山西省忻州市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)4月月考試題含解析

PAGE山西省忻州市第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)4月月考試題（含解析）一、選擇題（本題包括20小題，每題3分，共60分）1.在密閉容器中，肯定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，實(shí)行的正確措施是A.加催化劑同時(shí)上升溫度 B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C.上升溫度同時(shí)充入N2 D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)【答案】B【解析】【分析】提高該反應(yīng)的NO的轉(zhuǎn)化率只需讓平衡正向移動(dòng)，據(jù)此分析推斷?！驹斀狻緼．加催化劑能使反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，雖反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)逆向進(jìn)行，因此NO的轉(zhuǎn)化率減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加催化劑能使反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，由于該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動(dòng)，因此加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)能提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)正確；C．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，雖反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)逆向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化率減小，充入N2，增大了生成物的濃度，反應(yīng)速率加快但平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)正向進(jìn)行，NO的轉(zhuǎn)化率增大，由于該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2.在肯定條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（）A.v(H2)=0.03mol/（L·min）B.v(N2)=0.02mol/(L·min)C.v(NH3)=0.17mol/(L·min)D.v(NH3)=0.01mol/(L·min)【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)題意，氨氣的物質(zhì)的量變更量=0.1mol，則v(NH3)==0.01mol/(L·min)，同一化學(xué)反應(yīng)，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)=v(NH3)=0.015mol/(L·min)，v(N2)=v(NH3)=0.005mol/(L·min)，答案選D。3.肯定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)肯定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變更③容器中壓強(qiáng)不再發(fā)生變更④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA.①② B.①④ C.②③ D.③④【答案】C【解析】【詳解】①當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，X，Y，Z的物質(zhì)的量之比可能為1：2：2，也可能不是1：2：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等不再發(fā)生變更，所以X、Y、Z的濃度不再變更時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積有變更的反應(yīng)，容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變更，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)生成2nmolY說明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯(cuò)誤；②③正確，故選C。4.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)=5v逆(NO)B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)【答案】A【解析】【詳解】A.4v正(O2)=5v逆(NO)，不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；D.用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正(NH3)=2v正(H2O)，故D錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷、平衡移動(dòng)及影響平衡的因素等，題目難度中等。5.據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列敘述錯(cuò)誤的是A.運(yùn)用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B.反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推想該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D.從平衡混合氣體中分別出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【答案】B【解析】【詳解】A項(xiàng)，運(yùn)用Cu-Zn-Fe催化劑可加快反應(yīng)速率，能大大提高生產(chǎn)效率，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，反應(yīng)加熱與反應(yīng)放熱還是吸熱沒有干脆關(guān)系，如煤的燃燒放熱，但須要加熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，充入大量CO2氣體平衡會(huì)正向移動(dòng)，所以可提高H2的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，從平衡混合氣體中分別出CH3CH2OH和H2O會(huì)使平衡正向移動(dòng)，所以可提高CO2和H2的利用率，D項(xiàng)正確；故選B。6.在肯定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下的化學(xué)反應(yīng)，其，K被稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6依據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是（）A.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時(shí)，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會(huì)變更C.此反應(yīng)達(dá)到1000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大D.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低【答案】C【解析】【詳解】A.上升溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)始終不變，故B錯(cuò)誤；C.溫度越高反應(yīng)速率越快，則此反應(yīng)達(dá)到1000℃時(shí)的反應(yīng)速率比700℃時(shí)大，故C正確；D.化學(xué)平衡常數(shù)越大，正反應(yīng)進(jìn)行程度越大，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。7.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入肯定量的氣體，肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10－5下列說法不正確的是（）A.上述生成的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.在25℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為C.在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，、濃度均，則此時(shí)D.在80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得，則的平衡濃度為【答案】C【解析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）?Ni(CO)4（g）的平衡常數(shù)為5×104，相同溫度下，對(duì)于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則25°C時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為=2×10-5，故B正確；C.濃度熵Qc==8>2，即大于80℃的平衡常數(shù)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則v（正）＜v（逆），故C錯(cuò)誤；D.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，則c[Ni（CO）4]=K?c4（CO）=2×14mol/L=2mol/L，故D正確；綜上所述，答案為C。8.肯定溫度下，若在恒容密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的CO和，發(fā)生可逆反應(yīng)：，至2min時(shí)容器內(nèi)含有

，以下有關(guān)描述正確的是①達(dá)平衡過程中，CO和的物質(zhì)的量之比始終保持不變②達(dá)平衡過程中，和Fe的物質(zhì)的量之比始終保持不變③內(nèi)，以CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為

④內(nèi)，以表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為

A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】B【解析】【詳解】①等物質(zhì)的量的CO和反應(yīng)，反應(yīng)消耗的CO和的物質(zhì)的量不同，在反應(yīng)過程中，二者的物質(zhì)的量之比不再滿意比值不變，故①錯(cuò)誤；②達(dá)平衡過程中，每生成，同時(shí)生成3molFe，二者的物質(zhì)的量之比為4：3，始終保持不變，故②正確；③內(nèi)，以CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，故③正確；④固體的濃度可認(rèn)為是一個(gè)定值，則不用固體表示反應(yīng)速率，故④錯(cuò)誤；綜上所述，②③正確，故B正確；故選B?！军c(diǎn)睛】固體和純液體的濃度可認(rèn)為是一個(gè)定值，則不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率，做題時(shí)肯定看清物質(zhì)的狀態(tài)，這是同學(xué)們易忽視的地方。9.可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）?cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（）A.依據(jù)圖象無法確定變更溫度后平衡移動(dòng)方向B.運(yùn)用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C.化學(xué)方程式系數(shù)a＞c+dD.上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】D【解析】可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件肯定時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖象（1）可知T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)n（C）%越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件肯定時(shí)，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短．由圖（2）可知p2＞p1，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)n（C）%越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d；A、據(jù)上述分析，得到T1＜T2，溫度越高，n（C）%越小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、催化劑只改變更學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)n（C）%越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a＜c+d，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、T2＞T1，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)n（C）%越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，選項(xiàng)D正確。答案選D。10.已知反應(yīng)2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A.低溫下才能自發(fā)進(jìn)行B.高溫下才能自發(fā)進(jìn)行C.任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的推斷依據(jù)是△H-T△S＜0，依據(jù)焓變、熵變和溫度分析推斷?！驹斀狻恳阎磻?yīng)2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反應(yīng)在任何溫度下都是能自發(fā)進(jìn)行，答案選C。11.在密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng):M(g)+N(g)R(g)+2L(?),此反應(yīng)符合下圖,下列敘述正確的是:A.正反應(yīng)放熱，L是氣體 B.正反應(yīng)放熱，L非氣體C.正反應(yīng)吸熱，L是氣體 D.正反應(yīng)吸熱，L非氣體【答案】B【解析】依據(jù)圖像可知，當(dāng)壓強(qiáng)相等時(shí)T1首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明溫度是T1大于T2。但溫度高生成物R含量低，說明上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。當(dāng)溫度相等時(shí)，壓強(qiáng)為P2首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明壓強(qiáng)是P2大于P1。壓強(qiáng)越高生成物R的含量越高，說明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以生成物L(fēng)肯定是非氣態(tài)，故B正確。12.肯定條件下，體積為2L的密閉容器中，2molX和3molY進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是A.以X濃度變更表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?s）B.其他條件不變，增大X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率增大C.其他條件不變，12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)?.06mol/LD.其他條件不變，若移走1molX和1.5molY，再達(dá)平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量小于0.3mol【答案】D【解析】【分析】用三段式分析：X（g）+Y（g）Z（g）n初始（mol）230n轉(zhuǎn)化（mol）0.60.60.6n平衡（mol）1.42.40.6c平衡（mol/L）0.71.20.3A、依據(jù)υ=△c/△t計(jì)算出以X濃度變更表示的反應(yīng)速率．B、增大X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率減小；C、其他條件不變，12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；D、相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)；【詳解】用三段式分析：X（g）+Y（g）Z（g）n初始（mol）230n轉(zhuǎn)化（mol）0.60.60.6n平衡（mol）1.42.40.6c平衡（mol/L）0.71.20.3A、以X濃度變更表示的反應(yīng)速率υ=△c/△t=0.6mol÷(2L×12s)=0.025mol/（L?s）,故A錯(cuò)誤。B、增大X的濃度，平衡右移，X的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C、其他條件不變，12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，Z的平衡濃度小于0.06mol·L－1，故C錯(cuò)誤；D、相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量小于0.3mol，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，解答關(guān)鍵：明確化學(xué)平衡及其影響因素，留意駕馭三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用。13.在容積為2L的恒容密閉容器中，肯定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更如右圖所示，則下列敘述正確的是()A.體系平衡時(shí)與反應(yīng)起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為3∶2B.平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50%，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率小于50%C.若起先時(shí)向容器中充入2molM和1molN，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%D.在5min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)【答案】C【解析】A.定溫定容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，體系平衡時(shí)與反應(yīng)起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為0.8:1.2=2:3，故A錯(cuò)誤；B.由圖中各物質(zhì)物質(zhì)的量的變更推斷2M(g)+N(g)Q(g)，該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，恒溫恒容時(shí)反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，若條件改為恒溫恒壓，相當(dāng)于原平衡加壓，加壓平衡右移，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率大于50%，故B錯(cuò)誤；C.若起先時(shí)向容器中充入2molM和1molN，相當(dāng)于原平衡加壓，加壓平衡右移，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%，故C正確；D.在5min時(shí)，再向體系中充入少量He，對(duì)于平衡無影響，故D錯(cuò)誤。故選C。14.某化學(xué)小組探討在其他條件不變時(shí),變更密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)。下列推斷正確的是()A.圖中T2肯定大于T1B.圖中b點(diǎn)速率肯定大于d點(diǎn)速率C.達(dá)到平衡時(shí),A2的轉(zhuǎn)化率大小為c>b>aD.加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b【答案】C【解析】A，由圖像知當(dāng)n（B2）起始相同時(shí)，T2平衡時(shí)AB3的平衡體積分?jǐn)?shù)大于T1平衡時(shí)，由于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，無法推斷T1與T2的大小關(guān)系，若反應(yīng)的ΔH0則T1T2，若反應(yīng)的ΔH0則T1T2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，b、d點(diǎn)n（B2）起始相同，依據(jù)A項(xiàng)分析，無法推斷T1與T2的大小關(guān)系，無法推斷b、d點(diǎn)反應(yīng)速率的大小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，a、b、c點(diǎn)在相同溫度下，a、b、c點(diǎn)n（B2）起始依次增大，增大B2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率：cba，C項(xiàng)正確；D，加入催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動(dòng)，平衡狀態(tài)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15.右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變更的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是（）A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡC.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡD.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時(shí)濃度不相等【答案】C【解析】【分析】由圖可以知道，該反應(yīng)從正反應(yīng)一端起先，正逆反應(yīng)速率相等時(shí)為狀態(tài)Ⅰ，然后，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，且變更條件的一瞬間逆反應(yīng)速率不變，以此來解答?！驹斀狻緼.由平衡的特征可以知道，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，A正確；B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，一瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ，B正確；C.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖象沖突，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度使反應(yīng)接著正向移動(dòng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ，所以同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡Ⅱ時(shí)濃度不相等，D正確；答案選C。16.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，在溫度為TK和（T+10）K時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表，據(jù)此得出的下列結(jié)論中正確的是溫度TK(T+10)K測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4t5c（A）/mol·L-163222.2c（B）/mol·L-153.5333.1c（C）/mol·L-112.5332.9A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止B.上升溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將增大C.在t3時(shí)刻，若增大壓強(qiáng)，則A的轉(zhuǎn)化率將減小D.在t2~t3內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為mol·（L·s）-1【答案】D【解析】【詳解】A．在t3時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變更，證明反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，但反應(yīng)沒有停止，A錯(cuò)誤；B．依據(jù)圖表可知，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后上升溫度，反應(yīng)物的濃度增大，生成物的濃度減小，說明化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將減小，B錯(cuò)誤；C.在反應(yīng)達(dá)到平衡前，各種物質(zhì)的濃度變更為：Δc(A)=6mol/L-2mol/L=4mol/L；Δc(B)=5mol/L-3mol/L=2mol/L；Δc(C)=3mol/L-1mol/L=2mol/L，Δc(A)：Δc(B)：c(C)=4:2:2=2:1:1，由于物質(zhì)反應(yīng)時(shí)變更的物質(zhì)的量之比等于方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的方程式是：2A(g)+B(g)C(g)，可見該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，在t3時(shí)刻，若增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率將增大，C錯(cuò)誤；D．在t2~t3內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為υ(A)=Δc(A)÷?t=1mol/L÷(t3-t2)s=mol·（L·s）-1，D正確；答案選D。17.肯定溫度下，在的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在、、、時(shí)分別都只變更了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變更的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說法正確的是（）A.反應(yīng)起先2min內(nèi)，B.時(shí)變更的條件可能是上升溫度C.時(shí)變更的條件可能是加壓，此時(shí)不變D.時(shí)可能是運(yùn)用了催化劑，此時(shí)不變【答案】D【解析】【詳解】A．通過圖1可知，2min達(dá)平衡，2min內(nèi)△n(B)=0.3mol-0.1mol=0.2mol，mol/(L?min)，故A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若t1時(shí)上升溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，與圖像不符，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，若t2增大壓強(qiáng)，容器體積減小，此時(shí)c(B)變大，正逆反應(yīng)速率均增大，然后保持不變，且平衡不移動(dòng)，與圖像不符，故C錯(cuò)誤；D．若t3運(yùn)用抑制反應(yīng)的催化劑，會(huì)降低化學(xué)反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，此時(shí)c(B)不變，故D正確；綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故答案為：D。18.如圖所示的各圖中，表示（正反應(yīng)放熱）這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為（）A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度時(shí)，反應(yīng)速率加快，所用時(shí)間縮短，平衡逆向移動(dòng)，C的百分含量會(huì)減小，則500℃時(shí)C的百分含量小于100℃時(shí)C的百分含量，故A正確；B.有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均增大，故B錯(cuò)誤；C.運(yùn)用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，即拐點(diǎn)前移，但平衡不移動(dòng)，即水平線重合，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，上升溫度時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，則100℃時(shí)A的轉(zhuǎn)化率小于10℃時(shí)A的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。19.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某探討小組探討了其他條件不變時(shí)，變更某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是()A.圖表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化劑效率比乙高D.圖表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高【答案】B【解析】【詳解】A、圖Ⅰ變更的條件應(yīng)是增大壓強(qiáng)，故A不符；B、由于同等程度地加快正、逆反應(yīng)速率，所以加入的應(yīng)是催化劑，故B符合；C、由于平衡發(fā)生了移動(dòng)，所以變更的條件不是加入催化劑，故C不符；D、變更的應(yīng)是溫度，且乙的溫度高，故D不符。故選B。20.對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)：n(O2)=4:5B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系始終進(jìn)行加壓，平衡總是逆向移動(dòng)C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)D.當(dāng)v正(NH3)：v正(NO)=1:1時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡【答案】A【解析】【詳解】A選項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則加入的量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，因此起始投入的n(NH3)：n(O2)=4:5，故A正確；B選項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系始終進(jìn)行加壓，假如加壓水變?yōu)橐后w后，正向變?yōu)轶w積減小的反應(yīng)，則平衡會(huì)正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，容器體積變大，濃度變小，相當(dāng)于反應(yīng)體系壓強(qiáng)減小，平衡向體積增大方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，當(dāng)v正(NH3)：v正(NO)=1:1時(shí)，都是正反應(yīng)方向，不能說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，只有當(dāng)v正(NH3)：v逆(NO)=1:1時(shí)，才能說明達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）21.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變更如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ/mol.請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示___、___，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？____。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)上升還是降低？___，理由是____。（2）圖中ΔH＝___kJ/mol.（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：____。（4）假如反應(yīng)速率v(SO2)為0.05mol/(L·min)，則v(O2)＝___mol/(L·min)、v(SO3)＝____mol/(L·min)。（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH(要求計(jì)算過程)。____【答案】(1).反應(yīng)物能量(2).生成物能量(3).沒有影響(4).降低(5).因?yàn)榇呋瘎┳兏朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低(6).－198(7).SO2＋V2O5=SO3＋2VO2、VO2＋O2=2V2O5(8).0.025(9).0.05(10).3S(s)＋O2(g)=3SO3(g)ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)×3＝－1185kJ/mol【解析】【詳解】(1)A代表反應(yīng)物能量、C代表生成物能量；由圖像可知E代表活化能，和反應(yīng)熱無關(guān)。催化劑能降低反應(yīng)的活化能，變更了反應(yīng)的歷程，從而加快反應(yīng)速率。答案為：反應(yīng)物能量；生成物能量；降低；因?yàn)榇呋瘎┳兏朔磻?yīng)歷程，使活化能E降低(2)1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99kJ/mol，而方程式中二氧化硫是2mol，所以ΔH=-198kJ/mol。答案為：-198；(3)依據(jù)所給元素化合價(jià)的變更可寫出反應(yīng)的方程式，SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O5；答案為：SO2+V2O5=SO3+2VO2，4VO2+O2=2V2O5；(4)因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(O2)=0.025mol/(L·min)、v(SO3)=0.05mo/(L·min)；答案為：0.025；0.05；(5)考查蓋斯定律的應(yīng)用。由反應(yīng)①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ/mol和②S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-296kJ/mol聯(lián)馬上①+②×2得2S(s)+3O2(g)2SO3(g)ΔH=-790kJ/mol，所以由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH==1185kJ/mol。答案為：3S(s)＋O2(g)=3SO3(g)ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)×3＝－1185kJ/mol22.肯定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。依據(jù)題意完成下列各題：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______________，上升溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）在500℃，從反應(yīng)起先到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________。（3）在其他條件不變的狀況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_______：a．氫氣的濃度削減b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c．甲醇的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大（4）據(jù)探討，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，緣由是：_______________________（用化學(xué)方程式表示）?！敬鸢浮?1).K＝c(CH3OH)/［c(CO)·c2(H2)］(2).減小(3).2nB/3tBmol·(L·min)－1(4).bc(5).Cu2O＋CO2Cu＋CO2【解析】【詳解】（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝c(CH3OH)/［c(CO)·c2(H2)］。從圖像可知，溫度高時(shí)平衡體系中甲醇含量削減，可以推出CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)放熱，因此溫度上升后，K值減小。（2）從圖像可以看出在500℃tB時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)甲醇物質(zhì)的量為nB,反應(yīng)消耗氫氣物質(zhì)的量為2nB，可求出氫氣的平均反應(yīng)速率為2nB/3tBmol·(L·min)－1。（3）在其他條件不變的狀況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，加壓時(shí)，反應(yīng)物和生產(chǎn)物濃度均增大，正、逆反應(yīng)速率都加快，由勒夏特列原理可知，加壓時(shí)平衡右移。a．氫氣的濃度增大，，a錯(cuò)誤；b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，b正確；c．平衡向右移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增加，c正確；d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)減小，d錯(cuò)誤。有關(guān)該體系的說法正確的是bc：（4）據(jù)探討，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，一氧化碳與氧化亞銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，依據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，少量二氧化碳的存在可以抑制該化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，用化學(xué)方程式表示為：Cu2O＋CO2Cu＋CO2。23.某化學(xué)反應(yīng)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度（mol/L）為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變更狀況如下表：試驗(yàn)序號(hào)010203040506011800℃1.00.800.670.570.500.500.5022800℃0.600.500.500.500.500.5033800℃0.920.750.600.600.600.6044820℃1.00.400.250200.200.200.20依據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在試驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為____________mol/（L·min）．（2）在試驗(yàn)2中，A的初始濃度＝________________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推想試驗(yàn)2中還隱含的條件是____________．（3）設(shè)試驗(yàn)3的反應(yīng)速率為，試驗(yàn)1的反應(yīng)速率為，則________（填“＞”、“＝”或“＜”），且________（填“＞”、“＝”或“＜”）1.0mol/L.（4）比較試驗(yàn)4和試驗(yàn)1，可推想該反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．理由是________________．【答案】(1).0.013(2).1.0(3).運(yùn)用催化劑(4).＞(5).＞(6).吸熱(7).溫度上升時(shí)，平衡向右移動(dòng)【解析】【分析】依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義計(jì)算；試驗(yàn)1、2中的平衡濃度相同，則起始濃度相同，試驗(yàn)2中反應(yīng)速率快；依據(jù)溫度高反應(yīng)速率快，平衡濃度大的則其相應(yīng)的起始濃度也大分析；由試驗(yàn)4和試驗(yàn)1可知，物質(zhì)A起始濃度相同，溫度不同，溫度越低，平衡時(shí)反應(yīng)物A的濃度越小，說明降低溫度，平衡正向移動(dòng)?！驹斀狻?1)在試驗(yàn)1中，反應(yīng)在10min至20min時(shí)間內(nèi)，A的濃度削減△c(A)=0.8mol/L-0.67mol/L=0.13mol/L，反應(yīng)時(shí)間為10min，故這段時(shí)間內(nèi)平均速率v(A)==0.013mol/(L·min)；(2)依據(jù)試驗(yàn)1、2的平衡濃度分析可知二者是等效平衡，則二者起始濃度相同，可知A的初始濃度c2=1.0mol/L。試驗(yàn)2中比試驗(yàn)1先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明其反應(yīng)速率快，平衡狀態(tài)不變，說明試驗(yàn)2中還隱含的條件是運(yùn)用了催化劑；(3)由表格數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)A的濃度試驗(yàn)3的大，試驗(yàn)1和試驗(yàn)3的溫度相同，則試驗(yàn)3的起始濃度大于1.0mol/L，即c3＞1.0mol/L，由于濃度越大，其反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率：v3＞v1；(4)由試驗(yàn)4和試驗(yàn)1可知，物質(zhì)起始濃度相同，溫度不同，溫度上升，平衡時(shí)反應(yīng)物A的濃度變小，說明上升溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及化學(xué)平衡的計(jì)算與推斷。把握有關(guān)概念、平衡移動(dòng)原理及平衡影響因素為解答的關(guān)鍵，留意表格中數(shù)據(jù)的分析與應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算與應(yīng)用實(shí)力。24.以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際探討焦點(diǎn)，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-QkJ/mol(Q>0)，在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如下圖所示。(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是_______（選填序號(hào)）；在肯定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)記是______（選填編號(hào))a.平衡常數(shù)K不再增大b.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變更d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(2)其他條件恒定，假如想提高CO2的反應(yīng)速率，可以實(shí)行