高一年級下冊化學(xué)學(xué)考知識手冊

物^的分類

1、氧化物

(1)定義：CaO、Mg。等氧化物能與酸反應(yīng)只生成鹽和水，這類氧化物通常

稱為堿性氧化物。

例如：Na。、Fe。等。

(1)定義：C5、S02等氧化物能與堿反應(yīng)只生成鹽和水，這類氧化物通常稱

為酸性氧化物。

例如：C5、S02、S03、SiCh、—等。

m性?化■

(1)定義：能與堿或酸反應(yīng)生成鹽和水，這類氧化物通常稱為兩性氧化物。

例如:AL2O3SZnO等。

例如：Fe3O4.Na?。？等。

2、鹽的分類

正鹽：BaSO4、KNO3、NaCL等酸式鹽：NaHCO3.KHSO4等

堿式鹽：Cu(0H)2C03等復(fù)鹽：KAl(SC)4)2T2H2。等

3、電解質(zhì)

?MR

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)(自身可電離出能導(dǎo)電

微粒的化合物)。常見的酸、堿、鹽大多是電解質(zhì)。

ffiK：HC6不MMR]

蔗糖、酒精等化合物，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因而都不能

導(dǎo)電，這樣的化合物叫做非電解質(zhì)。葡萄糖、淀粉、油脂等有機(jī)化合物大多是非

電解質(zhì)。

由■:單”，MMI不量51,也不是舞511

1

強(qiáng)酸(HCl、H2so4、HNO3等)、強(qiáng)堿(KOH、NaOH等)以及絕大多數(shù)鹽在水

溶液中能完全電離，這樣的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。

(2)W4M

(弱酸CH3cOOH、HF、HCl。、H2CO3等)、(弱堿NH3?H2。、CU(0H)2等)等

在水溶液中不能完全電離，這樣的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。

(3)H4MW

一元弱酸，如CH3coOH：CH3cOOH=^H++CH38。-。

多元弱酸，分步電離，分步書寫且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步的電離程度，

+

如H2co3：H2CO3===^H+HCOisHCO3=^H++832-

3+

多元弱堿，分步電離，一步書寫，如Fe(0H)3：Fe(OH)3=Fe+30Ho

4、膠體

(1)定義：分散質(zhì)粒徑在10-9?10：m之間的分散系。

(2)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時，在垂直于光線的方向可以看到一條光亮的通

路—鑒別膠體和溶液。只能鑒別膠體，不能鑒別種類。

(3)?？贾R點(diǎn)

常見膠體：墨水，淀粉膠體，蛋白質(zhì)，肥皂水，豆?jié){，血液，雞蛋清、有色玻璃、晨

霧

膠體的特點(diǎn)：均勻，透明，較穩(wěn)定，可以通過濾紙，不能過半透膜。

在Fe(0H)3膠體中，F(xiàn)e(0H)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCb溶液中Fe3+的數(shù)

目。

Fe(0H)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而常用于凈水。

注意：不是所有膠粒都帶電，例如：淀粉

膠體的性質(zhì)及應(yīng)用：

a.丁達(dá)爾效應(yīng)——鑒別膠體和溶液

b.滲析——凈化膠體(例如除去淀粉溶液中的NaQ),腎透析

d.吸附性——明斫凈水，F(xiàn)e2(SO4)3

e.聚沉——鹵水點(diǎn)豆腐、江河入?？谛纬缮持?/p>

2

Fe（0H）3膠體的制備：將3mL飽和FeCb溶液逐滴加入50mL沸水中煮沸，得

到紅褐色溶液時停止加熱，即為Fe（OH）3膠體。

欲除去氫氧化鐵膠體中混有的Na+和CL,可選用的方法是:滲析（不是過濾?。。?/p>

注意：膠體必須包含分散系和分散質(zhì)，必須是混合物！！

常見物

1、俗名

俗名主要成分俗名主要成分

燒堿、火堿、苛性鈉NaOH明研KAI(SO4)2-12H2O

純堿、蘇打、天然堿

Na2cO3干冰co2

小蘇打漂白粉

NaHCO3Ca(ClO)2、CaCl2

大蘇打Na2s2。3瀉鹽MgSO4-7H2O

石膏（生石膏）CaSO4.2H2O膽磯、藍(lán)磯CUSO4-5H2O

熟石膏2CaSO4-H2O皓磯ZnSO4-7H2O

重晶石（無毒、鋼

BaSC)4硅石、石英SiO2

餐）

碳鍍NH4HCO3剛玉Al2O3

泡花堿、礦物

石灰石、大理石CaCO3Na2SiO3

膠

3

NaSiO或

生石灰CaO水玻璃23

Na2O-SiO2

熟石灰、消石灰Ca(OH)2鐵紅、赤鐵礦Fe2O3

芒硝（致瀉劑）Na2SO4-10H2O磁鐵礦FesO4

硫酸亞鐵錢

綠研FeSO4-7H2OFe(NH4)2(SO4)2-6H2O

黃鐵礦、硫鐵

菱鐵礦FeCO3FeS2

礦

銅綠、孔雀石CU2(OH)2CO3赤銅礦Cu2O

NazSiCh、

玻璃的主要成分波爾多液Ca(OH)2和CuSO4

CaSiO3xSiO2

天然氣、沼

水煤氣co和H2CH4

氣、坑氣

黑色火藥)

KNO3/S,C尿素CO(NH22

4

2、顏色

主要成分顏色主要成分顏色

銀白色（鐵粉是黑

鐵02、氯水黃綠色

色）

2+

Fe淺綠色12紫黑色固體

黑色晶體淡黃色固體

Fe3O41\1己2。2

Fe3+黃色Ag3PC)4黃色沉淀

白色沉淀黃色（淡黃色）固體

Fe(OH)2S

紅褐色沉淀AgBr淺黃色沉淀

Fe(OH)3

Fe(SCN)3血紅色溶液Agl黃色沉淀

FeO黑色的粉末03淡藍(lán)色，有魚腥味氣體

淡藍(lán)綠色無色，有剌激性氣味

(NH4)2Fe(SO4)2so2

FeS黑色固體S03無色固體

AL(OH)3白色絮狀沉淀品紅溶液紅色

無色、有剌激性氣

紫色

NH3KMnO4

味

無色氣體

N2O4、NON02紅棕色氣體

5

化學(xué)用語和五同

1、電子式

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：

(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷;

而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。

(2)[](方括號)：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵

形成的物質(zhì)中不能用方括號。

2、化學(xué)用語

只有分子晶體才有分子式，SiO2,

HII

電子式『H用""或"X"表示原子最外層電子成鍵情況

結(jié)構(gòu)式用“一”表示共用電子對

結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2省略單鍵，只保留碳碳雙鍵、三鍵，突出官能團(tuán)

球棍模型OO小球表示原子，短棍表示價鍵(單鍵、雙鍵或叁鍵)

比例模型注：用不同體積的小球表示不同大小的原子

3、五同

**：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。如：”6。和146c是兩種核

素

Htt*:質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)開同白L同一種元素的原子土間互為同位素，如：

%、2H、3H互為同位素

咻：同種元素組成白L結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)之間互為同素異形體，如：。2、。3、

6

紅磷、白磷

■分鼻構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，如：乙醇與二甲醴、

乙醛與環(huán)氧乙烷

乙酸與甲酸甲酯、正戊烷、新戊烷、異戊烷

HJRK：結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差n個(CH2),注意：官能團(tuán)種類、數(shù)目一定要相同

4、?？贾R點(diǎn)

(1)常考物質(zhì)電子式：H2o,H2O2,82,N2,NH3,HCl。，CCI4,0H-,-OH,乙

烯，乙煥，NaCl,MgF2,NH4CI,Na2O,Na2O2,NH5,NaH

(2)比例模型和球棍模型：要能準(zhǔn)確表示物質(zhì)的空間構(gòu)型及原子大小

(3)離子結(jié)構(gòu)示意圖：、

s結(jié)構(gòu)示意圖：；s2-結(jié)構(gòu)示意圖：勤；cr的結(jié)構(gòu)示意圖壁；o2-

的電子式：))

(4)HCIO的結(jié)構(gòu)式H—0—CL；氯氣的結(jié)構(gòu)式：CL-CI；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2;

二甲醴的結(jié)構(gòu)簡式：CH30cH3；乙煥的結(jié)構(gòu)簡式：CHHCH；

(5)氯氣的電子式：；CC)2的電子式：0C0;結(jié)構(gòu)式：口CO;HCI

||：C1：H:O:O;H

的電子式：■,;H2O2的電子式：

氯化鈉的電子式：面［@「；的電子式:［：［：］工

(6)MgF2?J的

電子式：卜舸W

(7)0H-的電子式：；羥基的電子式：

(8)CW的比例模型:H20分子的比例模型

(9)NH3的球棍模型:甲烷分子的球棍模型:▲

7

周期表和周期律

1、周期表

一、原子結(jié)構(gòu)

-質(zhì)子（Z個）

注意：

1、原子（AxJ）〔中子（N個）

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+

中子數(shù)（N）〔

z核外電子（Z個）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子

的核外電子數(shù)

★熟背前20號元素，熟悉1?20號元素原子核外電子的排布:

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClAr

KCa

2、原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電

子層最多容納的電子數(shù)是2n2;③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超

過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。注意電子在排

布時，并不一定要排滿內(nèi)層、再排外層。

電子層：一（能量最低）二三四五六七

對應(yīng)表示符號：KLMN0PQ

3、元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于

原子來說）

8

二、周期表

編排原則:

（①含義：按照元素在周期表中的順序給元素編的序號

■②原子序數(shù)與元索的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系；原子序數(shù)=揚(yáng)

m荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

把電子層數(shù)目相同的元索,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右

橫行原財

II---排列

把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素.按不同層數(shù)遞增的

縱列原則

II—順序由上而下排列

LAJ00族

除18電子層廠.數(shù)?

1H2He

1氫氮

UAUlAWAVAVIAVOA

1.008213141516174.003K2

|金屬|(zhì)|過渡元素|?非金屬?

3Li4Be5B6C7N809FioNe

2鋰鉞硼碳氮氧氟

L3

6.9419.012103112.0114.0116.0019.0020.18K2

11Na12Mg13Al14Si15P16S17cL18Ar

3鈉鎂鋁硅磷硫氯MM8

UIBIVBVBVIBVBBWIBUBL8

22.9924.31345678910111226.9828.0930.9732.0635.4539.95K2

19K20Ca21SC22Ti23V24Cr25Mn26Fe27Co28Ni29CU30Zn31Ga32Ge33As34Se35Br36KrN3

4鉀鈣銃鈦鈕銘鎰鐵鉆鏢銅鋅鑲錯碑硒漠氮M18

L8

39.1040.0844.9647.8750.9452.0054.9455.8558.9358.69635565.3369.7272.6374.9278.9679.908330K2

37Rb38Sr39Y40Zr41Nb42Mo43Tc44Ru45Rh46Pd47Ag48Cd49InsoSn51Sb52Te53I54XeO8

N18

5W1錮鈕錯鈍鋁得釘銘把銀鎘錮錫鏢神碘MM18

L8

85.4787.6288.9191.2292.9195.96P3]101.1102.9106.4107.9112.4114.8118.7121S127.6126.9131.3K2

P|

55CS56Ba57-7172Hf73Ta74W75Re76OS77Ir78Pt79Au80Hg811182Pb83Bi84Po85At86RnO

6苑領(lǐng)La-Lu鈴鋁鴇銖鉞鉉粕金汞就鉛跳針豉氨N

LM

132.9137.3鐲系178.5180.9133.3186.2190.2192219S.1197.0200.6204.4207.2209.0[209][210]|222]|K

87Fr88Ra89-103104RflosDb106sg107Bh108Hs109MtnoDsinRg112Cn113Uut114Fl115UuP116Lv117UUSUSUuoQ

7彷鐳Ac?Lr鉆*鍬*鍬*鑲*錢*鉞*鉛*鑄*物*鐵*鍥*鉉*鈿*氮*p

[223][226]銅1系[265][263][271][270][277][276][281][280][285][284][289]C288][293][294][294]N

M

L8

（1）周期（7個橫行，7個周期）

族（18個縱行，族個族）

列121314151617

主族

族1AIIAIHAIVAVAVIAVIIA

列345671112

副族

族IIIBIVBVBVIBVIIB1BIIB

VI嗾第8、9、10,共3個縱行

9

。族第18縱行

①含元素種類最多的族是第IIIB族，共有32種元素。

②過渡元素包括7個副族和第VIII族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過2個

（1?2個）。

（2）元素周期表中的特殊位置

過渡元元素周期表中從第IHB族到第IIB族10個縱列共60多種元素，這些

素元素都是金屬元素

鐲系元素周期表第六周期中，57號元素鐲到71號元素鐳共15種元素

銅系元素周期表第七周期中，89號元素鋼到103號元素鎊共15種元素

超鈾元

在銅系元素中，92號元素鈾（U）以后的各種元素

素

2、元素周期律（包括，最外層電子數(shù)目、金屬性、非金屬

性、最高化合價、半徑等）

元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬

性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素

原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

（一）半徑大小比較

項(xiàng)目同周期（左-右）同主族（上-下）

核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

電子層數(shù)相同逐漸增多

原子半徑逐漸減小逐漸增大

陽離子逐漸減小，陰離子逐漸減小

離子半徑逐漸增大

r（陰離子）＞1?（陽離子）

1、先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

2、電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小。

10

（二）元素性質(zhì)遞變規(guī)律

項(xiàng)目同周期（左-右）同主族（上-下）

最高正化合價由+1f+7（。、

相同，最高正化合

F除外）

化合價價=主族序數(shù)（。、

最低負(fù)化合價=-（8-主族序

F除外）

數(shù)）

元素的金屬性和非金屬金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸金屬性逐漸增強(qiáng)非

性增強(qiáng)金屬性逐漸減弱

本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)（與原子失電子數(shù)目無關(guān)）

①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強(qiáng)

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)

金屬性

判斷方③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或陽離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)

比較

法④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

⑤若xn++Y—-?X+Ym+,則丫比X的金屬性強(qiáng)

⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強(qiáng)

本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)（與原子得電子數(shù)目無關(guān)）

①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)

非金屬

判斷方②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)

性比較

法③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)

④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強(qiáng)

三、元素周期律的兩大應(yīng)用

（1）比較不同??、不同主震元素的"

①比較Ca（0H）2和Al（0H）3的堿性強(qiáng)弱方法：

金屬性：Mg>Al,Ca>Mg,則堿性：Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3o

②比較H20和SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的方法：

非金屬性:C>Si,0>C,則氫化物穩(wěn)定性:H20>CH4>SiH4o

11

(2)1初元案的―

①已知Ca(0H)2微溶,Mg(0H)2難溶,可推知Be(0H)2難溶。

②已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素玫(At)的化合物的性質(zhì)為HAt不

穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt難溶于水。

(3)M

豆戰(zhàn)網(wǎng)近二其段匈43體M科

四、元素“位一構(gòu)一性”的關(guān)系

核電桁敢、施予序做

弋楂外電q：然：/

元It性演

制典性政

八3；.’

化介的的性質(zhì)

MIX.族

*w

(1)性質(zhì)與位置的互推

①根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，如同周期主族元素A、B、C

的金屬性逐漸增強(qiáng)，則可知A、B、(:在同周期中按C、B、A的順序從左向右排

列。

②根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推斷元素的性質(zhì)，如A、B、C三元素在同

一主族中從上往下排列，則A、B、(:的單質(zhì)氧化性依次減弱或還原性依次增強(qiáng)。

(2)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推

①若某主族元素的最外層電子數(shù)小于4,則該元素容易失電子；若該元素的最外

層電子數(shù)大于4,則該元素容易得電子。

②若某主族元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)大于4；若該元素

容易失電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)小于4。

12

(3)結(jié)構(gòu)與位置的互推

由原子序數(shù)確定主族元素位置方法：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—

2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可確定主族元素的位

置。

①若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2,則應(yīng)處在下周期的第IA族或第IIA族，

如88號元素：88-86=2,則應(yīng)在第七周期第IIA族；

②若比相應(yīng)的稀有氣體元素少1?5時，則應(yīng)處在同周期的IIIA族?VIIA族，如

84號元素應(yīng)在第六周期第VIA族。

13

微粒間作用力

1、化學(xué)鍵

一、①概念：直接相鄰原子或離子間強(qiáng)烈的相互作用。

②離子鍵、共價鍵的比較

共價鍵

離子鍵

非極性鍵極性鍵

陰、陽離子通過靜

概念電作用所形成的化原子間通過共用電子對而形成的化學(xué)鍵

學(xué)鍵

成鍵粒子陰、陽離子原子

陰、陽離子的靜電共用電子對不偏向共用電子對偏向一

成鍵實(shí)質(zhì)

作用任何一方方原子

活潑金屬元素與活

潑非金屬元素經(jīng)電同種元素原子之間不同種元素原子之

形成條件

子得失，形成離子成鍵間成鍵

鍵

非金屬單質(zhì)；某些

共價化合物或離子

形成的物質(zhì)離子化合物共價化合物或離子

化合物

化合物

二、離子化合物和共價化合物

離子化的：有離子鍵的化合物

(2)Mttlt：導(dǎo)電性：固體不導(dǎo)電，熔融導(dǎo)電，溶于水可能導(dǎo)電

熔沸點(diǎn)和硬度：熔沸點(diǎn)較高，硬度較大

制M*:都是共價鍵的化合物

(2)MttJt：

導(dǎo)電性：固體不導(dǎo)電，熔融不導(dǎo)電，溶于水可能導(dǎo)電

熔沸點(diǎn)和硬度：除SiO2、SiC、Si3N4外熔沸點(diǎn)低，硬度小

14

注：1、酸都是共價化合物

2、離子化合物一定有離子鍵可能含有共價鍵

3、熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

4、只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物

5、不是所有物質(zhì)都含有化學(xué)鍵

6、金屬鍵：由金屬陽離子和自由移動的電子形成的作用力，存在于金屬單質(zhì)及

合金中

2、分子間作用力

(1)分子時用力

①定義：將分子聚集在一起的作用力,又稱范德華力。

②特點(diǎn)：a:分子間作用力比化學(xué)鍵更得多，它主要影響物質(zhì)的塔息、超等物理性

質(zhì)

b:分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化食物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固

態(tài)非金屬里皮分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不

存在分子間作用力。

③變化規(guī)律：一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作

用力蛆，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也越高。例如，熔、沸點(diǎn)：

(2)m

①定義：分子間存在的一種比分子間作用力超的相互作用。

②形成條件：除H外，形成氫鍵的原子通常是FsNo

③存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、竣酸分子、H2。、NH3、HF等分子之間。

分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。

二、

①自然界中的晶體固態(tài)物質(zhì)有晶態(tài)和非晶態(tài)

②晶體是具有規(guī)則的幾何外形，并且內(nèi)部微粒在空間有規(guī)律的重復(fù)排列的固體。晶規(guī)

則的幾何外形是內(nèi)部微粒有規(guī)則排列的結(jié)果。

③構(gòu)成晶體的微?？梢允请x子、分子、原子。

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El大”

叫■體

定義：離子化合物中陰陽離子按照一定的方式有規(guī)律的排列形成離子晶體。

常見：NaCLBaCb等

特點(diǎn)：熔點(diǎn)較高，硬度較大

定義：通過分子間作用力按照一定規(guī)則排列的晶體。

常見：冰，干冰、硫、白磷

特點(diǎn)：熔點(diǎn)較低，沸點(diǎn)較小

JK子?體

定義：原子之間以共價鍵按照一定規(guī)則形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)構(gòu)成原子晶體

常見：金剛石、石英（石英晶體中不存在二氧化硅分子）、碳化硅、氮化硅

特點(diǎn)：熔點(diǎn)高，硬度大

金屬晶體共同性質(zhì)：具有金屬光澤、能導(dǎo)電和導(dǎo)熱，具有延展性

特點(diǎn)：不同金屬的熔點(diǎn)、硬度相差較大。

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離子方程式書寫和正謾判IM

1、書寫步驟

寫、拆、冊人查

2、離子方程式正誤判斷

(DAMM***

+2+

銅和鹽酸反應(yīng)：Cu+2H=Cu+H2t

(不正確，銅和鹽酸不反應(yīng))

(2)化學(xué)￡&G、

+

蘇打與酸反應(yīng)：HCO3-+H=CO2T+H2O(蘇打是碳酸鈉)

(3)ASffMWflOI

+2+

例如：向固體BaCCh中滴加稀硝酸：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2T

拆寫原則：易溶解、易電離

①強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽寫成離子形式

(六大強(qiáng)酸：鹽酸、硫酸、硝酸、HBr、HI、高氯酸)

(四大強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2,Ba(OH)2)

②單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式

③微溶解物質(zhì)澄清狀態(tài)寫離子，處于濁液或固體狀態(tài)或在生成物中出現(xiàn)時寫化

學(xué)式

④強(qiáng)酸的酸式鹽全部拆開，弱酸的酸式鹽酸根陰離子不拆開，寫化學(xué)式

⑤濃硫酸寫化學(xué)式，濃鹽酸和濃硝酸拆成離子

(4)節(jié)gm

2+2

氫氧化鋼溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba+SO4=BaSO4^

2+2+2

(不正確，正確為：Cu+2OH-+Ba+SO4-=BaSO4i+Cu(OH)2i)

(5)電子酣—WLJK子個順

氯化鐵溶液和單質(zhì)鐵反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+(不正確，正確為：2Fe3++Fe=3Fe2+)

(6)風(fēng)崢M生成■比說E.

足量的氯氣和漠化亞鐵反應(yīng)：2Cl2+2Fe2++2B「=2Fe3++Br2+4CI

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(7)■硒■少■*

定"I"原則，誰少量，誰為"1"

2

少量碳酸氫鈉和氫氧化鋼反應(yīng)：2OH+Ba2++2HCC)3一=CO3+BaCO3J+H20

(不正確，此反應(yīng)正確應(yīng)為：OH-+Ba2++HCO3-=BaCO3J+H2。)

(8)是否為項(xiàng)副反亶

Cl2+H2O=H++HClO+Cl-(不正確，此反應(yīng)為可逆反應(yīng))

(9)注意產(chǎn)物是否為血

氯化鐵溶液中加入硫氧化鉀：

3+

Fe+3SCN=Fe(SCN)3l(不正確，硫氧化鐵不是沉淀)

(10)反亶先后KMBIE.

向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=Fe3++2Ct

(反應(yīng)先后順序不對，應(yīng)先和「反應(yīng)，2l-+CL2=l2+2Cl)

(ID

例如：用氫碘酸溶解鐵銹，不僅體現(xiàn)HI酸性，還要體現(xiàn)「的還原性，與Fe3+反

應(yīng)生成12

向次氯酸鈣溶液中通入SO2,HCIO與S52一會反應(yīng)，不共存，所以產(chǎn)物中不能

存在CaS03o

向次氯酸鈣溶液中通入少量S02,CIO-與H+會生成弱酸，不共存，所以產(chǎn)物中

不能存在H+。

向次氯酸鈣溶液中通入過量S02,所有CI。-都會反應(yīng)生成CI-,所以產(chǎn)物中不能

存在HC10。

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反應(yīng)熱

1、反應(yīng)熱和始變

反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過稻中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出

的熱量。

焰變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放白L熱量，符號AH,

常用單位kJ-mol\

2、吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的定義及表示方法

⑴反亶”點(diǎn)

①從能量高低的角度分析

能

nt反應(yīng)物

放出。

熱量、能量

A//<0I,變化

生成物

反應(yīng)過程

吸熱過程放熱過程

對于吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量-吸收的熱量;

對于放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+放出的熱量。

②從化學(xué)鍵的角度分析

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（2）常見的吸械

①吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)、鹽的水解反應(yīng)、Ba（OH）2-8H2O