)，且A﹣E為五種不同類(lèi)別的物質(zhì)（指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽），A的濃溶液在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式為_(kāi)____。（2）D與E的化學(xué)方程式可能為_(kāi)____（寫(xiě)一個(gè)即可）。【答案】H2SO42NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O【解析】【分析】所涉及的物質(zhì)和反應(yīng)在初中化學(xué)中均較常見(jiàn)，且A﹣E為五種不同類(lèi)別的物質(zhì)（指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽），A的濃溶液在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑，所以A是硫酸，A轉(zhuǎn)化成的C會(huì)與B反應(yīng)，所以B可以是鐵，C可以是硫酸銅，F(xiàn)會(huì)與硫酸反應(yīng)，F(xiàn)生成的D會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，所以D可以是氫氧化鈉，F(xiàn)是氫氧化鈣，E可以是二氧化碳，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確。【詳解】（1）由分析知，A為硫酸，化學(xué)式為H2SO4；（2）D與E的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式可能為：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。2．圖中A、B、C、D、E、F為初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)。F是一種黑色粉末，E是密度最小的氣體，D是一種常見(jiàn)的液體，A與C可用于配制農(nóng)藥波爾多液（圖中用“一”或“”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，用“→”或表示兩種物質(zhì)間能單向或雙向轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去，圖中部分反應(yīng)需在溶液中進(jìn)行，物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫(xiě)出A、B、E、F四種物質(zhì)的化學(xué)式。A：_______________B：__________E：__________F：__________（2）F與少量A溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________________________。（3）D轉(zhuǎn)化成C的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________?！敬鸢浮緾uSO4H2SO4H2Fe鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色H2O+CaO=Ca（OH）2【解析】【詳解】（1）A、B、C、D、E、F為初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色粉末，E是密度最小的氣體，所以E是氫氣，D是一種常見(jiàn)的液體，A與C可用于配制農(nóng)藥波爾多液，所以A、C是硫酸銅和氫氧化鈣中的一種，D和C可以相互轉(zhuǎn)化，所以D是水，C是氫氧化鈣，A是硫酸銅，B會(huì)轉(zhuǎn)化成氫氣和硫酸銅，所以B是硫酸，F(xiàn)和氫氣可以相互轉(zhuǎn)化，所以F是鐵，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以A是CuSO4，B是H2SO4，E是H2，F(xiàn)是Fe；（2）F與少量A溶液的反應(yīng)是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；（3）D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：H2O+CaO=Ca（OH）2。故答案為：（1）CuSO4，H2SO4，H2，F(xiàn)e；（2）鐵表面有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；（3）H2O+CaO=Ca（OH）2?！军c(diǎn)睛】在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。3．下圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的相互關(guān)系。其中A、B、C、D、E是五種不同類(lèi)別的物質(zhì)，E、F的類(lèi)別相同，C、M的組成元素相同，C呈固態(tài)時(shí)俗稱(chēng)“干冰”。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。（1）寫(xiě)出M的一種用途_________________。（2）寫(xiě)出B的化學(xué)式___________。（3）寫(xiě)出F→D的化學(xué)方程式_________________________。（4）寫(xiě)出E→D的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________________________。（5）圖示相互關(guān)系中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是____________?！敬鸢浮孔鋈剂?或冶煉金屬)H2SO4Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH產(chǎn)生白色沉淀分解反應(yīng)【解析】【分析】C呈固態(tài)時(shí)俗稱(chēng)“干冰”，C是二氧化碳，C、M的組成元素相同，所以M是一氧化碳，又因?yàn)锳、B、C、D、E是五種不同類(lèi)別的物質(zhì)，故A、B、D、E是單質(zhì)、酸、堿、鹽中的一種，只有D能和二氧化碳反應(yīng)，故D是堿、B是酸、A是活潑金屬，又因?yàn)镋、F的類(lèi)別相同，D與E、F之間能相互轉(zhuǎn)化，綜上所述可推知：A是活潑金屬鐵等、B是硫酸、D是氫氧化鈉、E是碳酸鈉、F是硫酸鈉，代入驗(yàn)證成立。【詳解】(1)M是一氧化碳，具有可燃性，可以做燃料；具有還原性，可以冶煉金屬；(2)B是硫酸，化學(xué)式為：H2SO4；(3)F→D是硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH；(4)E→D是碳酸鈉與可溶性鈣鹽或鋇鹽生成碳酸鈣白色沉淀或碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉；(5)二氧化碳高溫下和碳生成一氧化碳屬于化合反應(yīng)；活潑金屬A與鹽酸或硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；BDEF屬于酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)；所以物質(zhì)間沒(méi)有發(fā)生分解反應(yīng)。4．A﹣H為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已略去）已知A、B是組成元素相同的兩種物質(zhì)，D是一種固體單質(zhì)，H是藍(lán)色沉淀。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式是_____。（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_____。（3）寫(xiě)出D的一種用途_____（合理即可）。【答案】H2O2CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl作導(dǎo)線(xiàn)【解析】【分析】推斷題往往以框圖的形式出現(xiàn)，箭頭的左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，此題中B在通電條件下發(fā)生分解反應(yīng)、H是藍(lán)色沉淀為該題的突破口?！驹斀狻克谕姇r(shí)能發(fā)生分解反應(yīng)，則B是H2O，由于A(yíng)、B是組成元素相同的兩種物質(zhì)，Ａ→B，故A是H2O2，H2O2在催化劑存在的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，所以C是O2。Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，則H是Cu(OH)2，2Cu+O22CuO，CuO+2HCl==CuCl2+H2O，故F是CuO。（1）A的化學(xué)式是H2O2。（2）氯化銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。（3）銅具有導(dǎo)電性，可以作導(dǎo)線(xiàn)。【點(diǎn)睛】要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的特點(diǎn)、用途、常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，甚至反應(yīng)條件。水在通電條件下能發(fā)生分解反應(yīng)，氫氧化銅是藍(lán)色沉淀。5．歸納總結(jié)是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法．（1）甲+HCl→NaCl+H2O，甲物質(zhì)可以是、（填兩種不同類(lèi)別物質(zhì)的化學(xué)式）．上述轉(zhuǎn)化中，屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（2）乙在空氣中燃燒生成CO2和H2O，請(qǐng)寫(xiě)出符合條件的一個(gè)化學(xué)方程式．（3）A、B、C、D、E都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)．B、D、E均為氧化物，常溫下B為固態(tài)，D為液態(tài)，E為氣態(tài)；A、B、C中均含有同一種金屬元素．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物略去）．寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：B→C：；C→A：．【答案】（1）NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）CH4+2O2CO2+2H2O（3）CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．【解析】試題分析：（1）鹽酸能與氫氧化鈉或氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，故填：NaOH，Na2O，NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）含有碳?xì)湓氐奈镔|(zhì)燃燒能生成水和二氧化碳，例如甲烷，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）A高溫能分解生成固體B，則A可能是碳酸鈣，生成的B為氧化鈣；氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水是液態(tài)，故D是水，C是氫氧化鈣；氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，E是氣體，故E是二氧化碳，代入框圖，推斷合理；B是氧化鈣，D是水，C是氫氧化鈣，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；C是氫氧化鈣，E是二氧化碳，A是碳酸鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．點(diǎn)評(píng)：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合框圖推斷得出其他物質(zhì)的化學(xué)式．6．已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含有同一種元素。其中，只有A為單質(zhì)，B和C含有的元素完全相同，D與其它四種物質(zhì)屬于不同的類(lèi)別，E是一種重要建筑材料的主要成分，它們?cè)谝欢l件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物、生成物己省略），請(qǐng)回答：（1）D的化學(xué)式為_(kāi)_________________（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→C:_______________________;B→E:__________________在日常生活中，對(duì)可能有物質(zhì)C生成的情況，我們應(yīng)怎樣處理_______。（3）請(qǐng)寫(xiě)出由A元素形成的兩種單質(zhì)的名稱(chēng)________。A的單質(zhì)之間組成元素雖然相同，但性質(zhì)、用途卻有著明顯的差異，其原因是________。由此，你對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間的關(guān)系有什么認(rèn)識(shí)_________。A的單質(zhì)用途非常廣泛，請(qǐng)舉出一例____?！敬鸢浮縃2CO32C+O22COCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O提高氧氣的濃度或增大可燃物和氧氣的接觸面積金剛石、石墨碳原子的排列方式不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途金剛石用于切割玻璃或石墨作電極【解析】【分析】【詳解】根據(jù)中的敘述可知，E為碳酸鈣、D為碳酸C為一氧化碳、B為二氧化碳、A為碳；故（1）D的化學(xué)式為H2CO3;（2）對(duì)應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為2C+O22CO;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;；在日常生活中，對(duì)可能有物質(zhì)C生成的情況，處理方法為提高氧氣的濃度或增大可燃物和氧氣的接觸面積；（3）碳元素的不同的單質(zhì)為金剛石和石墨，碳的單質(zhì)之間組成元素雖然相同，但性質(zhì)、用途卻有著明顯的差異，其原因是碳原子的排列方式不同；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間的關(guān)系為物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途；金剛石用于切割玻璃或石墨作電極等。考點(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)和推斷7．A～G是初中化學(xué)中常見(jiàn)的七種物質(zhì)，其中A、B、C、E、F、G含有同一種元素，A、B、C、E、G是五種不同類(lèi)別的物質(zhì)；D和F在通常情況下為氣體，兩者分別溶于水后溶液的酸堿性相反．它們相互間的關(guān)系如圖所示．(圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件己略去．)(1)G的化學(xué)式是____________．(2)A與D反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則，屬于_______反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型)．(3)C→D+E+F的化學(xué)方程式：____________________________．(4)從微觀(guān)的角度分析A與B能發(fā)生反應(yīng)的原因是______________________．【答案】C6H12O6化合NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OH++OH﹣=H2O【解析】【分析】D和F在通常情況下為氣體，兩者分別溶于水后溶液的酸堿性相反，故D和F為二氧化碳或是氨氣中的一種，C能生成氨氣和二氧化碳，故C可能是碳酸氫銨，生成的E為水，水和F能反應(yīng)生成G，故F可能是二氧化碳，A、B、C、E、G是五種不同類(lèi)別的物質(zhì)，G為C6H12O6，B能與F反應(yīng)，故B可能是氫氧化鈉，A能與B反應(yīng)，A可能是鹽酸，帶入框圖，推斷合理?！驹斀狻浚?）G是葡萄糖，故填：C6H12O6；（2）A與D反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則，故該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故填：化合；（3）C是碳酸氫銨，碳酸氫銨分解生成氨氣、水和二氧化碳，故填：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；；（4）從微觀(guān)的角度A與B能發(fā)生反應(yīng)是因?yàn)闅潆x子能與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生水，故填：H++OH﹣=H2O．8．A～J是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。各物質(zhì)之間的相互關(guān)系如圖所示，圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去）。已知A、B都是黑色固體，C為常見(jiàn)的建筑材料，D為紫紅色固體，H是一種常見(jiàn)的鈉鹽。請(qǐng)用初中所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）F物質(zhì)俗稱(chēng)：______。（2）寫(xiě)出反應(yīng)④所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型：______。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。【答案】生石灰復(fù)分解反應(yīng)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【解析】【分析】已知A、B都是黑色固體，C為常見(jiàn)的建筑材料，因此C是碳酸鈣；D為紫紅色固體，H是一種常見(jiàn)的鈉鹽，黑色固體碳和氧化銅在高溫的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，碳酸鈣在高溫的條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈉和水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此A、B是碳和氧化銅中的一個(gè)；D是銅、E是二氧化碳，F(xiàn)是氧化鈣，G是氫氧化鈉，H是碳酸鈉，I是水，H是氫氧化鈣?！驹斀狻浚?）F是氧化鈣，俗稱(chēng)生石灰；故答案為生石灰；（2）反應(yīng)④是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為復(fù)分解反應(yīng)；（3）反應(yīng)③是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，配平即可：故答案為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。9．已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)。它們分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成，通常狀況下A、B、C為氣體，D、E為液體。(“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示相連物質(zhì)能向箭頭所指一方轉(zhuǎn)化)部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B物質(zhì)的化學(xué)式______。(2)A物質(zhì)的用途_______(答一點(diǎn)即可)。(3)請(qǐng)寫(xiě)出E→C+D的化學(xué)方程式_____。(4)D生成C屬于______反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型)?！敬鸢浮繙缁饎┓纸夥磻?yīng)【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)。它們分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成，通常狀況下A、B、C為氣體，則A、B、C可能為一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氧氣、甲烷等，A和B、C能相互轉(zhuǎn)化，則A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧氣，，D、E為液體，則D、E可能為水和過(guò)氧化氫，D和A反應(yīng)，則D是水，E是過(guò)氧化氫。【詳解】(1)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)。它們分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成，通常狀況下A、B、C為氣體，則A、B、C可能為一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氧氣、甲烷等，A和B、C能相互轉(zhuǎn)化，則A是二氧化碳，B是一氧化碳，故B物質(zhì)的化學(xué)式為。(2)A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)。它們分別由C、H、O中的一種或幾種元素組成，通常狀況下A、B、C為氣體，則A、B、C可能為一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氧氣、甲烷等，A和B、C能相互轉(zhuǎn)化，則A是二氧化碳，故A物質(zhì)的用途是滅火劑。(3)E是過(guò)氧化氫，C是氧氣，D是水，故E→C+D的反應(yīng)是過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為。(4)D是水，C是氧氣，水電解生成氫氣和氧氣，符合一變多，屬于分解反應(yīng)。【點(diǎn)睛】通常狀況下A、B、C為氣體，則A、B、C可能為一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氧氣、甲烷等，A和B、C能相互轉(zhuǎn)化，則A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧氣，，D、E為液體，則D、E可能為水和過(guò)氧化氫，D和A反應(yīng)，則D是水，E是過(guò)氧化氫。10．已知A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)的四種不同類(lèi)別的物質(zhì)，相鄰兩物質(zhì)都可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)（部分生成物已經(jīng)略去），它們之間的關(guān)系如圖所示。其中B為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍(lán)色；C為應(yīng)用最廣泛的金屬；丙為氯化物。（1）B的化學(xué)式是_____；A所屬的物質(zhì)類(lèi)別是_____。（2）B的溶液與C反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量_____（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；A與B反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于_____?！敬鸢浮緾uSO4；堿。減小Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；復(fù)分解反應(yīng)?！窘馕觥俊痉治觥坑葿為殺菌劑波爾多液的成分之一，其溶液呈藍(lán)色,B為CuSO4；C為應(yīng)用最廣泛的金屬C為鐵；故乙為銅或者硫酸亞鐵；鐵可以生成的氯化物只有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D為鹽酸；根據(jù)A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)的四種不同類(lèi)別的物質(zhì)，相鄰兩物質(zhì)都可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可知B、D硫酸銅和鹽酸都可反應(yīng)，故A為氫氧化鈉?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知（1）B的化學(xué)式是CuSO4；A氫氧化鈉所屬的物質(zhì)類(lèi)別是堿。（2）B的溶液與C反應(yīng)后，溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，質(zhì)量減小，溶劑不變，故溶液質(zhì)量減小。（3）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A與B反應(yīng)的為氫氧化鈉和硫酸銅生成氫氧化銅和硫酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)。11．下圖表示元素的化合價(jià)與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系，“→”表示物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化。A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)所學(xué)物質(zhì)，分別由H、O、S、Cl、K、Ba中的一種、兩種或三種元素組成。請(qǐng)回答:(1)A和E的化學(xué)式分別為_(kāi)_________和__________。(2)D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，此反應(yīng)屬__________(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。(3)A—G物質(zhì)間，發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________?！敬鸢浮縎O2BaOK2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl復(fù)分解Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O【解析】【分析】由題意可推測(cè)，單質(zhì)可能是氧氣，氧氣與硫反應(yīng)生成A（二氧化硫），二氧化硫可以轉(zhuǎn)化成B(三氧化硫)，三氧化硫可與水反應(yīng)生成C（硫酸），硫酸可與堿（氫氧化鉀）反應(yīng)生成D（硫酸鉀）；氧氣可以與鋇生成E（氧化鋇），氧化鋇與水反應(yīng)生成F（氫氧化鋇），氫氧化鋇與酸反應(yīng)生成G（氯化鋇）。代入題中可知，推測(cè)正確?！驹斀狻?1)由分析可得，A是二氧化硫，化學(xué)式為SO2；E是氧化鋇，化學(xué)式為BaO。故填：SO2；BaO(2)D為硫酸鉀，G為氯化鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl，此反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)。故填：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl；復(fù)分解(3)由分析得：A—G物質(zhì)間，C（硫酸）能與F（氫氧化鋇）發(fā)生中和反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O。故填：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O12．有一包固體粉末，可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種，為確定其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示(部分生成物未標(biāo)出):根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象判斷:（1）固體B的成分是__________(填化學(xué)式，下同)，a、b、c含同一操作，其名稱(chēng)是________。（2）固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是______________，可能含有的物質(zhì)是________________；（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________?！敬鸢浮浚?）銅、氧化鐵、硫酸鈉，過(guò)濾，（2）硫酸銅，氯化鈉；（3）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】固體加水溶解后得無(wú)色溶液，說(shuō)明固體中沒(méi)有硫酸銅，因硫酸銅溶液是藍(lán)色；加氫氧化鋇后得白色沉淀和無(wú)色溶液，說(shuō)明溶液中有硫酸鈉，同時(shí)反應(yīng)生成氫氧化鈉；固體加鹽酸反應(yīng)生成黃色溶液，和固體，說(shuō)明固體中有氧化鐵和銅；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；（1）固體B的成分是銅、氧化鐵、硫酸鈉，a、b、c含同一操作，其名稱(chēng)是過(guò)濾，過(guò)濾能將難溶性與液體分離。（2）固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是硫酸銅，可能含有的物質(zhì)是氯化鈉；（3）氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl二、中考初中化學(xué)流程圖13．有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進(jìn)行試驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（查閱資料）CO2不能直接與BaCl2和MgCl2發(fā)生反應(yīng)。（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、________。（2）濾渣a的成分是________；白色沉淀b的成分是________。（3）濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的：________。（4）若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品一定存在的物質(zhì)是________?！敬鸢浮坎ＡО鬋aCO3、Mg(OH)2（填名稱(chēng)也可）BaCO3（填名稱(chēng)也可）排除硫酸鋇沉淀的干擾，證明樣品中無(wú)硫酸鈉CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名稱(chēng)也可）【解析】【分析】硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉?！驹斀狻浚?）過(guò)濾需要玻璃棒引流，故過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。（2）樣品加水溶解，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，碳酸鈣不溶于水，過(guò)濾得到濾渣a，則濾渣a中可能含有硫酸鋇、氫氧化鎂和碳酸鈣，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，濾渣全部溶解，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，硫酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng)，假設(shè)1.4g濾渣a均為碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式為，則1g碳酸鈣完全反應(yīng)生成0.44g二氧化碳，濾渣a的質(zhì)量大于1g，說(shuō)明濾渣a中含有氫氧化鎂，故濾渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2；濾液中可能含有氫氧化鈉，氯化鋇，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故白色沉淀b的成分是BaCO3。（3）硫酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng)，故濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的排除硫酸鋇沉淀的干擾，證明樣品中無(wú)硫酸鈉。（4）樣品加水溶解，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，碳酸鈣不溶于水，過(guò)濾得到濾渣a，則濾渣a中可能含有硫酸鋇、氫氧化鎂和碳酸鈣，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，濾渣部分溶解，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，硫酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明樣品中含有硫酸鈉、氯化鋇和碳酸鈣，可能含有氫氧化鈉，濾液通入二氧化碳生成白色沉淀，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，說(shuō)明樣品中含有氫氧化鈉，不能確定是否含有氯化鎂，故若現(xiàn)象①“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品一定存在的物質(zhì)是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。【點(diǎn)睛】碳酸鈣不溶于水，硫酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng)，濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的排除硫酸鋇沉淀的干擾，證明樣品中無(wú)硫酸鈉。14．《天工開(kāi)物》中介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石（ZnCO3）和煤炭餅裝入煉鋅罐（如下圖所示），泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”“冷定毀罐取出”。（已知：鋅的熔點(diǎn)為419℃，沸點(diǎn)為907℃）（1）反應(yīng)區(qū)中，ZnCO3分解生成ZnO和另一種氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。C與ZnO發(fā)生置換反應(yīng)得到Zn，反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是_____。（2）冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，理論上該區(qū)應(yīng)控制的溫度范圍是_____℃。（3）“冷定”后方能“毀罐”取鋅、從化學(xué)變化角度解釋其原因：_____?！敬鸢浮縕nCO3ZnO＋CO2↑C（或“碳”）419~907防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅（或“2Zn＋O22ZnO”）【解析】【分析】碳酸鋅高溫生成氧化鋅和二氧化碳，碳和氧化鋅高溫生成鋅和二氧化碳，鋅和氧氣加熱生成氧化鋅?！驹斀狻浚?）反應(yīng)區(qū)中，ZnCO3分解生成ZnO和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。C與ZnO發(fā)生置換反應(yīng)得到Zn和二氧化碳，故反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是碳。（2）鋅的熔點(diǎn)為419℃，沸點(diǎn)為907℃，冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故該區(qū)應(yīng)控制的溫度范圍是419~907℃。（3）鋅在較高溫度被氧化成氧化鋅，“冷定”后方能“毀罐”取鋅，原因是防止生成的鋅在較高溫度下又被氧化成氧化鋅。15．有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）M溶液中的溶質(zhì)是什么_____？（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液Ⅱ中除KCl外的其他溶質(zhì)_____。（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）（3）最后所得KCl的質(zhì)量大于原固體中KCl的質(zhì)量，寫(xiě)出一個(gè)可使KCl質(zhì)量增加的化學(xué)方程式_____?！敬鸢浮緽a(OH)2取濾液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，證明有K2CO3；靜置后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH。K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解析】【分析】由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，加水溶解，然后加過(guò)量的氫氧化鋇溶液，硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂白色沉淀，過(guò)濾后，濾液Ⅰ中為氯化鉀、氯化鈣和氫氧化鋇混合溶液，向?yàn)V液Ⅰ中加入過(guò)量的碳酸鉀溶液，氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鉀，氫氧化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鉀，過(guò)濾后，向?yàn)V液Ⅱ加鹽酸，蒸發(fā)即可得到固體氯化鉀?！驹斀狻浚?）由分析可知，M溶液中的溶質(zhì)是Ba(OH)2。（2）濾液Ⅱ?yàn)樘妓徕?、氫氧化鉀、氯化鉀的混合物，碳酸鉀、氫氧化鉀都顯堿性，都能使酚酞變紅色，所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液Ⅱ中除KCl外的其他溶質(zhì)是：取濾液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，證明有K2CO3；靜置后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH；（3）氫氧化鉀、碳酸鉀都會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，碳酸鉀為后加入的，碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl。16．我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)②的基本反應(yīng)類(lèi)型為。（2）工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)猓瑢儆谧兓?。（填“物理”或“化學(xué)”）（3）操作a的名稱(chēng)是，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯．玻璃棒．。（4）寫(xiě)出NH4Cl的一種用途?！敬鸢浮浚?）CaCO3高溫CaO+CO2↑；分解反應(yīng)（2）物理（3）過(guò)濾；漏斗（4）可以用氮肥【解析】試題分析：反應(yīng)一是煅燒碳酸鈣，反應(yīng)的方程式是CaCO3高溫CaO+CO2↑；該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮?dú)?，屬于物理變化，其中是利用物質(zhì)的熔點(diǎn)的不同，過(guò)程中沒(méi)有產(chǎn)生新的物質(zhì)；操作a產(chǎn)生了固體和液體的分離所以名稱(chēng)是過(guò)濾；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)所需的玻璃儀器有燒杯．玻璃棒．漏斗；NH4Cl中含有氮元素它的一種用途是用作氮肥。考點(diǎn)：基本概念和原理化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的變化過(guò)濾的儀器化學(xué)肥料17．保險(xiǎn)粉（化學(xué)式Na2S2O4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4制備流程如下：（1）反應(yīng)Ⅰ的原理為：Zn+2SO2=ZnS2O4，該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)________。（2）反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（3）操作a的名稱(chēng)為_(kāi)____________。（4）濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是____________，加入NaCl的原因是_____________________。（5）198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為_(kāi)___________?！敬鸢浮炕戏磻?yīng)2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4過(guò)濾Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定降低Na2S2O4在水中的溶解度130g【解析】【分析】【詳解】（1）兩種或兩種以上反應(yīng)物生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)。（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義，可得出方程式2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4。（3）反應(yīng)Ⅱ生成氫氧化鋅沉淀，要將沉淀與溶液分離開(kāi)，因此操作a為過(guò)濾。且由后續(xù)流程圖中的濾液可倒推出操作a為過(guò)濾。（4）由題意可得Na2S2O4在酸性和中性溶液中極不穩(wěn)定，因此加入氫氧化鈉固體可調(diào)節(jié)溶液pH為堿性使Na2S2O4穩(wěn)定存在；同理，由題意可得，氯化鈉的存在使Na2S2O4溶解度降低，更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率。（5）根據(jù)元素質(zhì)量守恒，由198g氫氧化鋅中得到鋅的質(zhì)量為=130g。18．圖中A-I是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，C、D、E、F均有兩種元素組成，C可用作干燥劑，其中G、H、I均為單質(zhì)；H在E、G存在的情況下生成鐵銹。圖中“﹣”兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。（1）寫(xiě)出化學(xué)式：C________，H________；（2）寫(xiě)出IF反應(yīng)的化學(xué)方程式________；（3）寫(xiě)出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式________?！敬鸢浮緾aCl2FeH2＋Cl22HClCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O【解析】【分析】C有兩種元素組成，可用作干燥劑，則C可能是氯化鈣；H在E、G存在的情況下生成鐵銹，且G為單質(zhì)，則H是鐵，G是氧氣，E是水；鐵能產(chǎn)生單質(zhì)I，則I是氫氣，氫氣在氯氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生氯化氫，則F是氯化氫，水溶液為稀鹽酸；碳在氧氣中燃燒產(chǎn)生二氧化碳，則D是二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣，則A是氫氧化鈣，B是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣；則物質(zhì)C是氯化鈣；【詳解】（1）C的化學(xué)式：CaCl2，H的化學(xué)式：Fe；（2）I→F：氫氣在氯氣中點(diǎn)燃產(chǎn)生氯化氫的化學(xué)方程式：H2＋Cl22HCl；（3）A與D：二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水的化學(xué)方程式：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；19．黃銅礦（主要成分CuFeS2）經(jīng)初步處理后，所得溶液中的溶質(zhì)為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同學(xué)通過(guò)廢鐵屑與所得溶液反應(yīng)，制取還原鐵粉并回收銅．主要步驟如圖所示：（1）Fe2（SO4）3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：xFe2（SO4）3+yFe═zFeSO4，其中x、y、z為化學(xué)計(jì)量數(shù)，z的值為_(kāi)____．（2）操作Ⅰ的名稱(chēng)是_____，此操作中起到引流作用的儀器是_____．（3）步驟Ⅰ中，生成銅的化學(xué)方程式：_____．（4）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對(duì)產(chǎn)物的成分沒(méi)有影響，原因是_____．（5）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是_____（填化學(xué)式）．（6）隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3FeOFe，實(shí)際作還原劑的是CO．寫(xiě)出“焙燒”過(guò)程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①FeCO3FeO+CO2↑②_____．【答案】3過(guò)濾玻璃棒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4Na2CO3等可溶性碳酸鹽FeO+COFe+CO2．【解析】【分析】【詳解】（1）Fe2（SO4）3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：xFe2（SO4）3+yFe═zFeSO4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平后為：Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4，其中x=1、y=1、z=3，所以z的值為3；（2）操作Ⅰ是固體和液體分離的操作，為過(guò)濾，此操作中起到引流作用的儀器是玻璃棒。（3）步驟Ⅰ鐵屑和硫酸銅能夠反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。（4）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，由于鐵銹和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，而硫酸鐵和鐵能夠生成硫酸亞鐵，所以對(duì)產(chǎn)物的成分沒(méi)有影響。對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Fe2（SO4）