高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+-物質(zhì)及其變化

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)---物質(zhì)及其變化一、單選題1．按物質(zhì)的分類(lèi)，屬于（）A．鹽 B．堿 C．氧化物 D．有機(jī)物2．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是（）A．雙氧水作消毒劑 B．生石灰作干燥劑C．碳酸氫鈉作膨松劑 D．氧化鐵作紅色顏料3．下列物質(zhì)分類(lèi)正確的是A．SO2、SiO2、CO、CO2均為酸性氧化物，也為非金屬氧化物B．干冰、氨氣、冰水混合物、膽礬（CuSO4·5H2O）均為純凈物，也為化合物C．稀鹽酸、熔融氯化鈉均能導(dǎo)電，它們均為電解質(zhì)D．純堿、燒堿、氫氧化鈣均為堿4．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A．稀鹽酸逐滴加入含有酚酞的溶液中紅色變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色B．光亮的鐵絲插入溶液中鐵絲表面變紅C．石蕊溶液滴入新制的氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色D．熱銅絲插入稀硝酸中產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色5．下列物質(zhì)不屬于堿性氧化物的是（）A． B．CaO C． D．6．實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑或還原劑的是（）A．NO2→HNO3＋NO B．→NH3C．NH3→NO D．P2O5→H3PO47．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．NaHSO4溶液和NaHSO3溶液混合：2H++SO32?=H2O+SO2B．過(guò)量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3?C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．用FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe8．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有元素化合價(jià)的變化B．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)C．一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D．金屬單質(zhì)失電子越多，其還原性越強(qiáng)9．下列變化過(guò)程一定需要加入還原劑的是（）A．KCl→KClO3 B．KCl→AgCl C．H＋→H2 D．C→CO210．下列離子方程式正確的是（）A．石灰石溶于鹽酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓11．四甲基氫氧化銨是一元強(qiáng)堿。常溫下，分別向、的溶液、氨水中勻速逐滴加入鹽酸，溶液電導(dǎo)率變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．曲線1為氨水B．氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：C．為非電解質(zhì)D．曲線2中a點(diǎn)之后的曲線下降是因?yàn)榧尤臌}酸溶液使離子濃度減小12．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，甲、乙、丙所代表的物質(zhì)不符合如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是A．NaOHB．CuOC．FeD．NaCl13．下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的組合正確的是（）分類(lèi)組合混合物酸堿鹽酸性氧化物A汽油B鹽酸C氫氧化鐵膠體HClOCaOD漂白粉HBrCOA．A B．B C．C D．D14．下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe3+→Fe(OH)3 B．Cl2→Cl-C．Na→Na2O D．CO→CO215．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是（）A．Na+、AlO2-、Cl-、SO42- B．K+、MnO4-、Cl-、SO42-C．SO42-、Na+、HCO3-、Ba2+ D．Na+、NO3-、NH4+、SO42-16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．1.0mol·L-l的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-17．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2C．V1∶V2＝1∶5D．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05mol18．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B．自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SO42-D．NH3屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ?9．下列文字描述以及對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A．碳酸鈣可溶于稀硝酸：B．氯氣通入水所得溶液是氯水：C．通過(guò)置換反應(yīng)可以用金屬鈉制得金屬銅：D．鐵被稀硫酸還原成亞鐵離子：20．下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：B．銅與濃硝酸反應(yīng)：C．氨氣溶于水：D．二氧化硫與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：二、綜合題21．（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式①NaOH②CuCl2③Fe2(SO4)3（2）寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式①H++OH-=H2O②2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓22．氯的單質(zhì)及其化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。（1）常溫下，可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol，則被氧化HCl的物質(zhì)的量為mol。（2）Cl2O為淡棕黃色氣體，可由新制的HgO和Cl2反應(yīng)來(lái)制備，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)(氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng))。上述制備Cl2O的化學(xué)方程式為。（3）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力，Cl2O的有效氯含量為。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))23．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固體；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3膠體；⑥銅；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖；⑩礦泉水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是(填序號(hào))，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào))；（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體。證明已制得Fe(OH)3膠體的具體操作方法是。（3）寫(xiě)出④在水溶液中的電離方程式。（4）在①溶液中緩緩?fù)ㄈ肷倭康腃O2可生成正鹽，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）①溶液和碳酸氫鈉固體反應(yīng)的離子方程式是。24．按照下列要求填空：下列物質(zhì)中①干冰②食鹽水③熔融氫氧化鈉④鐵⑤硫酸銅⑥NaHCO3晶體⑦空氣⑧稀硫酸。（1）a．屬于混合物的是；b．屬于氧化物的是；c．屬于電解質(zhì)的是；d．屬于非電解質(zhì)的是。（2）a．寫(xiě)出稀硫酸的電離方程式：。b．向⑧中加入少量⑥的離子方程式為；c．在溶液中，④與⑤反應(yīng)的離子方程式為。25．在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）在水溶液中的電離方程式是；屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的；圖中代表滴加溶液的變化曲線是(填“①”或“②”)。（2）曲線①中a點(diǎn)導(dǎo)電能力最弱的原因是(用化學(xué)方程式表示)；b點(diǎn)溶液中大量存在的離子是。（3）c點(diǎn)兩溶液中濃度：①②(填“>”、“<”或“=”，下同)；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯(填“酸性”、“中性”、“堿性”)。（4）曲線②中的b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)所加溶液的體積比為。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】的陽(yáng)離子是金屬離子、陰離子是酸根離子，故為鹽，故選A。

故答案為：A。

【分析】電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；由兩種元素組成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物；電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析。2．【答案】A【解析】【解答】A．雙氧水作消毒劑利用了過(guò)氧化氫的強(qiáng)氧化性使蛋白質(zhì)變性，故A符合題意；B．生石灰作干燥劑是利用了生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故B不符合題意；C．碳酸氫鈉作膨松劑是利用碳酸氫鈉和酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，使物質(zhì)蓬松，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故C不符合題意；D．氧化鐵作紅色顏料是利用氧化鐵的顏色，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D不符合題意；故答案為：A

【分析】利用氧化還原反應(yīng)的原理的主要是元素化合價(jià)發(fā)生變化，結(jié)合選項(xiàng)找出即可3．【答案】B4．【答案】A【解析】【解答】A．和稀鹽酸反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，A項(xiàng)選；B．光亮的鐵絲插入溶液中鐵絲表面變紅，是因?yàn)椋l(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不選；C．氯水具有酸性，可使石蕊溶液變紅，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性和漂白性，能使石蕊褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不選；D．熱銅絲插入稀硝酸中生成NO，NO和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不選；故答案為：A。

【分析】氧化還原反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。5．【答案】D【解析】【解答】A．Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、與酸反應(yīng)生成鈉鹽和水，屬于堿性氧化物，故A不選；B．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故B不選；C．Fe2O3能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故C不選；D．NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，故D選；故答案為：D。

【分析】只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物。6．【答案】C【解析】【解答】在NO2→HNO3+NO的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)變化的均是N元素，二氧化氮本身既是氧化劑又是還原劑，無(wú)需加入氧化劑或還原劑，故不選A；B.NH4+→NH3的轉(zhuǎn)化中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，無(wú)需加入氧化劑或還原劑，故不選B；C.NH3→NO的轉(zhuǎn)化中，氮元素化合價(jià)升高，NH3發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑來(lái)實(shí)現(xiàn)，故選C；D.P2O5→H3PO4的轉(zhuǎn)化中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，無(wú)需加入氧化劑或還原劑，故答案為：D?！痉治觥考尤脒€原劑說(shuō)明發(fā)生的還原反應(yīng)，化學(xué)價(jià)降低，發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明發(fā)生的是氧化反應(yīng)，化學(xué)價(jià)升高，看元素的化合價(jià)是否升高或者降低7．【答案】B【解析】【解答】A．NaHSO4溶液和NaHSO3溶液混合：正確的離子方程式為：H++HSO3-=H2O+SO2↑，故A不符合題意；B．過(guò)量二氧化碳通入次氯酸鈣中產(chǎn)生碳酸氫鈣和次氯酸，方程式符合題意，故B符合題意；C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C不符合題意；D．用FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】離子方程式的書(shū)寫(xiě)要注意，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可以拆；弱酸，弱堿、難溶和為微溶性鹽、氧化物不可拆；

A、亞硫酸氫根為弱酸根，不可拆；

B、二氧化碳過(guò)量時(shí)，生成碳酸氫根；

C、醋酸是弱酸，不可拆；

D、鐵離子和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子。8．【答案】B【解析】【解答】A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，有元素化合價(jià)的變化是特征，A不符合題意；B.氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B符合題意；C.一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不一定是兩種不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)，例如高錳酸鉀分解等，C不符合題意；D.金屬單質(zhì)越易失電子，其還原性越強(qiáng)，與失去電子的多少?zèng)]有關(guān)系，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)。在化學(xué)反應(yīng)中。氧化劑得電子被還原。還原劑失電子被氧化，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷，能舉出一些反例，解答該題。9．【答案】C【解析】【解答】A.Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.H元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故C正確；

D.C元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【分析】依據(jù)需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為氧化劑，氧化劑中元素的化合價(jià)降低判斷。10．【答案】C【解析】【解答】A.石灰石溶于鹽酸，石灰石為固體寫(xiě)化學(xué)式：CaCO3＋2H＋=Ca2++H2O＋CO2↑，A不符合題意；B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成亞鐵離子和氫氣：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B不符合題意；C.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，硫酸氫根離子對(duì)應(yīng)的硫酸為強(qiáng)酸，拆為氫離子、硫酸根離子：H＋＋OH－=H2O，C符合題意；D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀：Cu2＋＋SO42-+Ba2++2OH－=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，D不符合題意；故答案為C?！痉治觥恳族e(cuò)選項(xiàng)D，注意不要漏掉某些離子反應(yīng)，硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合時(shí)，生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀。11．【答案】C【解析】【解答】A.由分析可知，曲線1表示滴定氨水的過(guò)程，A不符合題意；B.氨水是一元弱堿，在離子方程式中保留化學(xué)式，HCl是強(qiáng)酸，反應(yīng)生成的NH4Cl是可溶性鹽，都可以解離成離子形式，因此反應(yīng)的離子方程式為：NH3·H2O＋H＋=NH4＋＋H2O，B不符合題意；C.(CH3)4NOH是一元強(qiáng)堿，其與鹽酸反應(yīng)反應(yīng)為(CH3)4NCl是一種鹽，因此(CH3)4NCl屬于電解質(zhì)，C符合題意；D.溶液電導(dǎo)率與溶液中離子濃度有關(guān)，加入鹽酸后，溶液中離子濃度減小，因此溶液的電導(dǎo)率降低，D不符合題意；故答案為：C【分析】四甲基氫氧化銨是一元強(qiáng)堿，氨水是一元弱堿，因此0.1mol·L－1的四甲基氫氧化銨溶液的電導(dǎo)率比0.1mol·L－1的氨水強(qiáng)，因此曲線2表示的是滴定四甲基氫氧化銨溶液的過(guò)程，曲線1表示的滴定氨水的過(guò)程。12．【答案】D13．【答案】B【解析】【解答】A．C2H5OH為非電解質(zhì)，不能電離出氫氧根，不是堿，A不符合題意；B．鹽酸是HCl和水的混合物，CH3COOH是一種弱酸，Ca(OH)2為一種強(qiáng)堿，BaSO4為鹽，SiO2可以和堿反應(yīng)，且只生成一種鹽和水，為酸性氧化物，B符合題意；C．CaO為堿性氧化物，C不符合題意；D．CO不能和堿反應(yīng)，不是堿酸性氧化物，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】純凈物：只有一種分子的物質(zhì)；

混合物：有多種分子的物質(zhì)；

有機(jī)物：含碳元素的化合物，除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸氫鹽、碳酸鹽；

化合物：有多種元素形成的純凈物；

酸：陽(yáng)離子只有H+，陰離子為酸根離子；

堿：陽(yáng)離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為OH-；

鹽：陽(yáng)離子為金屬離子或銨根離子，陰離子為酸根離子；

氧化物：只有兩種元素，其中一種元素是氧元素。

酸性氧化物：多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，一氧化氮、一氧化碳、二氧化氮特殊；

堿性氧化物：多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，過(guò)氧化鈉、氧化鋁特殊。

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，常?jiàn)的有酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水；

非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，常見(jiàn)的有大部分有機(jī)物、非金屬氧化物、氨。14．【答案】B【解析】【解答】A．Fe3+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3，不需要加入還原劑，A不符合題意；B．Cl2→Cl-，氯元素化合價(jià)由0價(jià)變成-1價(jià)是氧化劑，需要加入還原劑，B符合題意；C．Na→Na2O，鈉元素化合價(jià)由0價(jià)變成+1價(jià)，是還原劑，需要加入氧化劑，C不符合題意；D．CO→CO2，碳元素化合價(jià)由+2價(jià)變成+4價(jià)，是還原劑，需要加入氧化劑，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氧化劑中元素化合價(jià)降低，需要加入還原劑。15．【答案】A【解析】【解答】A.堿性條件下，溶液中的各個(gè)離子相互間不反應(yīng)，可大量共存，A符合題意；B.含有MnO4－的溶液顯紫紅色，B不符合題意；C.HCO3－能與OH－反應(yīng)生成CO32－和H2O，不可大量共存，C不符合題意；D.NH4＋能與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，不可大量共存，D不符合題意；故答案為：A【分析】無(wú)色透明溶液中不存在有色離子，如Cu2＋（藍(lán)色）、Fe2＋（淺綠色）、Fe3＋（黃色）、MnO4－（紫紅色）；溶液中的離子能大量共存，則相互間不形成難溶（或微溶）物質(zhì)、不形成弱電解質(zhì)、不形成易揮發(fā)物質(zhì)；不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)所給離子組進(jìn)行分析。16．【答案】A【解析】【解答】A.KNO3在溶液中電離成K+和NO3-，其中NO3-與H+同時(shí)存在時(shí)，具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)e2+氧化成Fe3+，所以NO3-、H+、Fe2+由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A符合題意；B.甲基橙呈紅色時(shí)，溶液呈酸性，H+和AlO2-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；C.pH=12的溶液顯堿性，即含有大量OH-，K+、Na+、CH3COO-、Br-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與OH-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C不符合題意；D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，可能為強(qiáng)堿溶液或非氧化性酸溶液，當(dāng)堿性條件下時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則NH4+與OH-不能大量共存，當(dāng)酸性條件下時(shí)，即含有大量H+時(shí)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，CO32-和H+不能大量共存，D不符合題意；故答案為：A【分析】A.NO3-在酸性條件下具有氧化性，能將Fe2+氧化；

B.甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，含有大量的H+；

C.pH=12的溶液顯堿性，含有大量的OH-；

D.與鋁反應(yīng)生成H2的溶液匯總可能含有大量的H+或OH-；17．【答案】A【解析】【解答】AlO2-＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，b段為CO32-+H+=HCO3-，d段為HCO3-+H+=H2O+CO2，e段為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，

A.由分析得符合題意B.根據(jù)a段b段方程式可知CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶1，故B不符合題意C.V1=75mL，V2=300mL，故V1：V2=1：4，故C不符合題意D.根據(jù)分析可知在M點(diǎn)生成的是HCO3-，故D不符合題意故答案為：A

【分析】解決此類(lèi)問(wèn)題需要明白，溶液中離子反應(yīng)的先后順序，易產(chǎn)生難溶物質(zhì)的、產(chǎn)生氣體的先反應(yīng)。18．【答案】D【解析】【解答】A.SO3的水溶液能導(dǎo)電，導(dǎo)電離子是硫酸電離的，硫酸為電解質(zhì)，而SO3不電離，屬于非電解質(zhì)，故A不符合題意；B.自由移動(dòng)離子濃度越大的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，但是離子數(shù)目多的溶液中離子濃度不一定大，導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，故B不符合題意；C.NaHSO4在水溶液里電離出Na+、H+、SO42-，而在熔融狀態(tài)下電離出Na+、HSO4-，故C不符合題意；D.氨氣在溶液中不發(fā)生電離，為非電解質(zhì)，氨氣溶于水形成能夠?qū)щ姷陌彼?，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔?。溶液的?dǎo)電能力與溶液中離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。19．【答案】C【解析】【解答】A．碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，離子方程式為：，故A不符合題意；B．氯氣通入水中，離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B不符合題意；C．鈉比銅活潑，通過(guò)置換反應(yīng)可以用金屬鈉制得金屬銅：，故C符合題意；D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵被氧化：，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】離子方程式的書(shū)寫(xiě)要注意，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可以拆；弱酸，弱堿、難溶和為微溶性鹽、氧化物不可拆；

A、碳酸鈣為難溶性鹽，不可拆；

B、次氯酸為弱酸，不可拆；

C、鈉比銅活潑可以通過(guò)熔融狀態(tài)的銅鹽制取銅；

D、鐵被稀硫酸氧化。20．【答案】C21．【答案】（1）；；（2）；；【解析】【解答】（1）①NaOH在水中完全電離，產(chǎn)生Na＋和OH－，其電離方程式為：NaOH=Na＋＋OH－；

②CuCl2在水中完全電離，產(chǎn)生Cu2＋和Cl－，其電離方程式為：CuCl2=Cu2＋＋2Cl－；

③Fe2(SO4)3在水中完全電離，產(chǎn)生Fe3＋和SO42－，其電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO42－；

（2）①該離子方程式表示的是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水，故與之對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl＋NaOH=NaCl＋2H2O，或H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O；

②該離子方程式表示的是CaCO3與強(qiáng)酸反應(yīng)，生成可溶性鹽、H2O和CO2，故與之對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，或CaCO3＋2HNO3=Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑；

③該離子方程式表示是可溶性銅鹽溶液與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀和另一種可溶性鹽，故與之對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2＋2NaOH=2NaCl＋Cu(OH)2↓，或CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓；

【分析】（1）強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，產(chǎn)生相應(yīng)的離子，據(jù)此結(jié)合所給物質(zhì)書(shū)寫(xiě)電離方程式；

（2）根據(jù)所給離子方程式的含義，確定相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式；22．【答案】（1）KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑；2.5（2）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O（3）2.63【解析】【解答】(1)常溫下，氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2、KCl和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑，反應(yīng)中KClO3是氧化劑、HCl是還原劑，且Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，又電子守恒可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1mol，則被氧化HCl的物質(zhì)的量為=2.5mol；(2)新制的HgO和Cl2反應(yīng)來(lái)制備Cl2O，且該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，說(shuō)明Cl2既是氧化劑又是還原劑，則還原產(chǎn)物為HgCl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O；(3)根據(jù)有效氯定義，1gClO2的物質(zhì)的量為mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，則轉(zhuǎn)移電子為mol，可知氯氣的物質(zhì)的量為mol×，則氯氣的質(zhì)量為×mol×71g/mol=2.63g?！痉治觥浚?）氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、H2O、Cl2，KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此計(jì)算被氧化HCl的物質(zhì)的量；

（2）Cl2→Cl2O的過(guò)程中Cl元素化合價(jià)升高，由于HgO和Cl2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，則Cl2既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)中還生成HgCl2；

（3）根據(jù)化合價(jià)變化，Cl2O中氯的還原產(chǎn)物為Cl-，氯氣中Cl元素的化合價(jià)有0價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。

23．【答案】（1）①⑤⑩；③④⑧（2）用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察有一條光亮的“通路”出現(xiàn)，即是Fe(OH)3膠體。（3）KHSO4=K++H++SO42-（4）CO2＋NaOH=Na2CO3+H2O（5）OH-+HCO3-=CO32-+H2O【解析】【解答】(1)①NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液中有自由移動(dòng)的離子，可導(dǎo)電；

②液氨為純凈物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

③BaCO3固體是純凈物，熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，是電解質(zhì)，但固體BaCO3不導(dǎo)電；

④熔融KHSO4是純凈物，有自由移動(dòng)的離子，是電解質(zhì)，能導(dǎo)電；

⑤Fe(OH)3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，液體中有自由移動(dòng)的帶電微粒，能導(dǎo)電；

⑥銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；

⑦CO2為純凈物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

⑧CH3COOH是純凈物，溶于水時(shí)能電離出自由移動(dòng)的離子，是電解質(zhì)，但液態(tài)CH3COOH不導(dǎo)電；

⑨蔗糖為純凈物，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；

⑩礦泉水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電。

由分析可知，以上物質(zhì)中屬于混合物的是：①⑤⑩，屬于電解質(zhì)的是：③④⑧；

故答案為：①⑤⑩；③④⑧

(2)膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，因此可證明已制備出的Fe(OH)3膠體的方法為：用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察有一條光亮的“通路”出現(xiàn)，即是Fe(OH)3膠體。

故答案為：用一束光照射所得的液體，從側(cè)面觀察有一條光亮的“通路”出現(xiàn)，即是Fe(OH)3膠體。

(3)KHSO4在水溶液中可電離出鉀離子、氫離子和硫酸根，電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42-；故答案為：KHSO4=K++H++SO42-；

(4)、NaOH溶液中通入少量CO2可生成Na2CO3和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋NaOH=

Na2CO3+H2O；

故答案為：CO2＋NaOH=Na2CO3+H2O；

(5)、NaOH溶液和碳酸氫鈉固體反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是OH-+HCO3-=CO32-+H2O；

故答案為：OH-+HCO3-=CO32-+H2O。

【分析】(1)依據(jù)在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)；一般包括酸、堿，活潑金屬氧化物和大多數(shù)鹽。在水中或者熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)分析?；旌衔锸怯蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。

(2)膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。

(3)KHSO4在水溶液中可電離出鉀離子、氫離子和硫酸根；

(4)NaOH溶液中通入少量CO2可生成Na2CO3和水；

(5)NaOH溶液和