6.2.2化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度第六章化學(xué)反應(yīng)與能量課時2化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（二）外部因素：（一）內(nèi)部因素（主要因素）：

參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)①濃度②壓強③溫度④催化劑⑤其他因素：光、顆粒大小、溶劑、原電池

等P44:實驗（1）溫度對反應(yīng)速率的影響現(xiàn)象結(jié)論冷水中熱水中產(chǎn)生氣泡多產(chǎn)生氣泡少相同條件下，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快②2H2O2===2H2O+O2↑催化劑1、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。注意（1）溫度對反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。（2）溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都適用。（3）反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。實驗：取兩支試管，分別加入2mL0.1mol/LNa2S2O3（硫代硫酸鈉）溶液，再向兩支試管中分別加入不同濃度硫酸溶液，觀察實驗現(xiàn)象。結(jié)論：加入較大濃度硫酸的試管中先出現(xiàn)沉淀。Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2OS2O32-+2H+==SO2↑+S↓+H2OP44:實驗（2）濃度對反應(yīng)速率的影響2、濃度對反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率降低。（1）此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于純固體或純液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量一般不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。（2）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度會逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會逐漸減小。注意2mL5%H2O2現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑幾乎無氣泡冒出，反應(yīng)較慢MnO2能加快化學(xué)反應(yīng)速率FeCl3能加快化學(xué)反應(yīng)速率無催化劑，化學(xué)反應(yīng)較慢氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3、催化劑對反應(yīng)速率的影響催化劑正催化劑負(fù)催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率減慢化學(xué)反應(yīng)速率注：不說明指正催化劑催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響不同。（1）凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。（2）催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)所需時間。（3）沒特別指明一般指正催化劑。注意相同條件下增大壓強(減小容器的體積),減小壓強(減小容器的體積),改變濃度——有氣體參與的反應(yīng)C↑,v加快

4、壓強對反應(yīng)速率的影響發(fā)散思考：壓強對于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？思考:在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時：Ⅰ、減小體系壓強，該反應(yīng)的速率怎么變？Ⅱ、在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2

，反應(yīng)的速率怎么變？Ⅲ、在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？Ⅳ、在反應(yīng)中保持體系壓強不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？注意：壓強影響反應(yīng)速率，必須伴隨有壓強改變時體積的改變現(xiàn)象。否則，壓強的變化并沒有作用到反應(yīng)的體系上。即壓強變則體積變，實際是濃度的變化。5、固體反應(yīng)物的表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其他條件不變時，增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率增大。6、其他條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件如光照、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。在密閉容器里，通入xmolH2和ymolI2(g)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？(1)升高溫度：________(填“增大”、“減小”、“不變”)；(2)加入催化劑：______________；(3)充入更多的H2：________；(4)擴大容器的容積：_______；(5)容器容積不變，通入氖氣：___________。減小增大增大增大不變課堂練習(xí)工業(yè)上用H2和N2直接合成氨：N2＋3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反應(yīng)速率加快的是(

)①升高溫度②加入合適催化劑③增大反應(yīng)物濃度④增大壓強A．只有①②③

B．只有①②④C．只有①③④ D．①②③④A課堂練習(xí)1.決定H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A.反應(yīng)物的濃度B.反應(yīng)溫度C.是否使用催化劑D.反應(yīng)物的性質(zhì)√2.把除去氧化膜的鎂條投入盛有少量鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率如圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積③溶液的溫度

④Cl-的濃度A.①④

B.③④

C.①②③

D.②③速率t３t１t２時間√1、對于反應(yīng)∶N2+O22NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（）A、縮小體積使壓強增大；B、體積不變充入氮氣使壓強增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強不變，充入惰性氣體。AB2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A、氫氧化鈉固體；B、水；C、氯化銨固體；D、氯化鈉溶液。BD3、對于反