初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）固體的顏色

1.紅色固體：銅、氧化鐵

2.綠色固體：堿式碳酸銅

3.藍(lán)色固體：氫氧化銅、硫酸銅晶體

4.紫黑色固體：高鎰酸鉀

5.淡黃色固體：硫磺

6.無色固體：冰、干冰、金剛石

7.銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、汞等金屬

8.黑色固體：鐵粉、木炭、氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵、

（碳黑、活性炭）

9.紅褐色固體：氫氧化鐵

10.白色固體：氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸

鈣、氧化鈣、硫酸銅、五氧化二磷、氧化鎂

（二）液體的顏色

n.無色液體：水、雙氧水

12.藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液

13.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶

液

14.黃色溶液：硫酸鐵溶液、氯化鐵溶液、硝酸鐵溶液

15.紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液

16.紫色溶液：石蕊溶液

（三）氣體的顏色

17.紅棕色氣體：二氧化氮

18.黃綠色氣體：氯氣

19.無色氣體：氧氣、氮?dú)?、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、?/p>

氧化硫、氯化氫氣體等大多數(shù)氣體

二、初中化學(xué)溶液的酸堿性

1.顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀

等）

2.顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3.顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變

（一）質(zhì)量增加的

1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體、氯化鈣、氯化鎂、濃硫

酸

2.由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋼、氧化鉀、氧化鈉、

硫酸銅

3.由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧

化領(lǐng)、氫氧化鈣

（二）質(zhì)量減少的

1.由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸、濃硝酸、酒精、汽油、濃氨水

2.由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體

四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)

（一）氣體的檢驗(yàn)

1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣

2.氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否

有水滴往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁

3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳

4.氨氣：用濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣

5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣

（二）離子的檢驗(yàn)

6.氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7.氫氧根離子：酚獻(xiàn)試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯

離子

10、硫酸根離子：硝酸鋼溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入

氯化鋼

11、鏤根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙

放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離

子

（三）相關(guān)例題

14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變

質(zhì)

15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡

則含有石灰石

16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴

加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HC1,稀H2so4?向三只試

管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2so4;再

分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅

沉淀，就含葡萄糖。

四、初中化學(xué)之三

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

(1)工業(yè)“三廢”任意排放

(2)生活污水任意排放

(3)農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空

氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比）

9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不

變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增

加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,

硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒）,

甲烷（常用）。17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，鎰,銘。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧

化氫），二氧化碳。26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸,

濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用

酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒,

⑵玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端

31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液

面高于濾紙邊緣。36、取用的三不原則：不能用手接觸，不要把鼻

孔湊到容器口聞的氣味，不得嘗任何的味道。

37、金屬活動(dòng)順序的三含義:

(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子,

它的活動(dòng)性就越強(qiáng)酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的

氫；

(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換

38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：

(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大

(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而

減小。

39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒

的大小

40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

五、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(02)

2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)

3、煤氣：一氧化碳(CO)

4、天然氣：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生鐵/鋼：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、鐵銹：(Fe2O3)

六、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉(NaCl)：食鹽

2、碳酸鈉(Na2co3)：純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HC1)：鹽酸

九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)最新的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、藥品的存放:

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的

液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

2【分享】九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少

量，固體以蓋滿試管底部為宜，

液體以1?2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，

應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如

需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)

入鼻孔）

3、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品:

用鑲子夾取

4、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心,

（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊

緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

②液體試劑的滴加法：

滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加

C、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則

會(huì)造成試劑污染

高二化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)精選分享

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

化學(xué)平衡

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

1、化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)

反應(yīng)都是分幾步完成的。

(2)反應(yīng)歷程：平時(shí)寫的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總

反應(yīng)。總反應(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反

應(yīng)機(jī)理。

(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷

程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。

2、化學(xué)反應(yīng)速率

⑴概念：

單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的

快慢，即反應(yīng)的速率，用符號(hào)v表示。

(2)表達(dá)式：c/At

(3)特點(diǎn)

對(duì)某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值

可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各

物質(zhì)的系數(shù)之比。

3、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

(1)反應(yīng)速率常數(shù)(K)

反應(yīng)速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反

應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受

溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

(2)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)

速率減小。

增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)

速率減小。

⑶壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響

壓強(qiáng)只影響氣體，對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)

反應(yīng)速率幾乎無影響。

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因

為壓強(qiáng)的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓

強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容

器容積，氣體壓強(qiáng)減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率

都減小。

4、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)經(jīng)驗(yàn)公式

阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式:

式中A為比例系數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量,

Ea為活化能。

由公式知，當(dāng)Ea>0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)

反應(yīng)速率也隨之增大?？芍瑴囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能

有關(guān)。

(2)活化能Eao

活化能Ea是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。

不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改變

溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大。

5、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

(1)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：

催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，

改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。

(2)催化劑的特點(diǎn):

催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不

變。

催化劑具有選擇性。

催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng),

不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

1、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子

恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、

歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，

氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

2、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

3、體的熔點(diǎn)：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子

晶體有：Si、SiC、SiO2二和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原

子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiOSi（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）.

4、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越

大熔、沸點(diǎn)越高。

5、體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體

粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

6、氧化性：MnO4->C12>Br2>Fe3+>I2>S=4（+4價(jià)的S）

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

8、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3cH2OH。

9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫

酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為:

1.84g/cm3o

10、子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、氣體放出；

(2)是否有弱電解質(zhì)生成；

(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、

[Cu(NH3)4]2+等];

(5)是否發(fā)生雙水解。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

混合物的分離和提純

分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例

過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純

蒸鐳提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)

水銀球的位置，如石油的蒸鐳中冷凝管中水的流向如石油的蒸儲(chǔ)

萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑

把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃

取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度

要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取濱水里的澳、碘

分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏

斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流

出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取濱水里

的澳、碘后再分液

蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)

皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多

的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

化學(xué)反應(yīng)速率與限度

(1)化學(xué)反應(yīng)速率

A.化學(xué)反應(yīng)速率的概念：

B.計(jì)算(重點(diǎn))

a.簡單計(jì)算

b.已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量

濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v

c.化學(xué)反應(yīng)速率之比二化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：

已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反

應(yīng)速率；

已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或AC之比，求反應(yīng)方

程。

d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率

關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的

物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）

（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點(diǎn)）

A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）

B.外因：

a.濃度越大，反應(yīng)速率越快

b.升高溫度(任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱)，加快反應(yīng)速率

c.催化劑一般加快反應(yīng)速率

d.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

e.固體表面積越大，反應(yīng)速率越快

f.光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等

(3)化學(xué)反應(yīng)的限度

A.可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)

B.絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度

不同;相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同

a.化學(xué)反應(yīng)限度的概念:

一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相

等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平

衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可

逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。

b.化學(xué)平衡的曲線：

C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：

反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變

正反應(yīng)速率二逆反應(yīng)速率

消耗A的速率=生成A的速率

d.怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡:

(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等;(2)反應(yīng)物與生成物濃度不再

改變；

(3)混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化；

(4)條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。

化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。

高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

1、SO2能作漂白齊打SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂

白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔茫琒O2使澳

水、高鎰酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，SO2使含酚獻(xiàn)的NaOH溶液褪色

是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>

2、SO2與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的

量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì):

第一種可能為與C1-生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：

①可溶性硅酸鹽(SiO32-),離子方程式為：SiO32-

+2H+=H2SiO31

②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

③S2O32-離子方程式：S2O32-+2H+=S；+SO2T+H2O

④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與

加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過

量，該沉淀則會(huì)溶解。)若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到12。

⑤A1O2-離子方程式：A1O2-+H++H2O=A1(OH)3當(dāng)然，若繼

續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解。

4、濃硫酸的作用:

①濃硫酸與Cu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯

—催化性、脫水性

③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化

劑、吸水劑

⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性

⑥膽磯中加濃硫酸——吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是:

①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性

環(huán)境下進(jìn)行)

6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

①顯兩性的物質(zhì)：Al、A12O3、A1(OH)3

初三化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)

初三化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)

一、原子的構(gòu)成：

質(zhì)子:1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

原子核(+)

中子:不帶電

原子

不帶電電子(一)1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

1.構(gòu)成原子的粒子有三種:質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的

原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子,

沒有中子。

2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶

的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核

電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在

原子中核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)

成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原

子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相

反，所以整個(gè)原子不顯電性。

某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/（碳原子實(shí)

際質(zhì)量xl/12）

汪思：

1.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位

是1,省略不寫。

2.在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12,是含

6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66x10-

27kgo

三、兀素：

1、定義:具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

2、地殼中各元素含量順序QSiAlFe

含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素

3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

元素原子

概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱.化學(xué)變化中的最小粒

子。

區(qū)分只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。即講種類，

有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。

使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀

構(gòu)成。

舉例如:水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元

素組成的。如;一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

聯(lián)系元素的最小粒子

元素二原子

一類原子的總稱

4、元素符號(hào)的意義:A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個(gè)原

子

例如:O的意義:N的意義:

5、元素符號(hào)的書寫:記住常見元素的符號(hào)

金屬元素

6、元素的分類

非金屬元素液態(tài)固態(tài)氣態(tài)稀有氣體元素

7、元素周期表

四、離子

1、核外電子的排步-用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義-1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的'關(guān)系

A、稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為8個(gè)（氮為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

性質(zhì)穩(wěn)定。

B、金屬元素:最外層電子數(shù)一般少于4