新高考2025屆高考化學(xué)4月仿真模擬試卷五含解析

PAGEPAGE14（新高考）2025屆高考化學(xué)4月仿真模擬試卷五（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Fe第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.(2024·綿陽市高三第一次診斷性測試)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會親密相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．還原鐵粉能用作食品抗氧化劑B．夜空中光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)C．浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑D．燃煤中加入CaO可削減溫室氣體的排放答案D解析Fe能夠汲取空氣中的氧氣，故A正確；含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；乙烯具有催熟效果，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，可延長水果的保鮮期，故C正確；加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量削減，燃煤中加入CaO后可削減酸雨的發(fā)生，但不能削減溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯(cuò)誤。2．(2024·江蘇，2)反應(yīng)8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()A．中子數(shù)為9的氮原子：eq\o\al(9,7)NB．N2分子的電子式：N??NC．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl—ClD．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：答案C解析中子數(shù)為9的氮原子應(yīng)為eq\o\al(16,

7)N，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N2分子的電子式為eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在肯定條件下用NH3捕獲CO2生成目標(biāo)化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：下列說法正確的是()A．該工業(yè)生產(chǎn)過程中，原子利用率為100%B．該化學(xué)反應(yīng)屬于中和反應(yīng)C．該方法運(yùn)用于實(shí)際生產(chǎn)中，可削減環(huán)境污染D．該方法可以緩解溫室效應(yīng)答案D解析原子利用率＝eq\f(預(yù)期產(chǎn)物的總質(zhì)量,全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)×100%，因?yàn)楫a(chǎn)物中的水不是目標(biāo)產(chǎn)物，所以原子利用率不是100%，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；這一方法可以降低二氧化碳的含量，二氧化碳會引發(fā)溫室效應(yīng)，但不屬于污染環(huán)境的氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。4、下列試驗(yàn)中的顏色改變，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()ABCD試驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后快速褪色沉淀由白色漸漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色答案C解析C項(xiàng)，向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，會生成Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，反應(yīng)過程中出現(xiàn)灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；B項(xiàng)，由于氯水顯酸性，先使紫色石蕊溶液變紅，后由于HClO具有氧化性，使紅色溶液快速褪色，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；D項(xiàng)，熱銅絲插入稀硝酸中發(fā)生的反應(yīng)為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO被氧氣氧化生成紅棕色的NO2，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。5、．(2024·天津，4)下列離子方程式書寫正確的是()A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4＋2OH－=C2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2OD．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O=2C6H5OH＋COeq\o\al(2－,3)答案B解析碳酸鈣是沉淀，在離子方程式中不能拆開，A錯(cuò)誤；溴水具有強(qiáng)氧化性，可以將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，依據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，B正確；草酸溶液過量，不能完全反應(yīng)生成C2Oeq\o\al(2－,4)，C錯(cuò)誤；苯酚鈉和CO2反應(yīng)，無論通入少量還是過量二氧化碳，產(chǎn)物均為HCOeq\o\al(－,3)，D錯(cuò)誤。6、(2024·江蘇，5)試驗(yàn)室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaCl2·6H2O晶體。下列圖示裝置和原理不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)答案D解析A對，碳酸鈣與稀鹽酸可制備CO2，且為固液常溫型反應(yīng)，裝置也正確；B對，CO2密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集；C對，分別固體與液體，可采納過濾的方法；D錯(cuò)，CaCl2·6H2O晶體可以通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法制得，采納蒸發(fā)結(jié)晶的方法易導(dǎo)致CaCl2·6H2O失去結(jié)晶水。7、原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦原子相同，b和c的次外層均有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．元素的非金屬性強(qiáng)弱為c＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6答案B解析依據(jù)題意可推知，a為H，b為S，c為Cl，d為K。非金屬性：Cl＞S＞H，A正確；H和K形成離子化合物KH，B錯(cuò)誤；K和H、S、Cl能分別形成離子化合物：KH、K2S、KCl，C正確；H、S、Cl各自的最高化合價(jià)分別為＋1、＋6、＋7，最低化合價(jià)分別為－1、－2、－1，故元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確。8、(2024·海南，12改編)炭黑是霧霾中的重要顆粒物，探討發(fā)覺它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^程的能量改變模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸趸?。下列說法正確的是()A．每活化一個(gè)氧分子汲取0.29eV的能量B．水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程D．炭黑顆粒不是大氣中二氧化碳轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑答案C解析依據(jù)能量改變圖分析，最終結(jié)果為活化氧，體系能量降低，則每活化一個(gè)氧分子放出0.29eV能量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)能量圖分析，沒有水加入的反應(yīng)活化能為E＝0.75eV，有水加入的反應(yīng)的活化能為E＝0.57eV，所以水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.75eV－0.57eV＝0.18eV，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)圖像分析，氧分子活化過程中O—O鍵斷裂，生成C—O鍵，所以氧分子的活化是O—O鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程，故C項(xiàng)正確；活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑顆?？梢曰罨醴肿赢a(chǎn)生活化氧，所以炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。9、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀。依據(jù)上述試驗(yàn)事實(shí)，下列說法中，不正確的是A．溶解度MnS＜PbSB．MnS存在沉淀溶解平衡MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)C．Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq)D．沉淀轉(zhuǎn)化能用于除去溶液中的某些雜質(zhì)離子答案：A解析：A．依據(jù)題意，含有Cu2+、Pb2+等金屬離子的溶液中添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，說明溶解度PbS＜MnS，錯(cuò)誤；B．MnS存在沉淀溶解平衡，平衡方程式為MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)，正確；C．Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀的原理為MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)，與Cu2+形成CuS后，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)MnS溶解，反應(yīng)方程式為MnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Mn2+(aq)，正確；D．依據(jù)題意，可以利用沉淀轉(zhuǎn)化的原理除去溶液中的某些雜質(zhì)離子，正確；故選A。10、(2024·山東5月等級模擬考，8)鋰－空氣電池是一種可充放電池，電池反應(yīng)為2Li＋O2=Li2O2，某鋰－空氣電池的構(gòu)造原理圖如下。下列說法正確的是()A．可選用有機(jī)電解液或水性電解液B．含催化劑的多孔電極為電池的負(fù)極C．放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2＋2Li＋＋2e－=Li2O2D．充電時(shí)鋰電極應(yīng)連接外接電源的正極答案C解析應(yīng)選用有機(jī)電解液，水性電解液會與Li干脆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；含催化劑的多孔電極為電池的正極，故B錯(cuò)誤；放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2＋2Lieq\o\al(＋,)＋2e－=Li2O2，故C正確；充電時(shí)鋰電極應(yīng)連接外接電源的負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)：Li＋＋e－=Li，故D錯(cuò)誤。11、[2024·新高考全國卷Ⅰ(山東)，11]下列操作不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)目的操作A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸>苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產(chǎn)生的氣體干脆通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鯠配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩答案BC解析A項(xiàng)，苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉，而苯不溶于氫氧化鈉溶液，可用分液法分別，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；B項(xiàng)，鹽酸具有揮發(fā)性，可與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，干擾試驗(yàn)，不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；C項(xiàng)，除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡，應(yīng)將膠管稍向上彎曲，再擠壓膠管中的玻璃球，該項(xiàng)不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；D項(xiàng)，配制新制氫氧化銅懸濁液，應(yīng)使氫氧化鈉過量，該項(xiàng)能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康摹?2.(2024·泰安三模)硼氫化鈉(NaBH4)具有強(qiáng)還原性，在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學(xué)鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采納的Bayer法制備NaBH4通常分兩步(如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4B．兩步的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．將SiO2粉碎能增大得到熔體的速率D．由圖可知該工藝過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生，符合綠色化學(xué)理念答案B解析Na2B4O7可表示成Na2O·2B2O3的組成形式，則在制備NaBH4過程中，也可用B2O3代替Na2B4O7作原料，故A正確；兩步的總反應(yīng)中B元素化合價(jià)未變，氫氣中H元素化合價(jià)從0降低到－1，被還原作氧化劑，而Na元素化合價(jià)從0上升到＋1，被氧化作還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯(cuò)誤；將SiO2粉碎，可增大反應(yīng)中固體的接觸面積，從而可增大得到熔體的速率，故C正確；由圖可知該工藝過程整個(gè)制備過程中無污染性物質(zhì)產(chǎn)生，則符合綠色化學(xué)理念，故D正確。13、下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是()A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3兩種溶液中的c(Na＋)：②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．上圖中pH＝7時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．上圖a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)答案D解析pH相等的鈉鹽中，弱酸根離子水解程度越大，鈉鹽濃度越小，則鈉離子濃度越小，弱酸根離子水解程度：HCOeq\o\al(－,3)>CH3COO－，則c(Na＋)：②＜①，A錯(cuò)誤；任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，依據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，B錯(cuò)誤；常溫下，pH＝7時(shí)溶液呈中性，則c(OH－)＝c(H＋)，依據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＝c(CH3COO－)，C錯(cuò)誤；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，依據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，依據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，所以得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，D正確。14某小組比較Cl－、Br－、I－的還原性，試驗(yàn)如下：試驗(yàn)1試驗(yàn)2試驗(yàn)3裝置現(xiàn)象溶液顏色無明顯改變；把蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把潮濕的KI-淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘下列對試驗(yàn)的分析不合理的是()A．試驗(yàn)1中，白煙是NH4ClB．依據(jù)試驗(yàn)1和試驗(yàn)2推斷還原性：Br－＞Cl－C．依據(jù)試驗(yàn)3推斷還原性：I－＞Br－D．上述試驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)答案C解析試驗(yàn)1，試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，故A合理；試驗(yàn)1溶液顏色無明顯改變說明濃硫酸不能氧化氯離子，試驗(yàn)2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以推斷還原性：Br－＞Cl－，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性：I－＞Br－其次部分本部分共5題，共58分15（10分）(2024·寧波聯(lián)考)肯定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化?；卮鹣铝袉栴}：(1)氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)圖中屬于“氮的固定”的是(填字母，下同)；轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是。(3)若“反應(yīng)h”是在NO2和H2O的作用下實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。(4)若“反應(yīng)i”是在酸性條件下由NOeq\o\al(－,3)與Zn的作用實(shí)現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為。答案(1)(2)k和ca和l(3)2∶1(4)4Zn＋2NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=4Zn2＋＋N2O↑＋5H2O解析(3)反應(yīng)h的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1。16（12分(2024·深圳外國語學(xué)校高三4月測試)鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：已知：Ⅰ.鈹、鋁元素化學(xué)性質(zhì)相像；BeCl2熔融時(shí)能微弱電離；Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：難溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度積常數(shù)(Ksp)2.2×10－204.0×10－382.1×10－13(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有________(填化學(xué)式)，寫出反應(yīng)Ⅰ中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________。(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的試驗(yàn)步驟依次為________(填字母)。a．加入過量的氨水b．通入過量的CO2c．加入過量的NaOHd．加入適量的HCle．洗滌f．過濾②從BeCl2溶液中獲得BeCl2的晶體易帶結(jié)晶水，但是將BeCl2晶體與SOCl2(易水解，產(chǎn)物之一能使品紅褪色)混合可得無水BeCl2，請從平衡移動(dòng)角度說明緣由：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)，寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)濾液D中c(Cu2＋)＝2.2mol·L－1、c(Fe3＋)＝0.0080mol·L－1、c(Mn2＋)＝0.010mol·L－1，緩慢通氨氣調(diào)整pH可將其依次分別(體積改變忽視不計(jì))。當(dāng)Cu2＋恰好完全沉淀[c(Cu2＋)＝1.0×10－5mol·L－1]時(shí)，溶液中eq\f(cCu2＋,cFe3＋)約為________。(eq\r(22)≈4.7，保留兩位有效數(shù)字)(5)電解NaCl－BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹。①電解過程中，加入氯化鈉的目的是___________________________________________。②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣，除去Be中少量Na的方法為___________________________________________________________________________________。已知部分物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)(K)沸點(diǎn)(K)Be15513243Na3701156答案(1)Na2BeO2、Na2SiO3BeOeq\o\al(2－,2)＋4H＋=Be2＋＋2H2O(2)①afed②SOCl2＋H2OSO2＋2HCl，SOCl2能汲取水，同時(shí)產(chǎn)生HCl，抑制BeCl2的水解(3)MnO2＋CuS＋2H2SO4=MnSO4＋S＋CuSO4＋2H2O(4)2.6×1010(5)①增加熔融物的導(dǎo)電性②可以限制溫度在1156～3243K之間冷卻解析(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，可先加入過量的氨水生成Be(OH)2，過濾，洗滌后再加入鹽酸，可生成BeCl2，操作依次為afed。②已知SOCl2易水解，產(chǎn)物之一能使品紅褪色，發(fā)生的反應(yīng)為SOCl2＋H2OSO2＋2HCl，則SOCl2能汲取水，同時(shí)產(chǎn)生HCl，抑制BeCl2的水解。(4)已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，當(dāng)Cu2＋恰好完全沉淀[c(Cu2＋)＝1.0×10－5mol·L－1]時(shí)，c(OH－)＝eq\r(\f(2.2×10－20,1.0×10－5))mol·L－1；則依據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，可知溶液中c(Fe3＋)＝eq\f(4.0×10－38,\r(\f(2.2×10－20,1.0×10－5))3)mol·L－1，故溶液中eq\f(cCu2＋,cFe3＋)＝1.0×10－5÷eq\f(4.0×10－38,\r(\f(2.2×10－20,1.0×10－5))3)≈2.6×1010。(5)①熔融的NaCl能導(dǎo)電，則電解過程中，加入氯化鈉能增加熔融物的導(dǎo)電性。②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣，由表中熔沸點(diǎn)可知，除去Be中少量Na的方法為限制溫度在1156～3243K之間冷卻。17（12分）丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路途如圖所示：已知：(1)B的化學(xué)名稱是________，F(xiàn)中官能團(tuán)名稱是______。(2)由E生成F和H生成J的反應(yīng)類型分別是________、________。(3)試劑a是________。(4)J是一種環(huán)酯，則J的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________________。H在肯定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學(xué)方程式為_______________。(5)M的組成比F多1個(gè)CH2基團(tuán)，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構(gòu)體①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿意上述條件的M的同分異構(gòu)體共有________種。(6)利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的流程圖(其他試劑自選)。答案(1)2-甲基-2-溴丙烷醛基、溴原子(2)氧化反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(3)鐵粉(或FeBr3)、液溴(4)(5)7(6)解析利用逆推原理，依據(jù)G的化學(xué)式和題給已知信息，可推出C的化學(xué)式為(CH3)3CMgBr，F(xiàn)是，E是、D是；B是，A是；H是，J是。(4)J是一種環(huán)酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)，J的結(jié)構(gòu)簡式為，H在肯定條件下通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物K，則H生成K的化學(xué)方程式為eq\o(→,\s\up7(肯定條件))＋(n－1)H2O。(5)①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明存在醛基；②含有苯環(huán)；③不含甲基；若M中含有2個(gè)取代基，則為—CHO、—CH2Br或—CH2CHO、—Br,2個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對3種位置關(guān)系，共2×3＝6種結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有1個(gè)取代基，則只能為所以一共有7種符合條件的同分異構(gòu)體。18（12分）一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體，進(jìn)而獲得ZnO，并探究氫電極增壓還原氧化鋅電解法制鋅的方法，工藝流程如圖所示：已知：①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2，還含有SiO2、CuO、PbO和FeO。②Cu＋＋Cl－=CuCl↓?；卮鹣铝袉栴}：(1)濾渣1的主要成分為SiO2和________。(2)酸浸時(shí)，硫酸濃度不能過高，緣由是________________________________________。(3)寫出“沉銅”時(shí)的離子方程式：__________________________________________。(4)在pH為5.6的條件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，其目的是________________________________________________________________________。(5)氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示，儲罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)eq\o\al(2－,4)離子，每溶解1molZnO需消耗________molKOH。電解池中的總反應(yīng)離子方程式為：__________________________________________________________________________________________。(6)該工藝廢水中含有Zn2＋，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)整pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：Zn2＋＋H2SZnS(s)＋2H＋。處理后的廢水中部分微粒濃度為：微粒H2SCH3COOHCH3COO－濃度/(mol·L－1)0.100.050.10處理后的廢水的pH＝________，c(Zn2＋)＝________。[已知：Ksp(ZnS)＝1.0×10－23，Ka1(H2S)＝1.0×10－7，Ka2(H2S)＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝2.0×10－5]答案(1)PbSO4(2)會產(chǎn)生SO2氣體，污染環(huán)境或無法反應(yīng)(速率慢)等(3)Zn＋2Cu2＋＋2Cl－=2CuCl↓＋Zn2＋(4)促使Fe(OH)3膠體聚沉，有利于過濾分別(5)2H2＋Zn(OH)eq\o\al(2－,4)eq\o(=,\s\up7(電解))2H2O＋Zn＋2OH－(6)51×10－11mol·L－1解析(5)儲罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)eq\o\al(2－,4)離子，發(fā)生的離子反應(yīng)為2OH－＋ZnO＋H2O=Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，則每溶解1molZnO，需消耗2molKOH；電解池陽極上的H2在堿性條件下失電子氧化生成H2O，電極反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－=2H2O，陰極上Zn(OH)eq\o\al(2－,4)得電子還原生成Zn，電極反應(yīng)式為Zn(OH)eq\o\al(2－,4)＋2e－=Zn＋4OH－，則電解池中的總反應(yīng)離子方程式為H2＋Zn(OH)eq\o\al(2－,4)eq\o(=,\s\up7(電解))2H2O＋Zn＋2OH－。(6)已知Ka(CH3COOH)＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)＝eq\f(cH＋×0.10,0.05)＝2.0×10－5，則c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，此時(shí)溶液pH＝5；Ka1(H2S)×Ka2(H2S)＝eq\f(cH＋·cHS－,cH2S)×eq\f(cH＋·cS2－,cHS－)＝eq\f(c2H＋·cS2－,cH2S)＝1.0×10－7×1.0×10－14，其中c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，c(H2S)＝0.10mol·L－1，則c(S2－)＝1.0×10－12mol·L－1，此時(shí)Ksp(ZnS)＝1.0×10－23＝c(Zn2＋)·c(S2－)，則c(Zn2＋)＝1×10－11mol·L－1。19（12分）某化學(xué)小組為探討甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)，進(jìn)行如下探究，該小組設(shè)計(jì)下圖裝置(氣密性良好并進(jìn)行試驗(yàn)：向試管中依次加入6mol·L－1NaOH溶液12mL,0.5mol·L－1CuSO4溶液8mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液6mL，放入65℃水浴中加熱，20min后冷卻至室溫；反應(yīng)過程中視察到有紅色固體生成，有少量氣體產(chǎn)生并收集該氣體。回答下列問題：已知：Cu2O易溶于濃氨水形成[Cu(NH3)4]＋(無色)，它在空氣中能被氧化為[Cu(NH3)4]2＋(藍(lán)色)。(1)試驗(yàn)中NaOH溶液過量的目的是____________________________________________。運(yùn)用水浴加熱的目的是_______________________________________________________。(2)跟乙醛與氫氧化銅的反應(yīng)相像，甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物為甲酸鈉、氧化亞銅和水。該小組同學(xué)通過查閱資料發(fā)覺，甲醛和新制Cu(OH)2還能發(fā)生下列反應(yīng)：HCHO＋Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(△))Cu＋CO↑＋2H2OHCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHeq\o(→,\s\up7(△))2Cu2O＋Na