2023年中考化學一輪復習：復分解反應

考點39復分解反應

洲命題趨勢

該考點的命題主要考查學生對復分解反應及其發(fā)生的條件的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷

能力和對知識的遷移能力，并且經常將其與化學反應的類型判定、溶解現象與原理（或電離）、酸堿鹽的溶

解性、酸（或堿）的化學性質、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質、物質的推斷和鑒別、二氧化碳的實驗室制

取原理、化學方程式的書寫等相關知識聯系起來，進行綜合考查，有時還會根據所給的有關的表達，進行

科學地評價、判斷正誤等，對復分解反應的特點、發(fā)生的條件及其判定方法的考查，以及知識的遷移能力

的考查，是近幾年中考命題的熱點。

[3考查重點

i.復分解反應的概念

2.復分解反應發(fā)生的條件及應用

^弓重點考向

考向一、復分解反應

I知識拓展

初中化學五個優(yōu)先反應原則

⑴初中化學優(yōu)先反應的原則之一：金屬和酸反應時，較活潑的金屬優(yōu)先反應，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸

中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應。

⑵初中化學優(yōu)先反應的原則之二：當金屬與混合鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑

的金屬。

(3)初中化學優(yōu)先反應的原則之三：當酸、堿、鹽混合相互反應時，酸與堿的反應優(yōu)先于酸與鹽、堿與鹽的

反應。例：①將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2cCh的混合溶液中，先無明顯現象，之后開始產生氣泡。因

為先發(fā)生的反應是HCl+NaOH=NaCl+H2O,此反應無明顯現象，當NaOH被完全消耗后，又發(fā)生反應

2HC1+Na2CO3=2NaCl+H20+CO2T,此反應有氣泡產生。②將NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸銅的

混合溶液中，先無明顯現象之后開始產生藍色沉淀。因為先發(fā)生的反應是H2so4+2NaOH=Na2so4+2H2O,

此反應無明顯現象，當稀硫酸被完全消耗后，又發(fā)生反應CuSO4+2NaOH-Na2SO4+Cu(OH)2k

⑷初中化學優(yōu)先反應的原則之四：當酸與兩種鹽溶液混合反應產生氣體、沉淀時，產生“氣體”優(yōu)于產生“沉

淀二例：向稀鹽酸與氯化鋼的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液時，先產生氣泡，之后產生白色沉淀。

⑸初中化學優(yōu)先反應的原則之五：當金屬、金屬氧化物與酸反應時，金屬氧化物優(yōu)先于金屬與酸反應。

莖方法技巧

1?對于復分解反應的概念及其特點來說，可以聯系著化學反應的實質和溶解原理，來理解和識記。并

且，要抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關鍵詞。

2.為了正確書寫復分解反應的化學方程式，還要求必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表和正確地運用

物質的溶解性。

3.酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加復分解反應的化合

物在水溶液中發(fā)生電離并解離成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間

的反應一般是復分解反應。

◎跟蹤訓練

1.下列化學反應屬于分解反應的是()

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.H2SO4+BaCl2=BaSO4i+2HCl

C.2H2O=2H2f+O2TD.CO2+H2OH2CO3

【答案】C

【解析】

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應是置換反應，

此選項不符合題意；

B、H2SO4+BaCl2=BaSO4i+2HCl,由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應是復分解反應，此

選項不符合題意；

通出

c、2H2O=2H2T+O2T,一種物質發(fā)生化學反應生成兩種或兩種以上的物質的反應是分解反應,此選項符

合題意；

D、CO2+H2OH2co3,兩種或兩種以上的物質發(fā)生化學反應生成另一種物質的反應是化合反應，此選項不

符合題意。故選C。

2.下列有關敘述對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是()

A.溶洞的形成Ca(HCO3)2====CaCO3+H2O+CO2T分解反應

B.酸雨的形成C02+H20====H2c。3化合反應

c.碳與灼熱氧化銅反應c+2CuO些CO2T+2CU還原反應

D.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多A1(OH)3+3HC1====A1C13+3H2O復分解反應

【答案】D

【解析】

A、碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，化學方程式為Ca(HCO3)2====CaCO3j+H2O+CO2T,故A錯

誤；

B、酸雨的形成是二氧化硫和水反應生成亞硫酸，化學方程式為：SO2+H2O====H2SO3,故B錯誤；

C、碳與灼熱氧化銅反應生成銅和二氧化碳，化學方程式為：C+2CuO?CO2T+2Cu，符合“一換一”的特點，

是置換反應，還原反應不屬于基本反應類型，故C錯誤;

D、用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多生成氨化鋁和水，化學方程式為：A1（OH）3+3HC1====A1C13+3H2O,

符合“兩交換，價不變”的特點，復分解反應，故D正確。故選D。

3.甲、乙、丙、丁是初中化學常見的物質，它們的轉化關系如圖所示（反應條件已省略）。下列說法正確

的是（）

甲

乙

A.若丁是水，則該反應一定屬于中和反應

B.若丙為沉淀，則甲、乙中一定有一種物質是鹽

C.若甲、丁均為單質，則該反應一定屬于置換反應

D.若乙是一種堿、丁是一種鹽，則該反應一定屬于復分解反應

【答案】C

【解析】

A、若丁是水，該反應不一定屬于中和反應，如氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應不是中和

反應，故錯誤；

B、若丙為沉淀，甲、乙中不一定有一種物質是鹽，如氫氧化鋼和硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和水，故錯誤;

C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物，若甲為單質，丁為單質，則該反應一

定是置換反應，故正確；

D、若乙是一種堿、丁是一種鹽，則該反應不一定屬于復分解反應，如氫氧化鈉（堿）和二氧化碳反應生成

碳酸鈉（鹽）和水，該反應不是復分解反應，故錯誤。

故選：Co

考向二、復分解反應發(fā)生的條件

酸、堿、鹽之間某些復分解反應的發(fā)生必須滿足：

類型反應物生成物

酸+堿至少一種可溶具備以下條件之一：

D、高溫下向氧化鐵粉末中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，紅棕色固體會變成黑

色，故選項正確。故選D。

3.下列物質間不能發(fā)生復分解反應的是（）

A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液

B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液

C.碳酸鉀溶液和鹽酸

D.硫酸銅溶液和氯化領溶液

【答案】B

【解析】氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選B。

考向三、離子共存

①與OH-不能共存的離子：H+、NH；、0?+、Fe3+>Fe2+,Mg?+等。

②與H+不能共存的離子：OH、COg-、HCO「等

③與CO；不能共存的離子：H+、Ca2\Ba2+等。

④與cr不能共存的離子：Ag+。

⑤與SO：不能共存的離子：Ba2\Pb2+?

知識拓展

1.酸性溶液（或pH<7）應在每組離子后加上H+,再做判斷；

常見的敘述有酸性溶液、pH=l的溶液（或其他pH<7的表述形式）、能使pH試紙變紅的溶液等。若

題目中限定溶液呈堿性，則溶液中有OH一存在，其中不能大量含有H+、如CCh'OH\HCO3-等陰離子。

如：在PH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（X

22

A.K+、Na+、SO4\CO3-

2

B.NH4+、Mg2+、SO4\cr

C.Na+、K+、OH\cr

D.K+、Na+、HCO3\NO3-

解析：在每組后加上H+后，A、C、D三組均不能和H+共存，故答案為B項。

2.堿性溶液（或pH>7）應在每組離子后加上OH-,再做判斷。

常見的敘述有堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍的溶液等。若題目中限定溶液呈堿性，則溶液中

有0H—存在，其中不能大量含有H+、如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3\Zn2\Cu2\Fe2\Fe3+等陽離子。

如：在某堿性溶液中可以大量共存的離子組是（）。

A.K+、Na+、H+、NO3-

22

B.Na+、SO4\Cl\CO3"

22

C.H\Mg\SO4\NO3

+

D.Ag+、K+、NO3\Na

操析：正確選項應滿足溶液有OH存在、可以大量共存兩個條件，只有B項符合題意。

3.“無色透明”條件型

若題目限定溶液“無色”,則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（棕黃色）、Cu2+（藍色）、MnCU-（紫

色）等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有無顏色無關）。如Ag+與Cl\SO42-；Ca2+與

2232

CO3-；Ba?+與CO3\SO?'；Fe\Cu\Mg?+與OH等在水溶液中會發(fā)生反應，有渾濁或明顯的沉淀生成，

它們不能大量共存。

如：某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）。

2+

A.H+、Cl\Ba%832

B.Ag+、Cl\K+、NO3-

C.K\OH\Cl\Na+

3++

D.FeXCl\NO3'、Na

解析：正確選項應滿足無色透明、能大量共存兩個條件。答案為C項。

型方法技巧

容易反應的離子對

◎跟蹤訓練

1.下列各組離子在水中能大量共存，并形成無色溶液的是（）

A.Ba2\SO歹、NO；

B.Fe2\SO匯、0H-

C.Na+、NO八OH-

D.Ag+、NO晨Cl-

【答案】c

【解析】A、Ba2\SO/不能共存，會產生BaSCU沉淀，不符合題意。

B、Fe2\OH-不能共存,因為氫氧根離子與亞鐵離子生成氫氧化亞鐵沉淀，不符合題意。

C、Na\NO屋OH-能共存，且均沒有顏色，符合題意。

D、Ag+、Cl-不能共存，會產生氯化銀白色沉淀，不符合題意。因此本題選擇C。

2.在pH=3的溶液中，下列離子可以大量共存的是（）

A.Cu2+K+NO]

BAg+Na+CP

C.Na+Ba2+OH-

D.K+Ba2+SO1-

【答案】A

【解析】pH=3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+;根據復分解反應的條件，離子間若能互相結合成

沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據此進行分析判斷即可。

A、Cu2+-K+、NO］與H+相互之間都不能結合生成水或氣體或沉淀，能大量共存，故選項正確；

B、Ag+、Na+、Cl，H+四種離子中Ag+和CL