高考化學(xué) （真題+模擬新題分類(lèi)匯編） 水溶液中的離子平衡

水溶液中的離子平衡H1弱電解質(zhì)的電離20.F1B3H1K1[·江蘇卷]磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3則ΔH3＝______________kJ·mol－1。(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是__________。(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。圖0①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在________；pH＝8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為_(kāi)___________。②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(4)磷的化合物三氯氧磷(PClOClCl)與季戊四醇(CHOH2CHOH2CCH2OHCH2OH)以物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜如下圖所示。圖0①酸性氣體是____________(填化學(xué)式)。②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。20．[答案](1)2821.6(2)3mol(3)①4～5.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可)c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(H2POeq\o\al(－,4))②3Ca2＋＋2HPOeq\o\al(2－,4)=Ca3(PO4)2↓＋2H＋(4)①HCl②POClOOCH2CCH2CH2OPOClOCH2[解析](1)依據(jù)蓋斯定律，將“上式＋下式×6”，即得所求反應(yīng)的ΔH＝＋3359.26kJ·mol－1＋(－89.61kJ·mol－1)×6＝2821.6kJ·mol－1。(2)P的化合價(jià)有升有降，Cu的化合價(jià)只降低。P從0價(jià)升到＋5價(jià)，1molP4共失去20mol電子，根據(jù)得失電子守恒有：n(P4)×20＝n(CuSO4)×1，所以60molCuSO4可以氧化3molP4。(3)①?gòu)膱D中不難看出，pH在4～5.5之間時(shí)，H2POeq\o\al(－,4)的含量最高。在pH＝8時(shí)，溶液中含有HPOeq\o\al(2－,4)和H2POeq\o\al(－,4)兩種離子，且前者大于后者。②足量的Ca2＋與HPOeq\o\al(2－,4)部分電離出的POeq\o\al(3－,4)結(jié)合，生成難溶的Ca3(PO4)2沉淀，促進(jìn)了HPOeq\o\al(2－,4)的電離，故溶液顯酸性。(4)三氯氧磷與季戊四醇以2∶1反應(yīng)，核磁共振氫譜中的峰由2組變成1組，顯然應(yīng)為四個(gè)羥基上的H原子被取代了，生成了HCl及POClOOCH2CCH2CH2OPOClOCH2。11．G2F4H1H3[·江蘇卷]下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）)的值減小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，COeq\o\al(2－,3)水解程度減小，溶液的pH減小11．AC[解析]根據(jù)該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)可知，該反應(yīng)的ΔS＜0，因反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；在電解精煉銅中，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸加水稀釋過(guò)程中，c(H＋)減小，但電離常數(shù)不變，故C項(xiàng)中式子的比值將減小，C項(xiàng)正確；向Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2后生成CaCO3沉淀，溶液中c(COeq\o\al(2－,3))減小，c(OH－)增大，pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．B2H1H2H3[·福建卷]室溫下，對(duì)于0.10mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是()A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH＝138．C[解析]NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中化學(xué)式不能拆分，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)NH3·H2O電離，使NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－的電離平衡右移，但是NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－的濃度均減小，則溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)變小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用HNO3完全中和氨水時(shí)得到硝酸銨溶液，即NH3·H2O＋HNO3=NH4NO3＋H2O，硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致中和后的溶液顯弱酸性，C項(xiàng)正確；NH3·H2O的電離是可逆反應(yīng)，不可能完全電離出OH－，則c(OH－)小于0.10mol·L－1，室溫下KW＝1.0×10－14，則氨水中c(H＋)>eq\f(1.0×10－14,0.10)mol·L－1＝10－13mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)<13，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．H1H3H2H6[·廣東卷]50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－112．C[解析]pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝10－4mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和小蘇打溶液中，NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，則飽和小蘇打溶液中c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒原理可知飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C項(xiàng)正確；25℃時(shí)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，升高溫度，KW>1.0×10－14，則pH＝12的純堿溶液中c(H＋)＝10－12mol/L，c(OH－)＝eq\f(KW,c（H＋）)>10－2mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．G5H1[·北京卷]下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()A.將NO2球浸泡在冷水和熱水中B.t/℃2550100KW/10－141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(mol·L－1)0.10.01pH11.110.611．C[解析]右側(cè)的燒瓶中氣體顏色深，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡2NO2(g)N2O4(g)逆向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；升高溫度，水的離子積常數(shù)增大，說(shuō)明水的電離平衡向電離方向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；MnO2是H2O2分解的催化劑，向H2O2溶液中加入MnO2是為了加快H2O2分解的速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中存在電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加水稀釋?zhuān)胶庀螂婋x方向移動(dòng)，但c(OH－)比原來(lái)小，D項(xiàng)正確。H2水的電離和溶液的酸堿性8.B2H1H2H3[·福建卷]室溫下，對(duì)于0.10mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是()A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH＝138．C[解析]NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中化學(xué)式不能拆分，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)NH3·H2O電離，使NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－的電離平衡右移，但是NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－的濃度均減小，則溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)變小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用HNO3完全中和氨水時(shí)得到硝酸銨溶液，即NH3·H2O＋HNO3=NH4NO3＋H2O，硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致中和后的溶液顯弱酸性，C項(xiàng)正確；NH3·H2O的電離是可逆反應(yīng)，不可能完全電離出OH－，則c(OH－)小于0.10mol·L－1，室溫下KW＝1.0×10－14，則氨水中c(H＋)>eq\f(1.0×10－14,0.10)mol·L－1＝10－13mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)<13，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．H1H3H2H6[·廣東卷]50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－112．C[解析]pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝10－4mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和小蘇打溶液中，NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，則飽和小蘇打溶液中c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒原理可知飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C項(xiàng)正確；25℃時(shí)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，升高溫度，KW>1.0×10－14，則pH＝12的純堿溶液中c(H＋)＝10－12mol/L，c(OH－)＝eq\f(KW,c（H＋）)>10－2mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．H2[·全國(guó)卷]某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為58，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))()A．4種B．5種C．6種D．7種13．B[解析]根據(jù)燃燒產(chǎn)物CO2和H2O物質(zhì)的量相等可知C、H原子個(gè)數(shù)之比為1∶2，分子式可設(shè)為(CH2)mOn，利用討論法得出分子式為C3H6O((乙二醛C2H2O2含有2個(gè)官能團(tuán)不符合題意)。其可能的結(jié)構(gòu)為丙醛CH3CH2CHO、丙酮CH3COCH3、環(huán)丙醇CH2CHOHCH2、環(huán)醚CH2OCH—CH3、CH2CH2OCH2共5種。12．H2[·全國(guó)卷]如圖0表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()圖0A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)<c(OH－)C．圖中T1<T2D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝712．D[解析]溫度一定時(shí)，水的離子積是定值，A項(xiàng)正確；XZ線上，c(H＋)＝c(OH－)，M區(qū)在XZ線上方，故c(OH－)>c(H＋)，B項(xiàng)正確；圖中，T2時(shí)KW大于T1時(shí)KW，故T2高于T1，C項(xiàng)正確；XZ線上，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，但不一定等于7，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．H2H3[·山東卷]某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖0所示，則()圖0A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積13．C[解析]Q點(diǎn)的pOH＝pH可說(shuō)明該點(diǎn)溶液為中性，溶質(zhì)為CH3COONa與少量CH3COOH，M點(diǎn)溶液為酸性，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和少量CH3COONa，所以M點(diǎn)溶液中離子濃度小于Q點(diǎn)，故導(dǎo)電能力M點(diǎn)比Q點(diǎn)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH，因此溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)與N點(diǎn)所示溶液中水的電離均受到抑制，水的電離程度均為10－bmol/L，C項(xiàng)正確；Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa與少量CH3COOH，再結(jié)合醋酸與NaOH溶液是等物質(zhì)的量濃度，可推知Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積小于醋酸的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．F2G2H2[·天津卷]某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：離子K＋Na＋NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)Cl－濃度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為_(kāi)_______，試樣的pH＝________。(2)為減少SO2的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是________________________________________________________________________。a．Ca(OH)2b．Na2CO3c．CaCl2d．NaHSO3(3)汽車(chē)尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH>0若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10－4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K＝________。汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)＋O2(g)己知該反應(yīng)的ΔH>0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．[答案](1)酸性4(2)①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1②a、b(3)①4×10－6溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移②該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行③2CO＋2NO催化劑,Ｆ2CO2＋N2[解析](1)PM2.5中含NHeq\o\al(＋,4)，因NHeq\o\al(＋,4)的水解而顯酸性；根據(jù)電荷守恒得c(H＋)＋c(K＋)＋c(Na＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(NOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)，將表格中的數(shù)據(jù)代入求得c(H＋)＝10－4mol·L－1，pH＝4。(2)①第2個(gè)方程式減第1個(gè)方程式得目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1。②SO2是酸性氧化物，可用堿性物質(zhì)吸收，故正確答案為a、b。(3)①K＝eq\f(c2（NO）,c（N2）×c（O2）)＝eq\f(（8×10－4）2,0.8×0.2)＝4×10－6；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且升高溫度，反應(yīng)速率加快。②該反應(yīng)ΔH＞0、且ΔS＜0，故反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)。③NO具有氧化性，能將CO氧化成CO2，自身被還原為N2。3．H2N3N4[·重慶卷]下列排序正確的是()A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BND．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O3．D[解析]酸性C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素，周期序數(shù)越大，元素的金屬性越強(qiáng)，Ca＜Ba，同周期元素，主族序數(shù)越大，其金屬性越弱，Ca＜K，故堿性Ca(OH)2＜Ba(OH)2，Ca(OH)2＜KOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；MgBr2晶體屬于離子晶體，SiCl4晶體屬于分子晶體，BN晶體屬于原子晶體，熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體，則SiCl4＜MgBr2＜BN，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔、沸點(diǎn)一般越高，但由于H2O、NH3分子間存在氫鍵，D項(xiàng)正確。2．H2H3H5[·重慶卷]下列說(shuō)法正確的是()A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B．25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)2．D[解析]SO3的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成的H2SO4屬于電解質(zhì)，SO3本身是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸溶液與等濃度NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成的醋酸鈉溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，應(yīng)呈堿性，若pH＝7，加入醋酸的體積應(yīng)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，無(wú)氣體生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于AgI比AgCl更難溶于水，AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D項(xiàng)正確。5．H2H3H6[·四川卷]室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol·L－1)c(HA)c(KOH)反應(yīng)后溶液的pH①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝eq\f(KW,1×10－9)mol/LC．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1mol/LD．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)5．B[解析]實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為KA，該溶液pH＝9是因A－水解導(dǎo)致，因此溶液中離子濃度為c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A項(xiàng)正確；據(jù)電荷守恒，實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中，c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合A項(xiàng)分析可知HA為弱酸，由此可知實(shí)驗(yàn)②中所取c(HA)＞0.2mol/L，因反應(yīng)后溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，結(jié)合原子守恒知反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞eq\f(0.2mol/L,2)＝0.1mol/L，C項(xiàng)正確；室溫下溶液呈中性，即溶液中c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol/L，再利用電荷守恒和原子守恒可知c(K＋)＝c(A－)＝0.1mol/L，D項(xiàng)正確。9．H2H3[·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－9．C[解析]由離子電荷數(shù)判斷出：W為O，X為Na，Y為Al，Z為S。S2－水解生成OH－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，Al3＋水解生成H＋，使水的電離平衡向右移動(dòng)，C項(xiàng)正確；而O2－、Na＋在水溶液中不水解，不影響水的電離平衡，故A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．H2[·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ]室溫時(shí)，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a。c(M2＋)＝bmol·L－1時(shí)，溶液的pH等于()A.eq\f(1,2)lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b,a)))B.eq\f(1,2)lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,b)))C．14＋eq\f(1,2)lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,b)))D．14＋eq\f(1,2)lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(b,a)))13．C[解析]Ksp＝c(M2＋)×c2(OH－)＝b×c2(OH－)＝a，則c(OH－)＝eq\r(\f(a,b))，有c(H＋)＝eq\f(Kw,c（OH－）)＝eq\f(10－14,\r(\f(a,b)))，pH＝－lgc(H＋)＝14＋eq\f(1,2)lgeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,b)))，C項(xiàng)正確。H3鹽類(lèi)的水解11.G2F4H1H3[·江蘇卷]下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中eq\f(c（CH3COOH）,c（CH3COO－）)的值減小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，COeq\o\al(2－,3)水解程度減小，溶液的pH減小11．AC[解析]根據(jù)該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)可知，該反應(yīng)的ΔS＜0，因反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；在電解精煉銅中，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸加水稀釋過(guò)程中，c(H＋)減小，但電離常數(shù)不變，故C項(xiàng)中式子的比值將減小，C項(xiàng)正確；向Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2后生成CaCO3沉淀，溶液中c(COeq\o\al(2－,3))減小，c(OH－)增大，pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．C5H3[·安徽卷]我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SOeq\o\al(2－,4)等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．由礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SOeq\o\al(2－,4)最合適的試劑是Ba(NO3)2B．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液12．D[解析]用Ba(NO3)2除去實(shí)驗(yàn)中混有的SOeq\o\al(2－,4)，會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NOeq\o\al(－,3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)上制取金屬鈉是通過(guò)電解熔融NaCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在食鹽水中因存在Cl－，降低AgCl的溶解度，即室溫下，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和純堿中因COeq\o\al(2－,3)水解溶液呈堿性，可使酚酞試液變紅，食鹽水溶液為中性溶液，不能使酚酞試液變色，D項(xiàng)正確。8．B2H1H2H3[·福建卷]室溫下，對(duì)于0.10mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是()A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．加水稀釋后，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)變大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D．其溶液的pH＝138．C[解析]NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中化學(xué)式不能拆分，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)NH3·H2O電離，使NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－的電離平衡右移，但是NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－的濃度均減小，則溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)變小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用HNO3完全中和氨水時(shí)得到硝酸銨溶液，即NH3·H2O＋HNO3=NH4NO3＋H2O，硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致中和后的溶液顯弱酸性，C項(xiàng)正確；NH3·H2O的電離是可逆反應(yīng)，不可能完全電離出OH－，則c(OH－)小于0.10mol·L－1，室溫下KW＝1.0×10－14，則氨水中c(H＋)>eq\f(1.0×10－14,0.10)mol·L－1＝10－13mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)<13，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．H1H3H2H6[·廣東卷]50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－112．C[解析]pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝10－4mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和小蘇打溶液中，NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，則飽和小蘇打溶液中c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒原理可知飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C項(xiàng)正確；25℃時(shí)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，升高溫度，KW>1.0×10－14，則pH＝12的純堿溶液中c(H＋)＝10－12mol/L，c(OH－)＝eq\f(KW,c（H＋）)>10－2mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。29．G2H3[·山東卷]化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)ΔH＞0(Ⅰ)反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。(2)如圖0所示，反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。圖0(3)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_(kāi)_____________，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(4)25℃時(shí)，H2SO3HSOeq\o\al(－,3)＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中eq\f(c（H2SO3）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。29．[答案](1)eq\f(c（TaI4）·c（S2）,c2（I2）)66.7%(2)<I2(3)淀粉溶液I2＋H2SO3＋H2O=4H＋＋2I－＋SOeq\o\al(2－,4)(4)1×10－12增大[解析](1)固態(tài)與純液態(tài)物質(zhì)的濃度為常數(shù)，不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式，因此反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝eq\f(c（TaI4）·c（S2）,c2（I2）)；設(shè)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化I2的物質(zhì)的量2xmol，則平衡時(shí)TaI4、S2的物質(zhì)的量均為xmol，設(shè)容器體積為VL，由題意得：eq\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(x,V)))\s\up12(2),\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(（1－2x）,V)))\s\up12(2))＝1，，解得x＝eq\f(1,3)，故I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率等于66.7%。(2)在溫度為T(mén)2的一端反應(yīng)投入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時(shí)間后在溫度為T(mén)1的一端生成純凈的TaS2晶體，要想實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，只有在溫度為T(mén)2的一端發(fā)生正反應(yīng)，使TaS2粉末轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，然后在溫度為T(mén)1的一端發(fā)生逆反應(yīng)生成純凈的TaS2晶體，利用“正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)”可知高溫反應(yīng)正向移動(dòng)，降溫反應(yīng)逆向移動(dòng)，因此可推知T1＜T2；利用上述過(guò)程分析可知I2(g)可循環(huán)利用。(3)利用碘遇淀粉變藍(lán)色可知該滴定操作指示劑可選用淀粉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且30s內(nèi)不褪色。(4)Kh＝eq\f(c（H2SO3）·c（OH－）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)＝eq\f(c（H2SO3）·c（OH－）·c（H＋）,c（HSOeq\o\al(－,3)）·c（H＋）)＝eq\f(KW,Ka)＝eq\f(10－14mol2·L－2,1×10－2mol·L－1)＝1×10－12mol·L－1；加入少量的I2后，I2與HSOeq\o\al(－,3)反應(yīng)使c(HSOeq\o\al(－,3))減小，引起HSOeq\o\al(－,3)水解程度增大，所以NaHSO3溶液中eq\f(c（H2SO3）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)將增大。13．H2H3[·山東卷]某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖0所示，則()圖0A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積13．C[解析]Q點(diǎn)的pOH＝pH可說(shuō)明該點(diǎn)溶液為中性，溶質(zhì)為CH3COONa與少量CH3COOH，M點(diǎn)溶液為酸性，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和少量CH3COONa，所以M點(diǎn)溶液中離子濃度小于Q點(diǎn)，故導(dǎo)電能力M點(diǎn)比Q點(diǎn)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和NaOH，因此溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)與N點(diǎn)所示溶液中水的電離均受到抑制，水的電離程度均為10－bmol/L，C項(xiàng)正確；Q點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa與少量CH3COOH，再結(jié)合醋酸與NaOH溶液是等物質(zhì)的量濃度，可推知Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積小于醋酸的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．B1E5C5H3[·天津卷]X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))________________。(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)分子式)________________________________________________________________________。(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Aeq\o(,\s\up7(C),\s\do5(D))B(在水溶液中進(jìn)行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式：________________________；D的電子式：________________。①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為_(kāi)_______；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。A、B濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是________________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有________。7．[答案](1)Na>Al>C>O>H(2)C2H2(3)O=C=ONa＋[O,O,]2－Na＋①NaAlO2AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(或2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3))②COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)[解析]地殼中含量最多的非金屬元素Z是O，含量最多的金屬元素R是Al；短周期元素中只有H、C、Si的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，又因X的原子序數(shù)小于Y且都小于O的原子序數(shù)，故X、Y分別是H、C，與H同主族且原子序數(shù)大于O的短周期元素Q為Na。(1)同周期元素隨原子序數(shù)的遞增元素原子半徑逐漸減小，同主族元素隨原子序數(shù)的遞增元素原子半徑逐漸增大，且氫元素的原子半徑最小，據(jù)以上分析可知五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞C＞O＞H。(2)H與C形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的是CH≡CH。(3)C是溶于水顯酸性的氣體，C是CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；D是淡黃色固體，D是Na2O2，其電子式為Na＋[O,O,]2－Na＋。①A、B分別是NaAlO2、Al(OH)3，向NaAlO2溶液中通入CO2的離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)或2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。②A、B分別是Na2CO3、NaHCO3，Na2CO3溶液因COeq\o\al(2－,3)的水解而顯堿性，COeq\o\al(2－,3)水解的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－；等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，故混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)；當(dāng)?shù)渭欲}酸至恰好反應(yīng)時(shí)，溶液因溶有CO2而顯酸性，所以當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液中溶質(zhì)除含CO2和NaCl外，還應(yīng)含有未完全反應(yīng)的NaHCO3。11．B1B3G1H3F4N2[·重慶卷]化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。(1)催化反硝化法中，H2能將NOeq\o\al(－,3)還原為N2。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。①N2的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。②上述反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________，其平均反應(yīng)速率v(NOeq\o\al(－,3))為_(kāi)_______mol·L－1·min－1。③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NOeq\o\al(－,2)，寫(xiě)出3種促進(jìn)NOeq\o\al(－,2)水解的方法________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)電化學(xué)降解NOeq\o\al(－,3)的原理如圖0所示。圖0①電源正極為_(kāi)_________(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________________________________。②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為_(kāi)_______g。11．[答案](1)①N≡N②2NOeq\o\al(－,3)＋5H2eq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2OH－＋4H2O0.001③加酸升高溫度加水(2)①A2NOeq\o\al(－,3)＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－②14.4[解析](1)①N2結(jié)構(gòu)中含有氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡N；②H2與NOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H由0價(jià)升到＋1價(jià)，N由＋5價(jià)降到0價(jià)，結(jié)合電子守恒及電荷守恒規(guī)律，其離子方程式為5H2＋2NOeq\o\al(－,3)eq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋4H2O＋2OH－；溶液的pH由7變?yōu)?2，表明c(H＋)由10－7變成10－12，則c(OH－)由10－7增大到10－2，c(OH－)在10min內(nèi)的變化量約為10－2mol/L，而c(OH－)與c(NOeq\o\al(－,3))的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此c(NOeq\o\al(－,3))的變化量為0.01mol/L，則v(NOeq\o\al(－,3))＝0.001mol/(L·min)；③NOeq\o\al(－,2)水解：NOeq\o\al(－,2)＋H2OHNO2＋OH－，是一個(gè)吸熱過(guò)程，可通過(guò)升高溫度、加酸和加水的方法促進(jìn)其水解。(2)①根據(jù)題圖可知，電解池右側(cè)NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化成N2，發(fā)生還原反應(yīng)：2NOeq\o\al(－,3)＋10e－＋6H2O=N2↑＋12OH－，其電極應(yīng)為陰極，則左側(cè)發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2O―4e－=O2↑＋4H＋，其電極作陽(yáng)極，與其相連的A端為電源的正極；②轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，右側(cè)產(chǎn)生0.2molN2，質(zhì)量為5.6g，左側(cè)產(chǎn)生0.5molO2，質(zhì)量為16g，同時(shí)生成2molH＋，由于H＋可通過(guò)質(zhì)子交換膜由左側(cè)進(jìn)入右側(cè)，則右側(cè)電解液質(zhì)量實(shí)際減少：5.6g―2g＝3.6g，左側(cè)電解液質(zhì)量實(shí)際減少：16g＋2g＝18g，則兩側(cè)質(zhì)量差為14.4g。2．H2H3H5[·重慶卷]下列說(shuō)法正確的是()A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B．25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)2．D[解析]SO3的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成的H2SO4屬于電解質(zhì)，SO3本身是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸溶液與等濃度NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成的醋酸鈉溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，應(yīng)呈堿性，若pH＝7，加入醋酸的體積應(yīng)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，無(wú)氣體生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于AgI比AgCl更難溶于水，AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D項(xiàng)正確。5．H2H3H6[·四川卷]室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol·L－1)c(HA)c(KOH)反應(yīng)后溶液的pH①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝eq\f(KW,1×10－9)mol/LC．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1mol/LD．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)5．B[解析]實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為KA，該溶液pH＝9是因A－水解導(dǎo)致，因此溶液中離子濃度為c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A項(xiàng)正確；據(jù)電荷守恒，實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中，c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合A項(xiàng)分析可知HA為弱酸，由此可知實(shí)驗(yàn)②中所取c(HA)＞0.2mol/L，因反應(yīng)后溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，結(jié)合原子守恒知反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞eq\f(0.2mol/L,2)＝0.1mol/L，C項(xiàng)正確；室溫下溶液呈中性，即溶液中c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol/L，再利用電荷守恒和原子守恒可知c(K＋)＝c(A－)＝0.1mol/L，D項(xiàng)正確。9．H2H3[·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－9．C[解析]由離子電荷數(shù)判斷出：W為O，X為Na，Y為Al，Z為S。S2－水解生成OH－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，Al3＋水解生成H＋，使水的電離平衡向右移動(dòng)，C項(xiàng)正確；而O2－、Na＋在水溶液中不水解，不影響水的電離平衡，故A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。H4膠體的性質(zhì)及其運(yùn)用28.H4H6[·浙江卷]利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：圖0已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有__________。A．去除油污B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹D．鈍化(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是________。(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，其原因是________________________________________________________________________。(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離？________(填“能”或“不能”)。理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取________gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有________(用編號(hào)表示)。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管(6)滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。28．[答案](1)A、B(2)抽濾、洗滌、灼燒(3)N2氣氛下，防止Fe2＋被氧化(4)不能膠體粒子太小，抽濾時(shí)容易透過(guò)濾紙(5)0.7350③⑦(6)偏大[解析](1)油污可在堿性條件下水解而除去。Zn具有兩性，可用強(qiáng)堿NaOH除去。(2)將Zn(OH)2沉淀，抽濾、洗滌，灼燒，可得ZnO。(3)為制得Fe3O4膠粒，其中含有Fe2＋，故需要在N2保護(hù)中進(jìn)行，以免被O2氧化。(5)n(K2Cr2O7)＝0.01000mol·L－1×0.25L＝0.0025mol，m(K2Cr2O7)＝0.0025mol×294.0g·mol－1＝0.7350g。配制固體溶液時(shí)選用電子天平，配制液體時(shí)可選用量筒或移液管。(6)滴定前尖嘴有氣泡，滴定后無(wú)氣泡，則有部分溶液填入了氣泡中，這部分溶液誤當(dāng)作與Fe2＋反應(yīng)，使測(cè)定結(jié)果偏大。H5難溶電解質(zhì)的溶解平衡(課標(biāo)新增內(nèi)容)14.H5[·江蘇卷]一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖0所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(COeq\o\al(2－,3))＝－lgc(COeq\o\al(2－,3))。下列說(shuō)法正確的是()圖0A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(COeq\o\al(2－,3))D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(COeq\o\al(2－,3))14．BD[解析]因?yàn)閏(M)＝10－pM、c(COeq\o\al(2－,3))＝10－p(COeq\o\al(2－,3))，而Ksp＝c(M)·c(COeq\o\al(2－,3))，由圖像可知A項(xiàng)中的三者Ksp依次減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，在斜線上的點(diǎn)都是飽和溶液，點(diǎn)a在對(duì)角線上，B項(xiàng)正確；點(diǎn)b也是飽和溶液，但c(Ca2＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))，C項(xiàng)錯(cuò)誤；通過(guò)c點(diǎn)作橫軸的垂線后可看出，c(Mg2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＜Ksp，故溶液不飽和，且c(Mg2＋)＜c(COeq\o\al(2－,3))，D項(xiàng)正確。24．J2H5D2B3B4[·福建卷]二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的________(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SOeq\o\al(2－,4)，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10、Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9]。②該法工藝原理示意圖如下。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有________(填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。圖0(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ｋ(D)＋24NaClO3＋12H2SO4=ＫClO2↑＋ＫCO2↑＋18H2O＋Ｋ________(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl－。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的________倍。24．[答案](1)①BaCl2BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量COeq\o\al(2－,3)時(shí)，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案)②H2、Cl22NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O(2)eq\x(1)C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4=eq\x(24)ClO2↑＋eq\x(6)CO2↑＋18H2O＋eq\x(12)Na2SO4(3)2.5[解析](1)①根據(jù)后加入的除雜試劑逆推，加入過(guò)量Na2CO3的目的是除去粗鹽溶液中的Ca2＋，加入過(guò)量NaOH的目的是除去粗鹽溶液中的Mg2＋，加入除雜試劑的目的是除去粗鹽溶液中的SOeq\o\al(2－,4)，除雜質(zhì)時(shí)引入的新雜質(zhì)需要后續(xù)步驟除去，因此應(yīng)先加入過(guò)量的BaCl2；BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量COeq\o\al(2－,3)時(shí)，使BaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)BaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)的平衡右移，BaSO4(s)會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)，所以濾液中仍含有SOeq\o\al(2－,4)；②由圖中補(bǔ)充Cl2推斷，氯化氫合成塔中反應(yīng)為H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2HCl，則該工藝流程中可以利用的單質(zhì)是H2、Cl2；二氧化氯發(fā)生器中反應(yīng)物為氯化鈉、電解池中得到的NaClO3和氯化氫合成塔中得到的HCl，生成物為ClO2，可通入氯化氫合成塔中循環(huán)利用的Cl2，可通入氯化鈉電解槽中循環(huán)利用的NaCl和H2O，根據(jù)氯元素優(yōu)先變?yōu)橄噜弮r(jià)態(tài)可得，氯酸鈉被還原為二氧化氯，氯化氫被氧化為氯氣，配平可得：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O；(2)纖維素是多糖，其水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖(C6H12O6)，所含氫為＋1價(jià)、氧為－2價(jià)，由葡萄糖中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零可得碳的平均化合價(jià)為0價(jià)，配平可得：C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4=24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O＋12Na2SO4；(3)設(shè)處理含CN－相同量的電鍍廢水時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量均為xmol，根據(jù)化合價(jià)降低總數(shù)等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)可得關(guān)系式：①ClO2→Cl－～5e－，②Cl2→2Cl－～2e－，①②式中氧化劑與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則n(ClO2)＝xmol×eq\f(1,5)＝0.2xmol，n(Cl2)＝xmol×eq\f(1,2)＝0.5xmol，所以eq\f(n（Cl2）,n（ClO2）)＝eq\f(0.5,0.2)＝2.5。11．D3D1H5[·廣東卷]下列措施不合理的是()A．用SO2漂白紙漿和草帽辮B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋11．B[解析]二氧化硫具有漂白性，可以用于漂白紙漿和草帽辮，A項(xiàng)合理；鍋爐中的水垢主要成分是CaCO3，用硫酸除水垢會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4＋CO2↑＋H2O，生成的硫酸鈣微溶于水而覆蓋在水垢表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，不會(huì)徹底清除水垢，B項(xiàng)不合理；制取粗硅的主反應(yīng)為SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，C項(xiàng)合理；硫化銅、硫化汞難溶于水，Na2S易溶于水，加入硫化鈉作沉淀劑，S2－與廢水中Cu2＋和Hg2＋結(jié)合生成CuS沉淀、HgS沉淀，D項(xiàng)合理。2．H2H3H5[·重慶卷]下列說(shuō)法正確的是()A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B．25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)2．D[解析]SO3的水溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成的H2SO4屬于電解質(zhì)，SO3本身是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸溶液與等濃度NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，生成的醋酸鈉溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽，應(yīng)呈堿性，若pH＝7，加入醋酸的體積應(yīng)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，無(wú)氣體生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于AgI比AgCl更難溶于水，AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D項(xiàng)正確。10．H5[·北京卷]實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．濾液b中不含有Ag＋C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶10．B[解析]濁液a中含有AgCl飽和溶液和AgCl沉淀，存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，A項(xiàng)正確；濾液b中含有AgCl飽和溶液，含有Ag＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)③白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)②③都能證明AgI比AgCl更難溶，D項(xiàng)正確。11．H5[·新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ]已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrOeq\o\al(2－,4)，濃度均為0.010mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)A．Cl－、Br－、CrOeq\o\al(2－,4)B．CrOeq\o\al(2－,4)、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)D．Br－、CrOeq\o\al(2－,4)、Cl－11．C[解析]同類(lèi)型難溶物的Ksp越小越容易沉淀，Br－比Cl－先沉淀。已知Ksp(Ag2CrO4)＝c(Ag＋)2·c(CrOeq\o\al(2－,4))，CrOeq\o\al(2－,4)沉淀所需的c(Ag＋)最大，CrOeq\o\al(2－,4)最后沉淀。故3種離子沉淀的先后順序?yàn)锽r－、Cl－、CrOeq\o\al(2－,4)，C項(xiàng)正確。H6水溶液中的離子平衡綜合13.H6[·安徽卷]已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－①；HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②。向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))增大B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋eq\f(1,2)c(SOeq\o\al(2－,3))C．加入少量NaOH溶液，eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（HSOeq\o\al(－,3)）)、eq\f(c（OH－）,c（H＋）)的值均增大D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H＋)＝c(OH－)13．C[解析]加入少量金屬鈉，因發(fā)生反應(yīng)：2Na＋2H＋=H2↑＋2Na＋，導(dǎo)致平衡②右移，溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量Na2SO3固體后，利用電荷守恒知溶液中離子濃度關(guān)系為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O，導(dǎo)致平衡②右移，溶液中堿性增強(qiáng)，即c(OH－)、c(SOeq\o\al(2－,3))變大，c(H＋)、c(HSOeq\o\al(－,3))均變小，C項(xiàng)正確；原溶液為NaHSO3溶液，當(dāng)加入氨水呈中性時(shí)，由“Na、S原子守恒”仍可得：c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)，即c(Na＋)＞c(SOeq\o\al(2－,3))，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．H1H3H2H6[·廣東卷]50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0mol·L－1B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2mol·L－112．C[解析]pH＝4的醋酸中，c(H＋)＝10－4mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；飽和小蘇打溶液中，NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，則飽和小蘇打溶液中c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒原理可知飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，C項(xiàng)正確；25℃時(shí)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，升高溫度，KW>1.0×10－14，則pH＝12的純堿溶液中c(H＋)＝10－12mol/L，c(OH－)＝eq\f(KW,c（H＋）)>10－2mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．H6[·天津卷]下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同5．C[解析]濃H2SO4稀釋放熱，溶液溫度升高，KW變大，A項(xiàng)錯(cuò)；因醋酸酸性強(qiáng)于碳酸，故CaCO3易溶于醋酸，B項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，即c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)，C項(xiàng)正確；NaCl不水解，對(duì)水的電離無(wú)影響，CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，CH3COO－、NHeq\o\al(＋,4)均水解且水解程度相同，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，D項(xiàng)錯(cuò)。5．H2H3H6[·四川卷]室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol·L－1)c(HA)c(KOH)反應(yīng)后溶液的pH①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝eq\f(KW,1×10－9)mol/LC．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1mol/LD．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)5．B[解析]實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為KA，該溶液pH＝9是因A－水解導(dǎo)致，因此溶液中離子濃度為c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A項(xiàng)正確；據(jù)電荷守恒，實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中，c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合A項(xiàng)分析可知HA為弱酸，由此可知實(shí)驗(yàn)②中所取c(HA)＞0.2mol/L，因反應(yīng)后溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，結(jié)合原子守恒知反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞eq