第一章 第一節(jié) 第1課時(shí)　反應(yīng)熱　焓變

第一節(jié)反應(yīng)熱第1課時(shí)反應(yīng)熱焓變[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.理解反應(yīng)熱測(cè)定的原理和方法，會(huì)分析產(chǎn)生誤差的原因，不斷完善和改進(jìn)測(cè)定方法。2.能從宏觀和微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)，正確認(rèn)識(shí)和判斷放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。3.能辨識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式，形成能量可以相互轉(zhuǎn)化的觀念，正確理解反應(yīng)熱和焓變的概念。一、反應(yīng)熱及相關(guān)概念1．體系與環(huán)境(以鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)為例)2．熱量因溫度不同而在________與________之間________________。3．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有下列常見的化學(xué)反應(yīng)：①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)②大多數(shù)的分解反應(yīng)③大多數(shù)的化合反應(yīng)④鋁熱反應(yīng)⑤C和H2O(g)、C和CO2的反應(yīng)⑥中和反應(yīng)⑦可燃物的燃燒⑧金屬與酸的置換反應(yīng)其中屬于放熱反應(yīng)的是______________(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是________。4．反應(yīng)熱反應(yīng)熱eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(概念：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán),境___________或從環(huán)境__________的,____________，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，,簡(jiǎn)稱_______,意義：定量的描述化學(xué)反應(yīng)過程中釋放,或吸收的_______,反應(yīng)熱的測(cè)定：在環(huán)境溫度不變的條件,下，許多反應(yīng)熱可通過量熱計(jì)測(cè)定體,系反應(yīng)前后溫度的差值，應(yīng)用有關(guān)物,質(zhì)的比熱容等計(jì)算反應(yīng)熱))(1)放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng)()(2)濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)()(3)鋅與稀硫酸反應(yīng)導(dǎo)致體系溫度升高，且向環(huán)境中釋放熱量()(4)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化()二、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定1．測(cè)定原理環(huán)境溫度不變時(shí)，根據(jù)測(cè)得的體系的溫度變化和有關(guān)物質(zhì)的比熱容等來計(jì)算反應(yīng)熱：Q＝____________。2．實(shí)驗(yàn)裝置3．實(shí)驗(yàn)操作步驟(1)反應(yīng)前體系的溫度：分別測(cè)量鹽酸與NaOH溶液的溫度。(2)反應(yīng)后體系的溫度：________混合并________，記錄________溫度。(3)重復(fù)操作兩次，取溫度差的________作為計(jì)算依據(jù)。問題分析藥品用量(1)為什么采用堿稍過量的方法？實(shí)驗(yàn)裝置儀器選擇(2)能否用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器？(3)測(cè)量鹽酸和NaOH溶液的溫度時(shí)能否選用不同的溫度計(jì)？實(shí)驗(yàn)操作(4)測(cè)完酸后能否直接測(cè)量堿的溫度？應(yīng)該如何操作？(5)將溶液迅速倒入內(nèi)筒后，為什么要立即蓋上杯蓋？(6)能否將NaOH溶液分多次倒入量熱計(jì)中？4.數(shù)據(jù)處理某化學(xué)小組用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)次數(shù)反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)前體系的溫度/℃反應(yīng)后體系的溫度/℃溫度差/℃鹽酸NaOH溶液t1t2(t2－t1)125.025.228.5224.925.128.3325.625.429.0取三次測(cè)量所得溫度差的平均值作為計(jì)算依據(jù)(注意誤差太大的數(shù)據(jù)要舍去)。設(shè)溶液的密度均為1g·cm－3，反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，反應(yīng)放出的熱量Q＝cmΔt＝c·[m(鹽酸)＋m(NaOH溶液)]·(t2－t1)≈________kJ，生成1molH2O放出的熱量為eq\f(Q,nH2O)＝________＝________。特別提醒大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在25℃和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量。(1)本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)小于57.3kJ·mol－1，試分析產(chǎn)生誤差可能的原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)若改用100mL0.50mol·L－1的鹽酸與100mL0.55mol·L－1NaOH溶液混合，所測(cè)中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值是否為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的2倍？________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)用濃硫酸代替鹽酸對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？用醋酸代替鹽酸對(duì)結(jié)果會(huì)產(chǎn)生什么影響？________________________________________________________________________________________________________________________________________________(4)若用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，測(cè)得的數(shù)值________(填“>”“<”或“＝”)57.3kJ·mol－1。三、反應(yīng)熱與焓變1．焓和焓變反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系2．反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因分析(1)從反應(yīng)體系始末狀態(tài)的能量視角分析ΔH＝________總能量－________總能量。(2)從微觀化學(xué)反應(yīng)過程化學(xué)鍵的變化視角分析以H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)的能量變化為例說明，如圖所示：ΔH＝________________________________________________________________________________________________________________________________________________。計(jì)算結(jié)果表明：1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時(shí)，____________________________的能量。(1)ΔH的單位采用kJ·mol－1時(shí)，表示1mol反應(yīng)的焓變()(2)NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)的ΔH>0()(3)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH<0()(4)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)()(5)吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量()1．某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的有__________(填字母)。A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱就可以發(fā)生B．?dāng)嗔?molA—A和1molB—B要吸收xkJ的能量C．根據(jù)圖示可知生成1molAB(g)放出(y－x)kJ的能量D．三種物質(zhì)A2(g)、B2(g)、AB(g)中，最穩(wěn)定的物質(zhì)一定是AB(g)2．已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)a、b、c分別代表什么意義？a：________________________________________________________________________；b：_______________________________________