高中一年級上學期化學《金屬的腐蝕與保護》教學課件

金屬的腐蝕與保護第一課時

金屬的腐蝕與保護目錄目錄一金屬的腐蝕1目錄二金屬的保護2一、金屬的腐蝕情景引入——《青花瓷》情景引入

金屬腐蝕的主要害處，不僅在于金屬本身的損失，更嚴重的是金屬制品結(jié)構(gòu)損壞所造成的損失比金屬本身要大到無法估量。腐蝕不僅造成經(jīng)濟損失，也經(jīng)常對安全構(gòu)成威脅。我國每年因為金屬腐蝕所造成的經(jīng)濟損失約占國民生產(chǎn)總值的5%，全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4，超過每年各項大災（火災、風災及地震等）損失的總和。1．概念

金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象。2．實質(zhì)

金屬失電子變成陽離子，被氧化，其反應為：M-ne-===Mn+如：Fe-2e-===Fe2+一、金屬的腐蝕3．金屬腐蝕的分類分類化學腐蝕電化學腐蝕條件現(xiàn)象本質(zhì)聯(lián)系金屬與其表面接觸的一些物質(zhì)（如O2、Cl2、SO2等）直接反應不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，形成原電池無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生金屬被氧化較活潑的金屬被氧化化學腐蝕和電化學腐蝕往往同時發(fā)生，但電化學腐蝕更普遍，速率更快一、金屬的腐蝕一、金屬的腐蝕為什么鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，而在潮濕的空氣中容易生銹？一、金屬的腐蝕析氫腐蝕

鋼鐵在潮濕的空氣中，表面會形成一層水膜，水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等酸性氣體，使水膜呈酸性。負極：Fe–2e-=Fe2+(氧化反應)正極：2H++2e-=H2

↑(還原反應)總反應：2H++Fe=Fe2++H2

↑

鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕一、金屬的腐蝕吸氧腐蝕鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕

一般情況下，空氣中的水膜酸性不強(中性)，但水膜中溶解有氧氣。氧氣得到電子，發(fā)生吸氧腐蝕負極：Fe–2e-=Fe2+(氧化反應)正極：O2+2H2O+4e-

=

4OH-(還原反應)總反應：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O一、金屬的腐蝕鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕通常兩種腐蝕同時存在，但吸氧腐蝕更普遍一、金屬的腐蝕實驗4-3一、金屬的腐蝕任務(wù)評價1、如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4的雨水和生鐵片。觀察到：開始導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合理的是（

）A.生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應B.雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕C.墨水回升時，碳極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－D.具支試管中溶液pH逐漸減小C二、金屬的保護烤藍涂機油烤漆涂凡士林鍍鋅鍍鉻你知道自行車的金屬部件采用了什么樣的防護措施嗎?鍍鋅鎳二、金屬的保護1、改善金屬的組成—制成合金(不銹鋼、碳合金等)2、在金屬表面覆蓋保護層—電鍍、油漆、鈍化、發(fā)藍處理等3、電化學保護法

①犧牲陽極法②外加電流法二、金屬的保護(1)犧牲陽極法：（原電池原理）形成原電池反應時，讓被保護金屬做正極，不反應，起到保護作用；而活潑金屬反應受到腐蝕。金屬發(fā)生電化學腐蝕時，總是作為原電池負極(陽極)的金屬被腐蝕，作為正極(陰極)的金屬不被腐蝕。二、金屬的保護用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊必須定期更換用犧牲鋅塊的方法來保護船身，鋅塊必須定期更換鋅塊(1)犧牲陽極法：（原電池原理）二、金屬的保護將被保護的鋼鐵設(shè)備（如鋼閘門）做陰極，用惰性電極做輔助陽極，在外加直流電作用下，電子被迫流向被保護的鋼鐵設(shè)備，使鋼鐵表面的腐蝕電流降至零或接近等于零。(2)外加電流法：（電解池原理）二、金屬的保護任務(wù)評價在