九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第6章 溶解現(xiàn)象 基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)5 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液教案 （新版）滬教版

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第6章溶解現(xiàn)象基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)5配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液教案（新版）滬教版課題：科目：班級(jí)：課時(shí)：計(jì)劃1課時(shí)教師：?jiǎn)挝唬阂弧⒔滩姆治觥毒拍昙?jí)化學(xué)下冊(cè)》第6章“溶解現(xiàn)象”中的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)5，以配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液為主題，深入淺出地引導(dǎo)學(xué)生掌握溶液配制的實(shí)驗(yàn)技能。本實(shí)驗(yàn)與課本內(nèi)容緊密結(jié)合，通過(guò)實(shí)踐操作，讓學(xué)生理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，掌握計(jì)算和配制溶液的方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力和科學(xué)思維。教學(xué)內(nèi)容實(shí)用性強(qiáng)，既符合九年級(jí)學(xué)生的知識(shí)水平，又能激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)三、學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已掌握了溶液的定義、組成及分類(lèi)，理解了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單的溶液計(jì)算。

2.學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)具有濃厚興趣，具備基本的實(shí)驗(yàn)操作能力，但在精確計(jì)算和細(xì)致操作方面能力有待提高。他們的學(xué)習(xí)風(fēng)格多樣，既有觀察學(xué)習(xí)者，也有動(dòng)手實(shí)踐偏好者。

3.學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能遇到的困難包括：對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的應(yīng)用不夠熟練，實(shí)驗(yàn)操作中精確稱(chēng)量和量取溶液的技巧掌握不足，以及對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析的深度和廣度有限。此外，實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)及規(guī)范操作也是他們可能面臨的挑戰(zhàn)。四、教學(xué)資源1.硬件資源：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、氯化鈉固體、蒸餾水、實(shí)驗(yàn)服、護(hù)目鏡、手套等實(shí)驗(yàn)器材。

2.軟件資源：《九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)》教科書(shū)、實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)手冊(cè)、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算模板。

3.課程平臺(tái)：教室多媒體教學(xué)系統(tǒng)、實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)。

4.信息化資源：電子白板、教學(xué)PPT、實(shí)驗(yàn)操作視頻、虛擬實(shí)驗(yàn)室軟件。

5.教學(xué)手段：講授法、演示法、實(shí)驗(yàn)法、小組合作學(xué)習(xí)、互動(dòng)提問(wèn)、實(shí)時(shí)反饋。五、教學(xué)過(guò)程首先，讓我們一起來(lái)回顧一下我們之前學(xué)習(xí)的關(guān)于溶液的知識(shí)。大家已經(jīng)知道了溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，那么今天我們將要學(xué)習(xí)的重點(diǎn)是配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。

1.導(dǎo)入新課

同學(xué)們，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液的概念和組成，那么你們知道在實(shí)際應(yīng)用中如何根據(jù)需求來(lái)配制不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?jiǎn)幔拷裉煳覀兙蛠?lái)學(xué)習(xí)這個(gè)技能，它在我們?nèi)粘Ｉ詈涂茖W(xué)實(shí)驗(yàn)中都非常有用。

2.知識(shí)探究

首先，我們需要明確什么是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)在溶液中所占的質(zhì)量比例。那么，如何計(jì)算和配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液呢？這就是我們今天實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)。

（1）計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量

假設(shè)我們需要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，那么首先我們要計(jì)算出需要多少克的氯化鈉。

計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液總質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

根據(jù)這個(gè)公式，我們可以得到：溶質(zhì)質(zhì)量=100g×5%=5g

（2）實(shí)驗(yàn)步驟

步驟1：計(jì)算所需溶質(zhì)（氯化鈉）的質(zhì)量。

步驟2：使用天平準(zhǔn)確稱(chēng)量5g氯化鈉固體。

步驟3：將稱(chēng)量好的氯化鈉固體放入燒杯中。

步驟4：使用量筒量取適量的蒸餾水（注意量取時(shí)不要?dú)馀荩?/p>

步驟5：將量取好的蒸餾水緩緩倒入含有氯化鈉的燒杯中。

步驟6：用玻璃棒攪拌，直至氯化鈉完全溶解。

步驟7：將配制好的溶液倒入細(xì)口瓶中，貼上標(biāo)簽，注明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和配制日期。

3.實(shí)驗(yàn)演示

現(xiàn)在，我將為大家演示一下如何配制這個(gè)溶液。請(qǐng)大家注意觀察我的操作步驟和注意事項(xiàng)。

（此處進(jìn)行實(shí)驗(yàn)演示，并強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)，如精確稱(chēng)量、量取、攪拌等）

4.學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作

（學(xué)生在老師指導(dǎo)下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，老師巡回指導(dǎo)并解答學(xué)生疑問(wèn)）

5.結(jié)果討論

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，請(qǐng)各小組匯報(bào)一下你們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。如果有什么問(wèn)題，我們可以一起討論解決。

（學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，老師點(diǎn)評(píng)并解答疑問(wèn)）

6.總結(jié)提升

7.作業(yè)布置

課后，請(qǐng)同學(xué)們完成以下作業(yè)：

（1）整理實(shí)驗(yàn)報(bào)告，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒃?、步驟、結(jié)果等。

（2）思考：如何驗(yàn)證配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否準(zhǔn)確？

（3）預(yù)習(xí)下一節(jié)課內(nèi)容：溶液的稀釋。

今天的課就上到這里，同學(xué)們辛苦了，希望大家能夠充分吸收這節(jié)課的知識(shí)，課后認(rèn)真完成作業(yè)。下節(jié)課我們?cè)僖?jiàn)！六、知識(shí)點(diǎn)梳理1.溶液的定義與組成

-溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均勻混合物。

-溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。

-溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。

2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比，用百分?jǐn)?shù)表示。

-計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量）×100%

3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

-步驟：

1.根據(jù)所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液總質(zhì)量計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量。

2.使用天平準(zhǔn)確稱(chēng)量所需的溶質(zhì)。

3.在燒杯中放入稱(chēng)量好的溶質(zhì)。

4.使用量筒量取適量的溶劑。

5.緩慢倒入溶劑，并用玻璃棒攪拌至溶質(zhì)完全溶解。

6.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中，并貼上標(biāo)簽。

4.實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)

-保持實(shí)驗(yàn)器材的清潔和干燥。

-使用天平時(shí)要注意調(diào)零，確保稱(chēng)量的準(zhǔn)確性。

-量筒讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與液體凹液面最低處保持水平。

-攪拌溶液時(shí)要輕輕旋轉(zhuǎn)，避免濺出。

-配制溶液時(shí)應(yīng)在通風(fēng)處進(jìn)行，避免溶質(zhì)飛揚(yáng)。

5.溶液配制的誤差分析

-影響應(yīng)準(zhǔn)確度的因素可能包括天平的精度、溶劑的量取誤差、溶質(zhì)的完全溶解程度等。

-分析可能出現(xiàn)的誤差，并探討如何減少這些誤差。

6.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的驗(yàn)證

-通過(guò)蒸發(fā)或冷卻結(jié)晶等方法，驗(yàn)證溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)際值。

-討論驗(yàn)證結(jié)果與理論值之間的差異，分析可能的原因。

7.溶液的稀釋

-稀釋是降低溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)程，通過(guò)向溶液中添加更多的溶劑來(lái)實(shí)現(xiàn)。

-稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變。七、課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)今天我們學(xué)習(xí)了如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，這個(gè)過(guò)程涉及到了計(jì)算、稱(chēng)量、溶解等步驟。下面我們來(lái)總結(jié)一下今天的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。

1.課堂小結(jié)

-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及其計(jì)算方法。

-配制溶液的步驟和注意事項(xiàng)。

-實(shí)驗(yàn)操作中的誤差來(lái)源及如何減少誤差。

-溶液稀釋的原理。

2.當(dāng)堂檢測(cè)

-問(wèn)題1：如何計(jì)算配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液所需的氯化鈉質(zhì)量？

-問(wèn)題2：在實(shí)驗(yàn)中，如果天平的讀數(shù)有偏差，會(huì)對(duì)溶液的配制產(chǎn)生什么影響？

-問(wèn)題3：如果配制好的溶液中有未溶解的氯化鈉，應(yīng)該如何處理？

-問(wèn)題4：如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證配制好的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

-問(wèn)題5：解釋溶液稀釋的原理，并說(shuō)明稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量是否改變。

3.檢測(cè)反饋

-老師會(huì)根據(jù)學(xué)生的回答情況進(jìn)行反饋，糾正錯(cuò)誤概念，強(qiáng)化正確理解。

-對(duì)于普遍存在的問(wèn)題，老師會(huì)進(jìn)行集中講解。

4.家庭作業(yè)

-完成一份關(guān)于今天實(shí)驗(yàn)的書(shū)面報(bào)告，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理、步驟、結(jié)果和分析。

-預(yù)習(xí)下一節(jié)課內(nèi)容，了解溶液的濃縮和稀釋。八、重點(diǎn)題型整理1.計(jì)算題：計(jì)算配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液所需的氯化鈉質(zhì)量和蒸餾水量。

答案：氯化鈉質(zhì)量=100g×10%=10g；蒸餾水量=100g-10g=90g

2.應(yīng)用題：現(xiàn)有氯化鈉固體25g，要全部溶解在水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要多少克水？

答案：溶液總質(zhì)量=25g/5%=500g；所需水量=500g-25g=475g

3.分析題：在配制氯化鈉溶液時(shí)，若天平讀數(shù)有偏差，會(huì)對(duì)溶液的配制產(chǎn)生什么影響？

答案：天平讀數(shù)偏差會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量不準(zhǔn)確，從而影響溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若讀數(shù)偏大，則實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量大于理論值，導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；若讀數(shù)偏小，則實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量小于理論值，導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。

4.操作題：在實(shí)驗(yàn)中，若配制好的溶液中有未溶解的氯化鈉，應(yīng)該如何處理？

答案：繼續(xù)加入少量蒸餾水，輕輕攪拌直至氯化鈉完全溶解。注意不要加入過(guò)量蒸餾水，以免導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。

5.驗(yàn)證題：如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證配制好的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

答案：采用蒸發(fā)或冷卻結(jié)晶的方法，使溶液中的溶質(zhì)結(jié)晶析出，然后稱(chēng)量結(jié)晶的質(zhì)量。計(jì)算實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比例，即可得到實(shí)際溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。將實(shí)際值與理論值進(jìn)行對(duì)比，分析可能的原因。

補(bǔ)充說(shuō)明：

1.在計(jì)算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，要熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，注意單位的轉(zhuǎn)換。

2.在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，要注意精確稱(chēng)量和量取，避免誤差。

3.對(duì)于未溶解的溶質(zhì)，要采取適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ蛊淙芙?，以免影響?shí)驗(yàn)結(jié)果。

4.在驗(yàn)證溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，要掌握蒸發(fā)或冷卻結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)技巧，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性。

5.通過(guò)以上題型的練習(xí)，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)溶液配制、計(jì)算和驗(yàn)證方法的掌握，提高實(shí)驗(yàn)操作技能。板書(shū)設(shè)計(jì)①重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：

-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式

-配制溶液的步驟

-實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)

-溶液稀釋原理

-驗(yàn)證溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法

②詞、句：

-溶質(zhì)、溶劑

-質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量）×100%

-稱(chēng)量、量取、溶解、稀釋

-誤差分析、精確操作

③藝術(shù)性與趣味性：

-使用不同顏色的粉筆，突出重點(diǎn)信息（如計(jì)算公式、關(guān)鍵步驟）。

-使用箭