山東省濱州渤海中學2024-2025學年高二化學上學期10月月考試題含解析

PAGE19-山東省濱州渤海中學2024-2025學年高二化學上學期10月月考試題（含解析）一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)1.已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ?mol-1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-bkJ?mol-1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-ckJ?mol-1其中a、b、c均大于0，則下列敘述正確的是（）A.由上述熱化學方程式可知b＞cB.②表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b-a)kJ·mol-1D.當甲醇和甲烷按物質(zhì)的量之比為1：2混合，完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出的熱量為QkJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為mol【答案】C【解析】【詳解】A．由②、③的熱化學方程式可以看出，②中水呈氣態(tài)，③中水呈液態(tài)，所以②中放出的熱比③中少，即b＜c，A不正確；B．②中水呈氣態(tài)，不能表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式，B不正確；C．利用蓋斯定律，將(①-②)×2得：2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g)△H=2(b-a)kJ·mol-1，C正確；D．當甲醇和甲烷按物質(zhì)的量之比為1：2混合，完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時，放出的熱量為(a+2c)的倍數(shù)，當放出熱量為QkJ時，該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為mol，D不正確；故選C。2.化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是A.Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極旁邊溶液中H+濃度增加B.正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?C.鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D.運用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電實力下降【答案】A【解析】【詳解】A.Zn較Cu活潑，做負極，Zn失電子變Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，銅電極負電荷變多，吸引了溶液中的陽離子，因而Zn2+和H+遷移至銅電極，H+氧化性較強，得電子變H2，因而c(H+)減小，A項錯誤；B.Ag2O作正極，得到來自Zn失去的電子，被還原成Ag,結(jié)合KOH作電解液，故電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?，B項正確；C.Zn為較活潑電極，做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，因而鋅筒會變薄，C項正確；D.鉛蓄電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放電一段時間后，H2SO4不斷被消耗，因而電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電實力下降，D項正確。故答案選A。3.依據(jù)相應(yīng)的圖象(圖象編號與選項一一對應(yīng))，推斷下列相關(guān)說法正確的是（）A.t0時變更某一條件后如圖所示，則變更的條件肯定是加入催化劑B.反應(yīng)達到平衡時，外界條件對平衡的影響如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.從加入反應(yīng)物起先，物質(zhì)的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)速率隨反應(yīng)條件的變更如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C肯定均為氣體，D為固體或液體【答案】D【解析】【詳解】A．若反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，增大壓強平衡不發(fā)生移動，A不正確；B．G為反應(yīng)物，上升溫度G的體積分數(shù)減小，表明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B不正確；C．從反應(yīng)的起點看，B為反應(yīng)物，C為生成物，溫度達T2后接著上升溫度，B的百分含量增大，則表明上升溫度平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不正確；D．降低溫度平衡正向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，則反應(yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物氣體分子數(shù)，從而得出A、B、C肯定均為氣體，D為固體或液體，D正確；故選D。4.某反應(yīng)過程中體系的能量變更如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)過程可表示為A+BC,（反應(yīng)物）—→[A???B???C],（過渡態(tài)）—→AB+C,（生成物）B.E1為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能C.正反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH=E1–E2<0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH=E1–E2<0，，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A選項，反應(yīng)時BC斷鍵，A???B形成化學鍵，因此過程可表示為A+BC,（反應(yīng)物）—→[A???B???C],（過渡態(tài)）—→AB+C,（生成物），故A正確；B選項，E1為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，故B正確；C選項，正反應(yīng)的熱效應(yīng)是反應(yīng)物活化能減去生成物活化能，因此ΔH=E1–E2<0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D選項，此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH=E2-E1>0，，所以逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。5.在密閉容器中的肯定量A、B混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB(g)cC(g)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L；保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.28mol/L。下列有關(guān)推斷正確的是A.a+b=c B.該變更使平衡正向移動C.B的轉(zhuǎn)化率降低 D.C的體積分數(shù)增大【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，B的濃度為0.25mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.28mol/L，則說明體積增大(壓強減小)化學平衡逆向移動?！驹斀狻緼．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，平衡逆向移動，所以a+b＞c，故A錯誤；B．平衡逆向移動，故B錯誤；C．平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D．平衡逆向移動，C的體積分數(shù)減小，故D錯誤；故答案為C。6.如圖是批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下供應(yīng)質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)。電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列說法中不正確的是A.左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇B.每消耗3.2g氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.4molC.電池負極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O?6e?===CO2+6H+D.電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e?===4OH?【答案】D【解析】【詳解】A.由電子移動方向可知，左邊電極反應(yīng)失去電子，所以左邊的電極為電池的負極，a處通入的是甲醇，故A正確；B.每消耗3.2克即0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，故BC.電池負極的反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C正確；D.電池的正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，故D錯誤；答案選D。7.利用自然氣水蒸氣重整制備H2的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H>0，每次只變更一種條件(X)，其它條件不變，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變更趨勢如下圖所示。下列說法正確的是A.X為溫度時，的變更趨勢為曲線NB.X為壓強時，的變更趨勢為曲線MC.X為投料比時，的變更趨勢為曲線ND.某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2mol/L，=25%，則K=3【答案】C【解析】【詳解】A.X為溫度時，上升溫度平衡正向移動，的變更趨勢為曲線M，A項錯誤；B.X為壓強時，加壓平衡逆向移動的變更趨勢為曲線N，B項錯誤；C.X為投料比時，變更趨勢為曲線N，C項正確；D.某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2mol/L，=25%，則K=0.0075，D項錯誤；答案選C。8.在肯定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)>ν(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大【答案】C【解析】【詳解】A、v(Y)=(0.16－0.12)mol÷10L÷2min=0.002mol·L－1min-1，則v(Z)=0.004mol·L－1min-1，A項錯誤；B、降溫，平衡正向移動，則達新平衡前，v（正）>v（逆），B項錯誤；C、X(g)＋Y(g)2Z(g)△H<0起始0.160.160變更0.060.060.12平衡0.100.100.12K==1.44，C項正確；D、由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則達平衡時與原平衡等效，平衡時X的體積分數(shù)不變，D項錯誤；答案選C9.常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；其次階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分別出來，加熱至230℃下列推斷正確的是()A.增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段，在30℃和50℃C.其次階段，Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)【答案】B【解析】【詳解】A．增加c(CO)，平衡正向移動，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，A錯誤；B．第一階段，生成的Ni(CO)4是氣態(tài)，應(yīng)選擇高于其沸點的反應(yīng)溫度，故選50℃，B正確；C．230℃時，化學平衡常數(shù)K＝2×10－5，有利于反應(yīng)逆向進行，Ni(CO)4分解率較高，C錯誤；D．反應(yīng)達到平衡時，4生成[Ni(CO)4]＝生成(CO)，D錯誤；故答案為：B。10.限制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池。下列推斷不正確的是A.反應(yīng)起先時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.反應(yīng)起先時，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C.電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài) D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極【答案】D【解析】【詳解】A.乙中I－失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B正確；C.當電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達到平衡，C正確；D.甲中加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負極，則乙中石墨電極為正極，D錯誤。答案選D。二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11.在三個恒容密閉容器中按下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O轉(zhuǎn)化率如圖所示：容器容積/L起始物質(zhì)的量/molN2ON2O2ⅠV10.100Ⅱ1.00.100ⅢV30.100下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.V1＜1.0＜V3C.相同溫度下，反應(yīng)從初始到平衡，平均反應(yīng)速率：v(I)＜v(III)D.圖中A、B、C三點處容器內(nèi)壓強：p(I)A＜p(II)B＜p(III)C【答案】B【解析】【詳解】A．因為溫度上升，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B．相同溫度時，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率α(I)＞α(II)＞α(III)，則壓強p(I)＜p(II)＜p(III)，所以體積V1＞1.0＞V3，B不正確；C．由B中分析知，相同溫度下，反應(yīng)從初始到平衡，p(I)＜p(III)，則平均反應(yīng)速率：v(I)＜v(III)，C正確；D．因為溫度高，平衡正向移動，N2O的平衡轉(zhuǎn)化率大，而圖中A、B、C三點處N2O的平衡轉(zhuǎn)化率相同，所以壓強與溫度對平衡的影響應(yīng)相反，則應(yīng)為溫度高時壓強大，從而得出容器內(nèi)壓強：p(I)A＜p(II)B＜p(III)C，D正確；故選B。12.已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(1)△H<0。相同條件下，向2L恒容密閉容器內(nèi)充入肯定量的NH3和NO2，分別選用不同的催化劑進行已知反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)，反應(yīng)生成N2的物質(zhì)的量隨時間的變更如圖所示。下列說法錯誤的是()A.在催化劑A的作用下，0~4min內(nèi)v(NH3)=1.0molL-1min-1B.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當容器內(nèi)溫度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡C.不同催化劑作用下，該反應(yīng)的活化能由大到小的依次是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)D.上升溫度可使容器內(nèi)氣體顏色變淺【答案】AD【解析】【詳解】A．在催化劑A的作用下，0~4min內(nèi)v(NH3)==0.5molL-1min-1，選項A錯誤；B．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當容器內(nèi)溫度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，選項B正確；C．相同時間內(nèi)生成的N2越多，反應(yīng)速率越快，說明反應(yīng)的活化能越低，結(jié)合題圖可知，不同催化劑作用下該反應(yīng)的活化能由大到小的依次是Ea(C)>Ea(B)>Ea(A)，選項C正確；D．上升溫度可使平衡左移，使得二氧化氮濃度增大，容器內(nèi)氣體顏色加深，選項D錯誤。答案選AD。13.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采納惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯誤的是A.負極反應(yīng)為B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD.電池工作一段時間后，正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1【答案】B【解析】【分析】據(jù)圖可知a極上CH3COOˉ轉(zhuǎn)化為CO2和H+，C元素被氧化，所以a極為該原電池的負極，則b極為正極。【詳解】A．a(chǎn)極為負極，CH3COOˉ失電子被氧化成CO2和H+，結(jié)合電荷守恒可得電極反應(yīng)式為CH3COOˉ+2H2O-8eˉ=2CO2↑+7H+，故A正確；B．為了實現(xiàn)海水的淡化，模擬海水中的氯離子須要移向負極，即a極，則隔膜1為陰離子交換膜，鈉離子須要移向正極，即b極，則隔膜2為陽離子交換膜，故B錯誤；C．當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，依據(jù)電荷守恒可知，海水中會有1molClˉ移向負極，同時有1molNa+移向正極，即除去1molNaCl，質(zhì)量為58.5g，故C正確；D．b極為正極，水溶液為酸性，所以氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2eˉ=H2↑，所以當轉(zhuǎn)移8mol電子時，正極產(chǎn)生4mol氣體，依據(jù)負極反應(yīng)式可知負極產(chǎn)生2mol氣體，物質(zhì)的量之比為4:2=2:1，故D正確；故答案為B。14.肯定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中的部分數(shù)據(jù)如下表所示：n/molt/min02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是（）A.0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為B.該反應(yīng)在10min后才達到平衡C.平衡狀態(tài)時，D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%【答案】C【解析】【詳解】A.v(C)=，同一反應(yīng)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，3v(A)=v(C)，所以v(A)=，故A錯誤；B.15min時，n(B)=1.6mol，消耗了2.4mol-1.6mol=0.8mol，依據(jù)方程式可知這段時間內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量為0.4mol，所以15min時，n(A)=1.6mol，與10min時A的物質(zhì)的量相同，說明10~15min這段時間內(nèi)平衡沒有移動，但無法確定是10min時達到平衡，還是10min前已經(jīng)達到平衡，故B錯誤；C.依據(jù)B選項分析可知平衡時消耗的B為0.8mol，依據(jù)方程式可知生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，濃度為，故C正確；D.物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為，故D錯誤；故答案為C。15.理論探討表明，在101kPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變更如圖所示。下列說法錯誤的是A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.運用催化劑，可以變更反應(yīng)的反應(yīng)熱【答案】D【解析】【詳解】A．依據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再依據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比HNC穩(wěn)定，故A正確；B．依據(jù)焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)，故B正確；C．依據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D．運用催化劑，不能變更反應(yīng)的反應(yīng)熱，只變更反應(yīng)路徑，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。三、非選擇題(本題包括5小題，共60分)16.甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2kJ·mol－1回答下列問題：(1)則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(2)反應(yīng)②達平衡后實行下列措施，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有________(填字母，下同)。A．加入CH3OHB．上升溫度C．增大壓強D．移出H2OE．運用催化劑(3)以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態(tài)的有________。A．H2和CO2的濃度之比為3∶1B．單位時間內(nèi)斷裂3個H—H同時斷裂1個C=OC．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變(4)肯定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。①該反應(yīng)ΔH________(填“＞”“＜”或“＝”)0，550℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡________(填“正移”“逆移”或“不移動”)②650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為________(保留2位有效數(shù)字)③T時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp＝________p總?！敬鸢浮?1).－246.1(2).D(3).DE(4).＞(5).正移(6).25%(7).0.5【解析】【分析】(1)依據(jù)蓋斯定律，將已知熱化學方程式疊加，可得待求反應(yīng)的熱化學方程式；(2)依據(jù)平衡移動原理分析推斷；(3)依據(jù)平衡狀態(tài)的推斷分析；(4)依據(jù)溫度、壓強對物質(zhì)含量的影響分析推斷、計算。【詳解】(1)2×①＋②＋③得出ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝[2×(－90.7)－23.5－41.2]kJ·mol－1＝－246.1kJ·mol－1。(2)A．反應(yīng)②中加入CH3OH，相當于增大壓強，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后等體積的反應(yīng)，增大壓強，化學平衡不移動，則CH3OCH3產(chǎn)率不變，A錯誤；B．反應(yīng)②的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度化學平衡向吸熱的逆反應(yīng)分析移動，則CH3OCH3產(chǎn)率會降低，B錯誤；C．反應(yīng)②是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強平衡不移動，則CH3OCH3產(chǎn)率不變，C錯誤；D.移出H2O，生成物濃度減小，化學平衡向著正向移動，CH3OCH3產(chǎn)率增大，D正確；E．運用催化劑，化學平衡不移動，則CH3OCH3產(chǎn)率不變，E錯誤；故答案為D；(3)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的正反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，A．H2和CO2的濃度之比為3：1時，反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達到平衡狀態(tài)，則無法推斷平衡狀態(tài)，A錯誤；B．CO2分子中含有2個C=O雙鍵，單位時間內(nèi)斷裂3個H?H同時會產(chǎn)生2個C=O鍵，斷裂1個C=O，表示反應(yīng)正向進行，說明沒有達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．恒溫恒容條件下，混合氣體的密度為定值，不能依據(jù)密度推斷平衡狀態(tài)，C錯誤；D．混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時，表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確；E．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱體系中，體系的溫度為變量，當體系的溫度保持不變時，表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，E正確；故答案為DE；(4)①依據(jù)圖像知，溫度上升，CO2的體積分數(shù)降低，說明化學平衡正向進行，依據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0；恒壓狀態(tài)下，充入惰性氣體，體積增大，組分濃度降低，化學平衡向正反應(yīng)方向移動；②設(shè)CO2濃度變更為x×100%＝40.0%，解得x＝0.25mol·L－1，即CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝25%；③T℃時，CO的平衡分壓為50%p總，CO2的分壓為50%p總，Kp＝＝0.5p總。17.某愛好小組的同學用下圖所示裝置探討有關(guān)電化學的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當閉合該裝置的電鍵K時，視察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題：(1)甲池為________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為______________。(2)丙池中F電極為________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)方程式為_____________________________________________________________。(3)當乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為________mL(標準狀況)。(4)一段時間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使丙池復(fù)原到反應(yīng)前濃度的是________(填選項字母)。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3【答案】(1).原電池(2).CH3OH+8OH－－6e－=CO32－+6H2O(3).陰極(4).2CuSO4+2H2O=（電解）2H2SO4+2Cu+O2↑(5).280(6).A【解析】【詳解】由圖可以知道，甲為原電池，乙和丙為電解池；與原電池負極相連的是電解池陰極，與原電池正極相連的是電解池陽極。(1)甲電池為原電池，通入甲醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，A是負極，電極反應(yīng)式為：CH4

+10OH－

－8e－=CO32－+7H2O；(2)甲電池為原電池，通入甲醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，所以丙池中F電極為陰極，該池的總反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O2H2SO4

+2Cu+O2↑；(3)由圖可以知道該裝置是一個串聯(lián)電路，串聯(lián)電路中各電極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，乙池中C極質(zhì)量減輕5.4g時，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5.4g/108g/mol=0.05mol，所以B電極理論上消耗O2的體積為為0.05÷4×22.4×1000ml=280ml；(4)一段時間后，斷開電鍵K。能使乙池復(fù)原到反應(yīng)前濃度的是Cu，電解時發(fā)生的總反應(yīng)是Cu2++2AgCu+2Ag+，所以加入銅可以發(fā)生Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，所以能使乙池復(fù)原到反應(yīng)前濃度的是銅?！军c睛】電化學計算中，可以依據(jù)串聯(lián)電路中各電極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進行計算，4e-O22H22Cl24Ag2Cu4H+4OH-。18.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，肯定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只變更反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變更的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)0~20min，A的平均反應(yīng)速率為__mol/(L·min)；8min時，v正__v逆(填“>”“=”或“<”)。(2)反應(yīng)方程式中的x=__，30min時變更的反應(yīng)條件是__。(3)20~30min時反應(yīng)的平衡常數(shù)__(填“>”“=”或“<”)30?40min時反應(yīng)的平衡常數(shù)。(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)為__(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(5)反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時間段是_min?！敬鸢浮?1).0.05(2).>(3).1(4).擴大容器容積(或減小壓強)(5).=(6).放熱(7).20-40【解析】【分析】反應(yīng)從起先到20min，A的濃度變更量為1.0mol/L，C的濃度變更量為2mol/L，30min時，變更條件，此時A的濃度變?yōu)?.75mol/L，C的濃度變?yōu)?.5mol/L，都為30min時的0.75倍，所以變更的條件應(yīng)為減壓，但平衡沒發(fā)生移動，則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，由此得出x=1；40min時變更某條件，使正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動，所以此條件應(yīng)為溫度，上升溫度，平衡逆向移動，則表明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻?1)0~20min，A的平均反應(yīng)速率為=0.05mol/(L·min)；8min時，A的濃度接著減小，表明反應(yīng)仍正向進行，所以v正>v逆。答案為：0.05；>；(2)因為減壓平衡不發(fā)生移動，所以反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，由此得出反應(yīng)方程式中的x=1；由以上分析知，30min時變更的反應(yīng)條件是擴大容器容積(或減小壓強)。答案為：1；擴大容器容積(或減小壓強)；(3)20~30min與30?40min時反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，因為只變更壓強，而溫度不變。答案為：=；(4)上升溫度時，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案為：放熱；(5)因為40min后平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，所以反應(yīng)過程中B的轉(zhuǎn)化率最大的時間段是20~40min。答案為：20~40。【點睛】40min時，變更條件，使正、逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增大更多，則此條件不是催化劑(同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，但平衡不發(fā)生移動)，不是加壓(因為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，加壓平衡不移動；加壓時，物質(zhì)的濃度也會增大)，所以只能是上升溫度。19.某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)試驗，試驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格)，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：試驗序號反應(yīng)溫度/℃參與反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)依據(jù)你所駕馭的學問推斷，在上述試驗中，反應(yīng)速率最快的可能是__(填試驗序號)。(2)在比較某一因素對試驗產(chǎn)生的影響時，必需解除其他因素的變動和干擾，即須要限制好與試驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件，其中：①能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合是__(填試驗序號，下同)；②A和B、A和C的組合比較，所探討的問題是__；③寫出上述反應(yīng)的離子方程式__。(3)可以利用出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采納排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較：__?！敬鸢浮?1).D(2).B、D(3).相同溫度條件下濃度對反應(yīng)速率的影響(4).+2H+==S↓+SO2↑+H2O(5).SO2可溶于水，測定不精確或試驗裝置較困難，不易限制【解析】【分析】探討濃度、溫度的變