2022-2022學年高一化學教案《離子反應》教學設計

第二節(jié)離子反響〔2課時〕一、【內容與解析】二、【教學目標與解析】1．教學目標〔1〕了解離子反響的概念?！?〕學會離子方程式的書寫。〔3〕了解離子反響發(fā)生的條件。2．目標解析〔1〕了解離子反響的概念，就是要知道在溶液中或熔融狀態(tài)下有離子參與或生成的反響。〔2〕學會離子方程式的書寫，就是知道電解質在溶液中的電離后，不參與反響的離子不寫出來，只用實際參與反響的離子表示化學反響，了解具體步驟為：寫、拆、刪、查。〔3〕了解離子反響發(fā)生的條件，就是通過教材實驗2-2和2-3探究，分析復分解反響的實質就是離子反響，離子反響的條件是生成沉淀、放出氣體或生成水。三、【問題診斷分析】在本節(jié)課的教學中，學生可能遇到的問題是離子反響方程式書寫過程中的拆，產(chǎn)生這一問題的原因是對電解質在溶液中的電離情況了解不充分。要解決這一問題的關鍵是要知道酸、堿、鹽等電解質在溶液中的存在形式，其中關鍵是通過練習將書寫過程中學生反響出來問題一一解決。四、【教學支持條件分析】在本節(jié)課所有內容的教學中，準備使用Powerpoint。因為使用Powerpoint，有利于學生能直觀地得出離子方程式書寫的步驟，也能節(jié)約課堂教學的時間，有更多的時間用于學生對這個步驟的掌握及練習。五、【教學過程】試劑現(xiàn)象混合前的離子混合后的離子1、向3mLNaCl溶液里參加3mLCuSO4溶液無明顯現(xiàn)象Cu2+、SO42-、Na+、Cl-Cu2+、SO42-、Na+、Cl-2、向3mLCuSO4溶液里參加3mLBaCl2溶液。藍色溶液中出現(xiàn)白色沉淀Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-Cu2+、Cl-設計意圖：提出疑問，引入課題，引出電解質溶液反響的實質。師生活動：實驗1中溶液仍然是藍色澄清的，混合前和混合后的離子種類沒有改變，只是簡單的混合在一起，而實驗2中，出現(xiàn)白色BaSO4沉淀,上層清液是藍色，說明有Cu2+，反響前后離子種類發(fā)生改變。反響前后實際上只有SO42-和Ba2+參與反響，而Cu2+、Cl-沒有發(fā)生改變。離子反響的概念：在溶液中〔或熔融狀態(tài)下〕有離子參與或生成的反響，叫做離子反響。問題2：怎么表示SO42-和Ba2+的反響設計意圖：引出離子方程式的書寫。師生活動：“寫〞寫出完整的化學方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2“拆〞將易溶于水、易電離的電解質拆成離子的形式?！安楱暀z查是否符合實際，檢查電荷、原子守恒。練習：寫出AgNO3+HCl=AgCl+HNO3的離子方程式。問題3:從實驗2-2中你得出什么結論師生活動：實驗2-2中四個不同的化學方程式，但它們的的離子方程式都是一樣的。說明離子方程式不僅表示某一個具體的化學反響，而且還表示同一類型的離子反響。練習：寫出以下離子方程式相對應的化學方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)22H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2問題4：從實驗2-3中你得出什么結論設計意圖：引出離子反響的條件，離子大量共存的條件師生活動：實驗2-3中三個反響都是復分解反響，也都是離子反響。從實驗看出復分解反響的實質就是離子反響，所以復分解反響的條件就是離子反響的條件：生成沉淀、放出氣體或生成水，只要滿足其中之一，離子之間就能發(fā)生反響。如果離子之間可以發(fā)生反響，那么離子就不能大量共存。練習：以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是〔D〕A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-變式練習：在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是〔〕A．K＋、Na＋、NO、MnOB．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO六、【課堂小結】離子反響的概念。離子反響的書寫〔寫、拆、刪、查〕。離子反響發(fā)生的條件〔生成沉淀、放出氣體或生成水〕。七、【目標檢測】1、以下離子方程式正確的選項是〔〕A．碳酸鈣和鹽酸反響CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓C．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag＋＋C1－AgCl↓2、以下各組離子反響可用H＋＋OH－H2O表示的是〔〕A．氫氧化鋇和硫酸B．氫氧化鐵和鹽酸3、以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是〔〕A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、八、【配餐作業(yè)】A組A．鐵跟稀硫酸反響：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反響：Ca〔HCO3〕2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．鹽酸跟氫氧化鉀溶液反響：H＋＋OH－H2O2、以下各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是〔〕A．Na＋、Mg2＋、C1－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO、NOB組1、溶液中可能有以下陰離子中的一種或幾種：SO、S0、CO、Cl－?！?〕當溶液中有大量H＋存在時，那么不可能有______存在?！?〕當溶液中有大量Ba2＋存在時，溶液中不可能有______存在?！?〕當溶液中有______和______的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。2、寫出以下反響的離子方程式：〔1〕用稀硫酸清洗鐵銹〔Fe2O3〕〔2〕碳酸鈉溶液與鹽酸混合〔3〕硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合〔4〕向足量澄清石灰水中通入二氧化碳C組1、某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六種離子?！?〕甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是________、________、________?！?〕乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一