遼寧濕原市第二高級(jí)中學(xué)2025屆高三化學(xué)第三次模擬考試試題

PAGEPAGE8遼寧省開原市其次高級(jí)中學(xué)2025屆高三化學(xué)第三次模擬考試試題滿分：100分考試時(shí)間：90分鐘一．單項(xiàng)選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。）1．化學(xué)與社會(huì)、生活、技術(shù)親密相關(guān)。下列說法正確的是（

）A．有人說“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于自然高分子化合物B．《周禮》記載“煤餅燒礪(貝殼)成灰”，并把這種灰稱為“蜃”，主要成分為Ca(OH)2C．晶體硅是“信息革命”的支柱材料，可用于制作光導(dǎo)纖維D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（）A.常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB.12g石墨中含有C個(gè)數(shù)與C—C鍵的個(gè)數(shù)比為1:2C.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NAD.9.2gNO2、N2O4的混合氣體中，含有的N原子總數(shù)為2NA3．從碘水中提取碘的試驗(yàn)操作是（）A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．分液4．鐵是人類應(yīng)用較早，當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（）A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、SCN－D．能使pH試紙顯深紅色的溶液：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存6．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（）A．CuO+H2Cu+H2OB．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+2CO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O7．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.7kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=－726.4kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=－1452.8kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－726.4kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）△H=+1452.8kJ/mol8．一氧化氮對(duì)SARS病毒有干脆抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是()A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣干脆化合C．一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下干脆化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集9．在25°C、101kPa條件下,斷裂1molH—H鍵汲取的能量為436kJ，斷裂1molCl—Cl鍵汲取的能量為243kJ，1molH2和1molCl2完全反應(yīng)生成2molHCl放出熱量為183kJ，則斷裂1molH—Cl鍵汲取的能量是（）A．862kJ B．431kJ C．248kJ D．679kJ10．S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說法中錯(cuò)誤的是（）A．S2Cl2為非極性分子B．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相像，熔、沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2D．與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl二．不定項(xiàng)選擇題（本題共5小題，每小題3分，共15分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)的3分，選對(duì)但不全得1分，有選錯(cuò)的得0分。）11．下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯(cuò)誤的是（）A．第IA族元素全部是金屬元素B．鎂是第IIA族元素C．O族中無金屬元素D．第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素12.下列試驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向稀硝酸中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B向1.0mol/L

Fe2(SO4)3溶液中加入銅粉溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液含鈉元素，不含鉀元素D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸13．SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合要求的是(必要時(shí)可以加熱)（）A．Cu和濃硝酸B．CaO和濃氨水C．大理石和稀鹽酸D．高錳酸鉀溶液和濃鹽酸14．下列離子方程式書寫正確的是（）A．硫化亞鐵溶于足量稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2OC．FeCl2溶液中通入少量氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O15．下列有關(guān)離子(或物質(zhì))的檢驗(yàn)及結(jié)論，不正確的是（）A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體B．在某未知成分的溶液中滴入足量鹽酸，如視察到無色無味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有COC．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消逝，則證明溶液肯定含有SOD．氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明氨氣的水溶液呈堿性三．非選擇題（本題共5小題，共55分。）16．（9分）元素化合物在日常生活、化工生產(chǎn)和環(huán)境科學(xué)中有著重要的用途。(1)當(dāng)皮膚劃破時(shí)可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，用氯化鐵固體配制成450mL0.1mol·L－1的溶液，配制過程中所須要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、__________、________。(2)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中大量存在的陽(yáng)離子______________(填離子符號(hào))。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。其工業(yè)制備反Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)________NA。(4)要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是___________．A．一般玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝．(5)某透亮溶液僅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO、Cl－、SO中的4種離子，且均為1mol。向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。則溶液中存在的離子是____________。17．（12分）A、X、Y、Z、R、W為六種短周期元素。A是短周期中半徑最小的元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4；Z的單質(zhì)常用于漂白工業(yè)；R是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，W是生活中的常見金屬，其氧化物常作耐高溫材料?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y元素的名稱是________，W在周期表中的位置是______________________。(2)寫出化合物AZX的結(jié)構(gòu)式：___________；化合物R2X2存在的化學(xué)鍵類型是______________________。(3)X、Z、R三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔離子半徑由大到小大?。篲__________________(用離子符號(hào)表示)。(4)下列事實(shí)能證明非金屬性強(qiáng)Z比Y的是________(填序號(hào))。a．簡(jiǎn)潔陰離子還原性Z>Yb．簡(jiǎn)潔氫化物熱穩(wěn)定性：Z>Yc．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z>Yd．Y的簡(jiǎn)潔氫化物的水溶液中通入Z的單質(zhì)有沉淀析出(5)寫出試驗(yàn)室制備Z的單質(zhì)的離子方程式：______________________________________。(6)用電子式表示RZ的形成過程：______________________________________。18．（13分）“翠礬”（NiSO4·7H2O）在印染工業(yè)作媒染劑，生產(chǎn)酞菁艷藍(lán)絡(luò)合劑；氟鎳化鉀（K2NiF4）是結(jié)構(gòu)化學(xué)探討的熱點(diǎn)物質(zhì)。以鎳廢渣（主要成分為Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質(zhì)等）為原料合成“翠礬”和氟鎳化鉀的流程如下：幾種金屬離子的氫氧化物沉淀pH如表：請(qǐng)回答下列問題：（1）“堿浸”過程中，為提高浸出率，可實(shí)行的措施是____________________（寫一種即可）。（2）“轉(zhuǎn)化”過程中加入H2O2的目的是__________（用離子方程式表示），經(jīng)試驗(yàn)測(cè)定該過程溫度高于40℃，轉(zhuǎn)化率急速降低的緣由可能是____________________________________________________________________________________________。（3）調(diào)整pH＝a，其中a的取值范圍是_____________。（4）寫出“灼燒”NiCO3和NH4F的混合物時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________，為避開污染環(huán)境，選擇下列裝置汲取尾氣，最宜選擇___________（填選項(xiàng)）。（5）從溶液中獲得NiSO4·7H2O的操作A是_____________。（6）精確稱取ωg翠礬晶體產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水溶解配成250mL溶液，取20.00mL所配溶液于錐形瓶中，用cmol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液EDTA（Na2H2Y）滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋），三次試驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為20.02mL、19.98mL、19.50mL，則翠礬的純度為___________%（只列計(jì)算式，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)）。19．（10分）ClO2氣體的氧化性與Cl2的氧化性相近，是平安、無毒的綠色消毒劑和保鮮劑。某愛好小組對(duì)其制備、汲取、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了探討，如圖。（1）安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用如圖中的_______（填字母）。（2）A裝置用于制備ClO2，在制備過程中會(huì)生成Cl2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________。C裝置的作用____________，ClO2在D中會(huì)被穩(wěn)定劑完全汲取生成NaClO2，整個(gè)過程中，F(xiàn)溶液的顏色不變。（3）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。設(shè)計(jì)試驗(yàn)證明NaClO2具有氧化性：______________________________________________________________（可供選擇的試劑：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液）（4）ClO2和Cl2在消毒時(shí)自身均被還原為Cl－，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒實(shí)力是Cl2的____倍。20．（11分）氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)學(xué)問去相識(shí)和理解。（1）COCl2的空間構(gòu)型為______________，溴的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_____________。（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____________（填字母）式發(fā)生。A．CsICl2═CsCl+IClB．CsICl2═CsI+Cl2（3）依據(jù)表供應(yīng)的第一電離能數(shù)據(jù)推斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是____。元素氟氯溴碘第一電離能/（kJ·mol-1）1681125111401008（4）下列分子既不存在“s-p”σ鍵，也不存在“p-p”π鍵的是__________（填字母）。A．HClB．HFC．SO2D．SCl2（5）已知ClO2－為“V”形，中心氯原子四周有4對(duì)價(jià)層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為______________。（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，由此可推斷鈣的氧化物的化學(xué)式為__________。已知該晶胞內(nèi)離得最近的兩個(gè)鈣離子的間距為acm，則氧化物的密度是______________g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。2024-2025學(xué)年度（上）高三其次次模擬考試化學(xué)試卷答案頁(yè)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 N:14Na：23Mg：24Al：27Ag：108 S：32Cl：35.5 Fe：56 Cu：64Br：80K：39Ni：5916.16.（9分）（1）（2）（3）（4）（5）17.（1217.（12分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）21題答題卡：（4分）⑴_(tái)_; ⑵__;⑶__;⑷__;18.（13分)（1）18.（13分)（1）（2）（3）（4）（5）（6）19.19.（10分）（1）（2）（3）（4）20.（20.（11分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）21題答題卡：（4分）⑴_(tái)_; ⑵__;⑶__;⑷__;

2024-2025學(xué)年度（上）高三第三次模擬考試化學(xué)試卷答案一、單選1．A2．C3．B4．C5．D6．C7．A8．C9．B10．A二、不定項(xiàng)選11．AC12．D