2022-2022學(xué)年新教材高中化學(xué)課后作業(yè)3電解質(zhì)的電離新人教版必修第一冊

課后作業(yè)(三)[根底穩(wěn)固]一、電解質(zhì)的概念與判斷1．目前市場上有一種專門為嬰幼兒設(shè)計的電解質(zhì)飲料，適合在嬰幼兒感冒、發(fā)燒時快速補充體內(nèi)流失的電解質(zhì)成分。以下物質(zhì)可用作該飲料中的電解質(zhì)的是()A．Fe B．葡萄糖C．MgSO4 D．CO2[解析]A項，F(xiàn)e為單質(zhì)，錯誤；B項，葡萄糖為非電解質(zhì)，錯誤；C項，MgSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時均電離產(chǎn)生自由移動的Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)，是電解質(zhì)，正確；D項，CO2溶于水，與H2O反響生成的H2CO3可以電離產(chǎn)生H＋和HCOeq\o\al(－,3)，所以H2CO3是電解質(zhì)，而CO2是非電解質(zhì)，錯誤。[答案]C2．以下物質(zhì)中，含有自由移動Cl－的是()A．KClO3溶液 B．Cl2C．NaCl晶體 D．KCl溶液[解析]氯酸鉀溶液中含有氯酸根離子，沒有氯離子，A錯誤；氯氣的構(gòu)成微粒是氯氣分子，不含離子，B錯誤；氯化鈉晶體中含有氯離子，但氯離子不能自由移動，C錯誤；氯化鉀在水分子的作用下電離出自由移動的氯離子，D正確。[答案]D3．以下說法正確的選項是()A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D．BaSO4在水中不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)[解析]A項，液態(tài)HCl溶于水后可電離產(chǎn)生自由移動的H＋和Cl－，可以導(dǎo)電，故是電解質(zhì)，固體NaCl溶于水或熔融態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。B項，NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反響的產(chǎn)物NH3·H2O、H2CO3電離的結(jié)果。D項，BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。[答案]C4．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，以下關(guān)于X的說法中，正確的選項是()A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類 D．X只能是堿類[解析]因為該化合物在熔融狀態(tài)或溶于水時能電離而導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，可以是鹽類(如NaCl)，也可以是堿類(如NaOH)等。[答案]A二、電解質(zhì)的電離與電離方程式的書寫5．以下電離方程式書寫錯誤的選項是()A．BaCl2=Ba2＋＋Cl－B．Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－[解析]A不滿足原子守恒和電荷守恒，故A錯誤；B、C、D均滿足各項守恒，故B、C、D均正確。[答案]A6．以下各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()①Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)②H＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③[解析]此題從電解的角度理解酸、堿、鹽的概念。酸電離出的陽離子只有H＋，②符合要求；堿電離出的陰離子只有OH－，③符合要求；鹽電離出金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子，④符合要求。[答案]A7．以下物質(zhì)中都含有氫元素，其中屬于酸的是()A．NaHSO4 B．CH4C．NaHCO3 D．HNO3[解析]A項NaHSO4=H＋＋Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)，NaHSO4雖然電離出H＋，但NaHSO4屬于酸式鹽，不屬于酸。B項為氣態(tài)氫化物，不能電離，不是酸；C項是碳酸氫鈉，屬于鹽；D是硝酸，溶于水電離出H＋和NOeq\o\al(－,3)，故D正確。[答案]D8．NaHSO4通常為晶體，易溶于水，它溶于水時電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種不同的離子。(1)NaHSO4在水溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)以下說法中正確的選項是________(填序號)。A．NaHSO4屬于酸B．NaHSO4屬于鹽C．NaHSO4屬于電解質(zhì)D．NaHSO4溶液能與Zn反響生成氫氣[解析]NaHSO4溶于水電離出三種離子，且呈酸性，那么它電離出的離子是Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)；NaHSO4受熱熔化時只能電離出兩種離子，分別是Na＋和HSOeq\o\al(－,4)；由其電離情況知，NaHSO4既是鹽又是強電解質(zhì)，不屬于酸，NaHSO4溶液中含有H＋，故能與Zn反響生成H2。[答案](1)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(2)NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)(3)BCD[能力提升]9．以下電離方程式書寫正確的選項是()A．水溶液中NaHCO3電離：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．H2SO3電離：H2SO32H＋＋SOeq\o\al(2－,3)C．HClO電離：HClOH＋＋ClO－D．水溶液中NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)[解析]碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，發(fā)生完全電離，其電離方程式：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，A項錯誤；亞硫酸為二元弱酸，分步電離，且以第一步為主，其電離方程式：H2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，B項錯誤；HClO為弱電解質(zhì)，發(fā)生局部電離，其電離方程式：HClOH＋＋ClO－，C項正確；硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，其電離方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，D項錯誤；應(yīng)選C。[答案]C10．把0.05molNaOH晶體分別參加到以下100mL液體中，溶液導(dǎo)電性變化最小的是()A．自來水 B．0.5mol/L鹽酸 C．0.5mol/L氨水 D．0.5mol/LNaNO3[解析]參加到自來水中，水中離子濃度很小，參加NaOH后溶液中離子濃度變化較大，那么溶液導(dǎo)電能力變化較大，故A不選；參加到0.5mol/L的稀鹽酸中，二者恰好完全反響生成強電解質(zhì)NaCl，HCl、NaCl都是強電解質(zhì)，在參加NaOH固體前后離子濃度變化不大，那么溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B正確；0.5mol/L氨水中，一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液中局部電離，離子濃度較小，溶液導(dǎo)電性較弱，參加NaOH固體后，離子濃度變化較大，那么溶液導(dǎo)電能力變化較大，故C不選；NaNO3是強電解質(zhì)，參加NaOH后，二者不反響，但溶液中離子濃度增大一倍，那么溶液導(dǎo)電能力增大一倍，溶液導(dǎo)電能力變化較大，故D不選。應(yīng)選B。[答案]B11．以下說法正確的選項是()A．純水導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)B．判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應(yīng)看其在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電[解析]水是電解質(zhì)，A不正確；除酸、堿、鹽是電解質(zhì)外，局部氧化物也屬于電解質(zhì)，如Na2O、CaO，C不正確；HCl是電解質(zhì)，但在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，D不正確。[答案]B12．以下關(guān)于純潔物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()純潔物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A濃鹽酸天然氣硫酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀碳酸鈣D硫酸鋁合金氯化鈉氫氣[解析]A項，濃鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物；C項，碳酸鈣屬于電解質(zhì)；D項，氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。[答案]B13.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如下圖)中，假設(shè)向某一電解質(zhì)溶液中逐滴參加另一溶液時，那么燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()A．鹽酸中逐滴參加食鹽溶液B．硫酸中逐滴參加氫氧化鈉溶液C．石灰乳中逐滴參加稀鹽酸D．硫酸中逐滴參加氫氧化鋇溶液[解析]HCl是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，參加NaCl后，兩者不反響，溶液中電荷濃度不是0，不熄滅，A錯誤；硫酸和NaOH都是強電解質(zhì)，兩者發(fā)生反響H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O，生成的硫酸鈉是強電解質(zhì)，溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，但不熄滅，B錯誤；Ca(OH)2、HCl都是強電解質(zhì)，兩者發(fā)生反響Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，石灰乳屬于微溶物，離子濃度較小，反響后溶液中離子濃度增大，那么燈泡變亮，C錯誤；硫酸和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，兩者發(fā)生反響B(tài)a(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，反響后生成難溶物和水，溶液中離子濃度逐漸減小，所以燈泡變暗，兩者恰好反響時離子濃度最小，燈泡熄滅，再繼續(xù)滴加氫氧化鋇，溶液中離子濃度增大，燈泡變亮，D正確。[答案]D14．以下物質(zhì)中：A.NaCl晶體；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.單質(zhì)銅；E.HNO3溶液；F.熔融氯化鉀；G.SO2氣體；H.液態(tài)氯化氫(1)能夠直接導(dǎo)電的是________；(2)雖溶于水能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是________；(3)溶于水也不能導(dǎo)電的是________；(4)需溶于水才能導(dǎo)電的是________；(5)雖直接能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是________；(6)雖不能直接導(dǎo)電，但也是電解質(zhì)的是________。[解析](1)能夠直接導(dǎo)電的為金屬或有自由移動的離子，故C、D、E、F能夠直接導(dǎo)電；(2)SO2氣體溶于水生成亞硫酸，亞硫酸為酸，能導(dǎo)電，但并不是SO2氣體本身電離，故G雖溶于水能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)；(3)CH3CH2OH為有機物，溶于水也不能電離，故B溶于水也不能導(dǎo)電；(4)NaCl晶體、液態(tài)HCl溶于水能電離出自由移動的離子，SO2氣體溶于水生成亞硫酸能導(dǎo)電，故A、G、H需溶于水才能導(dǎo)電；(5)H2SO4溶液、HNO3溶液直接能導(dǎo)電，但是是混合物，故不是電解質(zhì)，單質(zhì)Cu直接導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，也不是電解質(zhì)，故雖直接能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是C、D、E；(6)電解質(zhì)為化合物，故NaOH晶體、液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，但符合電解質(zhì)定義，故雖不能直接導(dǎo)電，但也是電解質(zhì)的是A、H。[答案](1)C、D、E、F(2)G(3)B(4)A、G、H(5)C、D、E(6)A、H15．酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因為物質(zhì)溶于水時，離解成為自由移動的陰、陽離子。(1)在酸的溶液里，酸根離子所帶________的總數(shù)等于酸電離時生成的________的總數(shù)；在堿的溶液里，跟金屬離子結(jié)合的__________的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的________的總數(shù)；在鹽的溶液中，金屬(或銨根)離子所帶的________的總數(shù)等于酸根離子所帶的________的總數(shù)。(2)以下物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；Cu(NO3)2=Cu2＋＋2NOeq\o\al(－,3)。屬于酸的物質(zhì)為________________(寫化學(xué)式)；屬于堿的物質(zhì)為________；屬于鹽的物質(zhì)為______________。(3)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿〞，“三酸〞指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿〞指燒堿和純堿。①從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_______。依據(jù)是________________________________________________________________________。③寫出純堿的電離方程式：________________________________________________________________________。[解析](1)溶液呈電中性，陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。(2)根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。(3)純堿是Na2CO3，屬于鹽，不是堿；鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Na2CO3的電離方程式為Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)。[答案](1)負(fù)電荷H＋OH－正電荷正電荷負(fù)電荷(2)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(3)①純堿②鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物③Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)16．：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶