福建省泉州市2025屆高三化學下學期4月質量監(jiān)測試題四

PAGEPAGE8福建省泉州市2025屆高三化學下學期4月質量監(jiān)測試題（四）本試卷共8頁，滿分100分。留意事項：①答題前，考生將姓名、準考證號碼填寫清晰，將條形碼精確黏貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。②選擇題必需運用2B鉛筆填涂；非選擇題必需運用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫。③請根據(jù)題號依次在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1O16一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生產(chǎn)生活親密相關。下列說法錯誤的是A．浸泡高錳酸鉀溶液的硅藻土可保鮮水果B．用熱蘇打水清除炊具上殘留的油污C．還原鐵粉可作為糕點包裝中的抗氧化劑D．草木灰與氯化銨混合施用肥效更高2．下列說法正確的是A．蛋白質水解時中的C－N鍵斷裂B．糖類、油脂都是高分子化合物C．石油分餾、煤的干餾都是物理改變D．聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵3．下列試驗與離子方程式相對應且正確的是A．往NaOH溶液中滴加NaHS溶液：OH-+H+＝H2OB．往BaSO4中加入飽和Na2CO3溶液：CO32-+BaSO4=BaCO3+SO42-C．往FeSO4溶液中滴加鹽酸：2Fe2++4H++SO42-＝2Fe3++SO2↑+2H2OD．往NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量KOH溶液：NH4++OH-＝NH3·H2O4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．34g的H2O2中含有的化學鍵數(shù)目為3NAB．0.1molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為0.1NAC．1L1mol·L－1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)為NAD．22.4LCl2與鐵粉完全反應，轉移電子數(shù)為2NA5．愛好小組從某工業(yè)廢液（含K+、Cl-、Br-，少量的Ca2+、Mg2+、SO42-）中提取KCl及液溴，流程如下圖。下列說法錯誤的是A．步驟①中，試劑X可為CCl4、裂化汽油等B．步驟②所需儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計等C．步驟③所需試劑及依次為BaCl2、KOH、K2CO3、稀鹽酸D．步驟③操作是蒸發(fā)溶液至大量晶體析出，停止加熱，用余熱蒸干6．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X和W同主族，Z與W相鄰，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的兩倍，Y和Q的最高價氧化物對應的水化物都是一元酸。下列說法錯誤的是A．Y、Q的簡潔氫化物能發(fā)生反應B．簡潔離子的半徑大小：Q>ZC．最高價氧化物的水化物的酸性：Q>W>XD．Z和W的單質都能與NaOH溶液發(fā)生反應7．無法達到相應試驗目的的是8．因鎳與鹽酸反應緩慢，工業(yè)上以鎳和鹽酸為原料，利用離子膜電解技術制取氯化鎳（NiCl2），其原理如圖。電解過程需不斷往b極區(qū)補充鹽酸。下列說法正確的是A．a(chǎn)接外電源的負極B．離子交換膜為陽離子交換膜C．總反應為：D．電解過程可用NaCl溶液代替鹽酸9．某課題組探討發(fā)覺，甲酸脫氫過程分為四步，反應歷程如圖（圖中E為相對能量）。下列說法錯誤的是A．上升溫度可提高反應Ⅰ的轉化率B．戊為H2C．據(jù)圖推斷反應Ⅲ比反應Ⅳ更快D．甲酸脫氫起催化作用的是乙10．用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液的滴定曲線如圖所示。已知：H2C2O4的lgKa1＝-1.3，lgKa2＝-4.3，Ksp(CaC2O4)＝4.0×10-8A．a(chǎn)點，c(H2C2O4)＝c(HC2O4-B．b點，c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4C．若往c點溶液中加入30mL0.1mol·L-1CaCl2溶液，能產(chǎn)生CaC2O4沉淀D．d點溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＝0.1mol·L-二、非選擇題：本題包括5小題，共60分。11．（13分）用銻砷煙灰（主要成分為Sb2O3、As2O3，含Pb、Ag、Cu等元素）制取[NaSb(OH)6]和（Na3AsO4），不僅治理了砷害污染，還可綜合回收其它有價金屬。工藝流程如圖：已知：①硫浸后，銻砷以Na3SbS3、Na3AsS3存在；②NaSb(OH)6易溶于熱水，難溶于冷水，不溶于乙醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）“硫浸”過程，加快硫浸的措施有（任寫一項）。（2）“硫浸”時，As2O3溶解的離子方程式為。（3）經(jīng)“硫浸”“氧化”后，Sb2O3轉化為Na3SbO4。用NaNO3和NaOH浸取銻砷煙灰也可得到Na3SbO4，其缺陷是。（4）“氧化”時，反應溫度不宜太高的緣由是。（5）“中和”時，生成NaSb(OH)6的化學方程式為，中和液的主要溶質為（填化學式）。（6）操作X為、過濾、洗滌、干燥。（7）探討發(fā)覺，電解硫浸液中的Na3SbS3－NaOH溶液，可得到單質Sb。則陰極的電極反應式為。12．（13分）工業(yè)合成尿素以NH3和CO2作為原料，在合成塔中存在如下轉化：（1）液相中，合成尿素總反應的熱化學方程式為：2NH3(l)+CO2(l)=H2O(l)+NH2CONH2(l)ΔH＝kJ·mol－1（2）在不同溫度下，反應中CO2的轉化率與時間的關系如圖1。①溫度T1T2（填“＞”、“＜”或“＝”），緣由是。②保持容器體積不變，在反應初期，可以提高單位時間內(nèi)CO2轉化率措施有。a．增大氨氣的濃度b．通入惰性氣體c．上升溫度d．增大水的分壓（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）（3）在液相中，CO2的平衡轉化率與溫度、初始氨碳比[]、初始水碳比[W=]關系如圖2。①曲線A、B，W較大的曲線是（填“A”或“B”）。②其它條件不變時，隨著溫度的上升，平衡轉化率下降的緣由是。③對于液相反應常用某組分M達到平衡時的物質的量分數(shù)x（M）表示平衡常數(shù)（記作Kx），195℃時，則該反應中N點的平衡常數(shù)Kx=。13．（14分）某化學愛好小組設計如下試驗探究硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的化學性質。資料：①Na2S2O3溶液在酸性條件下分解：S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O②NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O回答下列問題：Ⅰ.試驗一Na2S2O3溶液的酸堿性（1）可用試紙測定1mol·L－1該溶液的酸堿性。Ⅱ.試驗二Na2S2O3溶液的還原性取溴水于試管中，滴加Na2S2O3溶液至溴水褪色。（2）該反應的離子方程式為。Ⅲ.試驗三探究Na2S2O3的熱分解產(chǎn)物設計如圖所示裝置進行試驗，試驗過程中視察到試管內(nèi)固體熔化、沸騰。反應后，試管中視察到白色物質夾雜著較多淡黃色固體。（3）試驗起先時，應先點燃處的酒精燈，目的是。（4）愛好小組對分解產(chǎn)物的組成提出四種觀點：甲觀點：Na2SO4、S乙觀點：Na2SO4、Na2SO3、S丙觀點：Na2SO3、S丁觀點：Na2SO4、Na2S、S①為了證明丙觀點是錯誤的，需檢驗產(chǎn)物中有Na2SO4，試驗方案是。②取少量固體加入稀硫酸，將生成的氣體通入品紅溶液，視察到品紅溶液褪色。該實驗不能證明產(chǎn)物中肯定有Na2SO3，理由是。③甲和乙觀點是錯誤的，說明理由（任選一種觀點回答）。④經(jīng)試驗證明，丁觀點是正確的。寫出分解反應的化學方程式：。14．（10分）N、P、As、Sb（銻）、Bi（鉍）屬于氮族元素。（1）Sb位于第五周期，基態(tài)Sb原子的價層電子排布式為。（2）PH4AlCl4為離子型晶體，晶體中含有[PH4]+和[AlCl4]-。晶體中電負性最大的元素為，[AlCl]的空間構型為。（3）NH3與BF3氣體相遇發(fā)生反應生成F3B—NH3晶體①F3B—NH3晶體中，B原子的雜化軌道類型為。②F3B—NH3晶體中不存在的作用力有。a．σ鍵b．π鍵c．離子鍵d．配位鍵e．范德華力（4）已知說明表中物質之間沸點差異的緣由。（5）鉍化鋰的晶體結構如下：①鉍化鋰的化學式為。②相對鉍原子，晶體中鋰原子有兩種位置，都以鉍原子為中心，鋰原子圍繞鉍原子。鋰原子構成的空間結構分別為四面體和體。15．（E-苯酮）是合成原藥烯酰嗎啉的重要中間體。合成E-苯酮的某工藝流程如圖：回答下列問題：（1）有關A、D、E-苯酮的下列說法正確的是。a．三者可用酸性KMnO4溶液鑒別b．肯定條件下，三者均能與NaOH溶液反應c．肯定條