(預(yù)習(xí)課)2024年人教版高二化學(xué)(選擇性必修2)寒假提升學(xué)與練 第05講 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（解析版）

【淘寶店鋪：向陽百分百】【淘寶店鋪：向陽百分百】【淘寶店鋪：向陽百分百】第05講分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)目錄新知導(dǎo)航：熟悉課程內(nèi)容、掌握知識脈絡(luò)基礎(chǔ)知識：知識點全面梳理，掌握必備重點記憶：關(guān)鍵點快速記憶，提升能力小試牛刀：考點剖析+過關(guān)檢測，合理應(yīng)用課時1共價鍵的極性一．共價鍵的極性極性鍵非極性鍵定義由不同原子形成的共價鍵，電子對發(fā)生偏移電子對不發(fā)生偏移的共價鍵原子吸引電子能力不同相同共用電子對共用電子對偏向吸引電子能力強的原子共用電子對不發(fā)生偏移成鍵原子電性顯電性電中性成鍵元素一般是不同種非金屬元素同種非金屬元素舉例Cl—Cl、H—H一般：電負(fù)性差值＜1.7為共價鍵，且電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大。二．分子的極性1．極性分子與非極性分子2．共價鍵的極性與分子極性的關(guān)系類型實例鍵的極性空間結(jié)構(gòu)分子極性X2H2、N2非極性鍵直線形非極性分子XYHCI、NO極性鍵直線形極性分子XY2

（X2Y)CO2、CS2極性鍵直線形非極性分子SO2極性鍵V形極性分子H2O、H2S極性鍵V形極性分子XY3BF3極性鍵平面正三角形非極性分子NH3極性鍵三角錐形極性分子XY4CH4、CCl4極性鍵正四面體形非極性分子【注意】臭氧分子中的共價鍵是極性鍵，臭氧分子是極性分子。3．利用化合價法判斷ABn型分子中，若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素的價電子數(shù)，則為非極性分子，否則為極性分子。如下表所示：分子式中心原子分子極性化合價絕對值價電子數(shù)CO244非極性分子BF333非極性分子CH444非極性分子H2O26極性分子NH335極性分子SO246極性分子SO366非極性分子PCl335極性分子PCI555非極性分子【歸納】判斷分子是否為非極性分子的方法（1）中心原子的價電子全部成鍵即化合價的絕對值與價電子數(shù)相等的分子為非極性分子。（2）中心原子的孤電子對數(shù)為0的分子為非極分子。（3）AB2型、AB3型、AB4型的空間結(jié)構(gòu)分別為直線形、平面三角形、正四面體形的分子是非極性分子。三．鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響1．鍵的極性(1)共價鍵的極性越強，鍵的活潑性也越強，容易發(fā)生斷裂，易發(fā)生相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)。(2)成鍵元素的原子吸引電子能力越強，電負(fù)性越大，共價鍵的極性就越強，在化學(xué)反應(yīng)中該分子的反應(yīng)活性越強，在化學(xué)反應(yīng)中越容易斷裂。2．鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。例如，羧酸是一大類含羧基(—COOH)的有機酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小來衡量，pKa越小，酸性越強。羧酸的酸性大小與其分子的組成和結(jié)構(gòu)有關(guān)，如下表所示：不同羧酸的pKa羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23課時2分子間作用力分子的手性一．分子間作用力1．范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念：是分子間普遍存在的相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。(2)特征：很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1～2個數(shù)量級。(3)影響因素：分子的極性越大，范德華力越大；組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。(4)對物質(zhì)性質(zhì)的影響：范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，范德華力越大，物質(zhì)熔、沸點越高。2．氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念：由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個電負(fù)性很大的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。(2)表示方法：氫鍵通常用A—H…B表示，其中A、B為N、O、F，“—”表示共價鍵，“…”表示形成的氫鍵。(3)氫鍵的本質(zhì)和性質(zhì)氫鍵的本質(zhì)是靜電相互作用，它比化學(xué)鍵弱得多，通常把氫鍵看作是一種比較強的分子間作用力。氫鍵具有方向性和飽和性，但本質(zhì)上與共價鍵的方向性和飽和性不同。①方向性：A—H…B三個原子一般在同一方向上。原因是在這樣的方向上成鍵兩原子電子云之間的排斥力最小，形成的氫鍵最強，體系最穩(wěn)定。②飽和性：每一個A—H只能與一個B原子形成氫鍵，原因是H原子半徑很小，再有一個原子接近時，會受到A、B原子電子云的排斥。(4)分類：氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩類。存在分子內(nèi)氫鍵，存在分子間氫鍵。前者的沸點低于后者。(5)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：氫鍵主要影響物質(zhì)的熔、沸點，分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點升高，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔、沸點降低。3．溶解性(1)“相似相溶”規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑，如蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，難溶于水。(2)影響物質(zhì)溶解性的因素①外界因素：主要有溫度、壓強等。②氫鍵：溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。③分子結(jié)構(gòu)的相似性：溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)相似程度越大，其溶解性越大，如乙醇與水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。易錯警示(1)氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵。(2)存在氫鍵則必然存在范德華力，但存在范德華力不一定存在氫鍵。(3)利用范德華力判斷物質(zhì)熔、沸點高低的前提是物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)要相似。結(jié)構(gòu)相似的判斷方法有兩種:一是同一主族同一類別的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似,如H2S和H2Te;二是運用價層電子對互斥模型判斷其分子的空間結(jié)構(gòu)。(4)比較分子沸點時,一定要注意氫鍵的存在。分子間氫鍵使沸點較高,分子內(nèi)氫鍵使沸點較低。二．分子的手性1．概念(1)手性異構(gòu)體：具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能疊合，互稱手性異構(gòu)體(或?qū)τ钞悩?gòu)體)。(2)手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。2．手性分子的判斷(1)判斷方法：有機物分子中是否存在手性碳原子。(2)手性碳原子：有機物分子中連有四個各不相同的原子或基團的碳原子。如，R1、R2、R3、R4互不相同，即eq\o(C,\s\up6(*))是手性碳原子。一．判斷分子極性的一般思路二．常見分子的極性三．物質(zhì)溶解性的判斷與比較(1)依據(jù)“相似相溶”規(guī)律非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如蔗糖和氨易溶于水，難溶于CCl4，因為蔗糖、氨、水都是極性分子；而萘和碘易溶于CCl4，難溶于水，因為萘、碘和CCl4都是非極性分子。離子化合物是強極性物質(zhì)，很多易溶于水。(2)依據(jù)溶質(zhì)與溶劑之間是否存在氫鍵溶劑與溶質(zhì)之間存在氫鍵，溶解性好，溶質(zhì)分子不能與水分子形成氫鍵，在水中溶解度就比較小。如NH3極易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能與水混溶，就是因為它們與水形成了分子間氫鍵的原因。(3)依據(jù)分子結(jié)構(gòu)的相似性溶質(zhì)與溶劑分子結(jié)構(gòu)的相似程度越大，其溶解度越大。如醇(羧酸、醛)的烴基越大，在水中的溶解度越小。(4)是否與水發(fā)生反應(yīng)如果溶質(zhì)與水能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也會增大溶質(zhì)的溶解度。如SO2與水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO3，而H2SO3可溶于水，因此SO2的溶解度較大。四、范德華力、氫鍵、共價鍵比較概念范德華力氫鍵共價鍵定義物質(zhì)分子之間普遍存在的一種作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很大的原子之間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用作用微粒分子H與N、O、F原子概念范德華力氫鍵共價鍵定義物質(zhì)分子之間普遍存在的一種作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很大的原子之間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用作用微粒分子H與N、O、F原子概念范德華力氫鍵共價鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點升高，如CF4<CCl4<CBr4①分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大。如熔、沸點：H2O>H2S；②分子內(nèi)氫鍵降低物質(zhì)的熔、沸點共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強考點剖析考點一：共價鍵的極性與分子極性1．（2023秋·浙江衢州·高二校聯(lián)考期末）下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0 C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<0【答案】A【詳解】A．SKIPIF1<0是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，A正確；B．BF3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，B錯誤；C．SKIPIF1<0是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，C錯誤；D．SKIPIF1<0是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D錯誤；故答案選A。2．（2022秋·廣東廣州·高二執(zhí)信中學(xué)校考期中）下列有關(guān)漂白劑說法正確的是A．SO2含有極性鍵的非極性分子B．O3是含有非極性鍵的非極性分子C．H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子D．NaClO是含有配位鍵和離子鍵的離子化合物【答案】C【詳解】A．SO2中S、O原子之間只存在極性鍵，SO2中S原子價層電子對個數(shù)=2+SKIPIF1<0=3且含有1個孤電子對，則SO2為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，選項A錯誤；B．O3中原子之間只存在非極性鍵，O3和SO2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，SO2為極性分子，則O3為極性分子，選項B錯誤；C．H2O2中存在O﹣H極性鍵、O﹣O非極性鍵，H2O2是書頁形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，選項C正確；D．NaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵，NaClO中不含配位鍵，NaClO為離子化合物，選項D錯誤；答案選C。3．在我國南海300~500m深的海底存在著大量的“可燃冰”，其主要成分為甲烷水合物。在常溫、常壓下它會分解成水和甲烷，因而得名。下列關(guān)于甲烷和水這兩種分子極性的描述正確的是A．兩種分子都是極性分子B．兩種分子都是非極性分子C．CH4是極性分子D．H2O是極性分子，CH4是非極性分子【答案】D【詳解】A．水是“V”形結(jié)構(gòu)，是極性分子，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子，故A錯誤；B．根據(jù)A選項分析，故B錯誤；C．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，CH4是非極性分子，故C錯誤；D．根據(jù)前面分析，H2O是極性分子，CH4是非極性分子，故D正確。答案為D。4．下列說法正確的是A．CO2為含極性鍵的極性分子B．H2O和NH3中心原子的雜化方式相同C．Si-O的鍵長小于C-O的鍵長D．HCN和CH4均是非極性分子【答案】B【詳解】A．CO2正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A錯誤；B．H2O分子中中心O原子價層電子對數(shù)為2+SKIPIF1<0=4，O原子采用sp3雜化；NH3分子中中心N原子價層電子對數(shù)為3+SKIPIF1<0=4，采用sp3雜化，B正確；C．Si原子半徑大于C原子，所以Si-O的鍵長大于C-O的鍵長，C錯誤；D．HCN中正負(fù)電荷中心不能重合，為極性分子，D錯誤；綜上所述答案為B。5．（2023秋·天津南開·高二天津市天津中學(xué)校考期末）下列羧酸中酸性最弱的是A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0 C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<0【答案】B【詳解】烴基是推電子基團，導(dǎo)致羧基中O?H的極性減小，電離氫離子能力減弱，酸性減小，故酸性HCOOH>CH3COOH；Cl的電負(fù)性比H大，C?Cl的極性大于C-H，導(dǎo)致羧基中O-H的極性增大，電離氫離子能力增強，酸性增強，C原子數(shù)相同時，Cl原子越多，酸性越強，故酸性CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，故酸性最弱的是CH3COOH，B符合題意；故選B?？键c二：分子間作用力6．（吉林·遼源市田家炳高級中學(xué)校高二期中）下列說法中正確的是A．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高C．相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大D．分子間只存在范德華力，不存在化學(xué)鍵【答案】B【解析】A．分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點越高，分子穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，故A錯誤；B．影響分子晶體熔沸點高低的因素為分子間作用力，分子間作用力越大，分子晶體的熔沸點越高，故B正確；C．不含有氫鍵的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，故C錯誤；D．分子間存在范德華力，也可能存在氫鍵，如水中分子間存在范德華力和氫鍵，故D錯誤；故選B。7．（2023秋·天津南開·高二天津市天津中學(xué)校考期末）下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”原理解釋的是A．蔗糖易溶于水 B．萘易溶于四氯化碳C．氯氣易溶于氫氧化鈉溶液 D．酒精易溶于水【答案】C【分析】“相似相溶”原理是非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑?！跋嗨葡嗳堋边€適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性?！驹斀狻緼．蔗糖分子中有羥基，水分子中也有羥基，分子結(jié)構(gòu)上存在著一定的相似性，蔗糖易溶于水可以用“相似相溶”原理解釋，故A不選；B．萘和四氯化碳均為非極性分子，萘易溶于四氯化碳可以用“相似相溶”原理解釋，故B不選；C．氯氣易溶于氫氧化鈉溶于是因為氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鹽(氯化鈉和次氯酸鈉)，不能用“相似相溶”原理解釋，故C選；D．酒精分子中含有羥基，和水分子中的羥基相近，所以酒精易溶于水可以用“相似相溶”原理解釋，故D不選；故選C。8．下列對分子的性質(zhì)的解釋中，正確的是A．水很穩(wěn)定(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致B．乳酸()分子中含有兩個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋D．甲烷可以形成甲烷水合物，是因為甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵【答案】C【解析】A．化合物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵強弱有關(guān)，氫鍵影響水的沸點但不影響水的穩(wěn)定性，A錯誤；B．乳酸分子中與-OH相連的C上連有4個不同的基團，是手性碳原子，B錯誤；C．碘、四氯化碳、甲烷是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水，C正確；D．碳元素的電負(fù)性較小，甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，D錯誤；故選C。9．（2022秋·四川綿陽·高二四川省綿陽江油中學(xué)校考期中）關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．冰和干冰中都存在氫鍵C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因為水分子間可以形成氫鍵【答案】C【詳解】A．水分子內(nèi)不存在氫鍵，氫鍵存在于水分子之間，故A錯誤；B．干冰為二氧化碳，其中沒有氫鍵，故B錯誤；C．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的，故C正確；D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，是由于O-H鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關(guān)，氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，故D錯誤；故選C。10．（2022秋·廣東廣州·高二執(zhí)信中學(xué)?？计谥校┫铝杏嘘P(guān)氫鍵的說法正確的是A．H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間能形成氫鍵B．形成氫鍵的(X-H···Y)三原子一定在一條直線上C．氫鍵能增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點升高D．可燃冰(SKIPIF1<0)中甲烷分子和水分子之間形成了氫鍵【答案】C【詳解】A．分子的穩(wěn)定性與共價鍵有關(guān)，共價鍵鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，所以H2O比H2S穩(wěn)定，是因為水分子中H-O的鍵能大于H2S中H-S的鍵能，與氫鍵無關(guān)，A錯誤；B．HF中的氫鍵為鋸齒折線，不一定在一條直線上，B錯誤；C．氫鍵的作用力較強，能增大很多物質(zhì)分子之間的作用力，導(dǎo)致沸點升高，C正確；D．甲烷分子與水分子之間不存在氫鍵，甲烷分子與水分子之間存在范德華力，D錯誤；故答案選C。11．（2022秋·四川達州·高二達州市第一中學(xué)校校考階段練習(xí)）下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是A．CCl4和SiCl4的熔點B．鄰羥基苯甲醛()和對羥基苯甲醛()的沸點C．O3和O2在水中的溶解度D．H2SO3和H2SO4的酸性【答案】C【詳解】A．分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸越大，所以SiCl4的沸點比CCl4的高，故A不符合題意；B．鄰羥基苯甲醛的兩個基團靠的很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點降低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點升高，所以鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低，故B不符合題意；C．O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，和水的結(jié)構(gòu)相似，氧氣是直線型結(jié)構(gòu)，根據(jù)相似相溶原理，所以O(shè)3在水中的溶解度比O2要大，故C符合題意；D．H2SO3是二元弱酸，H2SO4是二元強酸，同等條件下亞硫酸比硫酸酸性弱，故D不符合題意；故選C。12．（2023秋·吉林·高二吉林市田家炳高級中學(xué)校考期末）下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是①H2O的熔、沸點比VIA族其它元素氫化物的高②水分子高溫下也很穩(wěn)定③接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大一些④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．①②④【答案】B【詳解】①水分子之間能形成氫鍵，所以常溫常壓下，H2O的熔、沸點比第VIA族其它元素氫化物的高，①正確；②水分子高溫下也很穩(wěn)定與氧元素的非金屬性強，氫氧鍵的鍵能大有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，②錯誤；③接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式H2O計算出來的相對分子質(zhì)量大一些，其主要原因是接近水的沸點的水蒸氣中水分子間因氫鍵而形成了“締合分子”，③正確；④鄰羥基苯甲酸能形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，則鄰羥基苯甲酸的分子間作用力小于對羥基苯甲酸，熔、沸點低于羥基苯甲酸，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低與氫鍵有關(guān)，④正確；正確的是：①③④；故選B。13．下列說法正確的是A．鍵的極性：N-H鍵>O-H鍵>F-H鍵B．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3C．強度：氫鍵>化學(xué)鍵>范德華力D．沸點：【答案】B【詳解】A．已知電負(fù)性F＞O＞N，則鍵的極性：N-H鍵＜O-H鍵＜F-H鍵，A錯誤；B．已知電負(fù)性F＞O＞N，即非金屬性F＞O＞N，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與其非金屬性一致即HF>H2O>NH3，B正確；C．氫鍵是一種分子間作用力，其強度介于化學(xué)鍵和范德華力之間，其強度：化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力，C錯誤；D．由于鄰羥基苯甲酸能夠形成分子內(nèi)氫鍵，沸點降低，而對羥基苯甲酸只能形成分子間氫鍵，導(dǎo)致沸點升高，故沸點：鄰羥基苯甲酸小于對羥基苯甲酸，D錯誤；故答案為：B?？键c三：分子的手性14．（2022·青海海東·高二期末）某有機物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，R分子中的手性碳原子(連有四個不同原子或基團的碳原子)個數(shù)為A．3 B．4 C．5 D．6【答案】C【解析】由題干信息可知，R中含有5個連有四個互不相同的原子或原子團的碳原子，如圖所示：，故答案為：C。15．按要求完成下列問題：(1)寫出基態(tài)鐵原子的電子排布式和Mg2+的電子排布式：_______、_______。(2)H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和H2O分子之間的氫鍵從強到弱的順序為_______。的沸點比高的原因是_______。(3)寫出CCl4分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角：_______、_______、_______。(4)下列分子若是手性分子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子。______、_____【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2

1s22s22p6(2)

分子內(nèi)的O-H鍵＞H2O分子之間的氫鍵＞分子間的范德華力

可形成分子間氫鍵，使其沸點升高，形成分子內(nèi)氫鍵，使其沸點降低(3)

正四面體

sp3

109°28′(4)

不是手性分子【詳解】（1）Fe為26號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，Mg為12號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知，Mg2+的電子排布式為1s22s22p6。（2）化學(xué)鍵比分子間作用力強的多，氫鍵是一種特殊的分子間作用力，比分子間的范德華力強，故H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和H2O分子之間的氫鍵從強到弱的順序為分子內(nèi)的O-H鍵＞H2O分子之間的氫鍵＞分子間的范德華力。的沸點比高的原因是可形成分子間氫鍵，使其沸點升高，形成分子內(nèi)氫鍵，使其沸點降低。（3）CCl4分子的中心原子C原子的σ鍵電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為SKIPIF1<0，則其空間構(gòu)型為正四面體，中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型為sp3，分子中共價鍵的鍵角為109°28′。（4）手性碳原子是指連接四個不一樣的原子或原子團的碳原子，為手性分子，手性碳原子如圖所示。不含有手性碳原子，不是手性分子。過關(guān)檢測1．（2022秋·寧夏銀川·高二銀川二中校考期中）下列有關(guān)分子的敘述正確的是A．雙原子分子AB一定是極性分子B．三原子分子SKIPIF1<0一定是非極性分子C．四原子分子SKIPIF1<0一定是極性分子D．ABn型分子的中心原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，則ABn一定是非極性分子【答案】A【詳解】A．雙原子分子AB型，原子不同，則共價鍵一定為極性共價鍵，構(gòu)成的分子一定為極性分子，A正確；B．三原子分子AB2中若正、負(fù)電荷的重心不重合，就屬于極性分子，如H2O為極性分子，B錯誤；C．四原子分子SKIPIF1<0若正、負(fù)電荷的重心重合，就屬于非極性分子，如BF3，C錯誤；D．SKIPIF1<0的中心原子C最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，SKIPIF1<0是非極性分子，SKIPIF1<0的中心原子N最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，但SKIPIF1<0為極性分子，D錯誤；故選A。2．（2023秋·天津南開·高二天津市天津中學(xué)?？计谀┫铝姓f法正確的是A．可以利用質(zhì)譜儀測得某未知物的結(jié)構(gòu)B．三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性C．可燃冰SKIPIF1<0中甲烷分子和水分子間形成了氫鍵D．臭氧分子是非極性分子【答案】B【詳解】A．質(zhì)譜儀能測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故A錯誤；B．F和Cl都是吸電子基，F(xiàn)的電負(fù)性比Cl大，對電子的吸引力更強，使羧基中羥基上的O-H鍵極性更大，更容易斷裂，所以當(dāng)乙酸中甲基上的三個氫原子被F或Cl取代時，得到的三氟乙酸的酸性比三氯乙酸強，故B正確；C．甲烷分子中的氫原子連在碳原子上，碳的電負(fù)性比較小，不能形成氫鍵，故C錯誤；D．臭氧是V形結(jié)構(gòu)，是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子，故D錯誤；故選B。3．（2022秋·寧夏石嘴山·高二平羅中學(xué)校考期中）由徐光憲院士發(fā)起院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物生動形象地戲說了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等眾多“分子共和國”中的明星。下列說法正確的是A．鍵角：NH3<BF3B．酸性：CH3COOH>CF3COOHC．SOCl2分子中只存在σ鍵，不存在π鍵D．H2S、O3分子的空間結(jié)構(gòu)均為直線形，且均為非極性分子【答案】A【詳解】A．NH3中的N為sp3雜化，BF3中的B為sp2雜化，故鍵角NH3＜BF3，A正確；B．氟的電負(fù)性較強，使O-H的極性增強，更易電離出氫離子，故酸性：CH3COOH<CF3COOH，B錯誤；C．該分子中含有兩個S?Cl鍵和一個S=O鍵，單鍵是σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，C錯誤；D．H2S、O3分子的空間結(jié)構(gòu)均為V形，均為極性分子，D錯誤；答案選A。4．（2022春·高二單元測試）數(shù)據(jù)是科學(xué)推理中的重要證據(jù)，出下表中的數(shù)據(jù)，所得推論正確的是羧酸SKIPIF1<0丙酸SKIPIF1<04.88乙酸SKIPIF1<04.76甲酸SKIPIF1<03.75氯乙酸SKIPIF1<02.86二氯乙酸SKIPIF1<01.29三氯乙酸SKIPIF1<00.65三氟乙酸SKIPIF1<00.23A．相同濃度下，乙酸的酸性一定強于氯乙酸B．烴基是吸電子基團，烴基越長，吸電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C．鹵素原子是推電子基團，鹵素原子使得羧基中羥基的極性變小，導(dǎo)致二氯乙酸的酸性強于一氯乙酸D．氟原子的電負(fù)性大于氯原子，使SKIPIF1<0—的極性大于SKIPIF1<0—的極性，使三氟乙酸羧基中羥基的極性增大，導(dǎo)致三氟乙酸容易電離出氫離子【答案】D【詳解】A．由表可知電離平衡常數(shù)KaSKIPIF1<0=10-4.76，KaSKIPIF1<0=10-2.86，電離平衡常數(shù)越大電離程度越大，則相同濃度下，氯乙酸的酸性強于乙酸，A錯誤；B．烴基為推電子基團，碳原子數(shù)越多，推電子能力越強，則酸性越弱，故酸性有：甲酸＞乙酸＞丙酸，B錯誤；C．鹵素原子為吸電子基團，鹵素元素電負(fù)性越大，吸電子能力越強，故酸性：二氯乙酸＞一氯乙酸，C錯誤；D．電負(fù)性越大吸引電子能力越強，F(xiàn)的電負(fù)性大于Cl，則F-C極性大于Cl-C的極性，F(xiàn)元素吸引電子能力較大導(dǎo)致F3C-C極性大于Cl3C-C的極性，則三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性較強，D正確；故選：D。5．下列說法正確的是A．非極性分子中的原子上一定不含孤電子對B．ABn型分子的中心原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則ABn不一定是非極性分子C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3雜化，分子中鍵角均為109°28′D．平面三角形分子一定是非極性分子【答案】B【詳解】A．CH4、CCl4均是非極性分子，CH4分子中的原子無孤電子對，CCl4分子中的氯原子含有孤電子對，A錯誤；B．NH3中心原子N最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，其為極性分子；中心原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)的ABn型分子，若中心原子的化合價的絕對值等為于價電子數(shù)則一定是非極性分子，如CH4，B正確；C．甲烷是正四面體，鍵角均為109°28′，二氯甲烷分子的構(gòu)型是四面體，鍵角發(fā)生了變化，不等于109°28′，C錯誤；D．甲醛中心原子C上無孤電子對，價層電子對數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形，碳原子位于三角形內(nèi)部，結(jié)構(gòu)不對稱，所以為極性分子，D錯誤；故選B。6．下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是A．配位鍵屬于一種特殊的共價鍵,所以配合物都很穩(wěn)定B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵C．壁虎能在光滑的墻壁上行走是因為壁虎腳底的細(xì)毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力D．互為手性異構(gòu)的分子具有完全相同的組成和原子排列,所以生產(chǎn)手性藥物時無需分離手性異構(gòu)體【答案】C【解析】A．配位鍵的強度有大有小，所以有的配合物很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定，A錯誤；B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子內(nèi)部O原子和H原子形成的共價鍵鍵能較大，分子間氫鍵影響的是水的熔沸點，B錯誤；C．壁虎腳底的細(xì)毛與物體表面的分子產(chǎn)生分子間作用力，與重力平衡，從而可以在光滑的墻壁上行走，C正確；D．互為手性異構(gòu)的分子之間化學(xué)性質(zhì)有差異，需要分離手性異構(gòu)體，D錯誤；綜上所述答案為C。7．（山東德州·高二期末）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的事實解釋錯誤的是選項事實解釋A甲醛為平面形分子甲醛分子中C原子為SKIPIF1<0雜化，鍵角均是SKIPIF1<0BHF的穩(wěn)定性高于HClHF分子間能形成氫鍵C碘在SKIPIF1<0中的溶解度比在水中大碘和SKIPIF1<0均為非極性分子，水是極性分子D的沸點比低前者形成了分子內(nèi)氫鍵，后者形成分子間氫鍵【答案】B【解析】A．甲醛結(jié)構(gòu)簡式為SKIPIF1<0，中心原子為C，價層電子對數(shù)為3，雜化類型sp2，立體構(gòu)型為平面三角形，鍵角120°，A項正確；B．穩(wěn)定性和分子間氫鍵無因果關(guān)系，因為H—F鍵的鍵能大于H—Cl鍵，故HF比HCl穩(wěn)定，B項錯誤；C．碘和四氯化碳都屬于非極性分子，水是極性分子，依據(jù)相似相溶原理，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，C項正確；D．形成分子內(nèi)氫鍵，形成分子間氫鍵，故前者沸點較后者低，D項正確；故選B。8．（2023秋·河北邢臺·高二邢臺市第二中學(xué)校考期末）SO3和O3的混合氣體經(jīng)光解作用可生成一種新分子，結(jié)構(gòu)簡式如下所示，下列說法正確的是A．O3的鍵角為10928B．SO3與O3均為非極性分子C．SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D．SO3中心原子為sp3雜化【答案】C【詳解】A．O3分子中心原子電子對數(shù)是SKIPIF1<0，存在1對孤對電子，空間構(gòu)型為V型，鍵角為116.5°，A錯誤；B．SO3的空間構(gòu)型為平面三角形，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，O3空間構(gòu)型為V型，為極性分子，B錯誤；C．SO3分子中硫原子價層電子對數(shù)是SKIPIF1<0，不存在孤對電子，氣體SO3分子的空間構(gòu)型為平面三角形，C正確；D．SO3中心原子價層電子對數(shù)是3，所以中心原子為sp2雜化，D錯誤；故選C。9．（2022春·福建泉州·高二福建省南安市僑光中學(xué)校聯(lián)考期中）若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣“的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是A．氫鍵；分子間作用力和氫鍵；極性鍵B．氫鍵；極性鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵【答案】A【詳解】雪花中水分子之間的主要作用力為氫鍵（當(dāng)然也存在范德華力），“雪花→水”的過程中由于熱運動使雪花的結(jié)構(gòu)部分解體，但沒有新物質(zhì)生成，則此過程中主要破壞水分子間的氫鍵；水中水分子間的作用力為氫鍵和分子間作用力，水蒸氣的水分子間不存在氫鍵，“水→水蒸氣”時沒有新物質(zhì)生成，主要破壞氫鍵和分子間作用力；“水蒸氣→氧氣和氫氣”過程中有新物質(zhì)生成，破壞H2O中的H—O極性鍵；答案選A。10．（2023秋·山東濟寧·高二濟寧一中?？计谀┫铝杏嘘P(guān)敘述錯誤的是A．利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子B．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中C．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質(zhì)相似D．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH【答案】B【詳解】A．利用手性催化劑合成可只得到一種或主要得到一種手性分子，稱為手性合成，故A正確；B．氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種比較強的分子間作用力，它廣泛地存在于自然界中，故B錯誤；C．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像，且分子組成和原子排列都完全相同，性質(zhì)相似，故C正確；D．F和Cl都是吸電子基，F(xiàn)或Cl取代了乙酸分子中甲基上的H，使得FCH2COOH和ClCH2COOH中羧基里的羥基的極性更大，酸性都大于乙酸，所以酸性FCH2COOH＞CH3COOH，ClCH2COOH＞CH3COOH，故D正確；故選B。11．（2022春·福建莆田·高二?？计谥校┫鄬Ψ肿淤|(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠(yuǎn)高于烷烴。根據(jù)表中得出的結(jié)論錯誤的是化合物(相對分子質(zhì)量)沸點/℃化合物(相對分子質(zhì)量)沸點/℃甲醇(32)64.7乙烷(30)-88.6乙醇(46)78.3丙烷(44)-42.1正丙醇(60)97.2正丁烷(58)-0.5正丁醇(74)117.9正戊烷(72)36.1A．醇分子之間的作用力只存在氫鍵B．相同類型的化合物相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點越高C．烷烴分子之間的作用力主要是范德華力D．氫鍵作用力比范德華力大，故相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠(yuǎn)高于烷烴【答案】A【詳解】A．醇分子間存在范德華力，不只存在氫鍵，故A錯誤；B．相同類型的化合物，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，故B正確；C．范德華力是普遍存在的一種分子間作用力，烷烴分子之間的作用力主要是范德華力，故C正確；D．醇可以形成氫鍵，氫鍵作用力比范德華力大，故相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠(yuǎn)高于烷烴，故D正確；答案選A。12．（2023秋·吉林·高二吉林市田家炳高級中學(xué)校考期末）下列說法不正確的是A．SKIPIF1<0的酸性依次增強B．蘋果酸含有1個手性碳原子C．SKIPIF1<0均易溶于水的原因之一是與SKIPIF1<0均能形成氫鍵D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子【答案】C【詳解】A．非羥基氧原子數(shù)依次增多，酸性依次增強，A正確；B．蘋果酸中與羥基相連的碳原子連接四個各不相同的基團，是手性碳原子，B正確；C．HCl不能與H2O形成氫鍵，C錯誤；D．以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子，如甲烷是非極性分子，D正確；故選C。13．阿斯巴甜是常見的甜味劑，結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)阿斯巴甜說法正確的是A．分子式為SKIPIF1<0，屬于單糖B．分子中有3種官能團，兩個手性碳原子C．在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、縮聚反應(yīng)、消去反應(yīng)D．若將與羧基直接相連碳上的氫原子用氟原子取代，羧基的酸性會增強【答案】D【詳解】A．單糖是不能發(fā)生水解反應(yīng)的多羥基醛或酮，由結(jié)構(gòu)簡式可知，阿斯巴甜不可能是單糖，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，阿斯巴甜分子中只有與氨基相連的碳原子是連有4個不同的原子或原子團的手性碳原子，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，阿斯巴甜分子中不含有能發(fā)生消去反應(yīng)的羥基和鹵素原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；D．若將與羧基直接相連碳上的氫原子用氟原子取代，氟原子是吸電子原子，會使羧基中羥基的極性增強，電離出氫離子的能力增強，酸性增強，故D正確；故選D。14．（2022秋·湖北武漢·高二華中師大一附中校考期中）Ⅰ.有以下物質(zhì)：①H2O

②NH3

③NHSKIPIF1<0

④CH4

⑤C2H4

⑥C2H2

⑦P4

⑧O3。(1)上述微粒中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_______。(2)上述微粒中，既含有σ鍵又含有π鍵的是_______。(3)上述微粒中，非極性分子有_______。(4)上述微粒中，含有sp3雜化的原子的微粒有_______。(5)上述微粒中，為正四面體構(gòu)型的有_______。(6)上述微粒中，原子中含有孤電子對的有_______。Ⅱ.請回答下列與10電子和18電子微粒相關(guān)的問題：(7)18電子微粒中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的_______。(填化學(xué)式)(8)18電子微粒中有一種強氧化性的四原子分子，該分子是_______(填“極性”或者“非極性”)，含有的共價鍵種類是_______，畫出其電子式_______。(9)10電子微粒中有兩種可以相互反應(yīng)生成另外兩種10電子微粒，產(chǎn)物中有一種是單核離子，該反應(yīng)的離子方程式是_______。【答案】(1)⑤⑥(2)⑤⑥(3)④⑤⑥⑦(4)①②③④⑦(5)③④⑦(6)①②⑦⑧(7)Ar(8)

極性

極性共價鍵和非極性共價鍵

(9)HF+OH-=F-+H2O【詳解】（1）C2H4含C-H極性鍵和C=C非極性鍵，C2H2含C-H極性鍵和SKIPIF1<0非極性鍵，則既含有極性鍵又含有非極性鍵