高考化學(xué) 考前30天沖刺押題系列 第一部分 專題07 電解質(zhì)溶液

考前30天之備戰(zhàn)高考化學(xué)沖刺押題系列第一部分專題07電解質(zhì)溶液【高考考綱】(1)了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。(2)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。(3)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。(4)了解水的電離，離子積常數(shù)。(5)了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。(6)了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。(7)了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。(8)了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。題型示例1電離平衡及影響因素 【樣題1】醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7【命題解讀】《高考考綱》明確要求：解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。弱解質(zhì)的電離平衡是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容之一，也是教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)。高考中的題型以選擇題為主，有時(shí)也以填空題、簡(jiǎn)答題形式考查。電離平衡的考查點(diǎn)是：①比較某些物質(zhì)的導(dǎo)電能力大小，判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)；②外界條件對(duì)電離平衡的影響及電離平衡的移動(dòng)；③將電離平衡理論用于解釋某些化學(xué)問題；④同濃度(或同pH)強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的比較，如：c(H＋)大小，起始反應(yīng)速率、中和酸(或堿)的能力、稀釋后pH的變化等等。外界條件對(duì)電離平衡的影響、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較是高考命題的熱點(diǎn)。題型示例2溶液pH及其計(jì)算【樣題1】已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃)，水的離子積KW＝1×10－12。下列說法正確的是()A．0.05mol/L的H2SO4溶液pH＝1B．0.001mol/L的NaOH溶液pH＝11C．0.005mol/L的H2SO4溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝11的NaOH溶液50mL【命題解讀】《高考考綱》明確要求：了解溶液pH的定義和測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。pH是表示溶液酸堿度常用的方法之一，有關(guān)pH的計(jì)算是高考的熱點(diǎn)和難點(diǎn)?？疾橐话惴譃閮纱箢悾阂活愂侨芤簆H的定量計(jì)算，另一類是溶液pH的定性比較。高考命題方向已發(fā)展到考查溶液的PH計(jì)算和定性比較相互結(jié)合，以字母表示溶液的pH，已知混合前后溶液的體積求混合后的pH等。這類題更加突出了運(yùn)用數(shù)學(xué)思維來解決化學(xué)問題的能力，能有效的考查學(xué)生的分析、判斷、推理、運(yùn)算等思維能力。題型示例3鹽類水解的原理及其應(yīng)用【樣題1】關(guān)于氯化鐵水解的說法錯(cuò)誤的是（）A．水解達(dá)到平衡(不飽和)時(shí)，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動(dòng)B．濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋的水解程度前者比后者小D．為抑制Fe3＋水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸題型示例4離子濃度大小比較 【樣題1】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)：N前＞N后【解題指導(dǎo)】選A。選項(xiàng)A中混合液中的電荷守恒式為：c(H＋)+c(Na＋)＝c(OH－)+c(HRO3－)＋2c(RO32－)，在中性溶液中c(H＋)＝c(OH－)，選項(xiàng)A正確；選項(xiàng)B同樣可以先寫出混合溶液的電荷守恒式：c(H＋)+c(Na＋)=c(OH－)+c(Cl－)+c(CH3COO－)，又由于溶液呈中性即c(H＋)＝c(OH－)，因此混合溶液中應(yīng)有c(Na＋)=c(Cl－)+c(CH3COO－)，根據(jù)物料守恒可得c(Na＋)=c(CH3COOH)+c(CH3COO－)，所以有c(Na＋)＞c(Cl－)=c(CH3COOH)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；對(duì)于選項(xiàng)C，F(xiàn)e2+離子的存在會(huì)抑制NH4+的水解，CO32－離子的存在會(huì)促進(jìn)NH4+題型示例5離子檢驗(yàn)與推斷【樣題1】今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（已知：NH4＋＋OH－NH3·H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（）A．K＋一定存在，Cl－一定存在B．100mL溶液中含0.01molCOC．K＋一定存在，Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在【解題指導(dǎo)】由（1）可知溶液中可能存在Cl－、CO、SO；由（2）可知一定存在NH4＋，且n（NH4＋）=0.04mol；由（3）可知溶液中一定存在CO、SO，且一定不存在Mg2＋、Ba2＋（兩者與CO生成沉淀，不能共存），且n（SO）==0.01mol，且n（CO）==0.02mol。據(jù)此可以判斷溶液一定存在NH4＋、CO、SO，一定存在CO、SO，選項(xiàng)B、D錯(cuò)誤。那么，K＋、Cl－離子在溶液中有沒有可能存在呢？此時(shí)，我們不能忽視題中所給數(shù)據(jù)隱含的意義。根據(jù)電荷守恒原理，由于2n（SO）＋2n（CO）＞n（NH4＋），故一定存在K＋，且（K＋）≥0.02mol。答案：C題型示例6難溶電解質(zhì)的溶解平衡【樣題1】已知25℃時(shí)BaSO4飽和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，Ksp＝1.1025×10－10，下列有關(guān)BaSO4的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是()A．25℃時(shí)，向c(SOeq\o\al(2－,4))＝1.05×10－5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固體，c(SOeq\o\al(2－,4))增大B．向該飽和溶液中加入Ba(NO3)2固體，則BaSO4的溶度積常數(shù)增大C．向該飽和溶液中加入Na2SO4固體，則該溶液中c(Ba2＋)＞c(SOeq\o\al(2－,4))D．向該飽和溶液中加入BaCl2固體，則該溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))減小【專家預(yù)測(cè)】一、選擇題1．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是()A．加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋B．硫氫根電離的離子方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－C．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)D．在0.5mol·L－1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K＝eq\f(c2CrO\o\al(2－,4)·c2H＋,cCr2O\o\al(2－,7))2．(·四川，9)25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1093．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是()A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)4．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－用熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉【答案】D【解析】純堿溶液中由于COeq\o\al(2－,3)的水解溶液呈堿性，加熱時(shí)水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，清洗油污能力增強(qiáng)，A對(duì)；明礬溶于水，Al3＋發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，能夠吸附水中懸浮物，B對(duì)，D項(xiàng)中應(yīng)加入鹽酸。5．下列說法正確的是()A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．升高溫度可以抑制鹽類的水解C．正鹽水溶液pH均為7D．硫酸鈉水溶液pH小于76．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是()A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO－＋H＋B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0(紅棕色)(無色)C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－7．下列事實(shí)說明HNO2為弱電解質(zhì)的是()①0.1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1②常溫下NaNO2溶液的pH>7③用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈泡很暗④HNO2溶液和KCl溶液不發(fā)生反應(yīng)⑤HNO2能與碳酸鈉反應(yīng)制CO2⑥HNO2不穩(wěn)定，易分解A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②⑥ D．①②【答案】D【解析】①說明HNO2不能完全電離，②說明NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，①②都能說明HNO2為弱電解質(zhì)；③中溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；④不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；⑤只能說明HNO2的酸性比H2CO3的強(qiáng)，但不能說明HNO2為弱電解質(zhì)；⑥穩(wěn)定性與是否為弱電解質(zhì)沒有必然的聯(lián)系。8．下列判斷不正確的是()①若NaA、NaB溶液的pH分別為9和8，則酸性一定是HA<HB；②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固體，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體；③CH3COONa水解產(chǎn)生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸會(huì)因其中和OH－而使水解平衡右移；④因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，為抑制水解，配制FeCl3溶液時(shí)需將FeCl3溶解在稀H2SO4中；⑤中和pH和體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同A．只有①② B．只有②③⑤C．只有①②③⑤ D．全部9．對(duì)于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正確的是()A．升高溫度，溶液pH降低B．c(Na＋)=2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH―)D．加入少量NaOH固體，c(SOeq\o\al(2－,3))與c(Na＋)均增大10．在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時(shí)c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．100℃時(shí)，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4B．25℃時(shí)，0.2mol/LBa(OH)2C．25℃D．25℃時(shí)，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4【答案】D【解析】根據(jù)圖像可知25℃時(shí)，水的離子積為10－14；100℃時(shí)為10－12，所以一定要注意反應(yīng)所處的溫度，100℃時(shí)，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液恰好中和，pH應(yīng)為6，A項(xiàng)錯(cuò)誤；25℃時(shí)，0.2mol/LBa(OH)2溶液與等濃度HCl溶液等體積混合，Ba(OH)2是二元堿，堿過量溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；25℃時(shí)，0.2mol/LNaOH溶液與等濃度乙酸等體積混合恰好反應(yīng)，但乙酸是弱酸，溶液顯堿性，C項(xiàng)也錯(cuò)誤；2511．根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的是()A．HA的酸性比HB的強(qiáng)，則HA溶液pH比HB溶液的小B．A＋和B－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則A原子的核電荷數(shù)比B原子的大C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比B鹽溶液的大D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)12．下列敘述正確的是()A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2－)下降【答案】D【解析】A項(xiàng)中溶液呈堿性，c(H＋)<c(OH－)，故A錯(cuò)；B項(xiàng)中Kw不變；C項(xiàng)，pH＝5的兩溶液c(H＋)相等，但水的電離程度不同；D項(xiàng)向Na2S溶液中加入AgCl會(huì)生成溶解度更小的Ag2S，故c(S2－)減小，D正確。13．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是()A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、K＋可以大量共存C．由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH=B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－14．關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))：③>①B．水電離出的c(H＋)：②>①C．①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等體積混合后的溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)【答案】B【解析】濃度均為0.1mol/L的氨水、鹽酸、氯化銨溶液中，銨根離子濃度③>①故A正確，B項(xiàng)氨水中水電離程度大，C是質(zhì)子守恒式正確，D項(xiàng)氨水和NH4Cl溶液等體積混合呈堿性故D正確，解答本題要注意，電解質(zhì)的電離和鹽類水解。15．已知常溫下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11mol3·L－3；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2；Ksp＝(Ag2S)＝6.3×10－50mol3·L－3；Ksp＝(CH3COOAg)＝2.3×10－3mol2·L－2。下列敘述正確的是()A．濃度均為0.02mol·L－1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B．將0.001mol·L－1的AgNO3溶液加入到0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2S溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀C．要使Mg2＋濃度為0.12mol·L－1的溶液中產(chǎn)生Mg(OH)2的沉淀，溶液的pH≥9D．向飽和AgCl的水溶液加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大16．25℃時(shí)，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．pH>7時(shí)，c(C6H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－)B．pH<7時(shí)，c(K＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C．V[C6H5OH(aq)]＝10mL時(shí)，c(K＋)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]＝20mL時(shí)，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋【答案】D【解析】本題考查離子濃度大小比較。pH>7，c(OH－)>c(H＋)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)不符合溶液的電中性原理，錯(cuò)誤；C項(xiàng)二者恰好反應(yīng)生成苯酚鉀和水，由于苯氧負(fù)離子水解，離子濃度之間的關(guān)系為c(K＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)。二、非選擇題17．不同金屬離子在溶液中完全沉淀時(shí)，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的離子Fe3＋Fe2＋Cu2＋完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4(1)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)，需加入少許鹽酸和鐵粉。①只加鹽酸、不加鐵粉，溶液中會(huì)發(fā)生什么變化，用離子方程式表示為__________________________________________。②同時(shí)加入鹽酸和鐵粉后，溶液在放置過程中，哪些離子的濃度發(fā)生了明顯的改變(不考慮溶液的揮發(fā))，并指出是如何改變的：________________________________________________________。(2)氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進(jìn)行提純。①下列氧化劑中最適合作氧化劑X的是________(填序號(hào))；A．NaClO B．H2O2C．KMnO4 D．I2②物質(zhì)Y的化學(xué)式是________；③寫出難溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：___________________。18．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是________________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NHeq\o\al(＋,4))________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)如圖是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號(hào))，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是____________________________；②20℃時(shí)，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________。(4)室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大是________點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________?！窘馕觥緼l3＋水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NHeq\o\al(＋,4)均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，HSOeq\o\al(－,4)電離出H＋同樣抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，因?yàn)镠SOeq\o\al(－,4)電離生成的H＋濃度比Al3＋水解生成的H＋濃度大，所以NH4HSO4中NHeq\o\al(＋,4)水解程度比NH4Al(SO4)2中的??；NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大pH減小，符合的曲線為Ⅰ。根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SOeq\o\al(2－,4))－c(NHeq\o\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離。b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，b點(diǎn)時(shí)c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))，故c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)。19．為研究HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：室溫下，將pH＝2的兩種酸溶液HA、HB和pH＝12的堿溶液MOH各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問題：(1)HA為________酸，HB為________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)若c＝9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序?yàn)開_______(用酸、堿的化學(xué)式表示)。將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A－)與c(M＋)的大小關(guān)系為________(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若b＋c＝14，則MOH為________堿(填“強(qiáng)”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得混合溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。20．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中幾個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)之一，試回答下列問題：(1)現(xiàn)有下列儀器和用品：①鐵架臺(tái)(含鐵圈，各式鐵夾)②錐形瓶③酸式和堿式滴定管④燒杯(若干)⑤玻璃棒⑥膠頭滴管⑦天平(含砝碼)⑧量筒⑨藥匙現(xiàn)有下列藥品：A．NaOH固體B．標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液C．未知濃度的鹽酸D．蒸餾水①配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，還缺少的儀器是________。②做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，還缺少的試劑是________。③中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，不可用溶液潤洗的儀器是________。A．酸式滴定管B．堿式滴定管C．錐形瓶(2)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)與中和滴定實(shí)驗(yàn)類似?，F(xiàn)有0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是MnOeq\o\al(－,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋H＋→Mn2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O(未配平)。①滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面，刻度為bmL，則(b－a)mL比實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。②若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液體積比為4∶5，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1【解析】(1)①配制NaOH溶液需要的儀器有一定規(guī)格的容量瓶、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，很明顯缺少容量瓶。②酸堿中和滴定時(shí)，還缺少指示劑。③做實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管必須用待裝液潤洗，錐形瓶不能潤洗。(2)①俯視滴定管中液面所讀刻度比實(shí)際刻度要小，所以(b－a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少。②根據(jù)電子守恒，KMnO4與NaHSO3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶5，則c(NaHSO3)＝eq\f(cKMnO4·VKMnO4×\f(5,2),VNaHSO3)＝0.1000mol·L－1×eq\f(4,5)×eq\f(5,2)＝0.2000mol·L－1。21．0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)試確定200℃(2)取270℃所得樣品，于570(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；(4)在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)。若在0.1mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H＋濃度是________mol·L－1。(1)分析CuSO4·5H2O受熱脫水過程的熱重曲線可知，200℃時(shí)和113℃時(shí)的產(chǎn)物相同，可按照113℃時(shí)計(jì)算脫水產(chǎn)物，設(shè)113℃時(shí)產(chǎn)物為CuSO4·(5－nCuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4·(5－n)H2O＋nH2O25018n0．80g0.80g－0.57g＝0.23g可列式eq\f(250,0.80g)＝eq\f(18n,0.23g)求得n＝4,200℃時(shí)產(chǎn)物為CuSO4·H2O晶體。(2)同(1)中計(jì)算方法可判斷270℃時(shí)脫水產(chǎn)物為CuSO4，根據(jù)灼燒產(chǎn)物是黑色粉末可知分解生成CuO，則具有氧化性的另一產(chǎn)物為SO3，所以灼燒時(shí)反應(yīng)方程式為CuSO4eq\o(=,\s\up7(570℃))CuO＋SO3↑，CuO溶于硫酸的CuSO4溶液，結(jié)晶時(shí)又生成CuSO4·5H2O，由上脫水過程的熱重曲線可知其存在的最高溫度為102℃。(3)SO3與水化合生成硫酸，濃硫酸加熱時(shí)可氧化銅，反應(yīng)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)pH＝8時(shí)，c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，Ksp〔Cu(OH)2〕＝c(Cu2＋)c2(OH－)＝c(Cu2＋)(1×10－6)2＝2.2×10－20，求得c(Cu2＋)＝2.2×10－8mol·L－1；假設(shè)硫酸銅溶液的體積為V，由方程式CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4知生成硫酸的物質(zhì)的量為0.1Vmol，則溶液中H＋的濃度為eq\f(0.1V×2,V)mol·L－1＝0.2mol·L－1。22．某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制1.0mol·L－1Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度(g/100gH2O)分別為2.5、3.9和5.6。(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是________________________。(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3