2023年初中化學(xué)競(jìng)賽知識(shí)點(diǎn)

初中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)

第一部分基本概念和基本原理

(一)物質(zhì)的分類

離子化合物：由陰、陽離子互相作用而構(gòu)成的化合物叫離子化合物。某些堿性氧化物，如

Na?。、K2O,常見的鹽類如NaCl、KF,常見的堿，如NaOH等都屬于離子化合物。

共價(jià)化合物：不一樣元素的原子間以共用電子對(duì)形成分子的化合物是共價(jià)化合物。例如氯化

氫(HC1)、水(H2O)等。

(二)物質(zhì)的構(gòu)成及構(gòu)造

原子構(gòu)造與元素性質(zhì)的關(guān)系

(1)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。

(2)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)與否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。

(3)原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系親密。

(4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個(gè)電子(氫是2個(gè))的穩(wěn)定構(gòu)造，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，

一般條件下不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，

使次外層成為最外層到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造。

(6)非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使

最外層到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造。

離子：帶電的原子或原子團(tuán)。

(1)帶正電荷的離子叫做陽離子(核電荷數(shù)〉核外電子數(shù))；帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子(核電

荷數(shù)<核外電子數(shù)）。

（2）原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的數(shù)目即陰陽離子所帶電荷數(shù)。例如鈉原子在反應(yīng)中失去最

外層日勺一種電子成為帶一種單位正電荷的陽離子（Na+）,氯原子在反應(yīng)中得到一種電子使最

外層到達(dá)8個(gè)電子的穩(wěn)定構(gòu)造，形成帶一種單位負(fù)電荷的陰離子（Cl>

（三）物質(zhì)的變化和性質(zhì)

化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。

還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。

燃燒：可燃物質(zhì)與空氣里的氧氣發(fā)生的發(fā)光放熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。（燃燒的條件和滅火時(shí)

措施）

爆炸：可燃物在有限的空間里發(fā)生急劇的燃燒。

緩慢氧化：物質(zhì)進(jìn)行的緩慢氧化，不象燃燒那樣劇烈，但也放出熱量。例如呼吸作用，動(dòng)植

物的腐敗等。劇烈氧化有燃燒和爆炸。

自燃：由緩慢氧化而引起日勺自發(fā)燃燒。

（四）化學(xué)用語

原子構(gòu)造示意圖：說"表達(dá)原子核，核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子?；【€表達(dá)電子層，弧線上的

數(shù)字表達(dá)該層的電子數(shù)。

第二部分元素化合物知識(shí)（一）

空氣的成分：按體積計(jì)算空氣中日勺氮?dú)饧s占78%,氧氣約占21%,稀有氣體及其他成分約

占1%,許多科學(xué)家都做過研究空氣成分的試驗(yàn)，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和

拉瓦錫。稀有氣體的用途很廣，根據(jù)稀有氣體的性質(zhì)，它被應(yīng)用于生產(chǎn)和科學(xué)研究等方面。

空氣的污染和防止：煤燃燒產(chǎn)生的煙，（含S02）、石油化工廠排放的廢氣、汽車排出車的尾

氣（含NCh等）形成的煙霧會(huì)導(dǎo)致空氣的污染，有害燃燒的污染、空氣的污染、環(huán)境污染及其

危害，由于大氣中二氧化硫和二氧化氮的含量過高，遇水便形成了酸雨，應(yīng)采用多種措施控

制污染，保護(hù)環(huán)境，注意大氣環(huán)境保護(hù)，尤其要注意防止居室中的空氣污染，要保護(hù)臭氧層。

氧氣的物理性質(zhì)：一般狀態(tài)下氧氣是無色、無味的氣體，不易溶解水在原則狀況下氧氣密度

是1.429g/L,比空氣略大；減少溫度氧氣可變?yōu)榈{(lán)色液體雪花狀淡藍(lán)色固體.

氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等

多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度因條件不一樣而異，可體現(xiàn)為緩慢氧化、燃燒、爆炸

等，反應(yīng)中放出大量的熱。（1）氧氣與非金屬反應(yīng)①木炭在氧氣里劇烈燃燒，發(fā)出白光，生

成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體；②硫在氧氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫

色火焰，生成無色、有刺激性氣味日勺氣體；③磷白磷可以與空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化,

到達(dá)著火點(diǎn)（40℃）時(shí)，引起自燃：白磷或紅磷在氧氣中燃燒，生成大量白煙；④氫氣在氧氣中

燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，罩一干冷燒杯在火焰上方，燒杯中有水霧。（2）氧氣與金屬反應(yīng)①

鎂在空氣中或在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色粉末狀物質(zhì)；②鐵紅熱的鐵絲

在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)。（3）氧氣與化合物反應(yīng)①一氧化碳在氧氣中

燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；②乙煥（C2H2）在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮

火焰，氧快焰溫度可達(dá)3000℃；③甲烷（沼氣）在氧氣中燃燒產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體和水;

④蠟燭在氧氣中劇烈燃燒生成二氧化碳和水。

氧氣的用途：（1）供呼吸；（2）治金工業(yè)：富氧煉鋼煉鐵提高爐溫，加速治煉過程；（3）“氧煥

焰”用于氣焊、氣割。液氧可用于液氧炸藥，宇宙火箭發(fā)動(dòng)機(jī)作支持燃燒用。

氧氣的制法：（1）試驗(yàn)室制法：加熱氯酸鉀和二氧化銃的混合物（MnO2為催化劑）或加熱高

鋸酸鉀。（2）工業(yè)制法：根據(jù)氧氣、氮?dú)夥悬c(diǎn)不一樣，分離液態(tài)空氣得到氧氣。

水的污染和防治：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣和都市生活用水的任意排放、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、

化肥的任意施用，都會(huì)導(dǎo)致水日勺污染。應(yīng)采用多種措施清除對(duì)水日勺污染，保證生活和生產(chǎn)用

水的清潔。水是人類寶貴的自然資源，水對(duì)生物體有重要作用。

水的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：一般狀況下水是無色、無氣味，沒有味道的液體。凝固點(diǎn)是0℃,

沸點(diǎn)是100℃,4℃時(shí)密度最大為lg/cn?,水結(jié)冰時(shí)體積膨脹，密度不大于水的密度，因此

冰浮在水面上。（2）化學(xué)性質(zhì)：①通電水可分解②水一般作為蜜劑、可溶解多種物質(zhì)。

水的構(gòu)成：（1）電解水試驗(yàn)得到氫氣和氧氣，證明水是由氫、氧兩種元素構(gòu)成的。（2）科學(xué)試

驗(yàn)證明：每個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一種氧原子構(gòu)成的，因此水的構(gòu)成中氫原子與氧原子

的個(gè)數(shù)比是2：1。

氫氣的性質(zhì)：（1）氫氣的物理性質(zhì)一般是無色，無氣味的氣體，難溶于水降溫可成為無色液體、

雪狀固體，在原則狀況下氫氣密度是0.0899g/L,是自然界最輕的氣體。氫氣是由英國化

學(xué)家卡文迪許發(fā)現(xiàn)時(shí)，見氫氣時(shí)發(fā)現(xiàn)史。（2）氫氣化學(xué)性質(zhì)常溫下氫氣性質(zhì)穩(wěn)定，但在加熱

或點(diǎn)燃條件下能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。①可燃性：a.純凈的氫氣在氧氣中安靜燃燒，發(fā)出

淡藍(lán)色火焰。b.點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕馊丈谆旌蠚猓ɑ驓錃獠患儯┛砂l(fā)生爆炸c.純凈的氫氣在氯氣中

燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生無色，有刺激性氣味氣體，該氣體遇空氣中水蒸氣產(chǎn)生白霧。

②還原性：氫氣能奪取某些氧化物里的氧，使含氧化合物發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣做還原劑。

氫氣的用途：（1）充灌氫氣球（2）作還原劑，冶煉高純度金屬等（3）合成氯化氫制鹽酸等重要化

工產(chǎn)品（4）液氫作火箭燃料；燃燒時(shí)放出大量的熱，不污染空氣等，是理想的能源，稱作氫能

源。

氫氣的制法：試驗(yàn)室制法：鋅粒和稀硫酸或鹽酸

金剛石：無色透明正八面體狀固體。人們?cè)鯓佣媒饎偸臉?gòu)成的？經(jīng)揣摩能折射，散射光

線，作裝飾品，硬度大，用于作鉆頭，玻璃刀等。熔點(diǎn)高是電日勺不良導(dǎo)體。

石墨：深灰色有金屬光澤不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟而滑膩，用作潤滑劑，鉛筆芯等。熔點(diǎn)

高，用于制作石墨生煙。電的良導(dǎo)體，用作干電池電極，高溫電爐電極等。不溶于水和一般

的溶劑。

無定形碳：炭黑：黑色粉末，用作黑色顏料、墨汁、橡膠添加劑等?；钚蕴浚汉谏嗫仔灶w

?；蚍勰形叫杂米鞣蓝久婢?，凈化水、脫色劑等。焦炭：深灰色、多孔性堅(jiān)硬固體，

用于冶煉金屬。木炭：灰黑色多孔狀固體，做燃料、制黑火藥、食品工業(yè)吸附劑等。

碳的化學(xué)性質(zhì)：常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，伴隨溫度的升高，活動(dòng)性增強(qiáng)，在高溫下碳

能與多種物質(zhì)起反應(yīng)。（1）與氧氣和非金屬反應(yīng)碳的多種單質(zhì)均能在空氣中燃燒，因條件不

一樣產(chǎn)物而異。（2）還原性：一定條件下碳可以與多種氧化物反應(yīng)，奪取含氧化合物中的氧,

有還原性，是冶金工業(yè)的重要還原劑。

二氧化碳的性質(zhì)：二氧化碳是大氣中含量最多的溫室氣體，近年來二氧化碳劇增產(chǎn)生“溫室

效應(yīng)”是目前全球共同關(guān)注的環(huán)境問題的熱點(diǎn)之一。（1）物理性質(zhì)：一般為無色日勺氣體，在原

則狀況下密度是1.977g/L,能溶于水，在加壓降溫條件下可變?yōu)闊o色液體，雪狀固體-干冰

（2）化學(xué)性質(zhì)：不支持燃燒和不供應(yīng)呼吸是二氧化碳的重要性質(zhì)，除此以外由于二氧化碳是

酸性氧化物，具有酸性氧化物的性質(zhì).①與水反應(yīng)生成碳酸,碳酸可使石蕊試液由紫色變?yōu)榧t

色，但由于碳酸不穩(wěn)定，紅色很快消失。②與石灰水（堿溶液）反應(yīng)。

二氧化碳的用途：（1）滅火。滅火器種類諸多，常見的滅火器有泡沫滅火器和鴨舌式二氧化

碳滅火器。（2）干冰作致冷劑，冷藏食品，人工降雨等。（3）重要的化工原料，用于制純堿等。

二氧化碳的制法：（1）試驗(yàn)室制法：大理石或石灰石和稀鹽酸。（2）工業(yè)制法：高溫下煨燒石

灰石制取生石灰時(shí)的副產(chǎn)品是二氧化碳。

一氧化碳的性質(zhì)：1、物理性質(zhì)：無色、無氣味的氣體，在原則狀況下密度是1.250g/L,

難溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性：一氧化碳可在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰，產(chǎn)物是二

氧化碳。（2）還原性：一氧化碳能奪取含氧化合物中的氧，有還原性。①與CuO反應(yīng)，②與

Fe2C>3反應(yīng)（煉鐵爐里的反應(yīng)）（3）毒性：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白化合，使人因缺氧而死

亡。

一氧化碳的用途：（1）多種氣體燃料的重要成分。（2）冶金工業(yè)上重要的還原劑。

碳酸鈣性質(zhì)：大理石、石灰石、白堊等天燃礦物的重要成分是碳酸鈣。（1）物理性質(zhì)：白色

固體，不溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根（CCh"）離子構(gòu)成的化合物，因

此它與其他具有碳酸根的碳酸鹽同樣具有共同的性質(zhì)，重要是：與酸反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾

濁的氣體?二氧化碳，這是鑒定碳酸根離子的最簡便的措施。石灰?guī)r層里不溶性碳酸鈣和溶

有二氧化碳的水作用能轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈣，溶有碳酸氫鈣的水也可析出碳酸鈣，這就是溶洞時(shí)

形成原因。

碳酸鈣的用途：（1）重要的建筑材料（2）燒制水泥的重要成分（3）高溫燃燒生產(chǎn)生石灰（氧化鈣）

甲烷：甲烷一般稱沼氣，煤礦礦坑、池沼、地層內(nèi)均可產(chǎn)生以甲烷為重要成分的沼氣。甲烷

是最簡樸的有機(jī)物。甲烷的性質(zhì)：（1）無色、無味的氣體，比空氣輕，很難溶于水。（2）在充

足的氧氣中燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。點(diǎn)燃甲烷與氧氣或甲烷與空氣的混合物會(huì)發(fā)生爆炸。

酒精：學(xué)名乙醇，化學(xué)式是C2H50H,它是無色，具有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，能與水以

任意比例互溶，是常用的有機(jī)溶劑。酒精在空氣中易燃燒，放出大量熱，生成水和二氧化碳。

因此酒精常做為燃料。用高梁、玉米等作原料，通過發(fā)酵、再進(jìn)行蒸儲(chǔ)，可制得酒精。工業(yè)

酒精具有少許甲醇（CH3OH）,甲醇是無色易揮發(fā)的液體，有酒的氣味，易燃燒，產(chǎn)物也是二

氧化碳和水。甲醇有毒，飲后使人眼睛失明，大量飲用會(huì)使人死亡。

醋酸：學(xué)名乙酸，化學(xué)式是CH3coOH,食用醋中約含乙酸3?5%,故又稱為醋酸。醋酸是

一種有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，易溶于水和酒精，當(dāng)溫度低于16.6℃時(shí)，醋酸凝結(jié)成像

冰同樣的晶體，無水醋酸又稱冰醋酸。醋酸對(duì)皮膚有腐蝕作用，能使紫色石蕊試液變紅。

煤和石油：煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料，是重要的能源。煤是由

有機(jī)物和無機(jī)物所構(gòu)成的復(fù)雜混合物，重要具有碳元素，此外還具有少許的氫、氮、硫、氧

等元素，以及無機(jī)礦物質(zhì)。為合理使用能源、保護(hù)環(huán)境，應(yīng)加強(qiáng)煤的綜合運(yùn)用。石油是一種

粘稠狀液體，一般顯黑色或深棕色，常有綠色或藍(lán)色熒光，有特殊氣味，不溶于水，密度比

水稍小，沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。重要具有碳和氫元素，還具有少許的硫、氧、氮等元素，

是一種混合物。石油煉制后可得到多種產(chǎn)品，這些產(chǎn)品是三大合成材料的原料。三大合成材

料和網(wǎng)球用品。有機(jī)化合物的應(yīng)用非常廣泛，它在工農(nóng)業(yè)、國防交通運(yùn)送、建筑及平常生活

中有極廣泛的應(yīng)用。

鐵：（1）物理性質(zhì)：純鐵是銀白色具有金屬光澤的固體，質(zhì)軟，有良好的延展性、是熱和電

日勺導(dǎo)體，密度為7.86g/cm3,熔點(diǎn)是1535℃,沸點(diǎn)2750℃。（2）化學(xué)性質(zhì)：鐵的化學(xué)性質(zhì)比較

活潑，在一定條件下能跟多種非金屬單質(zhì)及某些化合物反應(yīng)。①鐵跟氧氣反應(yīng)：細(xì)鐵絲在氧

氣中燃燒，生成四氧化三鐵。常溫下鐵在干燥空氣中很難跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。但在潮濕的

空氣中卻能跟氧氣發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹，鐵銹的重要成分為FezCh。②鐵跟酸反

應(yīng)：鐵能跟鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽（溶液為淺綠色）和氫氣③鐵跟硫酸銅溶液

反應(yīng)：將鐵釘浸在硫酸銅溶液，鐵釘表面覆蓋一層紅色的銅。

生鐵和鋼：生鐵是含碳量在2?4.3%之間的鐵合金；鋼是含碳量在0.03?2%之間的鐵合金。

工業(yè)上煉鐵是用還原劑，在高溫條件下，從鐵礦石里把鐵還原出來。常用的鐵礦石有赤鐵礦

（重要成分是Fe2O3）,磁鐵礦（重要成分是Fe3O4）＞菱鐵礦（重要成分是FeCO3）o工業(yè)上把生

鐵煉成鋼是用氧氣或鐵的氧化物作氧化劑，在高溫條件下，把生鐵中的過量的碳和其他雜質(zhì)

氧化成為氣體或爐渣除去。

鋁：具有銀白色金屬光澤、密度為2.7g/cm3,熔點(diǎn)660℃,沸點(diǎn)2200℃。有良好的延性和展

性，導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。鋁在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，可制止鋁深入氧化。鋁對(duì)水、

濃硫酸，濃硝酸有耐腐蝕性。高溫下有強(qiáng)還原性。鋁可作還原劑、制造電線、鋁合金是制汽

車、飛機(jī)、火箭的材料。

鋅：具有青白色金屬光澤，密度為7.14g/cn?,熔點(diǎn)419.4°。，沸點(diǎn)為907℃。鋅在空氣中

比較穩(wěn)定，能在表面形成一層致密的氧化膜。鐵的表面鍍鋅可保護(hù)鐵不受腐蝕。鋅常用于電

鍍、制銅合金和干電池等。

銅：具有紫色金屬光澤，密度為8.9g/cn?,熔點(diǎn)1083。。，沸點(diǎn)2595℃。具有良好的延性和

展性。導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。銅在空氣中化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕空氣中，表面可生成堿式碳酸

銅銅，可制造電線，電纜、銅及銅合金可制槍彈、炮彈等。

鈦：具有銀白色金屬光澤，密度4.5g/cnP,熔點(diǎn)1725℃,沸點(diǎn)為3260℃,具有良好延性和

展性。鈦具有耐腐蝕性，不受大氣和海水的腐蝕。鈦和鈦合金可制造發(fā)動(dòng)機(jī)、輪船外殼、反

應(yīng)器和電訊器材等。近年來全世界對(duì)鈦的需求日益增長，被譽(yù)為二十一世紀(jì)金屬一鈦。

第三部分化學(xué)試驗(yàn)

氣體的制備

試驗(yàn)室制取氣體及其性質(zhì)試驗(yàn)，是屬于基本操作的簡樸綜合試驗(yàn).復(fù)習(xí)時(shí)，可從所需藥

物、反應(yīng)原理、選用的儀器裝上、搜集措施、驗(yàn)滿或驗(yàn)純以及注意事項(xiàng)等方面進(jìn)行歸納總結(jié).通

過對(duì)比制氣裝置和搜集裝置，突出氣體的個(gè)性及幾種氣體的共性，提高記憶效果.

有關(guān)氣體制備.

（1）氣體的發(fā)生裝置

根據(jù)所用反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，可分為兩類：

（2）氣體的搜集裝置

根據(jù)氣體的溶解性及密度，選擇用排水法（氣體難溶于水）或向上排空氣法（氣體密度

比空氣大）、向下排空氣法（氣體密度比空氣小）進(jìn)行搜集.

（闡明：排空氣集氣法中的“向上”或“向下”不是指瓶口的取向，而是指空氣從瓶中

被排出的）流向）

（3）集氣瓶的多種用途

①集氣瓶：搜集密度比空氣大的氣體，氣體流向是。長進(jìn)短出。

比空氣輕的氣體氣體流向?yàn)椤岸踢M(jìn)長出”.若瓶中盛滿水，則由短管進(jìn)氣排出水，搜集

難溶于水的氣體.

②量氣瓶：定量搜集量取氣體體積的試驗(yàn)裝置，氣體“短進(jìn)長出”.

③儲(chǔ)氣瓶：先排水集氣后，使用氣體時(shí)，用高位水（或接水龍頭）將瓶內(nèi)氣體壓出，水

從長管進(jìn)，氣體從短管出.

④洗氣瓶：瓶內(nèi)放適量液體試劑（約1/3）用于氣體的干燥（除去水蒸氣）、凈化（吸

取雜質(zhì)）或性質(zhì)試驗(yàn)（檢查某氣體存在或驗(yàn)證某氣體性質(zhì)），則應(yīng)“長進(jìn)短出”.

（4）裝置氣密性的檢查

不管是何種氣體的制備，都要先檢查裝置的氣密性.

（5）防倒吸

用排水集氣法將氣體集滿后，應(yīng)先從水槽中取出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈.

（6）棉花團(tuán)的作用

用KMnCU分解制取。2時(shí)，應(yīng)將棉花團(tuán)置于大試管口處，以防止KMnC）4粉末從導(dǎo)

管口噴出。

物質(zhì)的鑒別

物質(zhì)的檢查波及對(duì)物質(zhì)的鑒定、鑒別和推斷等多種方面.其重要內(nèi)容包括:幾種氣體（02、

H2、C02、CO、CH4）的檢查；碳酸鹽（或CO32一）的檢查，鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧

化鈣的鑒別等.復(fù)習(xí)時(shí)一定要熟悉有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，尤其對(duì)某些有色特性溶液、特性沉淀及

有關(guān)反應(yīng)產(chǎn)生的特性現(xiàn)象要有清晰的認(rèn)識(shí)，這是解答此類問題的基礎(chǔ)和關(guān)鍵.

常見的物質(zhì)鑒別題舉例淺析:

（一）用一種試劑一步鑒別出幾種物質(zhì)

1、使用指示劑

2、加入其他試劑

是O

（二）用一種試劑和組內(nèi)試劑分步鑒別出幾種物質(zhì)

1、用指示劑和組內(nèi)物質(zhì)間的互相反應(yīng)分步鑒別出幾種物質(zhì)

2、用所給的一種試劑鑒別出未知溶液中的一種，然后再用鑒別出的溶液作試劑，鑒別其他

未知溶液，以此類推，一一鑒出。

（三）用多種試劑分步鑒別出幾種物質(zhì)

例：既有五種溶液，分別是稀鹽酸、NaChNaOH、Na2SO4,和MgSO也怎樣鑒別它們？

（四）不用任何試劑，通過組內(nèi)物質(zhì)的“兩兩混合”鑒別出幾種物質(zhì)

（五）不用任何試劑，根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、氣味等）先鑒別出其中的一種物質(zhì)，

再運(yùn)用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)

物質(zhì)的分離和提純

除雜原則：既要除掉本來的雜質(zhì)，又不產(chǎn)生新的難分離的雜質(zhì)。

（一）物理措施

蜂作方法運(yùn)用巷國雙方運(yùn)舉的說明

<X>畫住與詼佯猥谷物的分

誨

過淮法

存可費(fèi)性函佯與不番性國

年源合物的分兩

<X>?L也提純*野中曲桃

本企番利第晶

君安押NaCl

筆晶運(yùn)—可冷性ES在潛質(zhì)垂減座

（g>NaC：l與KZO3淮谷物

的超響番角華庚裝則較大

的分包

從石辿中分兩出日辿、玨

耗值沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的分兩

漁等產(chǎn)品

（二）化學(xué)措施

操作方法適用范圍或原理舉例說明

Na2sO,中有Na2c。3

與雜質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氣體

逸出氣體法NaCO-|-H2SO4==Na2SO

即除雜質(zhì)234

+H2O+CO2f

把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀過KC1中有KSOKSO

產(chǎn)生沉淀法2424

濾除去

4-BaCl2=BaSO4，+2KC1

雜質(zhì)受熱易分解通過CaO中有CaCO3

加熱法

加熱，把雜質(zhì)除去

CaCO3==CaO+CO2f

把雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)CO混有CO2

轉(zhuǎn)換法

轉(zhuǎn)化成主要成分CO2-|-ci￡2CO

氣體的制取、凈化與搜集

一、發(fā)生裝置：

1

An甫p?

＜寸逑.三1t固體和液體常溫下制氣

四一稀H2SO4V—b--二一

需

上