云南省麗江市古城中學高三11月份考化學試題

絕密★啟用前：2017年11月17日云南省麗江市古城中學2018屆高三11月份考試高三理綜化學命題教師：單選題(共7小題,每小題6.0分,共42分)1.新型LiFePO4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應為正極：FePO4+Li++e=LiFePO4，負極：Lie=Li+。下列說法中正確的是()A．充電時動力電池上標注“+“的電極應與外接電源的正極相連B．放電時電池反應為FePO4+Li++e=LiFePO4C．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動D．放電時,在正極上Li+得電子被還原2.下列幾種氫鍵：①OH…O、②NH…N、③FH…F、④OH…N，按氫鍵從強到弱的順序正確的是（）A．③＞①＞④＞②B．①＞②＞③＞④C．③＞②＞①＞④D．①＞④＞③＞②3.下列有關(guān)化學用語使用正確的是A．鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．NH4I的電子式：C．CO2分子比例模型：D．甲烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH44.用分液漏斗可以分離的一組液體混合物的是()A．碘和苯B．乙醇和水C．苯和CCl4D．汽油和水5.元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A．制新農(nóng)藥B．制半導體材料C．制新醫(yī)用藥物D．制高溫合金6.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiClKCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是：(Pb的相對原子質(zhì)量：207A．正極反應式：Ca+2Cl2e＝CaCl2B．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)。C．放電過程中，Li+向負極移動D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb7.下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A．向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生(H＋)B．新制氯水使紅色布條褪色(HCl)C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(Cl2)分卷II二、非選擇題部份8.水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。(1)含有較多離子的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為寫出一個即可)。_____________________。(2)將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應先使硬水通過(填“RH”或“ROH”)型離子交換樹脂，原因是。_____________________。(3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為。_____________________。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是。_____________________。(4)檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的_____________________。9.鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：(1)寫出反應1的化學方程式；_____________________。(2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反應2的離子方程式為；_____________________。(3)E可作為建筑材料，化合物C是，寫出由D制備冰晶石的化學方程式；_____________(4)電解制鋁的化學方程式是，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是。_____________________。10.已知A，B，C為中學化學中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進行反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)A，B，C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物理由是_________________________________________________________。(2)A，B，C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A，B，C中的________，理由是__________________________________________________。(3)如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為__________________________。①A能否是鐵：________，理由是_______________________________________________________________________________________________。②A能否是銅：________，理由是_________________________________________________________________________________________________。③A可能是________(任寫兩種)。④寫出E作還原劑參加反應的離子方程式___________________________。三、選修部分：考生任選其中一題作答，并在答題卡相應的位置做好填涂標記?！净瘜W選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11.Ⅰ.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是()A．乙醚的沸點B．乙醇在水中的溶解度C．氫化鎂的晶格能D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)Ⅱ.釩(23V)是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)?；卮鹣铝袉栴}：(1)釩在元素周期表中的位置為________，其價層電子排布圖為________。(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為________、________。(3)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是________對，分子的立體構(gòu)型為________；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為________；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約160pm，較短的鍵為________(填圖2中字母)，該分子中含有________個σ鍵。(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為________；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學式為________________________________________________________________________。[選修5：有機化學基礎(chǔ)](15分)12.已知：CH3—CH===CH2＋HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)，1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下圖所示的一系列變化。(1)A的分子式：________，A的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________。(2)上述反應中，①是________反應，⑦是________反應(填反應類型)。(3)寫出C、D、E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C______________________，D______________________，E______________________，H______________________。(4)寫出D―→F反應的化學方程式________________________________________________________________________。答案解析1.【答案】A【解析】充電時電池上標注“+“的電極應與電源的正極相連，A項正確；B項表示的是放電時正極的反應，而非電池反應，B項錯；放電時電池內(nèi)部Li+向正極移動，C項錯；在正極上FePO4得電子被還原，D項錯。2.【答案】A【解析】F、O、N三種元素的非金屬性依次減弱，所以電負性依次減小，所以FH，OH，NH結(jié)合非金屬的能力依次減弱，因此氫鍵的強弱順序為F＞O＞N；對與OH…N，NH…N的比較，可以從得電子的能力來看，由于O的得電子能力大于N，因此OH的電子云與NH的電子云相比，OH的電子云更偏向O，遠離H，因此在OH…N，NH…N的氫鍵中，NH…N的氫鍵更弱些。3.【答案】D【解析】鉀的原子序數(shù)是19，A項錯誤；NH4I的I未寫成出電子式形式，B項錯誤；碳原子應該比氧原子大，C項錯誤；甲烷中存在四條碳氫單鍵，D項正確。4.【答案】D【解析】分液漏斗可用來分離兩種互不相溶的液體。本題同時考查了常見溶劑間的溶解性。5.【答案】B【解析】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，可做半導體材料。6.【答案】B【解析】正極反應為PbSO4＋2e－=Pb＋SO42－，A錯誤；根據(jù)題意該電池電解質(zhì)受熱融化才形成通路，即常溫下不能形成電流，B正確；放電時陽離子移向正極，C錯誤；每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上生成207gPb，D錯誤。7.【答案】B【解析】氯水使紅色布條褪色與HClO的強氧化性有關(guān)，與HCl無關(guān)，B錯誤。選B。8.【答案】(1)Ca2＋、Mg2＋Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O或Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O(2)RH先通過陰離子交換樹脂時可能產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀而影響交換效果(3)反滲透法電勢差或電場力(4)電導率或電阻率【解析】(1)通常按水中Ca2＋、Mg2＋的多少，把天然水分為硬水和軟水。含有較多Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水；如果水的硬度是由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2所引起的，這種硬度叫做暫時硬度。具有暫時硬度的水可以用加熱的方法進行軟化，方程式為Ca2＋＋2HCO3－CaCO3↓＋CO2↑＋H2O、Mg2＋＋2HCO3－MgCO3↓＋CO2↑＋H2O；(2)如果水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等引起的，這種硬度叫做永久硬度。具有永久硬度的水可以采用離子交換法進行軟化。離子交換劑中陽離子與水中的Ca2＋、Mg2＋發(fā)生離子交換作用，使水得到凈化。如果硬水先通過ROH型陰離子交換樹脂時可能產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀而影響交換效果，所以先通過RH型陽離子交換樹脂；(3)電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法。在外加電場的作用下，水溶液中陰、陽離子會分別向兩極移動，如果在中間加上一種交換膜，就可能達到分離濃縮的目的。所以電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是電勢差或電場力。(4)因為水的電離程度極小，所以純水是幾乎不導電的，因此要檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的電導率或電阻率。9.【答案】(1)2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O(2)CaSiO32AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－(3)濃H2SO412HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O(4)2Al2O34Al＋3O2↑O2，CO2(CO)【解析】①從鋁土礦中提煉Al2O3②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石，把兩種產(chǎn)物經(jīng)電解制備氧化鋁，命題很妙；由流程①圖可知反應1用于溶解二氧化硅和氧化鋁，F(xiàn)e不與堿反應，利用過濾除去Fe，所以濾液中的成分為硅酸鈉和偏鋁酸鈉，加入氧化鈣后硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸鈣沉淀，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體后轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X，加熱后生成氧化鋁；由流程②圖可知E可作為建筑材料，推知其為硫酸鈣，C為硫酸，氣體D為HF，其原理利用硫酸的高沸點制取低沸點的HF，再由HF與碳酸鈉，氫氧化鋁制備冰晶石，利用復分解反應的原子守恒不難寫出反應方程式；電解制備鋁的過程中由于陽極生成了氧氣，高溫下碳會被氧氣氧化為CO，CO2，因此陽極產(chǎn)生的混合氣體為O2，CO2(CO)。10.【答案】(1)③⑤氫化物、無氧酸、無氧酸鹽均可由兩種元素組成，且溶于水可以不發(fā)生變化，符合題意。堿必須由三種元素組成，不符合題意；氧化物雖由兩種元素組成，但氧化物要么不溶于水，要么與水發(fā)生反應，也不符合題意(其他正確答案也可)(2)A金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)(3)HCl①不能若E為HCl，A為Fe，則D為FeCl3，鹽酸與Fe不能生成FeCl3②不能Cu與鹽酸不反應③Al、Zn④MnO2＋4H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O【解析】本題的突破口是“E溶液＋A―→D溶液＋C”，A為固體，C為氣體，再結(jié)合框圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可以確定E溶液是一種酸，A是金屬，C是氫氣。繼而可以判斷出B是氯氣或氟氣，A是鋁、鎂或鈉等金屬。(1)A、B、C三種單質(zhì)的組成元素中沒有氧元素，故不可能組成堿或氧化物。(2)金屬單質(zhì)在室溫下除汞外都是固體。(3)如果E是強酸，則為HCl。HCl作還原劑，最常見的是其與二氧化錳反應。也可寫HCl與高錳酸鉀、次氯酸鈉、氯酸鈉等的反應。11.【答案】Ⅰ.ACⅡ.(1)第4周期ⅤB族(2)42(3)3V形sp2雜化sp3雜化a12(4)正四面體形NaVO3【解析】Ⅰ.A項，乙醚分子間不存在氫鍵，乙醚的沸點與氫鍵無關(guān)；B項，乙醇和水分子間能形成氫鍵，乙醇在水中的溶解度與氫鍵有關(guān)；C項，氫化鎂為離子化合物，氫化鎂的晶格能與氫鍵無關(guān)；D項，DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)與氫鍵有關(guān)。故選A、C。Ⅱ.(1)釩在元素周期表中的位置為第4周期ⅤB族，其價層電子排布式為3d34s