2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)講義-構(gòu)成物質(zhì)的微粒、元素（原卷版）

專題09構(gòu)成物質(zhì)的微粒、元素

知識導(dǎo)索

i.掌握微觀世界物質(zhì)的構(gòu)成微粒

2.微粒的種類、性質(zhì)、在化學(xué)變化中的表現(xiàn)形式

3.分子、原子、離子三者之間的關(guān)系和應(yīng)用

知識詳解

【微?！?/p>

一、化學(xué)變化中的最小微粒原子

1.原子的構(gòu)成

r質(zhì)子（帶一個單位正電荷）

「雙子核（母正電》《體稅很小，質(zhì)量占原子膽量絕大多數(shù)

原子、中于（不帶電）

（不帶電）

、樓外電子（母小曲子帶一小單付他出荀）

原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子（H原子），質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。

原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。

相對原子質(zhì)量=一個原子的實際質(zhì)曼kg}

標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量（kg）

2.在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。

3.定義式：Ar

精確應(yīng)用：相對原子質(zhì)量之比=原子實際質(zhì)量之比，相對原子質(zhì)量大的，實際質(zhì)量就大

計算應(yīng)用：即相對原子質(zhì)量能質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

注意：相對原子質(zhì)量不是原子質(zhì)量，是一個比值，單位為1,可以用來比較幾種原子的實際質(zhì)量大小

4.原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中原子種類和數(shù)目不發(fā)生改變

二、原子核外電子排布與離子

1.電子排布一一分層排布：第一層不超過2個，其他層不超過8個（對前20號元素而言）。

2.原子結(jié)構(gòu)示意圖：

（1）含義：（以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）

（2）原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體元素8個（氮為2個）相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定

金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定

非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定

PS：①元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。

②原子最外層電子數(shù)為8（氫為2）的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（3）原子、陽離子、陰離子的判斷：

①原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

②陰離子：質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，帶負(fù)電荷

③陽離子：質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)，帶正電荷

（4）原子與對應(yīng)離子的異同

①同：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、相對原子質(zhì)量

②異：最外層電子數(shù)、電子總數(shù)、微粒電性（從不帶電到帶電）、化學(xué)性質(zhì)

③可能改變：電子層數(shù)（陰離子不變，陽離子變少）

（5）原子和離子的穩(wěn)定性

①對于稀有氣體原子，原子更穩(wěn)定

②對于其他原子，最外層達(dá)到8電子的離子更穩(wěn)定

三、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒（分子）

1.分子和原子的異同

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)原子是化學(xué)變化中的

性質(zhì)的最小粒子。（一最小粒子。（在化學(xué)變

旦分子改變，物質(zhì)就改化中，原子的種類和數(shù)

變，化學(xué)性質(zhì)隨之改量不變）

變）

性質(zhì)質(zhì)量小、體積??；不斷運動；有間隔；同種粒子

的化學(xué)性質(zhì)相同。

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)

的微粒。

區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再

分。

Ps:化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原有的分子破裂，原子重新結(jié)合成新的分子，因此化學(xué)變化中分子的種類必然改變,

分子的數(shù)目可能不變（取決于具體的反應(yīng)）。

2.分子的主要特點：分子在不斷的運動（聞到氣味，氨水、鹽酸的揮發(fā)等），分子之間有間隙（物質(zhì)三相

變化的本質(zhì)，壓縮氣體的原理，水和酒精混合總體積減小的原因），原子也具有以上特點，以稀有氣體單

質(zhì)為例可以說明。

3.分子、原子、離子都可以構(gòu)成物質(zhì)，所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他

大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，還有些物質(zhì)由離子構(gòu)成(比如NaCl晶體)。

四、離子

1.核外電子的排布

⑴核外電子的第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層最多容納8個電子。

(2)稀有氣體元素，最外層電子數(shù)為8個(氮為2個)，屬穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

(3)金屬元素，最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，形成陽離子。非金屬元素，最外層電子數(shù)一般多

于或等于4個，易得電子，形成陰離子。

(4)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。

2.離子的形成

(1)離子

①帶有電荷的原子或原子團叫做離子。

②帶正電荷的原子叫做陽離子。(質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù))

③帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。(質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù))

(2)離子符號是用來表示離子的化學(xué)符號。離子符號表示式為X"或Xn\

例如，Na,表示每個鈉離子帶一個單位正電荷，

CF表示每個氯離子帶一個單位負(fù)電荷

SO廣表示每個硫酸根離子帶兩個單位負(fù)電荷。

(3)離子的寫法

方法：先寫出元素符號，再在右上角表明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+”、“-”寫在數(shù)字后面。

22

常見的陽離子:Na\K\H\Fe\Ca\Fe"、Al"、NH4\

222

常見的陰離子：F\Cl、S\0\0H\N03\S04\CO1。

(4)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。

【元素】

、元素

1.元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的統(tǒng)稱。

2.元素、原子之間的區(qū)別和聯(lián)系

兀素原子

概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱?；瘜W(xué)變化中的最小粒子。

區(qū)別只講種類，不講個數(shù)。即將種類，又講個數(shù)。

使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

水中含有氫元素和氧元素。水是由氫元素一個水分子，是由兩個氫原子和一個

舉例

和氧元素兩種元素組成的。氧原子構(gòu)成的。

二、元素符號

1.意義

(1)表示一種元素。

(2)表示這種元素的一個原子。

(3)元素名稱的一般規(guī)律：“電”表示金屬，“石”表示非金屬固體，“氣”表示非金屬氣體。

三、元素周期表

元素周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個橫行。每一縱行叫做族，在周期表的18個縱行中，共

有16個族。第8、9、10行為一族。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

習(xí)題講解

1.如圖，是水的微觀層次結(jié)構(gòu)，圖中右側(cè)“O”表示（）

一杯水一滴水

A.氫元素B.氫原子C.氧元素D.氧原子

2.水燒開壺蓋被頂起，是因為壺內(nèi)水（）

A.分子的體積增大B.分子間間隔增大

C.分子的質(zhì)量增大D.分子的個數(shù)增多

3.善于梳理有利于知識的系統(tǒng)化，以下對某一主題知識的歸納完全正確的一組是（）

A.化學(xué)家與貢獻(xiàn)B.實驗安全

道爾頓一一元素周期表可以把鼻孔湊到集氣瓶口聞無毒氣體的氣

味

C.實驗數(shù)據(jù)與記錄D.化學(xué)中常見的“三”

用100mL量筒量取7.2mL鹽酸分子、原子、離子，構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子

A.AB.BC.CD.D

4.下列物質(zhì)中，含有氫分子的是（）

A.H2B.H2OC.CH4D.H2SO4

5.構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列對化學(xué)基本觀念的認(rèn)識中，錯誤的是（）

A.轉(zhuǎn)化觀：農(nóng)家肥料的腐熟包含物質(zhì)的緩慢氧化

B.微粒觀：氯化鈉是由氯化鈉離子構(gòu)成的

C.元素觀：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的

D.化學(xué)價值觀：依靠化學(xué)，人類能解決環(huán)境污染、能源危機等難題

6.甲酸（HCOOH）具有清潔制氫的巨大潛力，制氫反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如下，下列說法

不正確的是（）

O氫原子

?氧原子

0碳原子

A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B.乙中碳、氧元素質(zhì)量比為1：2

C.46g甲酸中氫元素質(zhì)量為2g

D.生成甲與乙的分子個數(shù)比為1：1

7.下列示意圖表示了A（*0）與B（OO）生成C0*0）的反應(yīng)前后分子數(shù)目的變化，則該反

應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比是（）

D.2：1：2

B.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變

C.分子可以再分，原子不能再分

D.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

9.為了實現(xiàn)碳達(dá)峰和碳中和，我國科學(xué)家成功合成新型催化劑，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇該過程的微觀示

意圖如下所示，下列說法正確的是（）

O氫原子

“0+8歲”學(xué)0+良◎氧原子

甲乙丙丁多碳原子

A.乙的化學(xué)式為02

B.甲、丙、丁均為氧化物

C.化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目不變

D.反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為22：3

10.日本不顧國際社會的強烈反對，將核污水排放入海洋。所排核污水中有大量的氤，能是指核內(nèi)有1個

質(zhì)子和2個中子的氫原子，如圖示意圖能正確表示氤原子結(jié)構(gòu)的是（）

質(zhì)

.O子

3

5中

子

電

.子

Q

ABCD

A.AB.BC.CD.D

11.用”“0”和，，?”分別表示質(zhì)子、中子和電子，如圖表示四種原子結(jié)構(gòu)模型，下列有關(guān)說法正

確的是（）

甲乙丙丁

A.乙、丁為同一種元素

B.甲、乙的相對原子質(zhì)量相同

C.丙的核外電子數(shù)為2

D.丙、丁為同一種原子

12.下列關(guān)于分子、原子的說法正確的是（）

A.分子的質(zhì)量比原子的質(zhì)量大

B.分子可以再分，原子不能再分

C.相同原子可以構(gòu)成不同分子

D.分子之間有間隔，原子之間沒有間隔

13.鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖如圖。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.氯化鈉固體由分子構(gòu)成

B.反應(yīng)中一個鈉原子失去一個電子，形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.氯原子核外有兩個電子層

D.反應(yīng)中Cl變成C「，證明化學(xué)反應(yīng)中元素種類發(fā)生改變

14.已知有R-有x個電子，其相對原子質(zhì)量為M（M為整數(shù)），則這種元素的原子中含有的中子數(shù)為

()

A.M-x-1B.M-1C.x-1D.M-x+1

15.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（

A.元素的相對原子質(zhì)量B.原子的質(zhì)子數(shù)

C.原子的核外電子數(shù)D.原子的最外層電子數(shù)

16.下列粒子在人體中起著重要的作用，其中屬于陰離子的是（）

A.氧氣加壓后變成液氧，是因為分子間的間隔變小

B.不同的花兒有不同的香味，是因為不同的分子性質(zhì)不同

C.非吸煙者受到被動吸煙的危害，是因為分子在不斷地運動

D.變癟的乒乓球放入熱水中能鼓起來，是因為分子受熱變大

18.下列現(xiàn)象的微觀解釋中，不正確的是（）

A.氧氣和液氧都可助燃--同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同

B.八月桂花香--分子在不斷地運動

C.水燒開后易把壺蓋沖起--溫度升高，分子間空隙變大

D.溫度降低水銀溫度計示數(shù)變小--溫度降低，原子體積變小

19.我國古代詩人王安石在《梅花》詩中寫道：“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨自開。遙知不是雪，為有暗香來?！?/p>

能說明詩人在詩中表達(dá)情景的科學(xué)道理是（）

A.分子很小B.分子可分

C.分子間有間隔D.分子在不斷運動

20.雪花，被人們稱為“冬之精靈”，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒有兩片雪花的形狀是完全相同的。下列有

關(guān)說法正確的是（

A,

A.雪花形成過程中，水分子由運動變?yōu)殪o止

B.雪花融化時，水分子之間的間隔沒有發(fā)生變化

C.雪花中各水分子之間存在著相互作用

D.不同雪花中，水分子化學(xué)性質(zhì)不相同

二.多選題（共1小題）

（多選）21.關(guān)于原子和分子說法正確的是（）

A.都能構(gòu)成物質(zhì)

B.分子體積大于原子

C.原子之間、分子之間都有間隙

D.在化學(xué)變化中都可以再分

三.填空題（共13小題）

22.在點燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D.反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示.請回答下列

問題：

O-氫原子

?一氧原子

??氮原子

（1）1個B分子中共含有2個原子.

（2）A中氮元素的化合價是-3.

（3）圖中A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于化合物的是AD.

23.根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題。

ABCDE

（1）微粒B的元素位于元素周期表的第三周期。

（2）B和D組成的物質(zhì)的構(gòu)成微粒是Na+、C「（填符號）。

（3）C所示的粒子化學(xué)性質(zhì)與如圖中粒子G（填字母序號）的化學(xué)性質(zhì)相似。

FGH

24.第19屆亞運會在杭州成功舉辦。

（1）亞運會金牌是用99.9%的白銀鍍上99.9%的黃金鑄造而成的。從物質(zhì)組成的角度分析，該金牌在

物質(zhì)分類上屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。

（2）亞運村食堂的宋嫂魚羹等江浙美食深受運動員喜愛，魚肉富含蛋白質(zhì)、鈣、磷、鐵等，這里的“鈣、

磷、鐵”指的是元素（填“原子”、“分子”或“元素”）。

（3）亞運場館霓虹燈閃爍，霓虹燈內(nèi)填充的氣體是空氣中的稀有氣體。

25.生活中蘊含著很多化學(xué)知識，請回答下列問題。

（1）倒出暖水壺中的熱水時，應(yīng)將瓶塞倒（填“正”或“倒”）放在桌面上。

（2）地殼中含量最多的元素是0（填元素符號）。

（3）昆蟲在盛有空氣的密閉容器中能生存一段時間，這是因為空氣中含有氧氣。

（4）博物館保存珍貴名畫時用氮氣作保護氣，利用了氮氣不活潑的化學(xué)性質(zhì)。

（5）媽媽為小明準(zhǔn)備了“高鈣牛奶”，這里的“鈣“指的是元素（填“分子”“離子”或“元素嘰

26.寫出下列相關(guān)內(nèi)容的名稱或符號:

MgAlSN

氫磷碳鈉

27.研究表明，月球土壤中有數(shù)百萬噸的氫-3,氫-3元素屬于_（填“金屬元素”、“非金屬元素”

或“稀有氣體元素”），氮-3原子中質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1,則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖中的一（填

字母）。

28.研究表明，月球土壤中有數(shù)百萬噸的氮-3,每百噸氮-3核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于人類一年消耗

的能量，氮-3原子中質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1。氫-3元素屬于_（填“金屬元素”、“非金屬元素”

或“稀有氣體元素”），氫-3原子的核外電子數(shù)為—o

29.如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

試回答下列問題:

（1）鈉原子的相對原子質(zhì)量為—。

（2）A粒子屬于—（填“金屬”或“非金屬”）原子。

（3）B和C兩種粒子屬于同種元素，因為它們的相同。

30.“見著知微，見微知著”是化學(xué)思維方法。

（1）從宏觀知微觀。保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是—（填名稱）。

（2）從微觀知宏觀。

圖II

①由圖I可知，氟元素的相對原子質(zhì)量為

②C所表示的元素的離子符號—O

③微粒A、B、C、D、E中，屬于同種元素的是—（填序號）。

④若圖II表示的微粒帶2個單位的負(fù)電荷，則微粒符號是

31.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是

32.地球外層空間存在著微量的臭氧（03）和氧原子（O）,飛機排放的氮氧化物（N0和NO2）會破壞

臭氧層，它們和03和。發(fā)生如下反應(yīng)：O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2,這兩個反應(yīng)反復(fù)循環(huán)，

其總反應(yīng)方程式為—,氮的氧化物在破壞臭氧層的過程中起到了—的作用.

33.化學(xué)上把由同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體。氧氣（02）和臭氧（03）是常見的同素異形體。

（1）從分子的角度，氧氣和臭氧的區(qū)別是

（2）臭氧常作為消毒劑，臭氧消毒的原理可以看作是：03-02+0,氧原子的最外層電子數(shù)為—，

很容易而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因而使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)被氧化而變性。

（3）早晨的松樹下會有一小部分氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧；反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（4）氧氣和臭氧化學(xué)性質(zhì)的不同的原因是0

34.你在初中化學(xué)中先后接觸到以下幾組物質(zhì)：02和03；紅磷和白磷；金剛石、石墨和C60.由此可以得

出的結(jié)論是________________________

（2）如圖所示三種物質(zhì)的性質(zhì)（填：有、無）

差異；原