浙江省紹興市2024屆高三年級(jí)下冊(cè)4月適應(yīng)性考試（二模）化學(xué)試卷(含答案)

浙江省紹興市2024屆高三下學(xué)期4月適應(yīng)性考試（二模）化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：___________考號(hào)：

一,單選題

1.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，且溶于水后能導(dǎo)電的是（）

A.NaOHB.CO2C.BaSO4D.蔗糖

2.工業(yè)上利用焦炭還原石英砂制備含有少量雜質(zhì)的粗硅，將粗硅轉(zhuǎn)化為三氯硅烷，再

經(jīng)氫氣還原得到高純硅。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.石英砂的主要成分是Si。？

B.焦炭過(guò)多容易生成副產(chǎn)物SiC

300℃

C.制備三氯硅烷的反應(yīng)：Si+3HCl^=SiHCl3+H2

D.高純硅導(dǎo)電性好，可用于制作計(jì)算機(jī)、通訊設(shè)備和家用電器等的芯片

3.下列表示不正確的是（）

A.硝化甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

B.中子數(shù)為20的氯離子：37

C.2-丁烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2

D.CO：的價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型:

4.關(guān)于反應(yīng)2FeH（SC>4）2+40Na￡2Fe+4Na2S+16Na2O+H2，下列說(shuō)法不亞項(xiàng)的是

（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.Na2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.FeH（SO4）2中Fe的化合價(jià)為+3

C.生成22.4LH2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為40S

D.該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下進(jìn)行

5.在溶液中能大量共存的離子組是（）

A.Ca2+、K+、CH3coeT、CIO

B-Na+、Ba?+、HCO；、OH-

C.Mg2+、Fe群、SO：、SCN

D-H+、A]3+、CR、S2O，

6.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，可以通過(guò)以下步驟從海水中提取鎂。

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.試劑①可以選用石灰乳

B.加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過(guò)濾

C.MgCU溶液通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可得到無(wú)水MgCU

D.電解熔融MgCU所得副產(chǎn)物CL是工業(yè)制備試劑②的主要原料

7.物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)用途往往相互關(guān)聯(lián)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.石墨中每層的碳原子的p軌道相互平行而重疊，電子可在碳原子平面運(yùn)動(dòng)而導(dǎo)電

B.不銹鋼中摻雜的合金元素主要是Cr和Ni，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力

C.瑪瑙常無(wú)規(guī)則幾何外形，是由于熔融態(tài)的Si。2快速冷卻而致

D.“可燃冰”是水分子以氫鍵相連籠穴內(nèi)裝有甲烷等氣體，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，常溫常壓下不會(huì)

分解

8.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用正確的是（）

A.圖①裝置用于銅和稀硝酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)

B.圖②裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3

C.圖③裝置用于煤的氣化實(shí)驗(yàn)

D.圖④裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2

9.關(guān)于有機(jī)物檢測(cè)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.1-澳丁烷中的澳元素檢驗(yàn)所需的試劑：NaOH溶液、稀硝酸和硝酸銀溶液

B.用飽和濱水可鑒別1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液

C.通過(guò)核磁共振氫譜檢測(cè)CH30coOCH3，譜圖上呈現(xiàn)兩組峰

D.可通過(guò)灼燒聞氣味來(lái)區(qū)分衣物的材質(zhì)屬于蛋白質(zhì)還是纖維素

10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是（）

A.PBr3與足量C2H50H作用：PBr3+3C2H5OH^P（OC2H5）3+3HBr

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液）Ag（陽(yáng)極）嘎里Ag（陰極）

C.KAl（SC）4）2溶液中加入少量Ba（OH）,溶液：

3+2+

2A1+3SO^+3Ba+6OH=2A1（OH）3J+3BaSO4J

OOH

D.本酚鈉溶液中通入少里CO2：26+82+珥0-2$+CO；

11.第爾斯-阿爾德反應(yīng)可得到環(huán)加成產(chǎn)物，構(gòu)建環(huán)狀骨架。例如：

下列說(shuō)法正確的是（）

A.X中所有原子共平面

B.Y難溶于水，密度比水大

C.該反應(yīng)的另一產(chǎn)物為Z的對(duì)映異構(gòu)體

D.Z分子中有3種官能團(tuán)

12.X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別處于不同的前四周期，基

態(tài)Y原子s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)的2倍，Z是同周期中電負(fù)性最大的元素，基態(tài)M原

子核外無(wú)未成對(duì)電子，下列說(shuō)法不正確的是（）

人.乂丫2和乂％2中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同

B.Y?Z2中含有3個(gè)b鍵和2個(gè)兀鍵

仁丫6*6中所有Y原子可能在同平面上

D.Y的氧化物的水化物的酸性可能比Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)

13.古代青銅器的出土，體現(xiàn)了古代中國(guó)對(duì)人類物質(zhì)文明的巨大貢獻(xiàn)。青銅器埋藏會(huì)

產(chǎn)生多種銹蝕產(chǎn)物，其中CU2（OH）2c。3結(jié)構(gòu)致密，可以阻止內(nèi)部青銅繼續(xù)被腐蝕，而

CU2（OH）3cl結(jié)構(gòu)疏松膨脹，可使銹蝕很快蔓延。青銅銹蝕過(guò)程大致如下：

CU2(OH)3CVCU2(OH)2CO3B

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.青銅銹蝕I過(guò)程屬于電化學(xué)腐蝕，負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為:

Cu+Cr-e-=CuCl

B.青銅銹蝕I過(guò)程中cr濃度越大，腐蝕趨勢(shì)越大

c.青銅銹蝕ni生成CU2（OH）3CI的方程式為：

Cu2O+HC1+2H2O=Cu2（OH）3Cl+H21

D.青銅器修復(fù)可用碳酸鈉溶液浸泡一段時(shí)間，使其保存更長(zhǎng)久

14.在一定溫度下，以I?為催化劑，氯苯和C"在CS?中發(fā)生平行反應(yīng)，分別生成鄰二

氯苯和對(duì)二氯苯

1

己矢口:

①兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)。

②反應(yīng)物起始濃度均為0.5mol.LT，反應(yīng)30min測(cè)得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯苯，25%

轉(zhuǎn)化為對(duì)二氯苯。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)H

B.保持其他條件不變，改變反應(yīng)物濃度可以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例

C.保持其他條件不變，改變催化劑可以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例

D.保持其他條件不變，適當(dāng)提高反應(yīng)溫度可以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例

15.已知選項(xiàng)中的反應(yīng)均在常溫下進(jìn)行，有關(guān)常數(shù)近似處理為：pKaHS）=7，

pKa（HS）=13;%（45）=10-2°，%（CuS）=1075。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na2s與NaHS的混合溶液的pH約為13

B.0.05molH2s氣體通入lL0.5mol/L的硫酸銅溶液，能觀察到黑色沉淀

+2

C.O.lmol/LNaHS溶液中c（Na）＞c（H2S）＞C（S）

D.O.lmolTl2s固體不能溶解在IL].2moi的一元強(qiáng)酸（無(wú)絡(luò)合性、無(wú)強(qiáng)氧化性）中

16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正

確的是（）

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

若溶液變血紅

探究KI與取5mLo.lmol-L1KI溶液于試管中，加入

色，則KI與

AFeCl3反應(yīng)的ImLo.hnoLLTFeC1溶液，充分反應(yīng)后滴入5

FeCl3的反應(yīng)有

限度滴15%KSCN溶液

一定限度

探究乙酰水楊若有紫色沉淀生

取少量樣品，加入3mL蒸儲(chǔ)水和少量乙醇，

B酸樣品中是否成，則該產(chǎn)品中

振蕩，再加入1-2滴FeCL溶液

含有水楊酸含有水楊酸

檢驗(yàn)家里空氣用注射器多次抽取空氣，慢慢注入盛有酸性若溶液不變色，

C中是否含有甲KMnC＞4稀溶液的同一試管中，觀察溶液顏色說(shuō)明空氣中幾乎

醛變化不含甲醛

若無(wú)沉淀生成，

-1

取1mLo.5mol-LA1C13溶液于試管中，加入

探究鋁配合物說(shuō)明Ap+與形

D2mL飽和NaF溶液，再加入

的形成成了穩(wěn)定的配合

m

1L3.0mol?匚1NH??H2O溶液

物

A.AB.BC.CD.D

二、填空題

17.回答下列問(wèn)題。

①基態(tài)Ti原子的價(jià)電子的軌道表示式。

②下列說(shuō)法正確的是.o

A.A12H6分子中既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵

B.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：A12O3>MgO

C.第一電離能：Mg>Al

D.測(cè)定接近沸點(diǎn)的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量，測(cè)量值偏大的理由是存在相當(dāng)量的水分子

因氫鍵而相互締合

③該合金的化學(xué)式是,密度為g.cnr3。

(2)碳和氧是構(gòu)建化合物的常見(jiàn)元素。

某煌結(jié)構(gòu)如圖，結(jié)合圖2所示信息，分析帶星號(hào)碳的雜化方式為；帶星號(hào)碳

碳之間的鍵長(zhǎng)比一般碳碳單鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)，請(qǐng)從碳成鍵軌道的成分角度分析其原因

18.黃銅礦的主要成分為CuFeS?，以CuFeS?為原料實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。

請(qǐng)回答：

(1)步驟I的化學(xué)方程式是.0

步驟ni的目的是o

步驟V的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，據(jù)此可以推測(cè)F的溶質(zhì)、(NHJ2SO4和

(NH4)OSO4-FeSO4-6H2O中溶解度最小的是1______________________。

(2)下列說(shuō)法正確的是0

A.氣體A是常見(jiàn)的漂白劑

B.單質(zhì)B和溶液C不能發(fā)生反應(yīng)

C.(NH4)2SC)4-FeSO4(旦?？梢杂米魑鬯幚淼幕炷齽?/p>

D.氣體E的水溶液在空氣中長(zhǎng)期放置易變質(zhì)

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明(NH4,SO4-FeSO4-6H2O中金屬陽(yáng)離子。

19.I.電解法可處理氯化鈣廢液同時(shí)，吸收C02,裝置如圖所示。

陽(yáng)極室：RJ離子收!陰極室

化朽小液.；?—?—???：》,熱化河洛酒

(1)陰極室發(fā)生的變化可視為兩步，電極反應(yīng)式：和

2+-

Ca+CO3-CaCO3^o

n.工業(yè)含硫煙氣污染大氣，研究煙氣脫硫具有重要意義。

方法一、凡還原脫硫：

（2）300。。，發(fā)生反應(yīng)：①SC）2（g）+2H2（g）S（g）+2H2O（g）

②S（g）+H2（g）H2S（g）AH2

③2H2s（g）+SO2（g）q3S（g）+2H2O（g）AH3

請(qǐng)用一個(gè)等式來(lái)表示三個(gè)反應(yīng)的AH之間的關(guān)系。

（3）反應(yīng)③，在恒溫、恒容的密閉容器中，充入H2s和SO2，平衡常數(shù)K=3.375,

測(cè)得平衡時(shí)SO,和H2O的濃度均為1Omol.U，則平衡時(shí)華"的值為_(kāi)________0

-〃（S）

方法二、。2氧化脫硫：

（4）某同學(xué)探究活性炭吸附催化氧化SO2，以N2作稀釋劑，一定溫度下，通入

SC）2、和H2O反應(yīng)生成H2so4，其中不同溫度下，SC）2在活性炭上的吸附情況如

(

I

'bo

bDU

I

)

而

叁

留

CTS

A.溫度越低，SC>2的吸附量越高，SC>2氧化反應(yīng)速率越快

B.已知：SO?的物理吸附過(guò)程能自發(fā)進(jìn)行，可推斷該過(guò)程是牖減、放熱的過(guò)程，溫度

過(guò)高不利

C.原料中水蒸氣的含量越大，脫硫速率一定越快

D.隨著時(shí)間的推移，SO2吸附速率降低，可能是由于生成的H2sO’占據(jù)了吸附位點(diǎn)沒(méi)

及時(shí)脫出導(dǎo)致

（5）在SO?與。2反應(yīng)過(guò)程中摻入少量CH,有利于提高SO2轉(zhuǎn)化成SO3,其中一種解釋

是甲烷參與氧化反應(yīng)過(guò)程中存在如圖機(jī)理。原料以一定流速通過(guò)反應(yīng)容器，出口處測(cè)

SO3的含量，結(jié)合機(jī)理說(shuō)明甲烷體積分?jǐn)?shù)增大，SC>3體積分?jǐn)?shù)也增大的理由

甲烷參與的SO?氧化機(jī)理：

0CH4+2O2^^HCO+HO2+H2O

@HCO+O2^=^O+OH+CO

③SOZ+OKISO?

?SO,+OH+O2^^SO3+HO2

50010001500200025003000

CH,體積分?jǐn)?shù)/（注?「）

CH,體積分?jǐn)?shù)對(duì)SO?體積分?jǐn)?shù)的影響

CHO

IH

C-C

已知：①Boc為叔丁氧鍛基INIS為N—碘代丁二酰亞胺

CH

Me：甲基；Et：乙基；Ph：本環(huán)

②RN3Pd/c/>RNH2

O3,CH2Cl2,Me2S

NaBH4能把酮還原到醇

請(qǐng)回答:

（1）化合物B的所含官能團(tuán)名稱是

（2）下列說(shuō)法不正確的是0

A.lmol化合物E最多能消耗NaOH的物質(zhì)的量為Imol

B.D-E的轉(zhuǎn)變過(guò)程中會(huì)釋放出N2,其中反應(yīng)①②依次為：還原反應(yīng)、取代反應(yīng)

C.F的分子式可能為：C6H4NO4SC1

D.F-G轉(zhuǎn)化過(guò)程，反應(yīng)②中試劑NaHCO3的作用為催化劑

（3）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

（4）寫(xiě)出E轉(zhuǎn)變成G過(guò)程中，反應(yīng)①的化學(xué)方程式o

（5）利用題給中的相關(guān)信息，完善以H為原料制備I的路線（用流程圖表

示，無(wú)機(jī)試劑任選）

Cobaloxime

/]①N1S,CH2cL(cat.)

u@

NaBH4,EtOH

(70-75%)

（6）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的化合物D的2種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子中含有兩個(gè)環(huán)，其中一個(gè)為此咤環(huán)（）,另外一個(gè)為含兩個(gè)氮的五元雜

環(huán)（已知：碳碳三鍵在五元環(huán)中不穩(wěn)定）

②口-NMR譜檢測(cè)表明：分子中共有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

三、實(shí)驗(yàn)題

21.氫化鈣可作為輕便的氫氣發(fā)生劑，也可用作還原劑、干燥劑。某興趣小組擬選用

如下裝置制備氫化鈣。

請(qǐng)回答：

（1）請(qǐng)從圖1中選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椤＃ㄌ顑x器接口

的字母編號(hào)，裝置不可重復(fù)使用）-,-d,

_>,k—>o

（2）利用所選裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟如下：①檢查裝置氣密性后，裝入藥品；②打開(kāi)啟

普發(fā)生器活塞；（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。

A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間

B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度

C.關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞

D.停止加熱，充分冷卻

（3）為驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，并滴加酚酰，

觀察到有氣泡生成，加入酚酉太后溶液顯紅色，該同學(xué)據(jù)此推斷有CaH2生成。該同學(xué)的

推斷不正確，原因是.o

（4）某同學(xué)利用圖2裝置測(cè)定氫化鈣產(chǎn)品含量。他稱取叫所制得的氫化鈣樣品（假

設(shè)唯一雜質(zhì)是鈣），實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為KmL、V2mLo（上述氣體體

積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

圖2

①裝置中導(dǎo)管a的作用是,

②氫化鈣樣品的純度為%o

參考答案

1.答案：B

解析：A.NaOH是電解質(zhì)，溶于水后能導(dǎo)電，A不符合題意；

Be。?是非電解質(zhì)，溶于水生成H2co3，H2cO3在水溶液中能夠電離出離子，能夠?qū)?/p>

電，B符合題意；

C.BaSO,是電解質(zhì)，不溶于水，C不符合題意；

D.蔗糖是非電解質(zhì)，溶于水不導(dǎo)電，D不符合題意；

故選B。

2.答案：D

解析：A.石英砂的主要成分是Si。？，A正確；

B.焦炭過(guò)多，生成的硅單質(zhì)與過(guò)量的碳單質(zhì)反應(yīng)，生成副產(chǎn)物SiC，B正確；

300℃

C.制備三氯硅烷的反應(yīng)：Si+3HCl^=SiHCl3+H2,C正確；

D.高純硅是半導(dǎo)體，D錯(cuò)誤；

故選D。

3.答案：A

CH2ONO2

解析：A.硝化甘油即三硝酸甘油酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CHONO2,A錯(cuò)誤；

CH2ONO2

B.氯元素原子序數(shù)為17,中子數(shù)為20的氯原子為37。，故中子數(shù)為20的氯離子表示

為37cr,B正確；

C2丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CHCH3,其實(shí)驗(yàn)式為CH2,C正確；

D.CO：的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,故其VSEPR模型為平面三角形，D正確；

故選Ao

4.答案：C

解析：A.反應(yīng)2FeH（SOj+40Na=2Fe+4Na2s+16m2。+凡中Na元素化合價(jià)上升，

S元素化合價(jià)下降，Na2s既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A正確；B.FeH（SC>4）,中H為

+1價(jià)，S為+6價(jià)，。為-2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為零可知，F(xiàn)e的化合價(jià)為+3,B正確；

C.未說(shuō)明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算生成22.4LH2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.Na、Na2s和Na2。等均易被空氣中的氧氣氧化，則該反應(yīng)需要在隔絕空氣的條件下

進(jìn)行，D正確；故選C。

5.答案：A

2+

解析：A.Ca'K+、CH3coeT、C1CF之間不發(fā)生反應(yīng)，可以在溶液中大量共存，A

選；

2+

B.Ba>HCO；、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成BaCC)3沉淀，不能在溶液中大量共存，B不

選；

C.Fe3+和SCNT會(huì)反應(yīng)生成Fe(SCN)3,不能在溶液中大量共存，C不選；

D.S?。；一和H+反應(yīng)會(huì)生成S和S。？，不能不能在溶液中大量共存，D不選；

故選Ao

6.答案：C

解析：A.由分析知，試劑①可以選用石灰乳，從而降低成本，A正確；

B.由分析知，加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是過(guò)濾，B正確；

C.由于Mg?+易水解，MgCL溶液通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶無(wú)法得到無(wú)水MgCl2，C錯(cuò)誤；

D.電解熔融MgCU所得副產(chǎn)物Cl2，在工業(yè)制備鹽酸的主要原料，D正確；

故選C。

7.答案：D

解析：A.石墨中每層的碳原子的p軌道相互平行而重疊，故電子可在碳原子平面運(yùn)動(dòng)

而導(dǎo)電，A正確；

B.在鋼鐵中摻雜Cr和Ni形成不銹鋼，使其具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，B正確；

C.熔融態(tài)的二氧化硅冷卻過(guò)快得到?jīng)]有晶體外形的瑪瑙，緩慢冷卻得到水晶晶體，C

正確；

D.常溫常壓下，冰會(huì)融化為水，因此常溫常壓下可燃冰的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)分解，D錯(cuò)

誤；

故答案選D。

8.答案：D

解析：A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，能和裝置空氣中的氧氣反

應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，干擾實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鏤分解后生成氨氣和氯化氫，二者遇冷后又會(huì)生成氯化鏤，故B錯(cuò)誤；

C.圖③裝置能用于煤的干儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)，不能用于煤的氣化實(shí)驗(yàn)，煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為可

燃性氣體的過(guò)程，主要反應(yīng)為：C+H2O(g)=CO+H2,故C錯(cuò)誤；

D.MnC)2和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，用向上排空氣法收集氯氣，用NaOH

溶液吸收尾氣，故D正確；

故選D。

9.答案：C

解析：A.1-澳丁烷中的澳元素檢驗(yàn)需要在氫氧化鈉溶液中水解，硝酸酸化后，加入硝

酸銀溶液，即所需的試劑：NaOH溶液、稀硝酸和硝酸銀溶液，A正確；

B.飽和漠水和1—丙醇互溶，和2—氯丙烷分層，和丙怏混合褪色，和苯酚混合產(chǎn)生白

色沉淀，因此用飽和漠水可鑒別1—丙醇、2—氯丙烷、丙醛和苯酚溶液，B正確；

C.CH30coOCH3分子中只有1類氫原子，通過(guò)核磁共振氫譜檢測(cè)時(shí)，譜圖上呈現(xiàn)一組

峰，C錯(cuò)誤；

D.蛋白質(zhì)灼燒可產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，可通過(guò)灼燒聞氣味來(lái)區(qū)分衣物的材質(zhì)屬于蛋白

質(zhì)還是纖維素，D正確；

答案選C。

10.答案：D

解析：A.PBJ與足量C2H50H發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

PBr3+3c2H50HP(OC2H5)3+3HBr，故A正確；

B.銅片上電鍍銀，陽(yáng)極銀失電子生成陰離子，陰極銀離子得電子生成金屬銀，總反應(yīng)

(銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液)為Ag(陽(yáng)極)嘎里Ag(陰極)，故B正確；

C.KAl(SC)4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液生成氫氧化鋁沉淀、硫酸領(lǐng)沉淀、硫酸

鉀，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SOj+3Ba2++6OH-^2Al(OH)3J+3BaSC?4J，故

C正確；

D.酸性HzCOs〉苯酚〉HCO；，苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，

OOH

人人HCO；,故D錯(cuò)誤；

+3

QCO2+H2O——

選D。

11.答案：c

解析：A.X中含有sp3雜化的碳原子，所有原子不可能共平面，A錯(cuò)誤；

B.Y中含有酯基，難溶于水，但密度比水小，B錯(cuò)誤；

C.Z分子中存在手性碳原子，故存在對(duì)映異構(gòu)的同分異構(gòu)體，C正確；

D.Z分子中含有碳碳雙鍵和酯基2種官能團(tuán)，D錯(cuò)誤；

故選C。

12.答案：A

解析：A.CaC?中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，CaC%中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1,A錯(cuò)誤；

B.C2cL的結(jié)構(gòu)為Cl—c三（：—口，含有3個(gè)。鍵和2個(gè)兀鍵，B正確；

C.苯（C6H6）中所有C原子可能在同平面上，C正確；

D.H2cO3酸性比HC1O的酸性強(qiáng)，D正確；

故選Ao

13.答案:C

解析：A.青銅銹蝕I過(guò)程屬于電化學(xué)腐蝕，Cu在負(fù)極失去電子生成CuCL電極反應(yīng)方

程式為：Cu+Cr-e-^CuCl,故A正確；

B.青銅銹蝕I過(guò)程發(fā)生電極反應(yīng)：Cu+Cr-e-=CuCl,Ct濃度越大，腐蝕趨勢(shì)越

大，故B正確；

C.青銅銹蝕ni過(guò)程中Cu2o和空氣中的。2、HC1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2（OH）3Cb

化學(xué)方程式為：2CU2O+O2+2HC1+2H2O-2CU2（OH）3C1,故C錯(cuò)誤；

D.青銅器修復(fù)可用碳酸鈉溶液浸泡一段時(shí)間，除去表面的酸性物質(zhì)（如HC1）,能使

其保存更長(zhǎng)久，D正確；

故選C。

14.答案：B

解析：A.反應(yīng)物起始濃度均為Q5mol.LT，反應(yīng)30min測(cè)得氯苯15%轉(zhuǎn)化為鄰二氯

苯，25%轉(zhuǎn)化為對(duì)二氯苯，說(shuō)明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)H的小，則反應(yīng)I的活化能大于

反應(yīng)n,A正確；

B.改變反應(yīng)物濃度可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間，

但是，產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)，因此，不能提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，B錯(cuò)

誤；

C.可以使用對(duì)生成鄰二氯苯有更高選擇性的催化劑，以提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的比例，C

正確；

D.由于兩產(chǎn)物濃度之比與反應(yīng)時(shí)間無(wú)關(guān)，適當(dāng)提高反應(yīng)溫度，使催化劑碘的溶解度增

大，既可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)可以提高鄰位取代的機(jī)率（催化劑會(huì)參與反應(yīng)形

成中間體，根據(jù)信息可知，碘在對(duì)位的取代機(jī)率較大），從而提高產(chǎn)物中鄰二氯苯的

比例，D正確；

故選B。

15.答案：D

解析：A.在物質(zhì)的量濃度均為O.lmoVL的Na2s與NaHS的混合溶液中，

PKa（HS）=p黑瞽2=pc（H+）=13,故pH約為13,A正確；

B.在0.05molH2s氣體通入lL0.5mol/L的硫酸銅溶液中，

H2s（g）+Cu2+（aq）==2H+gq）+CuS（s）,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K=&里公）,&（HS）=叫=J/,故能觀察到黑色沉淀，B正確；

Ksp（CuS）10-35

C.由于p&（HS-）=13,pKh（HS-）=14—7=7由于pKh（HS-）＞pKa（HS）故水解大于

電離，O.lmol/LNaHS溶液中c（Na+）＞c（H2sAe腎一），C正確；

D.由T12S(s)+2H+(aq)^2Tl+(>q)+H2S(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)

/aS)_KT?。

-=1,O.lmolTl.S固體能溶解在IL].2moi的一元強(qiáng)酸，

/Ca(H2S)^a(HS)i0^

D錯(cuò)誤；

故選D。

16.答案：B

解析：A.向KI溶液中滴加少量的FeC[若FeCL沒(méi)有剩余說(shuō)明反應(yīng)是完全的，因此向

反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，則說(shuō)明該反應(yīng)是有限度的，A正確；

B.水楊酸含有酚羥基，能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，取少量乙酰水楊酸樣品，加入蒸儲(chǔ)

水和少量乙醇，振蕩，再加入1-2滴FeCL溶液，溶液變成紫色，這說(shuō)明樣品中可能含

有水楊酸，而不是生成紫色沉淀，B錯(cuò)誤；C.甲醛具有還原性，若空氣中有甲醛，則

將其注入盛有酸性高鎰酸鉀溶液試管中會(huì)褪色或顏色變淺，若不變色，則證明空氣中

幾乎不含甲醛，C正確；D.取ImLo.5moiA1CL溶液于試管中，加入2mL飽和NaF

溶液，再加入lmL3.0mol.LTNIVH2。溶液，若無(wú)現(xiàn)象，證明溶液中幾乎無(wú)加3+,則

AJ3+與F-形成了穩(wěn)定的配合物，D正確；故選B。

17.答案：(1)f111；CD；Ti3Al；

(義xa2cxic)-2)

(2)sp2雜化；并環(huán)的碳碳單價(jià)是通過(guò)未雜化的兩個(gè)p軌道形成的。鍵，一般的碳碳

單鍵是sp3雜化軌道頭碰頭形成，P軌道比sp3軌道要伸展的更長(zhǎng)，因此帶星號(hào)碳碳之

間的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)

解析：(1)①Ti為22號(hào)元素，基態(tài)Ti原子的價(jià)電子為3d24s2,軌道表示式

;②A.A12H6分子中只在離子鍵，A錯(cuò)誤；B.

由于電負(fù)性Al>Mg,電負(fù)性差值越大，化學(xué)鍵中離子鍵的百分?jǐn)?shù)越大，離子鍵成分

的百分?jǐn)?shù)：Al2O3<MgO,B錯(cuò)誤；C.由于Mg的3s電子為全滿結(jié)構(gòu)，第一電離能：

Mg>Al,C正確；D.接近沸點(diǎn)的水蒸氣會(huì)通過(guò)氫鍵締合在一起，測(cè)定接近沸點(diǎn)的水蒸

氣的相對(duì)分子質(zhì)量，測(cè)量值偏大，D正確；由晶胞圖知，該晶胞中A1的個(gè)數(shù)為

—x8+l=2>Ti的個(gè)數(shù)為,x2+^x8+3=6,Al:Ti=l:3)該合金的化學(xué)式是TI3AI；骷

824

2>(27+3>48)342

度為夕=g/cm3；

名xa2cxlCT21(%xa%xlO-2i)

（2）如圖知，帶星號(hào)碳的雜化方式為sp2雜化；并環(huán)的碳碳單價(jià)是通過(guò)未雜化的兩個(gè)

p軌道形成的b鍵，一般的碳碳單鍵是sp3雜化軌道頭碰頭形成，P軌道比sp3軌道要

伸展的更長(zhǎng)，因此帶星號(hào)碳碳之間的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)。

18.答案：（1）CuFeSz+O2之典SO2個(gè)+FeS+Cu;除去Hz。？，防止后續(xù)過(guò)程中氧化

Fe?+等還原性微粒。；（NHjSCVFeSCVGHzO

（2）ACD

（3）取樣品少量于試管中，加水溶解，加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加入雙氧

水，顯紅色，說(shuō)明有Fe?+

解析：（1）由分析知，步驟I的化學(xué)方程式是CuFeS2+O20SO2T+FeS+Cu;步

驟HI的目的是除去H2。？，防止后續(xù)過(guò)程中氧化Fe?+等還原性微粒；由蒸發(fā)濃縮、冷卻

結(jié)晶得到（NH4）2SO4FeSO4-6H2O晶體，故溶解度最小的是

（NH4）0SO4FeSO4-6H2O;

（2）A.氣體A為SO2氣體，是常見(jiàn)的漂白劑，A正確；B.單質(zhì)B為銅單質(zhì)，溶液C為

H2SO4和H2O2的混合溶液，能發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；?.（NHjSCVFeSCVGHzO中含有

Fe"，F(xiàn)e?+易被氧化為Fe"，F(xiàn)e"水解生成氫氧化鐵膠體，可以用作污水處理的混凝

劑，C正確；D.氣體E為H2s氣體，水溶液在空氣中長(zhǎng)期放置易被空氣中的氧氣氧化

而變質(zhì)，D正確；

（3）（NHJzSO/FeSCVGHzO中含有的金屬陽(yáng)離子為Fe?+，檢驗(yàn)方法為：取樣品少

量于試管中，加水溶解，加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化，再加入雙氧水，顯紅色，說(shuō)

明有Fe?+。

19.答案：(1)H2O+2e+CO2-H2T+CO^"

(2)

(3)-

3

(4)BD

(5)該反應(yīng)未達(dá)平衡，CH,在氧化過(guò)程中會(huì)生成大量0、0H自由基，有利于SO2氧

化速率加快

解析：(1)電解CaCU溶液，陰極HzO得到電子生成C0；,根據(jù)得失電子守恒和電

荷守恒配平電極方程式為：H2O+2e+C02—H2T+CO1,然后發(fā)生反應(yīng)：

-

Ca^+CO"-CaCO3^o

(2)由蓋斯定律可知，①-2x②可得反應(yīng)③，則三個(gè)反應(yīng)的AH之間的關(guān)系為：

△&=AH]_2A用。

(3)根據(jù)已知條件列出“三段式”

2H2s(g)+SO2(g)-3S(g)-+2H2O(g)

起始(mol/L)00

轉(zhuǎn)化(mol/L,10.5

1.51

平衡(mol/L)x11.51

K=FxlS=3375,解得x=lmol,則平衡時(shí)雪孚_1_2

----------------------O

Ixx2”(s)1.53

(4)A.由圖可知，溫度越低，SO2的吸附量越高，但SO2氧化反應(yīng)速率越慢，A錯(cuò)

誤；

B.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，牖減，已知：SO?的物理吸附過(guò)程能自發(fā)進(jìn)行，則

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，B正確