高中二年級上學(xué)期化學(xué)《化學(xué)平衡狀態(tài)》教學(xué)課件

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與平衡第二節(jié)化學(xué)平衡第一課時(shí)化學(xué)平衡狀態(tài)課程目標(biāo)1．通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。2．知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

對于一些反應(yīng)，我們在進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，從未關(guān)心過反應(yīng)能否進(jìn)行徹底的問題，即限度問題，各種反應(yīng)物之間是一種“同歸于盡”或者“你死我活”的關(guān)系。它們不存在限度，即反應(yīng)能進(jìn)行徹底回顧舊知而對于有些反應(yīng)或者過程，它們就有限度，即反應(yīng)不能進(jìn)行徹底。其實(shí)對于限度，我們并不陌生，比如某種固體在水中的溶解就存在限度。溶液濃度、糖塊質(zhì)量保持不變。達(dá)到溶解限度，形成飽和溶液。但是經(jīng)過仔細(xì)的長時(shí)間觀察發(fā)現(xiàn)：飽和溶液并不是一個(gè)靜止的系統(tǒng)，未溶解的那一部分固體，其質(zhì)量雖然不變，但是他的外形卻在變化，小晶體會長大，有的棱角會消失?；A(chǔ)初探既然“固體溶解”和“溶液結(jié)晶”這兩個(gè)過程一直存在，為什么在起初，我們只看到了其中之一的“固體溶解”；而在溶液飽和后，一個(gè)也看不到了?？赡孢^程雖然永遠(yuǎn)有兩個(gè)相反的方向，但是因?yàn)槎咚俾什坏?，我們永遠(yuǎn)只能觀察到那個(gè)速率相對較大的過程，而當(dāng)二者速率相等時(shí)，我們在宏觀上將看不到任何變化。就像上圖水池的水位變化一樣。思維碰撞1、定義：

在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。1、對應(yīng)可逆反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3

中正反應(yīng)為：

2SO2+O2=2SO3逆反應(yīng)為2SO3=2SO2+O2

。一.可逆反應(yīng)一.可逆反應(yīng)2.可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：①同一條件、同時(shí)反應(yīng)、方向?qū)αⅱ诓豢赡芡耆D(zhuǎn)化，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。2、2H2＋O2

2H2O與2H2O2H2↑＋O2↑互為可逆反應(yīng)嗎？一.可逆反應(yīng)3、常見的可逆反應(yīng)

只有可逆反應(yīng)才有限度，才有化學(xué)平衡，那么什么是化學(xué)平衡？二.化學(xué)平衡的建立過程

在反應(yīng)CO+H2OCO2+H2中，將0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密閉容器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，各物質(zhì)濃度不變。1、反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度————，正反應(yīng)速率————，生成物濃度為———，逆反應(yīng)速率為——。2、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度——————，正反應(yīng)速率—————，

生成物濃度——————，逆反應(yīng)速率————最大最大00逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大3、一定時(shí)間后，必然出現(xiàn)V正反應(yīng)速率＝V逆反應(yīng)速率

4、某時(shí)刻后，v正＝v逆,即正反應(yīng)消耗的反應(yīng)物的量與逆反應(yīng)生成的反應(yīng)物的量相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化——化學(xué)平衡時(shí)間速率V逆V正=V正V逆化學(xué)平衡狀態(tài)二.化學(xué)平衡的建立過程強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)對象：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)1、化學(xué)平衡的定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。三.化學(xué)平衡狀態(tài)①逆研究的對象是可逆反應(yīng)②等即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等③動正、逆反應(yīng)速率相等但不為0，化學(xué)平衡為一動態(tài)平衡④定條件一定時(shí)，平衡體系中各組分的含量保持不變⑤變改變條件，平衡一般要發(fā)生移動，直至建立新的平衡四.化學(xué)平衡的特征

怎樣證明一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)了？就是找證據(jù)：正逆相等：變量不變。思考討論⑴直接標(biāo)志：①、速率關(guān)系：v正＝v逆②、含量關(guān)系：反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率保持不變。注意指的是反應(yīng)體系中的某一種物質(zhì)，不是整體量。正逆相等五.化學(xué)平衡判斷的標(biāo)志例1：以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)為例，達(dá)到平衡的標(biāo)志為：A的消耗速率與A的生成速率—————A的消耗速率與C的———速率之比等于———B的生成速率與C的———速率之比等于———A的生成速率與B的———速率之比等于———相等消耗m：p生成n：p消耗m：n異邊同向，同邊異向，比例計(jì)量例2、一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵形成B、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵斷裂C、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N－H鍵斷裂D、一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N－H鍵形成在判斷化學(xué)平衡時(shí)，要注意化學(xué)鍵數(shù)與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的聯(lián)系，同時(shí)要注意成鍵、斷鍵與反應(yīng)方向之間的關(guān)系。AC（2）間接標(biāo)志：變量不變①混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而———，（適用于—————————————）改變m+n≠p的反應(yīng)五.化學(xué)平衡判斷的標(biāo)志（2）間接標(biāo)志：變量不變五.化學(xué)平衡判斷的標(biāo)志②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（2）間接標(biāo)志：變量不變五.化學(xué)平衡判斷的標(biāo)志③混合氣體的密度（3）特殊標(biāo)志：①對于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡②對于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡五.化學(xué)平衡判斷的標(biāo)志

氣體的總壓、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、反應(yīng)混合物平衡時(shí)物質(zhì)的量之比⑷在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中不能作為平衡判據(jù)的是例3、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B、容