第三章 作業(yè)23　第一、二節(jié)提升課

作業(yè)23第一、二節(jié)提升課(選擇題1~9題，每小題6分，10~11題，每小題8分，共70分)1．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說(shuō)法或操作正確的是()A．盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤(rùn)洗2～3次B．選堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)闇\紫紅色，立即記下滴定管液面所在刻度2．下列滴定實(shí)驗(yàn)中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的是()已知：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O；I2＋Na2S=2NaI＋S↓；NH4Cl溶液呈酸性。選項(xiàng)滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無(wú)色→淺紅色B鹽酸氨水甲基橙黃色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無(wú)無(wú)色→淺紫紅色D碘水Na2S溶液淀粉藍(lán)色→無(wú)色3．(2023·江西重點(diǎn)中學(xué)高二期中)下列敘述正確的是()A．可用圖1裝置進(jìn)行KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液的實(shí)驗(yàn)B．如圖2所示，記錄滴定終點(diǎn)讀取的體積為19.90mLC．圖3為酸式滴定管，使用后需洗滌干凈，并輕輕放入烘箱烘干D．堿式滴定管排氣泡的操作方法如圖4，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴充滿堿液4.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是()A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．P點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D．酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑5．某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw＝1×10－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，忽略混合前后溶液體積變化。欲使混合溶液pH＝6，則硫酸溶液與NaOH溶液的體積比為()A．1∶10B．9∶1C．1∶9D．10∶16．25℃時(shí)，若pH＝a的10體積某強(qiáng)酸溶液與pH＝b的1體積某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系為()A．a(chǎn)＋b＝14 B．a(chǎn)＋b＝13C．a(chǎn)＋b＝15 D．a(chǎn)＋b＝77.pH＝2的a、b兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)、b兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，a酸溶液的酸性比b酸溶液的強(qiáng)C．x＝6時(shí)，a是強(qiáng)酸，b是弱酸D．若a、b都是弱酸，則2＜x＜58．現(xiàn)有pH＝a和pH＝b的兩種強(qiáng)堿溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()A．a(chǎn)－lg2 B．b－lg2C．a(chǎn)＋lg2 D．b＋lg29．常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C．完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積：VX>VYD．若8<a<10，則X、Y都是弱堿(10~11題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)10．常溫下，濃度均為1mol·L－1、體積均為V0的兩種酸HA和HB，分別加水稀釋至體積V，pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A．X點(diǎn)的c(A－)>Y點(diǎn)的c(B－)B．0≤pH≤5時(shí)，HB溶液滿足：pH＝lg

eq\f(V,V0)C．相對(duì)Y點(diǎn)而言，X點(diǎn)的導(dǎo)電能力更強(qiáng)，X點(diǎn)水的電離程度更大D．中和等體積1mol·L－1的兩種酸消耗等濃度的NaOH溶液體積：HB>HA11．綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。某化學(xué)興趣小組采用以下方法測(cè)定某綠礬樣品的純度。a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容配成待測(cè)液；b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。下列說(shuō)法不正確的是()A．a(chǎn)步驟中定容時(shí)，仰視會(huì)使所測(cè)綠礬晶體的純度偏低B．滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管C．滴加最后半滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紫紅色，即為滴定終點(diǎn)D．上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為97.5%12．(8分)常溫下，pH＝2的HA、HB兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化如圖所示。(1)稀釋前兩溶液的濃度c(HA)________(填“>”“＜”“＝”或“無(wú)法確定”)c(HB)。(2)HB________(填“一定”“可能”或“一定不”)是弱酸。(3)若a＝5，則HA酸是否為強(qiáng)酸？________(填“一定是”“可能是”“一定不是”或“無(wú)法確定”)。(4)稀釋后的溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)：HA________(填“>”“＜”“＝”或“無(wú)法確定”)HB。13．(4分)已知水在25℃和95℃時(shí)，電離平衡曲線如圖所示：(1)95℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為L(zhǎng)2，請(qǐng)說(shuō)明理由：___________________________________。(2)曲線L1所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1________(填“大于”“小于”“等于”或“無(wú)法確定”)α2。14．(18分)(2023·廈門高二檢測(cè))葡萄酒在釀造過(guò)程中需要加入一定量SO2起抗氧化和殺菌的作用，某興趣小組測(cè)量葡萄酒中SO2含量的實(shí)驗(yàn)方案如下。(1)方法1：“吸收”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：SO2＋H2O2=H2SO4，微沸除去過(guò)量的H2O2。①“中和滴定”時(shí)，將吸收液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴入幾滴甲基橙作指示劑，邊滴加NaOH溶液，邊________，眼睛注視________(將實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整)。②當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液后，______________________________________，此時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)(將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整)。③若滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中液面如圖所示，所用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為________mL。④滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏低”“偏高”或“無(wú)影響”，下同)。⑤滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________。(2)方法2：“吸收”過(guò)程主要發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HI，“氧化還原滴定”過(guò)程主要發(fā)生反應(yīng)：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=2NaI＋Na2S4O6。①方法2測(cè)得樣品中SO2含量為________g·L－1。②若滴定操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，將有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得SO2含量________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(