2023年高三化學(xué)回歸課本知識點(diǎn)

2023年高三化學(xué)回歸書本必記知識點(diǎn)

書本是我們復(fù)習(xí)的根據(jù)，也是高考命題的根據(jù),更是教師編、選一切練習(xí)題、測試題的根

據(jù)。因此在高三二輪和三輪復(fù)習(xí)階段,仍然要繼續(xù)讀好書本,用好書本,還要對的處理好書本

與練習(xí)題的關(guān)系。由于任何練習(xí)題，任何參照資料都不能完全替代書本?；瘜W(xué)教材書本

的特點(diǎn)是：概念多，理論多，反應(yīng)多，物質(zhì)多，試驗多，現(xiàn)象多，針對教材存在的這些特點(diǎn)，我們

可以用兩種措施讀好書本。其一是:粗讀、細(xì)讀、精讀、深讀；其二是:通讀、精讀、反復(fù)

讀，帶著問題讀。兩種讀書措施的基本原理相似,都是運(yùn)用少許多次的原則。即一次少花一

點(diǎn)時間，多讀幾次,反復(fù)多次，多次反復(fù)，印象加深,效果良好。

第一部分常見物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的俗名和化學(xué)式

一、顏色

1Fe2O3.Fe(OH)3.Fe(SCN)3.Cu2O>品紅、液澳、

［酚酥遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅］

2.黃:硫、Na2O2.AgBr、Agl、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；

［鈉的焰色反應(yīng)、蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃］

3.藍(lán)：Cu2+(aq)、CuSO4-5H20、［Cu(NH3)4］2+(aq)；

［石蕊遇堿變藍(lán)、氨氣遇濕紅色石蕊試紙變藍(lán)、淀粉遇碘變藍(lán)］

4綠:Fe2+(aq)、FeSO4-7H20、氯氣、CuCI2(aq)、

5.紫：KMn04溶液、紫色石蕊溶液、固體碘、碘的CCI4溶液；［苯酚遇FeCI3溶液顯紫色］

6、黑：Fe3O4、Mn02.Cu0、C、CuS、PbS

7、橙:K2Cr2O7、濃澳水、澳的CCI4溶液

8、棕：N02.濃碘水

其他物質(zhì)中，多數(shù)在溶液無色、固體為白色晶體或無色晶體

二、物質(zhì)的俗名和化學(xué)式

9、單質(zhì):水銀：Hg

10、氧化物：赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、干冰（固體CO2）、石英和水晶（SiO2）

11.酸：醋酸（CH3COOH）、水楊酸（）、草酸（H2C2O4?2H2O）、蟻酸

（HCOOH）、王水（一體積濃硝酸和三體積濃鹽酸的混合物）

12.堿:燒堿（NaOH）、石灰（Ca（OH）2）、堿石灰（NaOH與CaO及少許水日勺混合物）

13.鹽：純堿（Na2co3）、大理石（CaCO3）、膽磯（CuSO4-5H2O）、明磯

[KAI（SO4）2-12H2O]>熟石膏2CaSO4?H2O、漂白粉[Ca（CIO）2與CaCI2日勺混合物]

14、有機(jī)物：電木（酚醛塑料）、電石（CaC2）、電石氣（乙煥）、氟里昂（氟氯燃）、

福爾馬林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡膠（聚異戊二烯）甘氨酸（NH2—CH2—

COOH）、谷氨酸

第二部分化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)方程式

一、記住下列化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（注意向前走得通,倒退能否行）

1.Na-Na2O-Na2O2-NaOH-Na2CO3-NaHCO3-NaCI-Na

Na—>NaOH—>CaCO3-CaCl2->CaCOs-CaO―>Ca（0H）2->NaOH

2.Mg-MgO-MgCI2-Mg(0H)2-MgS04-MgCI2-Mg

3.AI-AI2O3-AICI3-AI(0H)3-AI2(SO4)3-AI(0H)3-AI2O3-AI

NaAI02-AI(0H)3-AICI3-NaAI02

鋁熱反應(yīng)：

4.Fe-Fe2O3-FeCI3-Fe(NO3)3-Fe(0H)3-Fe2(SO4)3-FeS04-Fe(0H)2

一Fe(0H)3-FeCI3-Fe(SCN)3

5.Cu-CuO-CuSO4-Cu(OH)2-CuO-Cu-CuCI2-[Cu(NH3)4]SO4

6c-CO-CO2-CO-CO2-CaCO3-Ca(HCO3)2-CO2-AI(OH)3

7、Si-SiO2-Na2SiO3-H2SiO3-SiO2―Si(粗硅)―SiCI4-Si(純硅)一SiO2-

SiF4

8、NH3-N2一NO-NO2一HNO3-NO2-N2O4

NH3一NH4CI-NH3-NH3-H2O一(NH4)2SO4一NH3一NO-HNO3一

Cu(NO3)2TNO2THNO3T^^-NO2

9、H2s—>StSO2—>SO3tH2SO4tSO2tH2SO4—BaSO4

10、CI2-HCI—CI2-NaCIO—Cl2rCa(CIO)2-HCIO—O2

金屬+CI2.、鹵素間的置換、H2S+CI2

二、記住下列有關(guān)氣體制備的反應(yīng)和試驗裝置

11.制備氣體和生成氣體

H2:Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、AI+H+、AI+OH—、

*Zn+OH—、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、

02:KMnO4.Na2O2+H2O,Na2O2+CO2；分解H2O2.O3/KCIO3?HN03。

N2:*NH3+CI2

CI2:Mn02+HCkKMn04+HCI；電解NaCI、電解飽和食鹽水；NaCIO+HCK

CaCI2+HCK*KCI03+HCI

NO:N2+O2.CU+HNO3.NH3+O2

N02:NO+O2.Cu+HNO3(濃)、Cu+KN03(s)+H2so4(濃)

C02:CO32—+H+；NaHCO3.NH4HCO3.(NH4)2CO3.CaCO3.MgCO3分解；濃

H2s04+C.濃HN03+C；有機(jī)物燃燒CxHyOz+02；

NH3:NH4CI+Ca(OH)2,NH4++OH—,NH4HCO3分解、N2+H2.蛋白質(zhì)分解

CO:C+O2,CO2+C,H20+C、SiO2+C

CH4:*CH3COONa+NaOH

C2H4:CH3CH2OH與濃硫酸力口熱、CH3CH2CI與NaOH醇溶液

C2H2:CaC2+H20

三化學(xué)反應(yīng)與水有著親密的關(guān)系

12.生成水：

(1)化合反應(yīng)：H2+O2

(2)分解反應(yīng)：Mg(OH)2.AI(OH)3、Fe(OH)2.Fe(OH)3.H2CO3.

H2SiO3.CuSO4-5H2O、H2C2O4-5H20、Na2CO3-xH20、NH3-H20、*HN03.

*FeS04-7H2O

(3)復(fù)分解反應(yīng)：酸與CuO、AI2O3、Fe2O3、Fe3O4；堿與CO2.SiO2.SO2

(4)置換反應(yīng)：金屬氧化物+H2

(5)重要氧化還原反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸(H2SO4.HNO3)與金屬、非金屬的反應(yīng)(Cu、

C)；KMnO4.MnO2與HCI反應(yīng)；KMnO4+H2SO4+H2C2O4

(6)有機(jī)反應(yīng)：乙醇脫水、醇+竣酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有機(jī)物燃燒CxHyOz+

02

13、與水反應(yīng)：Na、K、Mg、Fe、Na20、Na2O2、MgO、CaO、S02、82、S03、

N02、NH3、CuS04；水解反應(yīng)：漠乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)

四、物質(zhì)的檢查、除雜

14.檢查物質(zhì)的試劑：無機(jī)一紫色石蕊、無色酚酥、品紅溶液、PH試紙、淀粉碘化鉀

試紙、NaOH、HCkNa2c03.KSCN、

有機(jī)一銀氨溶液、新制Cu(OH)2.FeCI3.KMnO4溶液、濱水、水、NaOH、碘水

15.物質(zhì)的檢查、除雜：

11種氣體：H2.O2.CI2.NO、NO2.NH3、CO2,SO2.CH4,C2H4、

C2H2

14種離子：NH4+、Na+、K+、、AI3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、

Ba2+；

CL、Br-、L、SCV—、CO32一、

9種有機(jī)物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、鹵代燃、葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)

11種沉淀：AgCLAgBr、Agl、BaS04、Mg(0H)2>Fe(0H)2>Fe(0H)3、CaC03、

BaC03、MgC03、三澳苯酚

五、其他無機(jī)反應(yīng)

16.Na2S2O3+H2SO4、CaO+SiO2.KOH+CO2.KHC03分解、Ba(0H)2?8H2O+

NH4CI

方、原電池、電解池反應(yīng)

17、銅一鋅(硫酸)電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池(氫氧化鉀)、甲醇燃料電池(氫氧

化鉀)、鋅一氧化銀(氫氧化鉀)電池；金屬的電化腐蝕。

18、電解氯化銅溶液、電解飽和食鹽水、精煉銅、電解氯化鎂、電解氧化鋁、電解硫酸鈉

溶液、電解氫氧化鈉溶液、電解硝酸銀溶液；犧牲陽極法防止金屬腐蝕。

七、物質(zhì)的制備

制金屬：電解法一Na、Mg、Al；CO還原法一Fe；鋁熱法一Mn、Cr、V

海水提碘:海帶一海帶灰一濾液一通氯氣一萃取一蒸儲一碘。

粗鹽提純:粗鹽一溶解一過量BaCI2一過量Na2c03一過濾一適量鹽酸一蒸發(fā)結(jié)晶。

制膽研(CuS04?5H2O):粗銅粉一02+稀硫酸一過濾一蒸發(fā)制熱飽和溶液一冷卻結(jié)晶。

制綠磯(FeS04?7H2O):廢鐵屑一Na2c03除油一稀硫酸(50-70℃)一趁熱過濾一冷卻結(jié)

晶一洗滌一吸干水。

鹽類水解

19、NH4CI、CuSO4.FeCI3.AICI3.Na2cO3.NaHCO3.醋酸鈉、苯酚鈉

九、有機(jī)反應(yīng)類型和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

20、有機(jī)反應(yīng)類型

取代反應(yīng)：CH4+CI2、CH3CH2Br與NaOH水溶液、CH3CH2OH與HBr、苯與液

漠、苯與濃硝酸、苯酚與濃澳水、乙醇與醋酸

水解反應(yīng)：濱乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質(zhì)與水的反應(yīng)

加成反應(yīng)：乙烯與濱水、乙烯與氫氣、乙烯與水、乙煥與濱水、丁二烯與濱水、乙醛

與氫氣、苯與氫氣

消去反應(yīng)：乙醇與濃硫酸并加熱、漠乙烷與氫氧化鈉的醇溶液并加熱

酯化反應(yīng)：醇與酸反應(yīng)生成酯和水

加聚反應(yīng)：乙烯聚合、異戊二烯聚合

縮聚反應(yīng)：乳酸(CH3CHOHCOOH)聚合、已二酸與乙二醇聚合、制酚醛樹脂

氧化反應(yīng)：CH3CH2OH-CH3CHOCH3COOH

銀鏡反應(yīng)：乙醛、葡萄糖；有機(jī)物燃燒

還原反應(yīng)：不飽和鍵(雙鍵、三鍵、苯環(huán)、C=O)加氫

21.有機(jī)物的轉(zhuǎn)換關(guān)系

(1)CH3CH3-CH3cH2cl—CH2=CH2-CH3cH20H—CH2=CH2-CH3cH2Br-

CH3cH20H一3coOH-CH3coOCH2cH3-CH3cH20H-

CH2=CH2-

（3）

NaOH/HO,~,Cu/OIIII

C3H62國22

—CH3CCHO—?CH3CCOOH

雙分子酯化成環(huán)

回—?H-Eo—CH—C^yOH

CH3

（4）淀粉一葡萄糖一酒精一C02一葡萄糖一淀粉

CH3cH2cH20H由制CH3cH2cH2cH2cH

HXMgH90TT

CH3cH2cH20H-CH3CH2CH2XCH3cH2cH2乂/告＞CH3cH2cH2cH20H

00c

coo

（6）由苯酚制

（7）制優(yōu)質(zhì)汽油

仔3__出§段3

2cH3-$一CH3+2Na-官件?CH3-tj-C-CH3+2NaCl

ClH3cCH3

第三部分選修3物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)（含必修1部分內(nèi)容）

一、原子構(gòu)造與性質(zhì)

1.原子的體現(xiàn)式、平均相對原子質(zhì)量

2.能層、能級、各能層日勺能級數(shù)、各能級日勺軌道數(shù)、各電子層最多容納的電子數(shù)

3、構(gòu)造原理、1-36號元素核外電子排布（重點(diǎn)：Cr、Mn、Fe、Cu、N、0、Al等）

4.能量最低原理、洪特規(guī)則、洪特規(guī)則特例。

5.元素周期表的構(gòu)造“三短三長一未完,七主七副零IIIV族”

6.元素周期表分區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)；金屬區(qū)、非金屬區(qū)、半導(dǎo)體區(qū)

7、元素周期律:核外電子排布、原子半徑、化合價、第一電離能、電負(fù)性、元素金屬性、

非金屬性、堿性、酸性、氫態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等的遞變規(guī)律

8、第一電離能、電負(fù)性變化：

二、分子構(gòu)造與性質(zhì)

9、離子鍵、共價鍵、金屬鍵

用電子式表達(dá)下列物質(zhì)：CI2.N2.CH4.NH3.、H20、HCkNaOH、Mg。、

CaCI2.Na2O2.CO2.NH4CI,C2H4.CH3CH2OH（用構(gòu)造式表達(dá)上述物質(zhì)中的共價分子）

10、共價鍵的參數(shù):鍵長、鍵能、鍵角（鍵長越短、鍵能越大分子越穩(wěn)定）

11.等電子原理CO與N2、CO2與N2O

12.價層電子對互斥模型、雜化軌道理論

13、常見分子、離子的空間構(gòu)型：CI2、HCI、H2O、H2S、NH3、CH4、SiH4、

BeCI2、BF3、CO2、SO2、CH2O、HCN、H3O+、NH4+、

正四面體型；平面三角型；三角錐型（含1對孤對電子）；V型（含2對孤對電

子）；直線型

14.極性分子、非極性分子、極性鍵、非極性鍵

15.范德華力、氫鍵對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響

（1）如圖

（2）分子內(nèi)氫鍵鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸

（3）正戊烷、異戊烷、新戊烷

16.氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響

NH3.HF、乙醇、庶糖、易溶于水

17、相似相溶原理

18、10電子的分子和離子：18電子的分子和離子:

三、晶體構(gòu)造秘性質(zhì)

20、晶體、非晶體、自范性、晶胞

21.晶胞中原子（或離子）數(shù)確實(shí)定：Na、Zn、I2.C60、CO2.金剛石、NaCKCsCI等

鈉鋅碘金剛石氯化鈉氯化鈉

22.分子晶體（熔沸點(diǎn)低、硬度小）

干冰冰和液態(tài)水的構(gòu)造對比CaF2晶胞

23.原子晶體（硬度大、熔沸點(diǎn)IWJ）:金剛石、硼、硅、錯、二氧化硅、碳化硅、氮化硼

24.金屬鍵、用金屬鍵理論解釋金屬的通性（導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性等）

25、金屬晶體：簡樸立方（P。型）（配位數(shù)4）、鉀型（配位數(shù)12）、鎂型和銅型（配位

數(shù)12）

26.離子晶體（硬度大、熔沸點(diǎn)高、熔融時能導(dǎo)電。NaCLCaF2）

27、晶格能晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定，并且晶體日勺熔點(diǎn)越高,硬度越大。

晶格能?與晶體性技

離子化合物電荷數(shù)zs晶格能熔點(diǎn)莫氏硬度

pmkJ?mol"V

NaF12319239933.2

NaCl12827868012.5

2210379128526.5

CeO2240340126144.5

規(guī)律：陽離子（陰離子）相似時，陰離子（陽離子）半徑越大，晶格能越小。

28、運(yùn)用電負(fù)性數(shù)據(jù)判斷晶體類型：元素差值△>1.7是離子晶體

29、鍵、鍵（N2.CO2.C2H4分子中具有的化學(xué)鍵）

30、配位化合物、配位鍵、配合物的內(nèi)界、外界、配位數(shù)

第四部分選修4化學(xué)反應(yīng)原理

一、化學(xué)反應(yīng)與能量

1.有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑

2、焰變、的單位，的正負(fù)號的含義（P3圖1-2）

3.反應(yīng)熱與鍵能時關(guān)系（P8圖1-1）

4中和熱的測定（P5）

5、書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式的環(huán)節(jié)，熱化學(xué)方程式的意義

6.燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱的區(qū)別。理解某些物質(zhì)燃燒熱數(shù)據(jù)（P8表1-1）

7、新能源

8、蓋斯定律計算2c+02=2CO的反應(yīng)熱，并寫出熱化學(xué)方程式

(P13)；

計算2C+2H2+O2=CH3coOH的反應(yīng)熱，并寫出熱化學(xué)方程式（P14）。

二、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

9、化學(xué)反應(yīng)速率、體現(xiàn)式、單位

10、在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比

11.怎樣計算化學(xué)反應(yīng)速率

定義：，列三項求解（開始、變化、t時候）

12.影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑（光輻射、放射線、粉碎、等）

13.化學(xué)反應(yīng)速率的經(jīng)典曲線

IIIm

2AB+D(B、D起始濃J度為0,反應(yīng)物A的濃度（mol?L—1）隨反應(yīng)日寸間（min）的變

化）

2AB+D(B.D起始濃度)勺0,反應(yīng)物A的濃度（mol?!_—"!）遁反應(yīng)時I0]（min）的變化）

2A、、B+D(B、D；星始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度（moILD隨反應(yīng)時間（min）的變化）

試驗序號

0102030405060

淚

府

1800℃1.00.800.670.570.500.500.50

2800℃C20.600.500.500.500.500.50

3800℃C30.920.750.630.600.600.60

4820℃1.00.400.250.200.200.200.20

15.化學(xué)反應(yīng)速率的經(jīng)典試驗P20試驗2-1鋅與不一樣濃度硫酸的反應(yīng)P22試驗2-2過氧

化氫分解（催化劑是MnO2.FeCI3.CuSO4）P25探究不一樣濃度日勺KMnO4與H2C2O4

反應(yīng)速率；唾液、H2s04溶液對淀粉水解日勺催化作用

16.可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)

17、化學(xué)平衡態(tài)的特性:動、等、定、變

18、化學(xué)平衡經(jīng)典試驗：Cr2O72—+H20==2CrO42—+2H+、2NO2=N2O4、Fe3++

3SCN—=Fe（SCN）3

19、勒夏特列原理

20、影響化學(xué)平衡的原因

21.化學(xué)平衡體現(xiàn)式

22、平衡濃度、轉(zhuǎn)化率的計算（P32例1、例2）列三項：開始、變化、平衡

23.等效平衡的計算

24.化學(xué)平衡經(jīng)典曲線圖化學(xué)平衡經(jīng)典表格

ht時物質(zhì)濃度（moVL）的變化

時間

COH2OCOjH

(min)2

00.2000.30000

20.1380.2380.0620.062

3CiGGG

4GC2c3G

50.1160.2160.084

60.0960.2660.104

25.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向：熔判據(jù)和嫡判據(jù)、（用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向）

三水溶液的離子平衡

26.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)常見弱電解質(zhì)：弱酸：CH3COOH,

H2co3.HF、HCIO、C6H5OH.H2S、H2SO3.C6H5COOH弱堿：NH3?H2O、

27、弱電解質(zhì)的電離平衡特性:動、定、變

28、電離平衡常數(shù)(P44)

39、水的電離平衡和水日勺離子積常數(shù)

30、影響水電離平衡的原因(加酸、加堿、加強(qiáng)酸弱堿鹽、加強(qiáng)堿弱酸鹽、溫度)

31.溶液時PH值PH=—Ige(H+)PH與溶液日勺酸堿性PH的簡樸計算

32.中和滴定試驗(P52)

33.鹽類水解可水解時鹽：CuSO4.FeCI3.AICI3.NH4CI、NaCIO、

Na2CO3.NaHCO3.CH3COONa

34.影響鹽類水解的重要原因：酸、堿、同離子、溫度等

35.鹽類水的應(yīng)用：配制Fe(OH)3膠體；配制FeCI3溶液、用TiCI4制備TiO2

鹽類水解中的三個守恒:質(zhì)子守恒、電荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液為例

36.難溶電解質(zhì)的溶度積和溶度積常數(shù)

37、沉淀轉(zhuǎn)化溶解度小的難溶物可轉(zhuǎn)化成溶解度更小的更難溶的物質(zhì)。

AgCI—>Agl—Ag2sMg(OH)2-Fe(OH)3CaSO4—>■CaCOs

38、原電池、構(gòu)成原電池的條件、電極反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

39、常見電池的電極反應(yīng)、總反應(yīng)：銅鋅(H2SO4)電池；鉛蓄電池；堿性鋅錦電池；氫

氧燃料電池。

40、電解池、電解池的構(gòu)成條件電極反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

41.常見電解池的工作原理：電解氯化銅、電解飽和食鹽水、電解水、電鍍銅、電解銅、電冶

金(制鈉、鎂、鋁)

42.金屬的電化學(xué)腐蝕

43.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕電極反應(yīng)鐵銹的重要成分

44、金屬防腐蝕的措施：變化金屬內(nèi)部構(gòu)造、在金屬表面涂防水層、犧牲陽極法、外加電流

法

46.有關(guān)原電池、電解池的簡樸計算（理清轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量與所求物質(zhì)的關(guān)系）

第五部分選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

1.熟記下列煌日勺分子式、構(gòu)造簡式和物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)：甲烷、乙烷、乙烯、

丙烯、乙快、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、金剛烷C10H16

2.熟記下列煌的衍生物的分子式、構(gòu)造簡式和物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)：澳乙烷、乙醇、乙二

醇、丙三醇、乙酸、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、

苯酚、苯甲酸、

3.油脂、糖類、蛋白質(zhì)：葡萄糖、麥牙糖、淀粉、纖維素（水解）、甘氨酸（兩性）、油脂

的水解和氫化、蛋白質(zhì)（水解、鹽析、變性）

4.多官能團(tuán)化合物：乳酸（CH3cHOHCOOH）、水楊酸（）、肉桂醛（）

5.有機(jī)反應(yīng)類型：取代、加成、消去、加聚、縮聚、氧化、還原、成肽反應(yīng)、水解反應(yīng)

6、檢查有機(jī)物的試劑：銀氨溶液、新制Cu（OH）2.FeCI3、KMnO4溶液、濱水、水、

NaOH、碘水、灼燒

7、碳原子的雜化態(tài)、成鍵與有機(jī)分子的空間構(gòu)型：sp、sp2、sp3、。鍵、”鍵

8、同系物、同分異構(gòu)體、順反異構(gòu)、手性分子（會舉例）

9、有機(jī)物的分離與提純:蒸儲、重結(jié)晶、萃取

10、有機(jī)物的測定:元素分析法、質(zhì)譜法、紅外光譜法、核磁共振法

11.有機(jī)物的制法：乙烯、乙快、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、

12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚己二酸乙二醇酯、酚醛樹脂、聚對苯二甲酸二乙酯、

順丁橡膠

13.有機(jī)物中的氫鍵、有機(jī)物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力。

第六部分常見化學(xué)考點(diǎn)歸納

1.常見20種氣體：H2.N2.O2.CI2.O3.HCkHF、CO、NO、CO2.SO2.NO2.N2O4.H2S、

NH3.CH4.C2H4.C2H2.CH3CI、HCHO,

記住常見氣體的制備反應(yīng)：H2.O2.CI2.NO,CO2.SO2.NO2.NH3.C2H4.C2H2

2.輕易寫錯的20個字：酯化、氨基、臻基、醛基、竣基、苯酚、錢離子、三角錐、萃取、

過濾、蘸取、碑、睇、硒、神、珀蝸、研缽

3.常見的20中非極性分子

氣體：H2.N2.O2.CI2.F2.CO2,CH4.C2H4.C2H2.BF3

液體:Br2.CCI4.C6H6.CS2.B3N3H6

固體：12、BeCI2、PCI5、P4、C60

4.20個重要的數(shù)據(jù)

(1)合成氨的合適溫度：500℃左右

(2)指示劑的變色范圍：甲基橙:3.1?4.4(紅橙黃)酚眈8.2?10(無粉紅紅)

(3)濃硫酸濃度：一般為98.3%發(fā)煙硝酸濃度:98%以上

(4)膠體粒子直徑：10-9?10-7m

(5)王水：濃鹽酸與濃硝酸體積比3:1

(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3,溫度170℃

(7)重金屬：密度不小于4.5g?cm-3

(8)生鐵含碳2?4.3%,鋼含碳0.03?2%

(9)同一周期UA與mA元素原子序數(shù)之差為1.11.25

(10)每一周期元素種類

第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四面期：18

第五周期：18第六周期:32第七周期(未排滿)(最終一種元素質(zhì)子數(shù)118)

(11)非金屬元素種類：共23種(已發(fā)現(xiàn)22種，未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期。族)

每一周期(m)非金屬：8—m(mW1)每一主族(n)非金屬：n—2(nW1)

(12)共價鍵數(shù):C—4N-30-2H或X—1

(13)正四面體鍵角109°28'P4鍵角60。

(14)離子或原子個數(shù)比

Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1:2CaC2中陰陽離子個數(shù)比為1:1

NaCI中Na+周圍的CI-為6,CI倜圍的Na+也為6；CsCI中對應(yīng)離子則為8

(15)通式:

烷燃CnH2n+2烯燃CnH2n快燒CnH2n-2苯的同系物CnH2n-6

飽和一兀醇CnH2n+2。飽和一兀醛CnH2nO飽和一兀酸CnH2n。2

有機(jī)物CaHQcNdCle(其他的鹵原子折算為Cl)的不飽和度Q=(2a+d+2-b-e)/2

(16)多種燃基種類：甲基一1乙基一1丙基一2丁基一4戊基一8

(17)單烯燃中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%,有機(jī)化合物中H日勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為25%

(18)C60構(gòu)造：分子中含12個五邊形,25個六邊形

(19)重要公公式c=(1000xw%xp)/M；M=mfi./n,aM=22.4xp標(biāo)

(20)重要的I相對分子質(zhì)量

100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16

98H2SO4H3PO4

78Na2O2AI(OH)3

16O-CH4

5.20種有色物質(zhì)

黑色:C.CuO>MnO2.FeO>Fe3O4

黃色：Na2O2.S、Agl、AgBr(淺黃)

紅色：紅磷、Cu2O、Cu、NO2,Br2(g)、Fe(SCN)3

藍(lán)色：Cu(OH)2.CuSO4-5H2O

綠色:Cu2(OH)2co3、CuCI2溶液、Fe2+

6.常見的20種電子式....

???

飛:、，：：、，TT：TT

H22?o2H2Oa*

2+

［：二：］+［：..JCaC2Ca［:

NH4cl2-

-CH3OH

7.20種重要物質(zhì)的用途

（1）03:①漂白劑②消毒劑

（2）CI2:①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥

（3）N2:①焊接金屬的保護(hù)氣②填充燈泡③保留糧食作物④冷凍劑

（4）白磷:①制高純度磷酸②制煙幕彈和燃燒彈

（5）Na:①制Na2O2等②冶煉Ti等金屬③電光源④NaK合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

（6）AI:①制導(dǎo)線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機(jī)械零件、門窗等

（7）NaCI:①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品

（8）CO2:①滅火劑②人工降雨③溫室肥料

（9）NaHCO3:①治療胃酸過多②發(fā)酵粉

（10）Agl:①感光材料②人工降雨

（11）S02:①漂白劑②殺菌消毒

（12）H2O2:①漂白劑、消毒劑、脫氯劑②火箭燃料

（13）CaS04:①制作多種模型②石膏繃帶③調(diào)整水泥硬化速度

（14）SiO2:①制石英玻璃、石英鐘表②光導(dǎo)纖維

（15）NH3:①制硝酸鐵鹽純堿的重要原料②用于有機(jī)合成③制冷劑

（16）AI2O3:①冶煉鋁②制作耐火材料

（17）乙烯:①制塑料、合成纖維、有機(jī)溶劑等②植物生長調(diào)整劑（果實(shí)催熟）

（18）甘油：①重要化工原料②護(hù)膚

（19）苯酚:①制酚醛樹脂②制合成纖維、醫(yī)藥、合成香料、染料、農(nóng)藥③防腐消毒

（20）乙酸乙酯:①有機(jī)溶劑②制備飲料和糖果的香料

8.20種常見物質(zhì)的俗名

重晶石一BaSO4明磯一KAI（SO4）2-12H2。藍(lán)磯、膽磯一CuSCUHHzO

熟石膏一2CaSO4，H2。石膏一CaSO4“2H2。小蘇打一NaHCOs

純堿一Na2c。3碳錢一NH4HCO3干冰一CO2水玻璃（泡花堿）-Na2SiO3

氯仿一CHCb甘油一CH2OH-CHOH-CH20H石炭酸一C6H50H

福馬林林（蟻醛）一HCHO冰醋酸、醋酸一CH3coOH草酸一HOOC—COOH

硬脂酸一Ci7H35coOH軟脂酸一Ci5H3IC00H油酸一CI7H33coOH

甘氨酸一H2N—CH2coOH

9.20個重要的化學(xué)方程式

⑴MnO2+4HCI(濃)MnCl2+Cl2f+2H2。⑵C+2H2s。4(濃)CO2T+2SO2T+2H2。

(3)CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2。

(4)3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O

_.上.'II

(5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(7)8AI+3FeO4Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO2MgO+C

i3---2

(9)C+SiO2Si+2COT(10)2H2O22H2O+O2T

(11)2NaCI+2H2O2NaOH+H2f+CI2T(12)4NH3+5O24NO+6H2O

(13)2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3

(17)2C2H50H―CFh=CH2T+H2O

(18)CH3coOH+C2H50HTkcOOC2H5+H2O

(19)CH3cH0+2CU(OH)2-CH3COOH+CU2O+2H2O

(20)C2H5Br+H2。-Wi+OH+HBr

10.試驗5題

L化學(xué)試驗中的先與后20例

(1)稱量時，先兩盤放大小質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥物放在燒杯等)，再放藥物。加熱后的藥物,

先冷卻，后稱量。

(2)加熱試管時,應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

(3)在試管中加藥物時先加固體后加液體。

(4)做固體藥物之間的反應(yīng)試驗時，先單獨(dú)研碎后再混合。

(5)用排水法搜集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

(6)制取氣體時，先檢查氣密性后裝藥物。

(7)做可燃性氣體燃燒試驗時先檢查氣體純度后點(diǎn)燃。

(8)搜集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再搜集。

(9)除去氣體中雜質(zhì)時必須先凈化后干燥,而物質(zhì)分解產(chǎn)物驗證時往往先檢查水后檢查其

他氣體。

(10)焰色反應(yīng)試驗時,每做一次,粕絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，后做下一

次試驗。

(11)用H2還原CuO時，先通H2,后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通

H2o

(12)稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸儲水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

(13)做氯氣的制備等試驗時，先滴加液體后點(diǎn)燃酒精燈。

(14)檢查SO42-時先用鹽酸酸化,后加BaCI2o

(15)檢查NH3(用紅色石蕊試紙)、CI2(用淀粉KI試紙)等氣體時，先用蒸儲水潤濕試紙后

再與氣體接觸。

(16)中和滴定試驗時，用蒸儲水洗過時滴定管先用原則液潤洗后再裝原則液；先用待測液

潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等1~2分鐘后讀數(shù)；觀測錐形瓶中溶液顏色的變化時,

先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

(17)做氣體的體積測定試驗時先冷卻至室溫后測量體積,測量時先保證左右裝置液面高度

一致后測定。

(18)配制Fe2+,Sn2+等易水解、易被氧化日勺鹽溶液，先把蒸儲水煮沸，再溶解，并加少許

對應(yīng)金屬粉末和對應(yīng)酸。

(19)檢查鹵代燃中的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀HN03再加AgN03溶液。

(20)檢查蔗糖、淀粉等與否水解時，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加銀氨溶液

或Cu(OH)2懸濁液。

II幾處使用溫度計時試驗：

(1)試驗室制乙烯:溫度170℃,溫度計在反應(yīng)液面下,測反應(yīng)液溫度。

(2)試驗室蒸儲石油：溫度計水銀球插在蒸儲瓶支管口略下部位測蒸氣的溫度。

(3)苯的硝化試驗：水銀球插在水溶液中，控制溫度50?60℃。

(4)KNO3溶解度的試驗：水銀球插在KNO3溶液內(nèi)部之外水浴中，使測得溫度愈加精確

m化學(xué)儀器上的“o”刻度

(1)滴定管：“0”刻度在上。(2)量筒：無“0”刻度。(3)托盤天平：“0”刻度在刻

度尺最左邊；標(biāo)尺中央是一道豎線非零刻度。

IV棉花團(tuán)在化學(xué)試驗中的用途

(1)作反應(yīng)物

①纖維素硝化反應(yīng)時所用脫脂棉是反應(yīng)物。

②用棉花團(tuán)包裹Na2O2粉末,然后通過長玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹氣，棉花團(tuán)能燃

燒。

(2)作載體

①用浸用NaOH溶液的棉花吸取HCI、HBr、HI、H2S、CI2.Br2.SO2.NO2等氣體。

②焰色反應(yīng)時可用脫脂棉作鹽或鹽溶液的載體，沾取鹽的固體粉末或溶液放在無色火焰上灼

燒,觀測焰色。

(3)作阻擋物

①阻擋氣體：制NH3或HCI時，由于NH3或HCI極易與空氣中的水蒸氣結(jié)合，氣壓減小,

會導(dǎo)致外部空氣沖入,里面氣體排出，形成對流,難搜集純凈氣體,在試管口堵一團(tuán)棉花,管內(nèi)

氣體形成一定氣壓后排出，能防止對流。

②阻擋液體:制C2H2時，若用大試管作反應(yīng)器,應(yīng)在管口放一團(tuán)棉花，以防止泡沫和液體

從導(dǎo)管口噴出。

③阻擋固體：A.用KMnO4制取02時，為防止生成的K2MnO4細(xì)小顆粒隨02進(jìn)入導(dǎo)管

或集所瓶，堵塞導(dǎo)管。B.堿石灰等塊狀固體干燥劑吸水后變?yōu)榉勰Ｔ诟稍锕艹隹趦?nèi)放一團(tuán)

棉花，以保證粉末不進(jìn)入后續(xù)導(dǎo)管或儀器

檢查氣密性

①微熱法：如圖甲。A.把導(dǎo)管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a,B.導(dǎo)管口會有氣泡

冒出；C.松開手后，水又會回升到導(dǎo)管b中，這樣闡明整個裝置氣密性好。

②液差法

A.啟普發(fā)生器：如圖乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，靜置半晌,

液面不變,證明裝置氣密性好

B.簡易發(fā)生器：如圖丙。連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面。靜置

半晌,若液面保持不變,證明裝置不漏氣。

③液封法：如圖丁。關(guān)閉活塞K從長頸漏斗加水至浸沒下端管口，若漏斗頸出現(xiàn)穩(wěn)定的高度

水柱，證明裝置不漏氣。

11.常見的10e-粒子和18e-粒子

10e-粒子：02-、F-、Ne、Na+、Mg2+、AI3+、OH-、HF、H20、NH2-、NH3.H3O+、

CH4.NH4+

18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCI、HS-、022-、F2、H2S、PH3、H2O2、

CH3F、N2H4、CH30H、CH3NH2、C2H6

12.常見物質(zhì)密度對比

密度比水輕的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K

密度比水重的：CCI4、硝基苯、澳苯、苯酚、濃硫酸、濃硝酸

13.極易溶于水的物質(zhì)

氣體：NH3.HF、HCI、S02,HCH0

液體:CH30H、CH3cH20H、CH3C00H,H2so4、HN03、乙二醇、丙三醇

14.重要的電極反應(yīng)式

陽極：4OH--4e-=2H2O+O2t2CI-—2e-=CI2tM-xe-=Mx+

陰極：Cu2++2e-=Cu2H++2e-=H2t

負(fù)極：M-xe-=Mx+H2-2e-=2H+H2-2e-+2OH-=2H2O

正極:2H++2e-=H2tO2+4e-+2H2O=4OH-O2+4e-+4H+=4H2O

15.20個重要的離子方程式

(1)Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2t

(2)Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t

(3)澄清石灰水中通入CO2:

①少許：Ca2++20H-+C02=CaC03I+H20；②過量：C02+0H-=HC03-

(4)稀NH4cl溶液中滴入NaOH溶液：

①混合：NH4++0H-=NH3?H20；②共熱：NH4++0H-=NH3f+H20

(5)NaAIOz溶液中通入CO2：

①少許:2AIO2+CO2+3H2O=2AI(OH)31+CO32-;

②過量:AIO2+CO2+2H2O=AI(OH)3j+HCO3-

(6)H2S氣體通入FeCI3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++SI+2H+

(7)FeCI3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(0H)3(膠體)+3H+

(8)AICI3溶液中加入(NaAI02、Na2co3、NaHC03):

①A|3++3AIO2+6H2O=4AI(OH)3L②2Al3++3CC)32-+3H2O=2AI(OH)3j+3CO2T

③A|3++3HCO3-=AI(OH)3(+3CO2T

(9)乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)：

++

CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+2OH-CH3COO-+NH4+2Ag|+3NH3+H2O

(10)FeBr2溶液中通入CI2:

①少許：2Fe2++C12=2Fe3++2C『；②過量：2Fe2++4Br-+3cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

(11)稀硝酸與Fe反應(yīng)：

①少許：Fe+4H++N03-=Fe3++N0t+2H20；②過量：3Fe+8H++2N03-=3Fe2++2N0t+4H20

(12)NaAIO2溶液與NaHCO3溶液混合:AIO2-+HCO3-+H2O=AI(OH)3I+CO32-

(13)NaOH溶液中滴入AICI3溶液：

①少許：40H-+A13+=A102-+2H20；②后續(xù)：3A102TAi3++6H20=4Al(0H)3J

(14)Ca(CIO)2溶液中通入(CO2,SO2)

①少許：Ca2++2C10-+C02=CaC03I+2HC10；過量：C10-+C02+H20=HC10+HC03-

②Ca2++CQ+SO2+H2O=CaSO41+Cr+2H+

(15)NaHSCU溶液中滴入Ba(OH)2溶液:

①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH=2H2O+BaSO41

+22+

②至SO42-完全沉淀：H+SO4-+Ba+OH-=H2O+BaSO4i

(16)NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng):

少許：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3I+CO32-+2H2O

過量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO33+H20

(17)CO2通入苯酚鈉溶液C6H5O+CO2+H2OTC6H5OH+HCO3-

(18)Al投入NaOH溶液中2AI+2OH+2H2O=2AIC)2-+3H2T

(19)飽和Na2cO3溶液中通入CO22Na++CO32+CO2+H2O=2NaHCO3i

(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2

Mg2++2HCO3*2Ca2++4OH-=Mg(OH)21+2CaCO3i+2H2O

16.常見的化學(xué)工業(yè)_______

(1)硫酸工業(yè)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4

(氧化還原反應(yīng))設(shè)備沸騰爐、接觸室、吸取塔

(2)合成氨工業(yè)：N2+3H22NH3(氧化還原反應(yīng))設(shè)備合成塔

(3)硝酸工業(yè)：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O

2HNO3+NO

(氧化還原反應(yīng))設(shè)備在產(chǎn)吸取塔