2024年重高保送生招生模擬卷（6）（含答案解析）

浙江省2024年重高保送生招生綜合素質(zhì)模擬試卷(六)[分值：75分時(shí)間：100分鐘]本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題(共6小題,每題4分,共24分,每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1、化學(xué)與能源、環(huán)境、生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法不正確的是（▲）A、研制開發(fā)燃料電池汽車,降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染,某種程度可以減少PM2.5污染B、發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔C、減少CO2的排放,可以減少酸雨的產(chǎn)生D、“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜,屬于新型無(wú)機(jī)金屬材料【答案】C【解析】【分析】【詳解】略2、如圖反映了某生理過程或現(xiàn)象。下列說法不正確的是（▲）A、若y表示肺泡的容積,則AB曲線表示呼吸過程中的吸氣階段B、若y表示飯后血液中葡萄糖含量的變化,則BC段曲線是由于胰島素的作用,血液中部分葡萄糖轉(zhuǎn)化為糖原C、若y表示某溫室大棚二氧化碳濃度的變化,則B點(diǎn)處于傍晚時(shí)段D、該曲線可表示在某封閉草原上大量捕殺狼后兔數(shù)量的變化,y表示兔的數(shù)量變化,x表示時(shí)間【答案】C【解析】吸氣時(shí),膈肌與肋間肌收縮,胸廓的容積擴(kuò)大,肺隨之?dāng)U張,造成肺內(nèi)氣壓減小,外界氣體進(jìn)入肺內(nèi),形成主動(dòng)的吸氣運(yùn)動(dòng);胰島素調(diào)節(jié)血糖的代謝;植物的光合作用吸收二氧化碳、呼吸作用釋放二氧化碳;生態(tài)系統(tǒng)具有自動(dòng)調(diào)節(jié)能力。據(jù)此解答?！痉治觥拷獯鸫祟愵}目的關(guān)鍵是靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋實(shí)際問題?！驹斀狻咳魕表示肺泡的容積,則AB曲線表示肺泡容積增大,因此表示呼吸過程中的吸氣,吸氣時(shí)肋間肌肉和膈肌收縮,胸廓的容積擴(kuò)大,肺隨之?dāng)U張,造成肺內(nèi)氣壓下降,膈頂下降,A正確;胰島素調(diào)節(jié)血糖的代謝,促進(jìn)血糖合成糖元,加速血糖的分解,降低血糖的濃度。若Y表示飯后血液中葡萄糖含量變化,則BC段曲線表示血糖濃度下降,是由于胰島素的作用,將血液中葡萄糖合成糖元,B正確;植物的光合作用吸收二氧化碳,呼吸作用釋放二氧化碳。植物在白天進(jìn)行光合作用吸收大量的二氧化碳,在晚上進(jìn)行呼吸作用吸收氧氣,因此溫室中二氧化碳濃度最低的是傍晚,最高的是早晨。若Y表示某溫室二氧化碳濃度變化,B點(diǎn)二氧化碳濃度最高,應(yīng)該是早晨時(shí)段,不是傍晚,C錯(cuò)誤;在某封閉草原,食物鏈：草→兔→狼,若大量捕殺狼群,兔由于天敵大量減少,食物充足就會(huì)大量繁殖。導(dǎo)致兔的數(shù)量短期內(nèi)會(huì)增多,當(dāng)兔的數(shù)量過多時(shí),由于食物不足,兔的數(shù)量又大量減少，D正確。故選：C。3、如圖所示,小明把一根橡膠軟管注滿水,用手堵住管的兩端,一端伸入到魚缸的水中,另一端放在魚缸外低于魚缸水面的水桶中,放開手后（▲）A、水可以自動(dòng)由水桶A流向魚缸BB、水可以自動(dòng)由魚缸B流向水桶AC、水不流動(dòng),魚缸和水桶的相對(duì)液面差不變D、在細(xì)管的最高處取一豎直薄液片C為研究對(duì)象,C受到水平向右的壓強(qiáng)比受到水平向左的壓強(qiáng)大【答案】B【解析】?jī)婶~缸的液面存在高度差,利用氣體壓強(qiáng)和液體壓強(qiáng)公式進(jìn)行分析?！痉治觥勘绢}考查了氣體壓強(qiáng)和液體壓強(qiáng)的知識(shí),屬于典型的虹吸現(xiàn)象,解答此題的關(guān)鍵是以圖中C點(diǎn)為研究對(duì)象,分析兩側(cè)受到的壓強(qiáng)?！驹斀狻咳鐖D所示，在細(xì)管的最高處取一豎直薄液片C為研究對(duì)象,設(shè)p1為AC段水柱對(duì)液片C的壓強(qiáng),p2為BC段水柱對(duì)液片C的壓強(qiáng)，則p1=p0-ρ水gh1,p2=p0-ρ水gh2,其中p0為外界大氣壓,因h1＞h2,所以p1＜p2,即C受到水平向右的壓強(qiáng)比受到的水平向左的壓強(qiáng)小,所以松開手后,水可以自動(dòng)由魚缸B流向水桶A。綜上分析可知,選項(xiàng)ACD錯(cuò)誤,B正確。故選：B。4、如圖所示,一雞蛋在鹽水中處于靜止?fàn)顟B(tài),用手指將雞蛋向下按壓一下后松手,（若鹽水足夠深）下列說法正確的是（▲）A、雞蛋向下加速運(yùn)動(dòng),受到鹽水的壓強(qiáng)變大,受到鹽水的浮力變小B、雞蛋向下做減速運(yùn)動(dòng)直至停止,雞蛋受到鹽水的壓強(qiáng)變大,受到鹽水的浮力不變C、雞蛋先向下、后向上運(yùn)動(dòng)并回到原位置,雞蛋受到鹽水的壓強(qiáng)、浮力先變大后變小D、雞蛋始終向下做勻速直線運(yùn)動(dòng),雞蛋受到鹽水的壓強(qiáng)變大,受到鹽水的浮力不變【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、后用手指將雞蛋向下按壓一下松手后,雞蛋排開鹽水的體積不變,所以浮力不會(huì)改變,故A說法錯(cuò)誤;B、后用手指將雞蛋向下按壓一下松手后,雞蛋不再受按壓的力,在阻力作用下,會(huì)減慢速度,深度變深,壓強(qiáng)變大,排開鹽水的體積不變,浮力不變,故B說法正確;C、懸浮時(shí)，雞蛋可停留在液面下任何深度,故不會(huì)再回到原位,且浮力也不會(huì)改變,故C說法錯(cuò)誤;D、由于雞蛋是靠慣性向下運(yùn)動(dòng),浮力與重力平衡,在阻力作用下會(huì)減速,不會(huì)一直運(yùn)動(dòng)下去,故D說法錯(cuò)誤。故選：B。5、如圖所示,主光軸上的S點(diǎn)發(fā)出的光經(jīng)凸透鏡折射后交主光軸于S′點(diǎn),現(xiàn)有一條平行入射光的光線從R射向凸透鏡,則折射光在凸透鏡的另一側(cè)（▲）A、和主光軸有交點(diǎn),仍在S′點(diǎn)B、和主光軸有交點(diǎn),在S′的左側(cè)C、和主光軸有交點(diǎn),在S′的右側(cè)D、和主光軸沒有交點(diǎn)【答案】B【解析】根據(jù)“過光心的光線不發(fā)生變化”,過透鏡光心O作平行于S和R的光線c,與S的折射光線相交,交點(diǎn)即為平行線入射后經(jīng)過透鏡會(huì)聚的點(diǎn),可知該點(diǎn)一定在透鏡的主平面上,主平面與透鏡主軸的焦點(diǎn)F′即為像副焦點(diǎn)?！痉治觥扛鶕?jù)圖示的入射光線的特點(diǎn),抓住其對(duì)應(yīng)的折射光線的特點(diǎn)是解決此題的關(guān)鍵。此題有一定的拔高難度,屬于難題?！驹斀狻窟^光心作平行于光線S和R的入射光線,與S的折射光線相交于一點(diǎn)F′,過焦點(diǎn)F′垂直主軸畫一個(gè)平面（虛線）,將主軸轉(zhuǎn)一個(gè)角度與入射光線平行,利用凸透鏡成像解釋該題S′點(diǎn)是S的實(shí)像,所以焦距小于SO,做SA垂直主光軸交R光線于A,得到倒立實(shí)像S′A′因此這條光線在凸透鏡的另一側(cè)和主光軸有交點(diǎn),在S′點(diǎn)的左側(cè)如圖所示：故選：B。6、如圖所示,容器中盛滿水,水中放入P和Q兩個(gè)小球,P球?yàn)殍F球,Q球?yàn)槟厩?它們用細(xì)線分別系于容器的上、下底部,當(dāng)容器靜止時(shí),細(xì)線均伸直處于豎直方向,現(xiàn)使容器以一定加速度向右勻加速運(yùn)動(dòng),則此時(shí)P、Q兩球相對(duì)容器（▲）A、兩球均向右偏移B、兩球均向左偏移C、P球向右偏移D、Q球向右偏移【答案】D【解析】木球和鐵球都要隨容器一起向右加速運(yùn)動(dòng),考慮到鐵球的密度比水大,木球的密度比水小,采用等效替代思維考慮?！痉治觥繉⒌润w積的木球和鐵球用水球替代,水球可以與容器一起加速運(yùn)動(dòng)為代替點(diǎn),利用密度關(guān)系確定質(zhì)量的關(guān)系從而推斷球向前還是向后偏移。轉(zhuǎn)換思維是解決本題的關(guān)鍵。【詳解】假設(shè)把P球拿掉,用同樣體積的水球來(lái)替代,很顯然,當(dāng)這個(gè)水球隨容器以加速度a做勻加速直線運(yùn)動(dòng)時(shí),水球受到的水平合力為F水=ma水,且水球相對(duì)于容器的原來(lái)位置水不會(huì)改變,我們知道,同樣體積的實(shí)心鐵球質(zhì)量要比水球質(zhì)量大,即m鐵＞m水,故要使P球也以加速度a向右做勻加速直線運(yùn)動(dòng),單靠F水是不夠的,因而還應(yīng)借助繩子的拉力,所以P向左偏移,同理可以推得Q向右偏移，故ABC錯(cuò)誤,D正確。故選：D。二、填空題(共4小題,每空格3分,共33分)7、已知甲酸（HCOOH）與濃硫酸共熱到60∽80℃可發(fā)生脫水型的分解反應(yīng),并由此而制得CO氣體。實(shí)驗(yàn)室用甲酸和濃硫酸混和后制取CO時(shí),常不需加熱,其具體操作方法如下：在試管內(nèi)倒入一定體積的甲酸,然后再小心、緩慢地沿試管壁倒入等體積的濃硫酸,這時(shí)可見試管內(nèi)液體分上、下兩層,在兩層液體的界面處有少量氣泡,輕輕振蕩試管,可見液體交界面氣泡增多,改變振蕩的力度可控制氣泡產(chǎn)生的速率。試回答下列問題：（1）用上述方法制取CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為▲。（2）用該法制CO不需加熱的原因是▲。（3）以上操作方法可控制反應(yīng)速率的原因是▲。（4）具支試管（試管側(cè)壁有一支管,如圖所示）在實(shí)驗(yàn)室有多種用途,嘗試只用具支試管、橡皮塞（橡皮塞上最多只能打一個(gè)孔）、玻璃導(dǎo)管及連接和夾持儀器裝配一個(gè)用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO氣體、用CO還原氧化銅并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。試在方框內(nèi)畫出該裝置示意圖（同類儀器最多只能有三件,不必畫夾持儀器,但需注明所裝的藥品）?！敬鸢浮浚?）HCOOHCO↑+H2O;（2）甲酸和濃硫酸混合時(shí),可產(chǎn)生大量的熱,使反應(yīng)液溫度達(dá)到反應(yīng)所需的溫度;（3）由于甲酸和濃硫酸密度不同,所以甲酸在上層,濃硫酸在下層,反應(yīng)在兩液體的界面發(fā)生,振動(dòng)試管可使兩反應(yīng)物相互混合、溶解,增大反應(yīng)物相互間的接觸面而加快反應(yīng)速率;（4）實(shí)驗(yàn)裝置中若選用其它儀器（如酒精燈等）或所用同類儀器超過三件的均不給分。【解析】（1）根據(jù)甲酸（HCOOH）與濃硫酸共熱到60∽80℃可發(fā)生脫水型的分解反應(yīng)的信息回答。（2）根據(jù)反應(yīng)的放熱現(xiàn)象回答。（3）根據(jù)甲酸和濃硫酸密度不同反應(yīng)在兩液體的界面發(fā)生,振動(dòng)試管可調(diào)節(jié)兩反應(yīng)物的接觸面積回答。（4）根據(jù)用濃硫酸和甲酸的,混合液制取CO氣體的藥品狀態(tài)和反應(yīng)條件、用CO還原氧化銅的裝置、一氧化碳的毒性、檢驗(yàn)二氧化碳的方法回答?！痉治觥繗怏w的制取是初中重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)之一,既是難重點(diǎn),又是考查熱點(diǎn),理解反應(yīng)原理,掌握裝置的選擇依據(jù)、氣體的檢驗(yàn)、驗(yàn)滿、收集方法,了解實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)是解決該類問題的關(guān)鍵?！驹斀狻浚?）甲酸（HCOOH）與濃硫酸共熱到60∽80℃可發(fā)生脫水型的分解反應(yīng),即反應(yīng)物為甲酸,生成物為水和一氧化碳,條件是濃硫酸和加熱60∽80℃,所以方程式為HCOOHCO↑+H2O。（2）甲酸和濃硫酸混合時(shí),可產(chǎn)生大量的熱,使反應(yīng)液溫度達(dá)到反應(yīng)所需的溫度,所以不需要加熱。（3）甲酸和濃硫酸密度不同,反應(yīng)在兩液體的界面發(fā)生,振動(dòng)試管可使兩反應(yīng)物相互混合、溶解,調(diào)節(jié)兩反應(yīng)物的接觸面積,從而加快反應(yīng)速率。（4）用濃硫酸和甲酸的混合液制取CO是兩種液體在常溫下反應(yīng)制氣體,一氧化碳有毒,還原氧化銅時(shí)要有尾氣處理裝置,二氧化碳能使澄清的石灰水變渾,檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物用澄清的石灰水,裝置如下圖。故答案為：（1）HCOOHCO↑+H2O;（2）甲酸和濃硫酸混合時(shí),可產(chǎn)生大量的熱,使反應(yīng)液溫度達(dá)到反應(yīng)所需的溫度;（3）由于甲酸和濃硫酸密度不同,所以甲酸在上層,濃硫酸在下層,反應(yīng)在兩液體的界面發(fā)生,振動(dòng)試管可使兩反應(yīng)物相互混合、溶解,增大反應(yīng)物相互間的接觸面而加快反應(yīng)速率;（4）實(shí)驗(yàn)裝置中若選用其它儀器（如酒精燈等）或所用同類儀器超過三件的均不給分。8、從某植物長(zhǎng)勢(shì)一致的黃化苗上切取等長(zhǎng)幼莖段（無(wú)葉和側(cè)芽）。自莖段頂端向下對(duì)稱縱切至約處,將切開的莖段浸沒在蒸餾水中,一段時(shí)間后,觀察到半邊莖向外彎曲生長(zhǎng),如圖所示。若上述黃化苗莖段中的生長(zhǎng)素濃度是促進(jìn)生長(zhǎng)的,放入水中后半邊莖內(nèi)、外兩側(cè)細(xì)胞中的生長(zhǎng)素濃度都不會(huì)升高。請(qǐng)僅根據(jù)生長(zhǎng)素的作用特點(diǎn)分析半邊莖向外彎曲生長(zhǎng)這一現(xiàn)象,推測(cè)出現(xiàn)該現(xiàn)象的兩種可能原因。原因1：▲;原因2：▲?！敬鸢浮吭?：內(nèi)側(cè)細(xì)胞中的生長(zhǎng)素濃度比外側(cè)高,所以內(nèi)側(cè)細(xì)胞生長(zhǎng)較快;原因2：內(nèi)、外兩側(cè)細(xì)胞中的生長(zhǎng)素濃度相同,但內(nèi)外側(cè)細(xì)胞對(duì)生長(zhǎng)素敏感性不同,該濃度的生長(zhǎng)素更有利于內(nèi)側(cè)細(xì)胞的生長(zhǎng)【解析】生長(zhǎng)素作用因生長(zhǎng)素的濃度、細(xì)胞的年齡、植物的種類、植物器官的不同而有差異,因生長(zhǎng)素濃度不同而表現(xiàn)出的差異為：低濃度促進(jìn)生長(zhǎng),高濃度抑制生長(zhǎng),即生長(zhǎng)素作用具有兩重性;因細(xì)胞的年齡不同而表現(xiàn)出的差異為：幼嫩的細(xì)胞比衰老的細(xì)胞對(duì)生長(zhǎng)素更敏感?！痉治觥勘绢}結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程及結(jié)果,考查生長(zhǎng)素的作用及作用的兩重性,首先要求考生識(shí)記生長(zhǎng)素的作用，明確生長(zhǎng)素的作用因濃度、細(xì)胞種類的不同而有差異；其次要求考生根據(jù)生長(zhǎng)素的作用原理對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（半邊莖向外彎曲生長(zhǎng)）作出合理的解釋?！驹斀狻可L(zhǎng)素能促進(jìn)細(xì)胞伸長(zhǎng),半邊莖向外彎曲生長(zhǎng)可能是內(nèi)側(cè)細(xì)胞中的生長(zhǎng)素濃度比外側(cè)高,所以內(nèi)側(cè)細(xì)胞生長(zhǎng)較快;不同細(xì)胞對(duì)生長(zhǎng)素的敏感程度不同,半邊莖向外彎曲生長(zhǎng)可能內(nèi)外兩側(cè)細(xì)胞中的生長(zhǎng)素濃度相同,但內(nèi)外側(cè)細(xì)胞對(duì)生長(zhǎng)素敏感性不同,該濃度的生長(zhǎng)素更有利于內(nèi)側(cè)細(xì)胞的生長(zhǎng)。故答案為：原因1：內(nèi)側(cè)細(xì)胞中的生長(zhǎng)素濃度比外側(cè)高,所以內(nèi)側(cè)細(xì)胞生長(zhǎng)較快;原因2：內(nèi)、外兩側(cè)細(xì)胞中的生長(zhǎng)素濃度相同，但內(nèi)外側(cè)細(xì)胞對(duì)生長(zhǎng)素敏感性不同,該濃度的生長(zhǎng)素更有利于內(nèi)側(cè)細(xì)胞的生長(zhǎng)。已知某人心臟的心房收縮期為s,心房舒張期為s,心室收縮期為s,心室舒張期為s,每搏輸出量為60mL。試求：（1）該人的心率為▲。（2）把一種對(duì)人體無(wú)害,但不能透出血管的試劑9mg由靜脈一次性注入該人體內(nèi),在安靜情況下經(jīng)一定時(shí)間后抽取血樣檢查,發(fā)現(xiàn)該試劑濃度已穩(wěn)定在2mg/L,則該人全部循環(huán)血量通過心臟一次的時(shí)間為▲min?！敬鸢浮浚?）80次/分鐘;（2）0.94【解析】心率是指心臟在一定時(shí)間內(nèi)跳動(dòng)的次數(shù),也就是在一定時(shí)間內(nèi),心臟跳動(dòng)快慢的一個(gè)指標(biāo)；心率的快慢可反應(yīng)心臟功能的強(qiáng)弱。【分析】此題考查的是關(guān)于心率的基礎(chǔ)知識(shí),心率隨年齡、性別和健康狀況變化而變化?！驹斀狻浚?）心率即心臟每分鐘跳動(dòng)的次數(shù),心臟跳動(dòng)一次，心房心室收縮舒張一次,某人心房的收縮期為S,心房舒張期為S,心房收縮舒張一次時(shí)間為+=s,心室收縮期為s,心室舒張期為s,心室收縮舒張一次時(shí)間為+=s,心房收縮的同時(shí)心室也收縮,所以心臟跳動(dòng)一次時(shí)間為s,一分鐘跳動(dòng)次數(shù)為60s/（s）,即80次／min;（2）9mg的試劑一段時(shí)間穩(wěn)定在2mg/L即總血量為9mg÷2mg/L=4.5L,每博60ml,4.5L共要搏動(dòng)4.5L/60ml=4.5L/0.06L=75次,由第一問得出搏動(dòng)一次時(shí)間為s=0.75s,共用時(shí)為75×0.75s=56.25s=0.9375min。故答案為：（1）80次/分鐘;（2）0.94。10、某同學(xué)用量程為1mA、內(nèi)阻為120Ω的表頭按如圖所示電路改裝成量程分別為1V和1A的多用電表。圖中R1和R2為定值電阻,S為開關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：（1）開關(guān)S閉合時(shí),多用電表用于測(cè)量▲（選填“電流”“電壓”或“電阻”）;開關(guān)S斷開時(shí),多用電表用于測(cè)量▲（選填“電流”“電壓”或“電阻”）。（2）定值電阻的阻值R2=▲Ω。【答案】（1）電流;電壓;（2）880【解析】（1）對(duì)照電路圖連線即可,注意電流表的正負(fù)接線柱;（2）根據(jù)電路串并聯(lián)知識(shí)列式求解即可?！痉治觥勘绢}關(guān)鍵明確電壓表和電流的改裝原理,然后根據(jù)串并聯(lián)電路的電流、電壓、電阻關(guān)系列式求解;注意電表是純電阻電路?！驹斀狻浚?）由電路圖可知,開關(guān)S閉合時(shí),并聯(lián)電阻分流,電流量程擴(kuò)大,是電流表,可以測(cè)電流;開關(guān)S斷開時(shí),串聯(lián)電阻分壓,電壓量程擴(kuò)大,是電壓表,可以測(cè)電壓;（2）開關(guān)S斷開時(shí),電壓量程為1V,電壓表內(nèi)阻：Rυ==1000Ω,電阻R2=Rυ-Rg=1000Ω-120Ω=880Ω。故答案為：（1）電流;電壓;（2）880。三、分析計(jì)算題(共2小題,第11題12分,第12題6分,共18分)11、根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30∽35℃,攪拌后分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),制得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)溫度溶解度鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0-①---NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3會(huì)有分解請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)溫度控制在30∽35℃,是因?yàn)槿舾哂?5℃,則▲;若低于30℃,則▲;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為▲。（2）加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是▲。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是▲。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去▲雜質(zhì)。（3）過濾所得的母液中含有▲（以化學(xué)式表式,下同）,需加入▲，并作進(jìn)一步處理,使NaC1溶液循環(huán)使用,同時(shí)可回收NH4Cl。（4）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1∽2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為36.5c（g/L）的HC1溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示CO+H+=HCO反應(yīng)的終點(diǎn)）,所用HCl溶液體積為V1mL,再加1∽2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3（%）=▲?！敬鸢浮浚?）NH4HCO3分解;反應(yīng)速率降低;水浴加熱;（2）使反應(yīng)充分進(jìn)行;NaHCO3的溶解度最小;NaCl、NH4Cl、NH4HCO3;（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3、HCl;（4）×100％?！窘馕觥浚?）碳酸氫銨在低于30℃時(shí)分解較少,40℃時(shí)開始大量分解。若溫度過低,則反應(yīng)速率較慢。故反應(yīng)溫度控制在30-35℃之間為宜;水浴加熱是把要加熱的物質(zhì)放在水中,通過給水加熱達(dá)到給物質(zhì)加熱的效果。水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是避免了直接加熱造成的過度劇烈與溫度的不可控性,可以平穩(wěn)地加熱,水浴加熱的缺點(diǎn)是加熱溫度最高只能達(dá)到100度;（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫一段時(shí)間為使反應(yīng)充分進(jìn)行,使反應(yīng)完全。物質(zhì)的溶解度,碳酸氫銨0℃時(shí)溶解度為11.3%;20℃時(shí)為21%;40℃時(shí)為35%,碳酸氫鈉30℃為11.1g,30℃時(shí)碳酸氫鈉的溶解度更小,故碳酸氫鈉先析出。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體中雜質(zhì),此反應(yīng)中雜質(zhì)為NaCl、NH4Cl、NH4HCO3;（3）過濾除去析出的碳酸氫鈉后所得的母液主要成分為NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3。加入鹽酸后,溶液中剩余的NaCl和NH4Cl,氯化鈉可以重復(fù)使用,氯化銨可以回收利用;（4）加酚酞指示劑,指示CO＋H+=HCO反應(yīng)的終點(diǎn),再加甲基橙指示劑,指示HCO+H+=CO2+H2O,反應(yīng)的終點(diǎn),樣品中含有的碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積為（V2-V1）mL,消耗鹽酸的物質(zhì)的量為c（V2-V1）÷1000mol,故碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為c（V2-V1）÷1000mol,以此來(lái)計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！痉治觥勘绢}考查學(xué)生根據(jù)侯氏制堿法的基本過程進(jìn)行解題,學(xué)生能利用各種物質(zhì)常見的溶解度和物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)計(jì)算是解題的關(guān)鍵,難度稍大?！驹斀狻浚?）碳酸氫銨10∽20℃時(shí),不易分解,30℃時(shí)開始大量分解。若溫度過低,則反應(yīng)速率較慢,故反應(yīng)溫度控制在30-35℃之間為宜。水浴加熱是把要加熱的物質(zhì)放在水中,通過給水加熱達(dá)到給物質(zhì)加熱的效果,一般都是把要反應(yīng)的物質(zhì)放在試管中,再把試管放在裝有水的燒杯中,再在燒杯中插一根溫度計(jì),可以控制反應(yīng)溫度。水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是避免了直接加熱造成的過度劇烈與溫度的不可控性,可以平穩(wěn)地加熱,許多反應(yīng)需要嚴(yán)格的溫度控制,就需要水浴加熱。水浴加熱的缺點(diǎn)是加熱溫度最高只能達(dá)到100度。故答案為：NH4HCO3分解;反應(yīng)速率降低；水浴加熱;（2）加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘，可以使反應(yīng)充分進(jìn)行,使反應(yīng)完全。碳酸氫銨0℃時(shí)溶解度為11.3%,20℃時(shí)為21%,40℃時(shí)為35%。碳酸氫鈉0℃溶解度為6.9g,5℃為7.45g,10℃為8.15g,15℃為8.85g,20℃為9.6g,25℃為10.35g,30℃為11.1g,35℃為11.9g,40℃為12.7g,45℃為13.55g,50℃為14.45g,55℃為15.4g,60℃為16.4g。30℃時(shí)碳酸氫鈉的溶解度更小,故碳酸氫鈉先析出。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是為了除去雜質(zhì),此反應(yīng)中雜質(zhì)為NaCl、NH4Cl、NH4HCO3。故答案為：使反應(yīng)充分進(jìn)行;NaHCO3的溶解度最小;NaCl、NH4Cl、NH4HCO3;（3）過濾除去析出的碳酸氫鈉,溶液中還有部分碳酸氫鈉未析出,還有溶解在溶液中的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3,所得的母液主要成分為NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3。加入鹽酸后,碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉,碳酸氫銨轉(zhuǎn)化為氯化銨,這時(shí)溶液中的NaCl溶液循環(huán)使用,同時(shí)可回收NH4Cl。故答案為：NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3、HCl;（4）加酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色,指示CO＋H+=HCO反應(yīng)的終點(diǎn),所用HCl溶液體積為V1mL;再加甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,指示HCO+H+=CO2+H2O反應(yīng)的終點(diǎn),所用HCl溶液體積為V2mL。上述的兩個(gè)離子方程式為①CO＋H+=HCO②HCO+H+=CO2+H2O,故樣品中含有的碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積為（V2-V1）mL,消耗鹽酸的物質(zhì)的量為c（V2-V1）÷1000mol,故碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為c（V2-V1）÷1000mol,碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％。故答案為：（1）NH4HCO3分解;反應(yīng)速率降低;水浴加熱;（2）使反應(yīng)充分進(jìn)行;NaHCO3的溶解度最小;NaCl、NH4Cl、NH4HCO3;（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3、HCl;（4）×100％。12、科技小組的同學(xué)想利用學(xué)到的浮力知識(shí)制作一個(gè)浮力秤。他們找來(lái)一個(gè)瓶身為柱狀體的空飲料瓶,剪掉瓶底,旋緊瓶蓋,在瓶蓋系一塊質(zhì)量適當(dāng)?shù)氖瘔K,然后將其倒置在水桶里,如圖所示。使用時(shí),只要把被測(cè)物體投入瓶中,從水面所對(duì)的刻度就可以直接讀出被測(cè)物體的質(zhì)量。（1）在這里石塊的作用是什么?試應(yīng)用所學(xué)物理知識(shí)分析其中的道理。（2）這種浮力秤的質(zhì)量刻度是均勻的嗎?為什么?（3）經(jīng)測(cè)量,該飲料瓶圓柱狀部分的直徑為8.0cm,當(dāng)浮力秤中不放被