化學(xué)反應(yīng)的方向 同步復(fù)習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

2.3化學(xué)反應(yīng)的方向同步復(fù)習(xí)題高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0?mol?PCl5g，發(fā)生反應(yīng)PCl050150250350n00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B．前50s的平均速率vC．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.025D．若開(kāi)始時(shí)充入0.5?mol?PCl52．已知反應(yīng)的為正值，為負(fù)值。設(shè)和不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因?yàn)椤鱏>0B．則C．合成氨反應(yīng)采取循環(huán)操作的主要原因是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率D．一定溫度下，對(duì)平衡體系縮小體積，再次達(dá)到平衡時(shí)c不變4．在恒壓密閉容器中，充入起始量一定的和，主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率和的選擇性隨溫度的變化如圖所示[的選擇性=n生成COnA．反應(yīng)I的B．溫度一定，通過(guò)增大壓強(qiáng)能提高的平衡產(chǎn)率C．溫度高于300℃時(shí)，曲線(xiàn)②隨溫度升高而升高說(shuō)明此時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)ID．同時(shí)提高的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性，應(yīng)選擇在低溫低壓條件下反應(yīng)5．對(duì)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．高溫下能自發(fā)進(jìn)行 B．低溫下能自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行6．下列有關(guān)反應(yīng)熱及相關(guān)知識(shí)的說(shuō)法正確的是（）A．的燃燒熱熱化學(xué)方程式是B．已知轉(zhuǎn)化過(guò)程C(石墨，s)=(金剛石，s)，則石墨比金剛石更穩(wěn)定C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)把稀硫酸緩慢并分次倒入NaOH溶液中并攪拌D．鋅與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)在常溫常壓下均能自發(fā)進(jìn)行7．下列說(shuō)法正確的是A．冰在室溫下自動(dòng)融化成水是熵增的過(guò)程B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過(guò)程D．△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)8．固體溶于水可表示為，其焓變和熵變分別為和，已知：；；；且(反應(yīng)后)(反應(yīng)前)下列說(shuō)法正確的是（）A．和均大于零 B．和均小于零C．小于零，大于零 D．大于零，小于零9．相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較合理的是（）A．B．C．1molP(s，白磷)＞1molP(s，紅磷)D．10．下列說(shuō)法正確的是（）A．吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進(jìn)行B．同種物質(zhì)固態(tài)時(shí)，熵值最大C．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的過(guò)程D．鐵在潮濕的空氣中生銹的過(guò)程是自發(fā)的11．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．水凝結(jié)成冰的過(guò)程中，B．熱穩(wěn)定性：C．已知，，則D．元素Cu和Fe均位于周期表d區(qū)12．T℃時(shí)，向恒容絕熱密閉容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：，體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行B．點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)小于13．下列反應(yīng)中，的是（）A．B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：C．D．任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：14．下列說(shuō)法正確的是（）A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B．一定條件下反應(yīng)，當(dāng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡C．向溶液中加入少量水，溶液中減小D．在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的15．治理汽車(chē)尾氣中和污染的反應(yīng)原理為，某一溫度下，其化學(xué)平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（）A．高溫、低壓有利于反應(yīng)正移B．化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為C．此溫度下，因值較大，故化學(xué)反應(yīng)速率較快D．該反應(yīng)在低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行16．在25℃、1.01×105Pa下，反應(yīng)2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ?mol﹣1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)C．該反應(yīng)是熵減反應(yīng)D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)17．下列說(shuō)法正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的18．下列說(shuō)法正確的是（）A．非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過(guò)改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)B．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大C．反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行19．中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如圖所示：則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．過(guò)程I和II都吸熱B．過(guò)程II中形成的化學(xué)鍵有H-H、O-OC．過(guò)程III涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為：H2O2→H2↑+O2↑D．該總反應(yīng)△S＞020．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．水汽化的過(guò)程中，，B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來(lái)的C．，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定D．等質(zhì)量的固態(tài)硫與氣態(tài)硫完全燃燒的反應(yīng)熱(△H)，前者小于后者二、綜合題21．甲醇()是一種可再生能源，由制備甲醇的過(guò)程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（1）反應(yīng)Ⅱ的。（2）反應(yīng)Ⅲ的0(填“<”或“>”)，在(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)下能夠自發(fā)進(jìn)行。（3）恒溫、恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。A．混合氣體的密度不再變化B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化C．、、、的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1（4）對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對(duì)的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是____(雙選)。A．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率仍位于MB．溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大C．使用催化劑時(shí)，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率D．M點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)比N點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)大（5）若在1L密閉容器中充入3mol和1mol發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，則圖中M點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)物甲醇的體積分?jǐn)?shù)為；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)。(均保留3位有效數(shù)字)（6）反應(yīng)Ⅱ在其他條件相同、不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反應(yīng)相同時(shí)間后，的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如右圖所示。請(qǐng)判斷a點(diǎn)所處的狀態(tài)是不是化學(xué)平衡狀態(tài)并說(shuō)明理由。22．已知丙烷的燃燒熱；正丁烷的燃燒熱，異丁烷的燃燒熱。（1）寫(xiě)出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。（2）根據(jù)以上信息判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷。(填“>”或“＜”或“=”)（3）選擇合適的催化劑，一定條件下可直接光催化分解，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)的(填“>”或“＜”，下同)0，0，在低溫下，該反應(yīng)(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。23．在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)ΔH=QkJ·mol-1過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）Q0(填“>”“<”或“=”)。（2）熵變?chǔ)0(填“>”“<”或“=”)。（3）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。（4）升高溫度，平衡常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡向方向移動(dòng)，平衡向該方向移動(dòng)的理由是。24．“綠水青山就是金山銀山”，近年來(lái)，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國(guó)的新名片。（1）Ⅰ．已知25℃和101kPa下：①②③表示（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（2）Ⅱ．和在一定條件下反應(yīng)可制得合成氣，反應(yīng)方程式：。該反應(yīng)在（填“高溫”或“低溫”）條件下能自發(fā)進(jìn)行。（3）下列能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。A．一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變B．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變C．一定溫度和容積固定的容器中，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．和的物質(zhì)的量之比不再改變（4）一定條件下，在2L密閉容器中通入和各1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。（5）Ⅲ．如圖所示組成閉合回路，其中甲裝置是新型電池，以—為原料，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出。裝置中氣體A為（填“”或“和”），a極上的電極反應(yīng)式為。25．過(guò)度排放會(huì)導(dǎo)致全球變暖，將捕集并轉(zhuǎn)化為高附加值能源產(chǎn)品，可有效緩解環(huán)境問(wèn)題。（1）Ⅰ.膜法分離煙氣中的原理如圖所示。吸收煙氣中的過(guò)程中，A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為。Ⅱ.甲烷催化二氧化碳重整制合成氣過(guò)程中主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：（2）常壓下，將等物質(zhì)的量和以一定流速通入裝有催化劑的反應(yīng)管，實(shí)驗(yàn)測(cè)得原料氣的轉(zhuǎn)化率和水蒸汽的流量隨溫度變化如圖所示。①反應(yīng)Ⅱ在一定溫度下能夠發(fā)生的原因可能是。②溫度低于873K時(shí)，水蒸汽的流出量隨溫度升高而增大的原因是。③在873~1200K間，反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)速率隨溫度升高上升幅度較大的是。(填“反應(yīng)Ⅱ”或“反應(yīng)Ⅲ”)（3）Ⅲ.利用可見(jiàn)光催化還原，可將轉(zhuǎn)化為化學(xué)原料(、等)。蛋黃型空心球催化劑技術(shù)極大地增強(qiáng)了對(duì)可見(jiàn)光的吸收，其原理如圖所示，該過(guò)程可描述為。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】D3．【答案】C4．【答案】D5．【答案】A【解析】【解答】該反應(yīng)的ΔS>0，ΔH<0，在高溫下存在ΔH-TΔS<0，則該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故選A；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析。6．【答案】B【解析】【解答】A.生成的物質(zhì)應(yīng)為液態(tài)水，故A不符合題意；

B.，則石墨的能量較低，即石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B不符合題意；

C.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)把稀硫酸一次性快速倒入NaOH溶液中并攪拌，以防止熱量散失，影響測(cè)量結(jié)果，故C不符合題意；

D.并不是放熱反應(yīng)在常溫常壓下均能自發(fā)進(jìn)行，比如燃燒反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】燃燒熱指在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。

能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。

中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)要減小熱量損失。

反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，不僅與焓變有關(guān)還與熵變有關(guān)。7．【答案】A8．【答案】C【解析】【解答】碳酸鈉固體溶于水發(fā)生兩個(gè)過(guò)程，首先電離過(guò)程吸收熱量，形成水合離子的過(guò)程放出熱量，由于后者放出的熱量更多，焓變小于零；根據(jù)已知已知：；；；且(反應(yīng)后)(反應(yīng)前)可得，，大于零。故答案為：C。

【分析】根據(jù)(反應(yīng)后)(反應(yīng)前)計(jì)算。9．【答案】C【解析】【解答】A．當(dāng)氣體物質(zhì)的量相等時(shí)，氣體分子中含有的原子數(shù)越多，其熵值就越大，故熵值，A不符合題意；B．等物質(zhì)的量的物質(zhì)，氣態(tài)物質(zhì)含有的熵值大于液體物質(zhì)的熵值，則2molH2O(l)＜2molH2O(g)，B不符合題意；C．由于紅磷中P的排列比白磷中的P的排列更有序，1molP(s，白磷)＞1molP(s，紅磷)，C符合題意；D．當(dāng)氣體物質(zhì)的量相等時(shí)，氣體分子中含有的原子數(shù)越多，其熵值就越大，故熵值1molCH4(g)＜1molC2H6(g)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，原子越多的分子的熵越大；

B.相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，液態(tài)的熵小于氣態(tài)；

C.紅磷中P的排列比白磷中的P的排列更有序；

D.氣體的物質(zhì)的量相同時(shí)，原子越多的分子的熵越大。10．【答案】D【解析】【解答】A．吸熱反應(yīng)有時(shí)也可以自發(fā)進(jìn)行，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在常溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；B．同種物質(zhì)的熵值大小：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，因此同種物質(zhì)固態(tài)時(shí)，熵值最小，氣態(tài)時(shí)熵值最大，B不符合題意；C．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△H-T△S＜0，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變、熵變和反應(yīng)溫度有關(guān)，能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定是熵增的過(guò)程，只有滿(mǎn)足△H-T△S＜0的過(guò)程才是自發(fā)的，C不符合題意；D．鐵在潮濕空氣中生銹，發(fā)生的是鋼鐵的吸氧腐蝕，是自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．吸熱反應(yīng)有時(shí)也可以自發(fā)進(jìn)行，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B．同種物質(zhì)固態(tài)時(shí)，熵值最小，氣態(tài)時(shí)熵值最大；C．依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；D．依據(jù)客觀實(shí)際分析。11．【答案】B【解析】【解答】A．水凝結(jié)成冰的過(guò)程放出熱量，則，混亂度減小，則，故A不符合題意；B．兩者均是離子化合物，氟對(duì)電子的“束縛”能力最強(qiáng)，氟離子半徑比氯離子半徑小，所以氟離子與銨根成的離子鍵(即相互作用力是靜電力)更強(qiáng)，更穩(wěn)定，，故B不符合題意；C．得電子的過(guò)程釋放能量，，失電子的過(guò)程吸收能量，，則，故C不符合題意；D．元素Cu位于周期表ds區(qū)，故D符合題意；故答案為：B。【分析】A．水凝結(jié)成冰的過(guò)程放出熱量，混亂度減?。籅．同類(lèi)型的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大離子鍵更強(qiáng)，更穩(wěn)定；C．得電子的過(guò)程釋放能量，失電子的過(guò)程吸收能量；D．依據(jù)原子構(gòu)造原理分析。12．【答案】D13．【答案】B【解析】【解答】

若△H>0，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若△<0，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

若△S為正值，表示反應(yīng)過(guò)程中熵值增大，稱(chēng)為熵增過(guò)程；若△S為負(fù)值，表示反應(yīng)過(guò)程中熵值減小，稱(chēng)為熵減過(guò)程。在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵值增大。

A、該反應(yīng)為化合反應(yīng)，大部分化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，說(shuō)明△H<0，同時(shí)屬于氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，說(shuō)明△S<0，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)屬于氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，說(shuō)明△S>0，又因?yàn)樵摲磻?yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H-T△S<0，說(shuō)明△H>0，故B選項(xiàng)正確；

C、該反應(yīng)為化合反應(yīng)，大部分化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，說(shuō)明△H<0，同時(shí)屬于氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，說(shuō)明△S<0，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)屬于氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，說(shuō)明△S>0，又因?yàn)樵摲磻?yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H-T△S>0，說(shuō)明△H<0，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

???????故正確答案為：B

【分析】

若△H>0，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若△<0，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

若△S為正值，表示反應(yīng)過(guò)程中熵值增大，稱(chēng)為熵增過(guò)程；若△S為負(fù)值，表示反應(yīng)過(guò)程中熵值減小，稱(chēng)為熵減過(guò)程。在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵值增大。

???????14．【答案】A【解析】【解答】A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，形成鐵銅原電池，由于鐵比銅活潑，鐵作負(fù)極，故鐵制品比受損前更容易生銹，A符合題意；B．一定條件下反應(yīng)，當(dāng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡，B不符合題意；C．溶液加水稀釋時(shí)減小，溶液的堿性變?nèi)酰蛔?，故增大，故比值增大，C不符合題意；D．，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，題給反應(yīng)的，若滿(mǎn)足常溫時(shí)，則，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.鍍銅鐵制品鍍層受損后，形成鐵銅原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕；

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；

C.加水稀釋減小，增大；

D.根據(jù)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行分析。15．【答案】D【解析】【解答】A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。因此低溫、高壓有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，A不符合題意。

B、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為，B不符合題意。

C、化學(xué)平衡常數(shù)K值，反映的事可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大小，與反應(yīng)速率大小無(wú)關(guān)。K值越大，則可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，C不符合題意。

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)ΔH＜0；反應(yīng)過(guò)程中氣體分子數(shù)減小，ΔS＜0。在低溫條件下，可滿(mǎn)足ΔH-TΔS＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。因此該反應(yīng)在低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析。

B、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)平衡常數(shù)的表達(dá)式。

C、K值反映的是可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大小，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。

D、若ΔH-TΔS＜0，則反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件。16．【答案】B【解析】【解答】對(duì)于該反應(yīng)，反應(yīng)前后混合氣體的分子數(shù)增大，即△S＞0，而該反應(yīng)的△H＞0，所以反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行需滿(mǎn)足△G=△H-T△S＜0，即該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)；

故答案為：B。

【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是△G=△H-T△S＜0，據(jù)此分析。17．【答案】C【解析】【解答】A、當(dāng)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由此可知，焓變只是影響反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的因素之一，并非唯一因素，故A錯(cuò)誤；

B、自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，如氨氣與氯化氫的反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)的熵不一定減小，故B錯(cuò)誤；

C、的ΔS>0，其在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的，故C正確；

D、的ΔS<0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則其，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、焓變是影響反應(yīng)自發(fā)還是非自發(fā)的因素之一；

B、熵變是影響反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的因素之一；

CD、根據(jù)ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析。18．【答案】C【解析】【解答】A．且的反應(yīng)，即使改變條件也不能自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；B．熵是指體系的混亂程度，相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)：，B不符合題意；C．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是，由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的，要使，必須滿(mǎn)足，C符合題意；D．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)，，反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是；

B.同一種物質(zhì)的熵：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)；

D.時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。19．【答案】A【解析】【解答】A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵需吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量。根據(jù)圖示可知過(guò)程I是斷裂化學(xué)鍵過(guò)程，此過(guò)程會(huì)吸收能量；過(guò)程II是形成化學(xué)鍵過(guò)程，該過(guò)程會(huì)放出熱量，A符合題意；B．根據(jù)圖示過(guò)程可知：過(guò)程II中形成的化學(xué)鍵有H-H、O-O，B不符合題意；C．根據(jù)圖示可知：過(guò)程III是H2O2分解產(chǎn)生H2、O2，故可以表示反應(yīng)過(guò)程的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為：H2O2→H2↑+O2↑，C不符合題意；D．該變化起始反應(yīng)物是H2O，最終生成物是H2、O2，總反應(yīng)方程式為：2H2O2H2↑+O2↑，根據(jù)總方程式可知：反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增多大，氣體體積增大，體系的混亂程度增大，故△S＞0，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、斷鍵吸熱，成鍵放熱；

B、結(jié)合圖示可以知道化學(xué)鍵有H-H、O-O；

C、結(jié)合圖示可以知道為H2O2→H2↑+O2↑；

D、氣體體積增大，混亂程度增加。20．【答案】A【解析】【解答】A．水變成蒸氣吸熱，，氣化后熵增加，則，A項(xiàng)符合題意；B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有的以熱能形式表現(xiàn)出來(lái)，有的以光能、電能等形式表現(xiàn)出來(lái)，B項(xiàng)不符合題意；C．，則異丁烷所具有的能量更低，所以異丁烷相對(duì)更穩(wěn)定，C項(xiàng)不符合題意；D．同種物質(zhì)不同狀態(tài)的能量，氣態(tài)大于固態(tài)，因此等質(zhì)量時(shí)，氣態(tài)硫完全燃燒放出的熱量更多，△H更小，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．液體變成氣體吸熱，氣化后熵增加；B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有的以熱能形式表現(xiàn)出來(lái)，有的以光能、電能等形式表現(xiàn)出來(lái)；C．能量越低，越穩(wěn)定；D．同種物質(zhì)不同狀態(tài)的能量，氣態(tài)大于固態(tài)。21．【答案】（1）+44.79kJ/mol（2）<；較低溫度下（3）B（4）B；C（5）；0.148（6）催化劑不能使平衡移動(dòng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CO2的轉(zhuǎn)化率低于使用催化劑Ⅰ時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率，所以a點(diǎn)所處的狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)。【解析】【解答】（1）①，

②，③，②=①-③，即可得到=-=(-45.98+90.77)kJ/mol=+44.79kJ/mol；

（2）反應(yīng)Ⅲ：氣體的系數(shù)減小，因此是熵減反應(yīng)，因此<0，根據(jù)判斷，<0，因此在較低溫度下能夠自發(fā)反應(yīng)；

（3）A.氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，因此密度始終不變，不能說(shuō)明其達(dá)到平衡，故A不符合題意；

B.氣體的總質(zhì)量不變，當(dāng)混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，物質(zhì)的量不變說(shuō)明其達(dá)到平衡，故B符合題意；

C.當(dāng)、、、的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1∶1，不能說(shuō)明其達(dá)到平衡，故C不符合題意；

（4）A.催化劑只是改變速率，若不使用催化劑，則250℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率仍位于M，故A不符合題意；

B.溫度低于250℃時(shí)，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率減少，故B符合題意；

C.溫度低于250℃時(shí)，隨著溫度升高，催化效率降低，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，故C符合題意；

D.溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致常數(shù)降低，故D不符合題意；

（5）起始（mol）1300轉(zhuǎn)化（mol）0.51.50.50.5平衡（mol）0.51.50.50.5甲醇的體積分?jǐn)?shù)為0.5/(0.5×3+1.5)=1/6.常數(shù)K==0.148；

（6）催化劑只是改變反應(yīng)速率，不能改變轉(zhuǎn)化率，相同溫度下轉(zhuǎn)化率相同，結(jié)合圖示判斷a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率低于I中的轉(zhuǎn)化率，因此其未達(dá)到平衡；

【分析】（1）利用蓋斯定律即可計(jì)算；

（2）根據(jù)前后氣體系數(shù)是否增大或者減小判斷，結(jié)合判斷發(fā)生的條件；

（3）對(duì)于前后系數(shù)不等體積不變的反應(yīng)，可通過(guò)正逆速率是否相等判斷或者濃度是否不變以及相對(duì)分子質(zhì)量是否不變判斷；

（4）A.溫度不變，轉(zhuǎn)化率不變即可判斷；

B.溫度低時(shí)轉(zhuǎn)化率下降其產(chǎn)率下降；

C.溫度升高平衡逆向移動(dòng)，速率降低；

D.溫度升高平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致常數(shù)降低；

（5）根據(jù)給出的數(shù)據(jù)。利用三行式找出計(jì)算出平衡時(shí)的含量，計(jì)算出甲醇的體積分?jǐn)?shù)，即可計(jì)算出平衡常數(shù)；

（6）根據(jù)催化劑不改變轉(zhuǎn)化率，只是改變速率，同一溫度下轉(zhuǎn)化率相等即可判斷其是否達(dá)到平衡。22．【答案】（1）（2）＜（3）>；>；不能【解析】【解答】（1）丙烷的燃燒熱，丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式；（2）正丁烷的燃燒熱，異丁烷的燃燒熱，正丁烷的能量不異丁烷高，能量越低越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性正丁烷<異丁烷；（3）由于CO在O2中燃燒生成CO2為放熱反應(yīng)，則二氧化碳分解生成CO和氧氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，>0，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和增加，>0，故低溫下>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

【分析】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；

（2）物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

（3）根據(jù)時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析。23．【答案】（1）＜（2）＞（3）能（4）減??；逆反應(yīng)；該反應(yīng)正方向放熱，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)【解析】【解答】(1)、根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量；據(jù)圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故；

故答案為：＜；

(2)、根據(jù)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)是氣體分子個(gè)數(shù)增大的反應(yīng)，則反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)，故，故答案為：>；

(3)、依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0反應(yīng)可以自發(fā)判斷，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；

故答案為：能；

(4)、依據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，該反應(yīng)正方向放熱，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)K減小；

故答案為：減小；逆反應(yīng)；該反應(yīng)正方向放熱，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)。

【分析】(1)、根據(jù)放熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量；

(2)、根據(jù)熵是指物質(zhì)的混亂程度分析；

(3)、依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；

(4)、依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析判斷。24．【答案】（1）（2）高溫（3）B；C（4）1（5）；2H2O-4e-=O2↑+4H+【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律可知（①+②+4×③）表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。

（2）該反應(yīng)前后氣體體積增大，即△S＞0，由分析可知，若反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S＜0，而△H＞0，所以該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行。

（3）A.容積不變，即反應(yīng)前后氣體總體積不變，而反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)m=ρV，則氣體密度也不變，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡，錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，容器溫度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡，正確。

C.該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，根據(jù)m=nM可知，平均相對(duì)