2023-2024學(xué)年重慶市縉云教育聯(lián)盟高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1重慶市縉云教育聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、座位號在答題卡上填寫清楚；2.每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑，在試卷上作答無效；3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回；4.全卷共7頁，滿分100分，考試時間75分鐘。一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）1．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．過氧化鈉和水的反應(yīng) B．干冰升華C．鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng) D．灼熱的木碳與CO2的反應(yīng)2．下列各組離子一定能在常溫下指定環(huán)境中大量共存的是（）A．無色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCOB．加入甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NOC．水電離出來的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－3．通過縮小反應(yīng)容器體積而增大壓強(qiáng)對下列反應(yīng)的速率無影響的是()A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)4．已知：，它也能較方便地表示溶液的酸堿性。室溫下，將稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH隨上的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．當(dāng)酸堿完全中和時，水的電離程度最大B．室溫下，HB的Ka數(shù)量級為C．將HB與NaB兩溶液等體積等濃度混合，所得溶液呈堿性D．N點(diǎn)對應(yīng)溶液中：5．25℃時，醋酸鈉溶液的pH為8.9，下列微粒濃度的比較錯誤的是（）A． B．C． D．6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）A．向5mLNaBr溶液中滴加2滴氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2B．將密閉燒瓶中的NO2加熱氣體顏色變淺2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0C．加熱石蠟油，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液由紅棕色變無色氣體中一定含有乙烯D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液無磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解7．在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：甲：C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)。現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變②恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再改變③各組成氣體濃度相等④反應(yīng)體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變⑦單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤8．已知在時：(1)(2)(3)則時工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)的反應(yīng)熱為（）A． B． C． D．9．已知25℃時，三種酸的電離常數(shù)為，，，。下列說法正確的是（）A．醋酸滴入NaCN溶液的離子方程式為：B．25℃時，等濃度溶液的pH大小關(guān)系：大于NaCNC．溶液中滴加HCN的離子方程式為：D．結(jié)合質(zhì)子的能力：10．實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分實(shí)驗(yàn)過程如圖：已知：Ce3+能被有機(jī)萃取劑(簡稱HA)萃取，其萃取原理可表示為：Ce3+(水層)+3HA(有機(jī)層)Ce(A)3(有機(jī)層)+3H+(水層)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．由“酸浸”時CeO2與稀鹽酸、H2O2反應(yīng)生成CeCl3可知，產(chǎn)物中也有O2B．加氨水“中和”去除過量鹽酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率C．加稀硝酸“反萃取”的目的是將有機(jī)層中Ce元素轉(zhuǎn)移至水層D．“沉淀”反應(yīng)中加入氨水的目的是為了促進(jìn)NH4HCO3中HCO離子的水解11．下列離子程式書寫正確的是（）A．NaHSO4水溶液的電離：B．Al2(SO4)3的水解：Al3++H2O?Al(OH)3↓+H+C．NaHS的水解：HS-+H2O?S2-+H3O+D．AgCl的溶解：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，W2、X2、Z2分別是元素W、X、Z的單質(zhì)。已知：Ⅰ.一定條件下某密閉容器中可發(fā)生反應(yīng)：aX2+bW2cm，反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度變化如下：X2W2m起始濃度/mol·L-10.40.40平衡濃度/mol·L-10.30.10.2Ⅱ.它們可發(fā)生如下反應(yīng)：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W<X<Y B．m、n、p三種物質(zhì)均為共價化合物C．X的氧化物一定是無色氣體 D．a(chǎn)：b：c=3：1：213．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的重要方法，是化學(xué)探究的重要途徑。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象。結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較和的水解常數(shù)的大小分別測濃度均為的和溶液的pH，后者大于前者B比較和的酸性強(qiáng)弱量取一定濃度溶液，滴加少量稀醋酸，無氣泡產(chǎn)生酸性C探究氫離子濃度對轉(zhuǎn)化為的影響向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，平衡向生成的方向移動D比較AgCl和AgI的溶度積常數(shù)向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振蕩，沉淀呈黃色14．下列說法正確的是（）A．紙層析法點(diǎn)樣時應(yīng)用玻璃棒蘸取試樣，在濾紙條的原點(diǎn)處輕輕點(diǎn)樣，晾干后再點(diǎn)，重復(fù)3—5次B．吸濾瓶內(nèi)液面高度將達(dá)到支管口時，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，并從吸濾瓶支管口倒出溶液C．制備摩爾鹽實(shí)驗(yàn)中，將(NH4)2SO4飽和溶液與FeSO4飽和溶液混合后，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至大量晶體析出，然后冷卻、抽濾D．用一定濃度氫氧化鈉溶液滴定未知濃度醋酸溶液，若堿滴加過量，不需重做實(shí)驗(yàn)二、非選擇題（共4小題，共58分）15．目前世界上新建的金礦中約有80％都采用氧化法提金。某工廠利用鋅冶煉渣回收金、銀等貴金屬的流程如下圖所示：已知：HCN有劇毒，其，平衡常數(shù)(1)磨礦細(xì)度對浸出率的影響如圖所示，依據(jù)浸出率應(yīng)選擇磨礦細(xì)度為宜。(2)生產(chǎn)中用生石灰調(diào)節(jié)礦泥，其目的之一是阻止溶液中的氰化物轉(zhuǎn)化為HCN而揮發(fā)，其作用原理是(用離子方程式表示)。(3)“氰化”環(huán)節(jié)，是以NaCN溶液浸取調(diào)節(jié)pH的礦泥，敞口放置，將Au轉(zhuǎn)換為。①其化學(xué)方程式為。②“氰化”環(huán)節(jié)中，金的溶解速率在80℃時達(dá)到最大值，但生產(chǎn)中控制反應(yīng)液的溫度在10-20℃，原因是：(答兩點(diǎn))。③已知2H++AuCN2-(4)用鋅還原生成金，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為。(5)氰化物有劇毒，經(jīng)合理處理就可以基本消除對環(huán)境的負(fù)面影響。可消除水中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：。生成物A的化學(xué)式為。16．CO和H2被稱為合成氣，用合成氣可以合成乙酸。回答下列問題：(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃燒熱ΔH分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，則用合成氣合成CH3COOH(l)的可逆過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為；(2)在密閉容器中發(fā)生合成乙酸的反應(yīng)，下列可以提高CH3COOH產(chǎn)率的措施有。A．恒溫恒容，通入少量氦氣

B．及時分離出產(chǎn)物乙酸C．加入高效催化劑

D．壓縮容器體積(3)在150℃時，2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+2CO(g)?CH3COOH(g)ΔH>0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的濃度數(shù)據(jù)隨時間變化如下表所示：時刻/min02468c(CH3COOH)/mol/L00.30.50.60.6①0~2min內(nèi)用CO表示該反應(yīng)的速率為，隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率逐漸減慢的可能原因是；②150℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為；（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）③平衡后再通入1molH2，則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)，若再次通入1molH2和1molCO，則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)。（填“增大”“減小”或者“不變”）(4)一定溫度下，容積恒為1L的兩個密閉容器之中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號起始投料①2molH2和2molCO②1molCH3COOH(g)則實(shí)驗(yàn)①中H2和實(shí)驗(yàn)②中CH3COOH的轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖示如下：則a+b=，達(dá)到平衡的時間大小關(guān)系為t1t2。（填“>”“<”“不確定”）17．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。(1)是一種很好的配體，的VSEPR構(gòu)型是。(2)科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：圖中虛線表示的作用力為。A．氫鍵

B．離子鍵

C．配位鍵(3)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成晶體。在晶體中，含有的原子團(tuán)或分子有、、、，為平面正方形結(jié)構(gòu)，中心能否是雜化(填“是”或“否”)，理由是。請寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式：(必須將配位鍵表示出來)。(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)，呈正四面體構(gòu)型。易溶于(填標(biāo)號)。A．四氯化碳

B．水

C．硫酸鎳溶液

D．苯

E.CS?(5)已知1mol化學(xué)鍵斷開時吸收或生成時釋放的能量如下：436kJ，193kJ，946kJ，391kJ。求：N2g+2H2g?N2H4g18．已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為。(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應(yīng)的離子方程式：MnO4–+H2C2O4+H+=Mn2++CO2↑+H2O(3)將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅，據(jù)此，乙二酸分解的產(chǎn)物為。上述裝置中，D的作用是。裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是?！飬⒖即鸢浮铩?、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）題號123456〖答案〗DDCCAA題號789101112〖答案〗DBDDDB題號1314〖答案〗CD二、非選擇題（共4小題，共58分）15．(1)87%(2)CN-+H2O=HCN+OH-(3)4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu(CN)2+4NaOH氧氣在溶液中溶解度隨溫度升高而減小，溫度升高也促進(jìn)了氰化物的水解，增加了HCN的揮發(fā)速度，隨溫度升高氫氧化鈣溶解度減小部分堿從溶液中析出(4)1:2(5)NaHCO316．(1)2H2(g)+2CO(g)?CH3COOH(l)

ΔH=+117.4kJ/mol(2)BD(3)0.3mol/(L·min)隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度降低1.5減小增大(4)100%不確定17．(1)四面體形(2)AC(3)否若采取雜化，其空間構(gòu)型應(yīng)為正四面體(4)ADE(5)+6118．(1)HCO3–+H2C2O4=HC2O4–+CO2↑+H2O(2)還原性2562108(3)CO、CO2、H2O除去混合氣體中的CO2CuO+COCu+CO2(4)反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c(H+)>c(OH–)，所以溶液呈酸性重慶市縉云教育聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期3月月考試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、座位號在答題卡上填寫清楚；2.每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑，在試卷上作答無效；3.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回；4.全卷共7頁，滿分100分，考試時間75分鐘。一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）1．下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．過氧化鈉和水的反應(yīng) B．干冰升華C．鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng) D．灼熱的木碳與CO2的反應(yīng)2．下列各組離子一定能在常溫下指定環(huán)境中大量共存的是（）A．無色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCOB．加入甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NOC．水電離出來的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－3．通過縮小反應(yīng)容器體積而增大壓強(qiáng)對下列反應(yīng)的速率無影響的是()A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)4．已知：，它也能較方便地表示溶液的酸堿性。室溫下，將稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH隨上的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．當(dāng)酸堿完全中和時，水的電離程度最大B．室溫下，HB的Ka數(shù)量級為C．將HB與NaB兩溶液等體積等濃度混合，所得溶液呈堿性D．N點(diǎn)對應(yīng)溶液中：5．25℃時，醋酸鈉溶液的pH為8.9，下列微粒濃度的比較錯誤的是（）A． B．C． D．6．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）A．向5mLNaBr溶液中滴加2滴氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2B．將密閉燒瓶中的NO2加熱氣體顏色變淺2NO2(g)N2O4(g)ΔH>0C．加熱石蠟油，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液溶液由紅棕色變無色氣體中一定含有乙烯D．向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu(OH)2懸濁液無磚紅色沉淀淀粉未發(fā)生水解7．在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：甲：C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)?，F(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變②恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再改變③各組成氣體濃度相等④反應(yīng)體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變⑦單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．①②⑤ B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤8．已知在時：(1)(2)(3)則時工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)的反應(yīng)熱為（）A． B． C． D．9．已知25℃時，三種酸的電離常數(shù)為，，，。下列說法正確的是（）A．醋酸滴入NaCN溶液的離子方程式為：B．25℃時，等濃度溶液的pH大小關(guān)系：大于NaCNC．溶液中滴加HCN的離子方程式為：D．結(jié)合質(zhì)子的能力：10．實(shí)驗(yàn)室以二氧化鈰(CeO2)廢渣為原料制備Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分實(shí)驗(yàn)過程如圖：已知：Ce3+能被有機(jī)萃取劑(簡稱HA)萃取，其萃取原理可表示為：Ce3+(水層)+3HA(有機(jī)層)Ce(A)3(有機(jī)層)+3H+(水層)。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．由“酸浸”時CeO2與稀鹽酸、H2O2反應(yīng)生成CeCl3可知，產(chǎn)物中也有O2B．加氨水“中和”去除過量鹽酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率C．加稀硝酸“反萃取”的目的是將有機(jī)層中Ce元素轉(zhuǎn)移至水層D．“沉淀”反應(yīng)中加入氨水的目的是為了促進(jìn)NH4HCO3中HCO離子的水解11．下列離子程式書寫正確的是（）A．NaHSO4水溶液的電離：B．Al2(SO4)3的水解：Al3++H2O?Al(OH)3↓+H+C．NaHS的水解：HS-+H2O?S2-+H3O+D．AgCl的溶解：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，W2、X2、Z2分別是元素W、X、Z的單質(zhì)。已知：Ⅰ.一定條件下某密閉容器中可發(fā)生反應(yīng)：aX2+bW2cm，反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度變化如下：X2W2m起始濃度/mol·L-10.40.40平衡濃度/mol·L-10.30.10.2Ⅱ.它們可發(fā)生如下反應(yīng)：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W<X<Y B．m、n、p三種物質(zhì)均為共價化合物C．X的氧化物一定是無色氣體 D．a(chǎn)：b：c=3：1：213．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的重要方法，是化學(xué)探究的重要途徑。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象。結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A比較和的水解常數(shù)的大小分別測濃度均為的和溶液的pH，后者大于前者B比較和的酸性強(qiáng)弱量取一定濃度溶液，滴加少量稀醋酸，無氣泡產(chǎn)生酸性C探究氫離子濃度對轉(zhuǎn)化為的影響向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，平衡向生成的方向移動D比較AgCl和AgI的溶度積常數(shù)向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振蕩，沉淀呈黃色14．下列說法正確的是（）A．紙層析法點(diǎn)樣時應(yīng)用玻璃棒蘸取試樣，在濾紙條的原點(diǎn)處輕輕點(diǎn)樣，晾干后再點(diǎn)，重復(fù)3—5次B．吸濾瓶內(nèi)液面高度將達(dá)到支管口時，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，并從吸濾瓶支管口倒出溶液C．制備摩爾鹽實(shí)驗(yàn)中，將(NH4)2SO4飽和溶液與FeSO4飽和溶液混合后，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至大量晶體析出，然后冷卻、抽濾D．用一定濃度氫氧化鈉溶液滴定未知濃度醋酸溶液，若堿滴加過量，不需重做實(shí)驗(yàn)二、非選擇題（共4小題，共58分）15．目前世界上新建的金礦中約有80％都采用氧化法提金。某工廠利用鋅冶煉渣回收金、銀等貴金屬的流程如下圖所示：已知：HCN有劇毒，其，平衡常數(shù)(1)磨礦細(xì)度對浸出率的影響如圖所示，依據(jù)浸出率應(yīng)選擇磨礦細(xì)度為宜。(2)生產(chǎn)中用生石灰調(diào)節(jié)礦泥，其目的之一是阻止溶液中的氰化物轉(zhuǎn)化為HCN而揮發(fā)，其作用原理是(用離子方程式表示)。(3)“氰化”環(huán)節(jié)，是以NaCN溶液浸取調(diào)節(jié)pH的礦泥，敞口放置，將Au轉(zhuǎn)換為。①其化學(xué)方程式為。②“氰化”環(huán)節(jié)中，金的溶解速率在80℃時達(dá)到最大值，但生產(chǎn)中控制反應(yīng)液的溫度在10-20℃，原因是：(答兩點(diǎn))。③已知2H++AuCN2-(4)用鋅還原生成金，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為。(5)氰化物有劇毒，經(jīng)合理處理就可以基本消除對環(huán)境的負(fù)面影響。可消除水中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：。生成物A的化學(xué)式為。16．CO和H2被稱為合成氣，用合成氣可以合成乙酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃燒熱ΔH分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-1255.0kJ/mol，則用合成氣合成CH3COOH(l)的可逆過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為；(2)在密閉容器中發(fā)生合成乙酸的反應(yīng)，下列可以提高CH3COOH產(chǎn)率的措施有。A．恒溫恒容，通入少量氦氣

B．及時分離出產(chǎn)物乙酸C．加入高效催化劑

D．壓縮容器體積(3)在150℃時，2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)+2CO(g)?CH3COOH(g)ΔH>0，起始通入4molH2和4molCO，CH3COOH蒸汽的濃度數(shù)據(jù)隨時間變化如下表所示：時刻/min02468c(CH3COOH)/mol/L00.30.50.60.6①0~2min內(nèi)用CO表示該反應(yīng)的速率為，隨著反應(yīng)的進(jìn)行速率逐漸減慢的可能原因是；②150℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為；（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）③平衡后再通入1molH2，則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)，若再次通入1molH2和1molCO，則CH3COOH(g)的體積分?jǐn)?shù)。（填“增大”“減小”或者“不變”）(4)一定溫度下，容積恒為1L的兩個密閉容器之中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號起始投料①2molH2和2molCO②1molCH3COOH(g)則實(shí)驗(yàn)①中H2和實(shí)驗(yàn)②中CH3COOH的轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖示如下：則a+b=，達(dá)到平衡的時間大小關(guān)系為t1t2。（填“>”“<”“不確定”）17．第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。(1)是一種很好的配體，的VSEPR構(gòu)型是。(2)科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：圖中虛線表示的作用力為。A．氫鍵

B．離子鍵

C．配位鍵(3)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成晶體。在晶體中，含有的原子團(tuán)或分子有、、、，為平面正方形結(jié)構(gòu)，中心能否是雜化(填“是”或“否”)，理由是。請寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式：(必須將配位鍵表示出來)。(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)，呈正四面體構(gòu)型。易溶于(填標(biāo)號)。A．四氯化碳

B．水

C．硫酸鎳溶液

D．苯

E.CS?(5)已知1mol化學(xué)鍵斷開時吸收或生成時釋放的能量如下：436kJ，193kJ，946kJ，391kJ。求：N2g+2H2g?N2H4g18．已知乙二酸(HOOC―COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為。(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的K