2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元過關(guān)檢測二含解析魯教版選擇性必修1

PAGE24-單元過關(guān)檢測（二）一、單選題，共13小題1．如圖為一種新型高比能液流電池，其放電過程原理示意圖。該電池接受雙極膜將酸—堿電解液隔離，實(shí)現(xiàn)MnO2/Mn2+和Zn/[Zn(OH)4]2-的兩個(gè)溶解/沉積電極氧化還原反應(yīng)。下列分析錯(cuò)誤的是

A．放電過程中，電子由Zn電極流向惰性電極，K+向右側(cè)池中移動B．放電過程總反應(yīng)為：MnO2+Zn+4OH-+4H+=[Zn(OH)4]2-+Mn2++2H2OC．充電過程中，陽極的電極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+D．充電過程左側(cè)池中溶液pH慢慢增大，理論上1molSO遷移時(shí)生成0.5molZn2．氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示，其電池反應(yīng)方程式為：下列說法正確的是（）A．多孔金屬作負(fù)極B．多孔金屬上，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中移向極D．正極的電極反應(yīng)為：3．已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H=-566kJ/mol②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)?H=-226kJ/mol；依據(jù)熱化學(xué)方程式推斷，下列說法或表示正確的是A．Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g)?H>-226kJ/molB．由圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．CO的燃燒熱為283kJD．CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)?H=+509kJ/mol4．次磷酸(H3PO2)為一元酸，具有較強(qiáng)的還原性。可利用NaH2PO2為原料，通過四室電滲析法制備，工作原理如圖所示，接受惰性電極，ab,cd,ef均為只允許陽離子（或陰離子）通過的離子交換膜，分別稱為陽膜（或陰膜），下列說法描述錯(cuò)誤的是A．陽極室反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．a(chǎn)b,ef均為陽膜，cd為陰膜C．若將稀H2SO4改為H3PO2，撤去ab膜，產(chǎn)品中總混有雜質(zhì)的緣由是：H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4D．通電后產(chǎn)品室中的H+離子向原料室遷移5．已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變更如圖所示，推斷下列敘述中不正確的是()A．每生成2分子AB(g)吸取bkJ熱量B．該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b)kJ/molC．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，吸取akJ能量6．如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應(yīng)為xLi+LiV3O8=Lil+xV3O8。下列說法正確的是A．放電時(shí)Cl-移向LiV3O8電極B．放電時(shí)正極反應(yīng)為：Lil+xV3O8–xe-=LiV3O8+xLi+C．充電時(shí)，Li-Si合金接電源的正極D．放電時(shí)每消耗7gLi，就會有1mol電子通過電路7．視察下列有關(guān)試驗(yàn)裝置，相關(guān)評價(jià)錯(cuò)誤的是A．圖（1）用于配制0.10mol·L－1NaOH溶液；評價(jià)：錯(cuò)誤B．圖（2）用于測定中和熱；評價(jià)：錯(cuò)誤，裝置中缺少了環(huán)形玻璃攪拌棒C．圖（3）用于比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性；評價(jià)：錯(cuò)誤，Na2CO3、NaHCO3位置放錯(cuò)了D．圖（4）證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)空氣參加反應(yīng)；評價(jià)：正確8．武漢高校肖巍教授課題組設(shè)計(jì)熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)扮裝置，其示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．c為電源的正極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為C．當(dāng)電路中有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陽極析出碳D．該裝置實(shí)質(zhì)上是將分解成了碳和氧氣9．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以干脆用作燃料。已知：CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－443.64kJ/mol2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ/mol下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是A．CO的燃料熱為－566.0kJ/molB．2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量低C．完全燃燒32g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為908.3kJD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1453.28kJ/mol10．下列說法或表示方法中正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1>ΔH2B．由C（石墨）→C（金剛石）；ΔH=+1．9KJ/mol，可知1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1．9kJ，即金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285．8KJ/molD．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；ΔH=-57．3KJ/mol，若將0．5mol濃H2SO4溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57．3KJ11．用惰性電極電解確定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，若要復(fù)原到電解前的濃度和pH，須向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2。下列說法不正確的是A．此電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體為O2B．此電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molC．此電解過程中與電源負(fù)極相連的電極共放出氣體約為2.24LD．若要復(fù)原到電解前的濃度和pH，還可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O12．SO2氣體傳感器產(chǎn)品適用于環(huán)境中的SO2濃度在線檢測及現(xiàn)場聲光報(bào)警，工作原理如圖所示，進(jìn)入a電極的氣體中含有VLSO2，下列說法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)極為負(fù)極B．b極的電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=4H2OC．由進(jìn)氣量和電流強(qiáng)度測定SO2濃度D．通過質(zhì)子交換膜的H+為mol13．下列說法正確的是A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B．化學(xué)反應(yīng)中能量變更的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C．元素周期表中第ⅠA族全部是金屬元素D．原電池中的陽離子向正極移動二、非選擇題，共7小題14．煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴(yán)峻的大氣污染，國內(nèi)較新探討成果是接受以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術(shù)。(1)脫硫總反應(yīng)：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則條件是____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為______。(3)室溫下，往恒容的反應(yīng)器中加入固定物質(zhì)的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應(yīng)相同時(shí)間后，各組分的物質(zhì)的量隨n(O3)∶n(NO)的變更見上圖。①n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變更先增加后削減，緣由是____。②臭氧量對反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論說明可能緣由__。(4)通過限制變量法探討脫除效率的影響因素得到數(shù)據(jù)如下圖所示，下列說法正確的是____。A．煙氣在尿素溶液中的反應(yīng)：v(脫硫)＜v(脫硝)B．尿素溶液pH的變更對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響C．強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除D．pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0。確定條件下，往10L恒容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2。①該反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，測得容器中氣體密度為4.8g·L－1，平衡常數(shù)K=__。②上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變更趨勢，當(dāng)反應(yīng)時(shí)間達(dá)到3min時(shí)，快速將體系升溫，請?jiān)趫D中畫出3~10min內(nèi)容器中尿素的物質(zhì)的量的變更趨勢曲線__________。15．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）下列相關(guān)說法正確的是____________（填序號）。A．通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以推斷該電池的優(yōu)劣B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復(fù)運(yùn)用C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料D．近年來，廢電池必需進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要緣由是電池外殼的金屬材料須要回收(2)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可表示為：2Ni(OH)2＋Cd(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是___________。A．電池放電時(shí)Cd作負(fù)極B．反應(yīng)環(huán)境為堿性C．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)D．該電池是一種二次電池(3)在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常運(yùn)用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電。①a電極是電源的________極；②若該電池為飛行員供應(yīng)了360kg的水，則電路中通過了________mol電子。③已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時(shí)，事實(shí)上產(chǎn)生了468.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率是____________。（精確到0.01）（能量轉(zhuǎn)化率是事實(shí)上釋放的電能和理論上反應(yīng)放出的熱能的比率）16．氮、硫、氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)重要的組成部分．（1）氨氣燃料電池運(yùn)用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________；用該電池進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是__________。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．SO42﹣的物質(zhì)的量濃度不變（不考慮溶液體積變更）c．溶液中Cu2+向陽極移動d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬e．若陽極質(zhì)量削減64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè)（2）已知KSP（BaSO4）=1.0×10﹣10，KSP（BaCO3）=2.5×10﹣9。某同學(xué)設(shè)想用下列流程：，得到BaCl2，則①的離子方程式為__________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；17．已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：（1）該反應(yīng)的△H__________0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反應(yīng)初始6s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.003mol?L-1?s-1，則6S末CO2的物質(zhì)的量濃度為__________；反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為__________；（3）推斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為_______（填正確選項(xiàng)前的字母）；a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間變更b．氣體的密度不隨時(shí)間變更c(diǎn)．c（CO）不隨時(shí)間變更d．單位時(shí)間里生成CO和H2的物質(zhì)的量相等（4）已知1000℃時(shí)，要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物c（H2O）：c（CO）應(yīng)不低于__________；（5）已知CO可用于制備很多物質(zhì)：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-12H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ?mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1請寫出S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）熱化學(xué)方程式_______________；18．鋁作為一種應(yīng)用廣泛的金屬，在電化學(xué)領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。回答下列問題：(1)某同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計(jì)如圖所示的原電池：①電極X的化學(xué)式為__________，電極Y的化學(xué)式為________________。②鹽橋中的陰離子向_____(填化學(xué)式)溶液中移動。(2)新型電池中的鋁電池類型較多。①是一種二次電池，可用于車載電源，其電池總反應(yīng)為。放電時(shí)的正極反應(yīng)式為______________，充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為____________________。②空氣燃料電池可用作電動汽車的電源，該電池多運(yùn)用溶液為電解液。電池工作過程中電解液的_______(填“增大”“減小”或“不變”)。③圖為電池的原理結(jié)構(gòu)示意圖，這種電池可用作水下動力電源。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為，當(dāng)電極上析出時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為_____。19．鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用慢慢得到重視和發(fā)展。（1）Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO3)3簡潔吸取環(huán)境中的水分，須要對其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示：①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。②操作b為_________，操作c為_________。③Al(NO3)3待測液中，c(Al3+)=__________mol·L-1（用m、v表示）。（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：①依據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你推斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)限制在_________范圍內(nèi)（填字母序號）。物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/℃

97．8

115

2050

沸點(diǎn)/℃

892

444．6

2980

a．100℃以下b．100℃～300℃c．300℃～350℃d．350℃～2050℃②放電時(shí)，電極A為_________極。③放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動方向?yàn)開________（填“從A到B”或“從B到A”）。④充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx="2Na"+xS（3<x<5），則陽極的電極反應(yīng)式為_________。20．金屬腐蝕的電化學(xué)原理可用下圖模擬。（1）寫出有關(guān)電極反應(yīng)式：①鐵棒上的電極反應(yīng)式：_______________。②碳棒上的電極反應(yīng)式：_______________。（2）若將O2撤走，并將NaCl溶液改為稀溶液，則此圖可表示______（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕原理；若想使鐵棒不被腐蝕，可以將鐵棒與外電源的______極相連。參考答案1．D【分析】依據(jù)電池示意圖，左側(cè)Zn失去電子與溶液中OH-反應(yīng)生成為負(fù)極反應(yīng)，右側(cè)MnO2得電子與溶液中的H+反應(yīng)生成Mn2+和水為正極反應(yīng)；電解過程中，右側(cè)的Mn2+失去電子與水反應(yīng)生成MnO2和H+為陽極，左側(cè)得電子生成Zn和OH-為陰極，以此分析?！驹斀狻緼.由上述分析可知Zn為原電池的負(fù)極，惰性電極為原電池的正極，電子由負(fù)極經(jīng)用電器流向正極，電解質(zhì)中陽離子往正極移動，故A正確；B.左側(cè)Zn失去電子與溶液中OH-反應(yīng)生成為負(fù)極反應(yīng)為：，MnO2得電子與溶液中的H+反應(yīng)生成Mn2+和水為正極電極反應(yīng)為：，則反應(yīng)放電過程總反應(yīng)為：MnO2+Zn+4OH-+4H+=[Zn(OH)4]2-+Mn2++2H2O，故B正確；C.充電過程中，陽極中Mn2+失去電子與水反應(yīng)生成MnO2和H+電極反應(yīng)式為Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，故C正確；D.充電過程左側(cè)得電子生成Zn和OH-為陰極，發(fā)生電極反應(yīng)：，1molSO遷移時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，則生成1molZn，故D錯(cuò)誤。答案選D。2．A【分析】氫氧堿性燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極a，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，b電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極a經(jīng)外電路流向正極b，內(nèi)電路中陽離子移向正極b、陰離子移向負(fù)極a，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．氫氧堿性燃料電池中，通入氫氣的一極失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，為電源的負(fù)極，即多孔金屬a作負(fù)極，故A正確；B．通入氧氣的一極為原電池的正極，O2在正極b上得到電子、被還原，故B錯(cuò)誤；C．原電池工作時(shí)，內(nèi)電路中陽離子移向正極b、陰離子移向負(fù)極a，即電解質(zhì)溶液中OH-移向a極，故C錯(cuò)誤；D．堿性條件下，在電極方程式的書寫中不會出現(xiàn)H+，正極b電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】在燃料電池中，假如有O2參加，正極反應(yīng)物為O2，不同的電解質(zhì)溶液環(huán)境，電極反應(yīng)方程式不同：①酸性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；②中性或者堿性電解質(zhì)溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；③熔融的金屬氧化物：O2＋4e－=2O2－；④熔融的碳酸鹽：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－。3．A【詳解】A.反應(yīng)Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g)中，固態(tài)二氧化碳具有能量較低，則該反應(yīng)放出的熱量減小，即△H>?226kJ/mol，故A正確；B.圖象中的焓變應(yīng)是2molCO燃燒的反應(yīng)熱，圖象中物質(zhì)的量和焓變不統(tǒng)一，故B錯(cuò)誤；C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，單位為kJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D.由蓋斯定理可知，①+②可以得到CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)?H=-566kJ/mol-226kJ/mol=-509kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選A。4．D【解析】A.陽極室溶液為稀硫酸，陽極室反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正確；B.ab為陽膜，陽極室的H+通過ab移向產(chǎn)品室，ef為陽膜，原料室的Na+通過ef移向陰極室，cd為陰膜，原料室的通過cd移向產(chǎn)品室，故B正確；C.H3PO2具有較強(qiáng)的還原性，在陽極放電而被氧化生成H3PO4，故C正確；D.cd為陰膜，通電后原料室的通過cd移向產(chǎn)品室，故D錯(cuò)誤。故選D.點(diǎn)睛：陽離子移向陰極；陰離子移向陽極。5．A【分析】據(jù)圖像可知a為反應(yīng)物鍵能之和，b為生成物鍵能之和，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。【詳解】A．由圖中信息可知，每生成2molAB(g)吸取的熱量應(yīng)為(a-b)kJ，故A敘述錯(cuò)誤；B．依據(jù)分析，反應(yīng)吸熱，焓變大于0，焓變等于=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=+(a－b)kJ/mol，故B敘述正確；C．由圖象可知，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，故C敘述正確；D．?dāng)噫I應(yīng)吸取能量，斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸取akJ能量，故D敘述正確；答案選A。6．D【分析】依據(jù)電池總反應(yīng)可知，放電時(shí)，Li化合價(jià)上升失去電子，則Li-Si合金為負(fù)極，電極反應(yīng)式為xLi-xe﹣=xLi+，LiV3O8作正極，正極反應(yīng)式為xLi++LiV3O8+xe﹣=Li1+xV3O8，充電時(shí)，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．放電時(shí)為原電池，原電池中陰離子向負(fù)極移動，因此Cl-移向Li-Si電極，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)上述分析可知，放電時(shí)正極反應(yīng)式為xLi++LiV3O8+xe﹣=Li1+xV3O8，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，Li-Si合金接電源的負(fù)極，C錯(cuò)誤；D．依據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式xLi-xe﹣=xLi+可知，每消耗7gLi(即1molLi)，轉(zhuǎn)移1mol電子，即有1mol電子通過電路，D正確；答案選D。7．C【解析】【分析】A、不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉；B、裝置中缺少了環(huán)形玻璃攪拌棒；C、小試管中為碳酸氫鈉；D、食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕?！驹斀狻緼項(xiàng)、不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，評價(jià)正確，故A正確；B項(xiàng)、裝置中缺少了環(huán)形玻璃攪拌棒，用于攪拌快速混合，可測定中和反應(yīng)的最高溫度，評價(jià)合理，故B正確；C項(xiàng)、碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則小試管中為碳酸氫鈉，評價(jià)錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、U型管中紅墨水左高右低可驗(yàn)證，評價(jià)合理，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)試驗(yàn)方案的評價(jià)，留意方案的合理性、操作性分析，把握試驗(yàn)原理及試驗(yàn)裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵。8．D【詳解】A.因?yàn)閐電極得到電子，作陰極，所以c為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.a極為陽極，陽極的電極反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C.由CO32-C可知，每轉(zhuǎn)移電子，d極生成碳，電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，陰極析出碳，故C錯(cuò)誤；D.由圖可知該裝置實(shí)質(zhì)上是將分解為碳和氧氣，故D正確；故答案：D。9．D【分析】①CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－443.64kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ/mol由蓋斯定律可知①×2+②可得：2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1453.28kJ/mol。【詳解】A.1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ/mol，因此CO的燃料熱為283..0kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B.CO燃燒為放熱反應(yīng)，2molCO和1molO2的總能量比2molCO2的總能量高，故B錯(cuò)誤；C.32g甲醇的物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝-1453.28kJ/mol計(jì)算可知完全燃燒32g甲醇，生成二氧化碳和水蒸氣時(shí)放出的熱量為726.64kJ，故C錯(cuò)誤；D.①CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－443.64kJ/mol②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ/mol由蓋斯定律可知①×2+②可得2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝-1453.28kJ/mol，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)就會放出能量；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)物須要吸取能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。假如反應(yīng)中的能量變更主要表現(xiàn)為熱的形式，反應(yīng)就伴隨有熱量的吸取或釋放。10．D【詳解】A．同種硫這一物質(zhì)，氣體時(shí)的燃燒放熱比液態(tài)和固態(tài)的燃燒放熱多，因?yàn)楣腆w、液體變?yōu)闅怏w的過程要吸熱，但是焓變是負(fù)值，反而越小，故A錯(cuò)誤；B．由C(石墨)→C(金剛石)；△H=+1.9KJ/mol，說明金剛石的能量高于石墨，物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，即金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，4gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6KJ熱量，即2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6KJ/mol，故C錯(cuò)誤；D．將0.5mol濃H2SO4溶液與含1molNaOH的溶液混合，濃硫酸溶于水的過程是放熱的過程，放出的熱量大于57.3KJ，故D正確；故答案為D。11．C【解析】【分析】若要復(fù)原到電解前的濃度和pH，須向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2，則電解時(shí)陽極生成氧氣，陰極產(chǎn)生Cu、氫氣，且產(chǎn)生0.1molCu，0.1mol氫氣；【詳解】A.由分析可知，電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體為O2，A正確；B.此電解過程中產(chǎn)生0.1molCu、0.1mol氫氣，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，B正確；C.此電解過程中與電源負(fù)極相連的電極為陰極，放出氣體為氫氣，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積為2.24L，C錯(cuò)誤；D.若要復(fù)原到電解前的濃度和pH，還可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O，D正確；答案為C；12．D【分析】依據(jù)圖示，該裝置可以看成燃料電池，通入氧氣的b電極為正極，通入二氧化硫的a電極為負(fù)極，結(jié)合原電池原理分析解答。【詳解】A．依據(jù)上述分析，a極為負(fù)極，故A正確；B．b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液顯酸性，電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=4H2O，故B正確；C．原電池中正、負(fù)極上轉(zhuǎn)移的電子守恒，由電流強(qiáng)度可以測得單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子，據(jù)此可以計(jì)算出二氧化硫的物質(zhì)的量，再由單位時(shí)間內(nèi)的進(jìn)氣量可以計(jì)算SO2濃度，故C正確；D．未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法依據(jù)二氧化硫的體積計(jì)算通過質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選D。13．D【解析】A.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)中能量變更的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.元素周期表中第ⅠA族除氫元素外全部是金屬元素，C錯(cuò)誤；D.原電池中的陽離子向正極移動，D正確，答案選D。14．低溫3H2O―6e―＝O3＋6H＋n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1,NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的物質(zhì)，所以削減(或NO2發(fā)生副反應(yīng)，所以n(NO2)削減也給分)該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢BC100達(dá)到平衡時(shí)尿素的物質(zhì)的量＜0.5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間在10min之前【解析】【分析】（1）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，熵減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行。（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。（3）①n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2，所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的氮氧化物，所以削減。②臭氧的量對反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，若用過渡態(tài)理論說明可能是該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。（4）A.由左圖可知相同時(shí)間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)，故A錯(cuò)誤；B.由右圖可知，隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變更，但脫硝率曲線變更比較大，故尿素溶液pH的變更對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響，故B正確；C.如右圖所示，pH越大脫除率越高，則強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除，故C正確；D.如右圖所示，溶液的pH對脫硫率沒有影響，故D錯(cuò)誤。（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)10min

后達(dá)到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g·L－1×10L=48g，

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)起始量(mol/L)

0.2

0.1

0

0變更量(mol/L)

2x

x

x

x平衡量(mol/L)

0.2-2x

0.1-x

x

x則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+

(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=。②通過①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10min

后達(dá)到平衡，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.5mol。由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于10min，平衡向逆向移動，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為小于0.5mol。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，熵減的反應(yīng)在低溫下有利于自發(fā)進(jìn)行。本小題答案為：低溫。（2）用惰性電極電解稀硫酸，H+在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++e-=H2↑；OH-在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋，則產(chǎn)生O3的電極反應(yīng)式為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。本小題答案為：3H2O―6e―＝O3＋6H＋。（3）①n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的氮氧化物，所以削減。本小題答案為：n(O3):n(NO)<1時(shí)，NO被O3氧化為NO2所以增加；n(O3):n(NO)>1，NO2被轉(zhuǎn)化為更高價(jià)的物質(zhì)，所以削減。②臭氧的量對反應(yīng)SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，若用過渡態(tài)理論說明可能是該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。本小題答案為：該反應(yīng)的活化能高，反應(yīng)速率慢。（4）A.由左圖可知相同時(shí)間內(nèi)脫硫率大于脫硝率，則v(脫硫)>v(脫硝)，故A錯(cuò)誤；B.由右圖可知，隨尿素溶液pH的增大，脫硫率的曲線沒變更，但脫硝率曲線變更比較大，故尿素溶液pH的變更對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響，故B正確；C.如右圖所示，pH越大脫除率越高，則強(qiáng)酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除，故C正確；D.如右圖所示，溶液的pH對脫硫率沒有影響，故D錯(cuò)誤。答案選BC。（5）①NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)10min

后達(dá)到平衡，容器中氣體密度為4.8g·L－1，則容器中氣體的質(zhì)量為4.8g·L－1×10L=48g，

2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)起始量(mol/L)

0.2

0.1

0

0變更量(mol/L)

2x

x

x

x平衡量(mol/L)

0.2-2x

0.1-x

x

x則(0.2-2x)mol/L×10L×17g/mol+

(0.1-x)mol/L×10L×44g/mol+xmol/L×10L×18g/mol=48，x=0.05，K=。本小題答案為：100。②通過①的分析可知，若溫度不變，反應(yīng)10min

后達(dá)到平衡，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為0.5mol。由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，達(dá)到平衡的時(shí)間小于10min，平衡向逆向移動，CO(NH2)2的物質(zhì)的量為小于0.5mol，圖像為。本小題答案為：。15．AC負(fù)400000.82【詳解】（1）A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以推斷該電池的優(yōu)劣，A正確；B.二次電池可以多次運(yùn)用，隨著運(yùn)用，電極和電解質(zhì)溶液消耗，不能無限次重復(fù)運(yùn)用，B錯(cuò)誤；C.氧氣在燃料電池的正極上發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑而不是燃料，C錯(cuò)誤；D.廢電池進(jìn)行集中處理的主要緣由是電池中含有汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤水源造成污染，廢電池必需進(jìn)行集中處理，D錯(cuò)誤；答案選A。（2）A.放電是原電池，失電子的做負(fù)極，電池放電時(shí)Cd失電子作負(fù)極，A正確；B.依據(jù)電池反應(yīng)，Ni（OH）2和Cd（OH）2能溶于酸，故電解質(zhì)溶液為堿性溶液，B正確；C.兩個(gè)反應(yīng)方向的條件不同，充電是電解池，放電是原電池，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.二次電池又稱為充電電池或蓄電池，是指在電池放電后可通過充電的方式使活性物質(zhì)激活而接著運(yùn)用的電池，鎳鎘電池是一種二次電池，D正確；答案選C。（3）①a電極通入氫氣，a是負(fù)極；②a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電，電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，生成36g水轉(zhuǎn)移4mol電子，則生成360kg水轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為×4mol=40000mol；③已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O即2mol水時(shí)，理論上放出285.8kJ·mol-1×2mol=571.6kJ，事實(shí)上產(chǎn)生了468.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率是468.8kJ÷571.6kJ＝0.82。16．2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2OdBaSO4（s）+CO32﹣（aq）=BaCO3（s）+SO42﹣（aq）0.04【詳解】試題分析：（1）電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．該電池負(fù)極是氨氣失電子生成氮?dú)?，反?yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O，用氨燃料電池電解CuSO4溶液，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電而析出銅，陽極上電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；a．電解池中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，但不行能完全轉(zhuǎn)化，故錯(cuò)誤；b．硫酸根離子不參加反應(yīng)，所以濃度不變，故正確；c．電解池中陽離子移向陰極，故錯(cuò)誤；d．陽極上Cu以及比銅活潑的金屬放電，Ag、Pt、Au等金屬留在陽極泥里，故正確；e．陽極上Cu以及比銅活潑的金屬放電，所以若陽極質(zhì)量削減64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是2NA個(gè)，故錯(cuò)誤；故答案為bd；（2）硫酸鋇中加入飽和碳酸鈉溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：BaSO4（s）+CO32-（aq）=BaCO3（s）+SO42-（aq），則平衡常數(shù)===0.04?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)、離子方程式式的書寫以及化學(xué)計(jì)算。17．＜0.018mol/L80%cd14.4S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-574.0kJmol-1【詳解】試題分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明上升溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0；（2）反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.003mol?L-1?s-1，則6s內(nèi)c（CO2）=△c（CO）=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol/L，CO的起始濃度為=0.04mol/L，設(shè)平衡時(shí)A的濃度變更量為x，則：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起先（mol/L）：0.040.1600變更（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.04-x0.16-xxx故，解得x=0.032mol/L，所以平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；（3）a．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不隨時(shí)間變更，不能說明到達(dá)平衡，故a錯(cuò)誤；b．混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，故混合氣體的密度始終不變，故氣體的密度不隨時(shí)間變更，不能說