山東省新高考質(zhì)量測(cè)評(píng)2025屆高三上學(xué)期9月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

山東新高考聯(lián)合質(zhì)量測(cè)評(píng)9月聯(lián)考試題高三化學(xué)本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生先將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考號(hào)、座號(hào)填涂在相應(yīng)位置。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，繪圖時(shí)，可用2B鉛筆作答，字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.亞醜鉞是山東博物館的鎮(zhèn)館之寶，其經(jīng)歷風(fēng)霜的洗禮、歲月的變遷和歷史的沉淀，傳承至今，是青銅器中的瑰寶。下列說法正確的是A.為了防止青銅器生銹，可將青銅器放在銀盤上B.青銅表面銅銹不能用食醋擦洗而除去C.冶煉銅的反應(yīng)為，每生成，轉(zhuǎn)移電子D.基態(tài)銅原子核外電子有15種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質(zhì)托盤上，構(gòu)成原電池時(shí)青銅器作負(fù)極，青銅器更易被腐蝕，故A錯(cuò)誤；B．食醋中的醋酸會(huì)和銅銹發(fā)生反應(yīng)從而除去銅銹，故B錯(cuò)誤；C．冶煉銅的反應(yīng)為，反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素為和，可知每生成，轉(zhuǎn)移電子，所以每生成，轉(zhuǎn)移電子，故C正確；D．銅是29號(hào)元素，其原子核外有29個(gè)電子，每個(gè)電子都有其特定的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此基態(tài)銅原子核外電子共有29種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。2.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.甲醛的電子式為B.溶液中的水合離子為C.分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為D.順-2-丁烯分子球棍模型為【答案】D【解析】【詳解】A．甲醛中O和C共用兩對(duì)電子，O上還有2個(gè)孤電子對(duì)，甲醛的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．NaCl溶液中Na+周圍有5個(gè)水分子，Cl-周圍有6個(gè)水分子，則氯化鈉在水中形成能夠自由移動(dòng)的水合氯離子和水合鈉離子，故B錯(cuò)誤；C．NH3中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，有1個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR(價(jià)層電子對(duì)互斥)模型為四面體，其圖為：，故C錯(cuò)誤；D．順-2-丁烯分子，兩個(gè)甲基位于雙鍵同側(cè)，碳原子半徑大于氫原子半徑，球棍模型，故D正確；答案選D。3.下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法正確的是A.濃硝酸和高錳酸鉀固體都需要用棕色試劑瓶保存B.濃硫酸稀釋時(shí)不小心濺到皮膚上，先用的溶液沖洗C.等鋇的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無害化處理D.使用試紙測(cè)定溶液的【答案】A【解析】【詳解】A．濃硝酸和高錳酸鉀固體見光都易分解，故都需要用棕色試劑瓶保存，故A正確；B．濃硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量清水沖洗，后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．BaSO4屬于難溶于水的物質(zhì)，是無毒物質(zhì)，不需要進(jìn)行無害化處理，故C錯(cuò)誤；D。溶液具有強(qiáng)氧化性，且能漂白pH試紙，不能用試紙測(cè)定溶液的，故D錯(cuò)誤；答案選A。4.下列有關(guān)元素或物質(zhì)的性質(zhì)變化趨勢(shì)錯(cuò)誤的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，則r(Na)＞r(Cl)＞r(N)，A錯(cuò)誤；B．同周期元素，隨著原子半徑增大，第一電離能增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，則r(N)＞r(O)＞r(C)，B錯(cuò)誤；C．同族元素，隨著原子序數(shù)增大，相對(duì)分子質(zhì)量增大，則M(HBr)＞M(HCl)＞M(HF)，C正確；D．氧化性越強(qiáng)電負(fù)性越大，則Cl＞N＞Na，D錯(cuò)誤；故答案為：C。5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的使用正確的是A．觀察鈉的燃燒B．稱量固體C．除去乙烷中乙烯D．排出堿式滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．固體的加熱燃燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．托盤天平的精確度為0.1g，B錯(cuò)誤；C．酸性高錳酸鉀溶液會(huì)將乙烯氧化為二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．堿式滴定管中排氣泡：將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，讓溶液充滿尖嘴，排出氣泡，D正確；故選D。6.性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.甘油可用作護(hù)膚保濕劑，體現(xiàn)了甘油的吸水性B.鐵粉可用作食品脫氧劑，體現(xiàn)了單質(zhì)鐵的還原性C.制作豆腐時(shí)添加石膏，體現(xiàn)了能使蛋白質(zhì)變性D.檸檬酸可用于去除水垢，體現(xiàn)了檸檬酸酸性強(qiáng)于碳酸【答案】C【解析】【詳解】A．甘油作護(hù)膚保濕劑，是利用的其物理性質(zhì)，體現(xiàn)了甘油的吸水性，故A對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；B．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，鐵與氧氣反應(yīng)，鐵的化合價(jià)升高，作還原劑，起到還原作用，故B對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C．制作豆腐時(shí)添加石膏，利用的是在膠體中加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉這一性質(zhì)，與難溶性無關(guān)，故C對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤；D．檸檬酸可用于去除水垢，運(yùn)用強(qiáng)酸制弱酸，體現(xiàn)了檸檬酸酸性強(qiáng)于碳酸，故D對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；故答案選C。7.海帶、紫菜等藻類植物中含有豐富的碘元素。其中，海帶產(chǎn)量高、價(jià)格低，常用作提取碘單質(zhì)的原料，其流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.操作①②③均用到玻璃棒，且作用相同B.操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.操作⑤中溶劑X可以選用苯或D.操作⑥可以是蒸餾【答案】A【解析】【分析】海帶灼燒得到海帶灰，浸泡得到含碘離子的懸濁液，過濾后得到含碘離子的溶液，加入稀硫酸和過氧化氫將碘離子氧化為碘單質(zhì)，萃取、蒸餾后得到碘單質(zhì)?！驹斀狻緼．操作①②③均用到玻璃棒，①②是攪拌，③是引流，作用不同，A錯(cuò)誤；B．稀硫酸和過氧化氫將碘離子氧化為碘單質(zhì)，操作④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．操作⑤為萃取，溶劑X可以選用苯或，C正確；D．操作⑥蒸餾后得到碘單質(zhì)，D正確；故選A。8.金屬-有機(jī)框架MOFs是由有機(jī)配體和金屬離子通過配位鍵自組裝形成的多孔性高比表面積的超分子材料。如圖是某種MOFs超分子的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.每個(gè)金屬離子形成4個(gè)配位鍵 B.金屬陽(yáng)離子M的化合價(jià)為+2C.該MOFs超分子間存在氫鍵 D.該分子的有機(jī)配體是HCOO-【答案】C【解析】【詳解】A．由題干MOFs超分子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，每個(gè)金屬離子周圍均形成4個(gè)配位鍵，A正確；B．由題干MOFs超分子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該分子的有機(jī)配體是HCOO-，則該超分子化學(xué)式為：Zn3MO(HCOO)6，根據(jù)化學(xué)式化合價(jià)代數(shù)和為0可知，金屬陽(yáng)離子M的化合價(jià)為+2，B正確；C．氫鍵只存在于與電負(fù)性大的N、O、F結(jié)合的H與另一個(gè)電負(fù)性大的N、O、F之間，結(jié)合題干結(jié)構(gòu)示意圖可知，該MOFs超分子間不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；D．由題干MOFs超分子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該分子的有機(jī)配體是HCOO-，D正確；故答案為：C。9.蜂膠可作抗氧化劑，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯可通過下面反應(yīng)得到。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.可作抗氧化劑，可能與羥基有關(guān)B.與足量溶液反應(yīng)，消耗C.存在順反異構(gòu)D.產(chǎn)物中X代表的是【答案】B【解析】【詳解】A．酚羥基具有還原性，可作抗氧化劑，可能與羥基有關(guān)，A正確；B．分子中酚羥基和酯基消耗氫氧化鈉，與足量溶液反應(yīng)，消耗，B錯(cuò)誤；C．含有C=C雙鍵，且雙鍵左右兩邊都是存在一個(gè)H原子和一對(duì)不同基團(tuán)，存在順反異構(gòu)體，C正確；D．根據(jù)原子守恒結(jié)合反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，產(chǎn)物中X代表的是，D正確；故答案選B。10.鈀催化劑常用于加氫反應(yīng)的催化。在鈀催化劑上能將加氫還原生成和，其機(jī)理及活化能如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.還原總反應(yīng)可能為B.在催化劑上，更易被還原為C.決定生成速率的基元反應(yīng)為D.生成的基元反應(yīng)中，N元素化合價(jià)均降低【答案】B【解析】【詳解】A．還原，N元素化合價(jià)降低、氫元素化合價(jià)升高，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，總反應(yīng)可能為，故A正確；B．在催化劑上，生成NH3的活化能更小，所以更易被還原為NH3，故B錯(cuò)誤；C．活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，活化能最大，反應(yīng)速率最慢，決定生成速率的基元反應(yīng)為，故C正確；D．反應(yīng)①②③④⑤，N元素化合價(jià)由+2依次降低為-3，生成的基元反應(yīng)中，N元素化合價(jià)均降低，故D正確；選B。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫较鄳?yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將銀和溶液與銅和溶液組成原電池，連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)的金屬性比強(qiáng)B量取同體積不同濃度的溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對(duì)比現(xiàn)象探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C分別向濃度均為的和溶液中通入至飽和，前者無明顯現(xiàn)象，后者生成沉淀溶度積常數(shù)：D加熱乙醇和濃硫酸的混合液，將生成的氣體通入酸性溶液中，溶液褪色乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】【詳解】A．將銀和溶液與銅和溶液組成原電池，連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍(lán)，說明銅發(fā)生氧化反應(yīng)，銀離子在銀電極上發(fā)生還原反應(yīng)，則的金屬性比強(qiáng)，故A正確；B．量取同體積不同濃度的溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，不能根據(jù)現(xiàn)象探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故B錯(cuò)誤；C．分別向濃度均為的和溶液中通入至飽和，溶液中由硫化氫電離產(chǎn)生的硫離子濃度較小，前者無明顯現(xiàn)象，后者生成沉淀CuS，則溶度積常數(shù)，故C正確；D．加熱乙醇和濃硫酸的混合液，生成的氣體中還可能含有乙醇或SO2，乙醇、二氧化硫也都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以酸性溶液褪色，不能證明乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)生成乙烯，故D錯(cuò)誤；選AC。12.以秸稈為原料合成樹脂的路線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.秸稈富含纖維素，纖維素可以為人體提供能量B.的同分異構(gòu)體中含結(jié)構(gòu)的有3種C.中最多有15個(gè)原子共平面D.葡萄糖、、單體a、都能發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】AB【解析】【分析】秸稈中的纖維素水解后生成葡萄糖，葡萄糖氧化生成葡萄糖二酸，葡萄糖二酸脫水成環(huán)生成FDCA，根據(jù)最后PEF樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，F(xiàn)DCA應(yīng)該為，其與單體a發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PEF樹脂，故單體a為乙二醇?！驹斀狻緼．人體不能吸收纖維素，不能為人體提供能量，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題目流程圖，葡萄糖二酸脫水成環(huán)生成FDCA，含有五元環(huán)的同分異構(gòu)體有等物質(zhì)，因此符合條件的同分異構(gòu)體一定大于3種，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)FDCA結(jié)構(gòu)式，碳碳雙鍵、碳氧雙鍵連接的原子共平面，且羥基的氫原子可以經(jīng)過旋轉(zhuǎn)與其他原子共平面，故最多有15個(gè)原子共平面，C正確；D．根據(jù)PEF結(jié)構(gòu)式，單體a應(yīng)為乙二醇，葡萄糖、FDCA、乙二醇、PEF都含有羥基或羧基，都能發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；故選AB。13.電催化轉(zhuǎn)化為是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的有效途徑之一、向一定濃度的溶液中通入至飽和，電解原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電極b接電源正極B.電解一段時(shí)間，左室加入一定濃度的硝酸來補(bǔ)充消耗的電解質(zhì)溶液C.當(dāng)有通過質(zhì)子交換膜時(shí)，可以處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下D.若以鉛酸蓄電池作為電源，其工作時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小【答案】CD【解析】【分析】從電池結(jié)構(gòu)中有電源可知，該電池是電解池，由、轉(zhuǎn)化為可知，a電極是陰極，a電極連接電源的負(fù)極，陰極發(fā)生得電子反應(yīng)，，a電極上端通入CO2，硝酸根離子轉(zhuǎn)化為CO(NH2)2，電極反應(yīng)：；b電極是陽(yáng)極，b電極連接電源的正極，發(fā)生失電子反應(yīng)，電極反應(yīng)，據(jù)此分析；【詳解】A．從電解池分析中可知，b電極是陽(yáng)極，連接電源正極，A正確；B．a(chǎn)電極反應(yīng)：，消耗H+和，電解一段時(shí)間，左室加入一定濃度的硝酸來補(bǔ)充消耗的電解質(zhì)溶液，B正確；C．0.1molCO2轉(zhuǎn)化為尿素就需要1.8molH+，但是從b電極遷移a電極過去的H+的量要大于1.8mol，，C錯(cuò)誤；D．若以鉛酸蓄電池作為電源，其工作時(shí)負(fù)極，質(zhì)量增加，D錯(cuò)誤；故選CD。14.滴定法可用來測(cè)定鐵礦石中鐵的含量，其主要原理是利用和將鐵礦石試樣中還原為，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。為探究標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，在不同酸度下對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響，分別向下列溶液中加入1滴溶液，現(xiàn)象如表所示。下列說法錯(cuò)誤的是組別溶液現(xiàn)象空白實(shí)驗(yàn)溶液試劑X紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液硫酸紫紅色不褪去實(shí)驗(yàn)Ⅱ溶液硫酸紫紅色明顯變淺A.X是B.實(shí)驗(yàn)中的硫酸不可以用鹽酸來替代C.由實(shí)驗(yàn)可知，若滴定在較強(qiáng)酸性下進(jìn)行，測(cè)定結(jié)果偏小D.為消除的影響，可改用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定【答案】CD【解析】【詳解】A．溶液試劑X為空白實(shí)驗(yàn)，X是，A正確；B．若用鹽酸則增大了氯離子濃度，故實(shí)驗(yàn)中的硫酸不可以用鹽酸來替代，B正確；C．由實(shí)驗(yàn)可知，酸性越強(qiáng)，溶液氧化性越強(qiáng)，會(huì)將氯離子氧化，若滴定在較強(qiáng)酸性下進(jìn)行，測(cè)定結(jié)果偏大，C錯(cuò)誤；D．溶液也能氧化氯離子，不能消除的影響，D錯(cuò)誤；故選CD。15.向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)和與的關(guān)系如圖所示{其中M代表或}。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線Ⅰ表示與濃度的變化關(guān)系B.的溶度積常數(shù)C.反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為D.時(shí)，溶液中【答案】D【解析】【分析】氯化銀飽和溶液中銀離子和氯離子濃度相等，向飽和溶液中滴加氨水，溶液中銀離子濃度減小，氯離子濃度增大、一氨合銀離子增大，繼續(xù)滴加氨水，一氨合銀離子增大的幅度小于二氨合銀離子，則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，曲線Ⅰ表示與濃度的變化關(guān)系，A正確；B．橫坐標(biāo)均為1時(shí)，，，的溶度積常數(shù)，B正確；C．橫坐標(biāo)均為1時(shí)，，，，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，C正確；D．時(shí)，，溶液中，D錯(cuò)誤；故選D。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.Ⅰ．氮元素可以形成多種化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列有關(guān)氮原子電子排布圖中，能量最高的是_______(填標(biāo)號(hào))。A. B.C. D.（2）聯(lián)氨與雙氧水都具有較強(qiáng)的極性，兩者分子中鍵角大小比較：_______(填“大于”“等于”或“小于”)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，聯(lián)氨沸點(diǎn)比氨高，主要原因是①_______；②_______。（3）和易與過渡金屬離子形成配合物。已知過渡金屬離子形成配合物時(shí)，d軌道電子重排盡可能成對(duì)，空出軌道以接納配體，含有未成對(duì)電子的物質(zhì)具有順磁性，下列配合物具有順磁性的是_______(填標(biāo)號(hào)，下同)。A. B.C. D.Ⅱ．氮和碳可形成多種結(jié)構(gòu)，一種石墨相氨化碳具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示；一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的立方相氮化碳，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示(晶胞參數(shù)為)。（4）石墨相氨化碳晶體含有的作用力有_______。圖甲中所標(biāo)原子雜化軌道上有孤電子對(duì)的是_______(填“m”或“n”)。A．配位鍵B．π鍵C．非極性鍵D．范德華力（5）立方相氮化碳晶胞中碳原子的配位數(shù)是_______，若阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度_______(用含的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）B（2）①.大于②.聯(lián)氨中氫鍵數(shù)目多③.聯(lián)氨相對(duì)分子質(zhì)量大（3）AC（4）①.BD②.m（5）①.4②.【解析】【小問1詳解】下列有關(guān)氮原子電子排布圖中，B有更多電子處于能量較高的軌道,故能量最高，故選B；【小問2詳解】①聯(lián)氨與雙氧水都具有較強(qiáng)的極性，聯(lián)氨分子中的氮原子通過共用電子對(duì)與氫原子形成鍵，其中聯(lián)氨中N有1對(duì)孤電子對(duì)，雙氧水中O有2對(duì)孤電子對(duì)，則聯(lián)氨的鍵角較大，兩者分子中鍵角大小比較：大于；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，聯(lián)氨沸點(diǎn)比氨高，主要原因是聯(lián)氨中氫鍵數(shù)目多，聯(lián)氨相對(duì)分子質(zhì)量大；【小問3詳解】順磁性物質(zhì)由于其未成對(duì)電子的自旋運(yùn)動(dòng)，其中A中的Fe的價(jià)層電子排布式為3d5，有5個(gè)未成對(duì)電子，C中Cu的價(jià)層電子排布式為3d9，有1個(gè)未成對(duì)電子，故和含有未成對(duì)電子，故配合物具有順磁性的是AC；【小問4詳解】①石墨相氨化碳晶體含有作用力有π鍵、范德華力故選BD；②圖甲中所標(biāo)原子雜化軌道上有孤電子對(duì)的是氮原子，故選m；【小問5詳解】①晶胞中每個(gè)C原子和4個(gè)氮原子相連,所以C原子的配位數(shù)為4；②該晶胞的分子式為,若阿伏加德羅常數(shù)的值為，該晶體的密度。17.以鉑鈀精礦(含等)為原料，提取貴金屬的工藝流程如圖所示：已知：①“氯化浸出”時(shí)，以形式存在；②和難溶于水，易溶于水，。（1）“焙燒”時(shí)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的和。轉(zhuǎn)化等物質(zhì)的量的時(shí)，消耗的物質(zhì)的量之比為_______；根據(jù)下圖判斷“焙燒”適宜的條件為_______。（2）“還原”得到金的反應(yīng)的離子方程式為_______；加入過量的目的是_______。（3）“煅燒”時(shí)還生成和一種氣體，該氣體用少量水吸收后可重復(fù)用于“_______”操作單元；“沉鉑”時(shí)先通入的氣體X為_______(填化學(xué)式)。（4）“沉鈀”時(shí)，向的溶液中加入等體積的的溶液，充分反應(yīng)后，溶液中_______。【答案】（1）①.②.(鉑鈀精礦)，溫度為（2）①.②.將全部轉(zhuǎn)化為；將還原為（3）①.氯化浸出②.（4）【解析】【分析】鉑鈀精礦(含等)與NaClO3和Na2CO3焙燒，“焙燒”時(shí)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的和，不反應(yīng)，“氯化浸出”時(shí)，以形式存在，通過量SO2還原出金，，將還原為；煅燒可得金屬Pd，；“沉鉑”時(shí)先通入氯氣將氧化為，再通沉鉑，據(jù)此分析；【小問1詳解】Se轉(zhuǎn)化，Se由0價(jià)升到+4價(jià)，Te轉(zhuǎn)化，Te由0價(jià)升到+6價(jià)，消耗的物質(zhì)的量之比為；由圖一可知，(鉑鈀精礦)時(shí)Se、Te的脫除率最高，溫度為兩者的脫除率高；【小問2詳解】SO2為原劑將還原為金屬金，離子方程式為，加入過量的目的是將全部轉(zhuǎn)化為，同時(shí)將還原為；【小問3詳解】“煅燒”時(shí)還生成HCl氣體，可重復(fù)用于氯化浸出操作單元；“沉鉑”時(shí)先通入的氣體將氧化為，故氣體為；【小問4詳解】設(shè)溶液體積均為體積為1L，則需要結(jié)合物質(zhì)的量為0.4mol，溶液中剩余的為0.6mol，因是等體積混合，故；18.乳酸亞鐵固體是一種很好的補(bǔ)鐵劑，在空氣中易潮解和氧化，實(shí)驗(yàn)室利用乳酸（）與碳酸亞鐵制取乳酸亞鐵晶體，過程如下：Ⅰ．制備碳酸亞鐵操作步驟：i．組裝儀器如圖，檢查氣密性，加入試劑；ii．打開K，調(diào)節(jié)三通閥；iii．啟動(dòng)電磁攪拌器，再次調(diào)節(jié)三通閥，制取碳酸亞鐵；iv．關(guān)閉K，將C中物質(zhì)分離提純，獲得碳酸亞鐵固體。Ⅱ．制備乳酸亞鐵晶體將制得的碳酸亞鐵加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸溶液。經(jīng)系列操作后得到產(chǎn)品。Ⅲ．測(cè)定樣品中鐵元素的含量稱取樣品，灼燒至完全灰化，加鹽酸溶解配成溶液，取于錐形瓶中，加入過量溶液充分反應(yīng)，然后加入滴淀粉溶液，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。(已知：)（1）試劑X的最佳選擇是_______(填標(biāo)號(hào))。A. B.37%鹽酸 C. D.（2）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____；裝置D可盛適量的水，其作用是_______。（3）步驟ii、iii調(diào)節(jié)三通閥的位置依次為_______(填標(biāo)號(hào))。A. B. C. D.（4）制備乳酸亞鐵晶體時(shí)，加入適量乳酸的目的是_______。（5）滴定達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______；樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______；若稱取樣品時(shí)間過長(zhǎng)，測(cè)定結(jié)果會(huì)_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）C（2）①.②.液封，防止空氣進(jìn)入裝置C（3）BA（4）抑制水解（5）①.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色②.22.4%③.偏小【解析】【分析】鐵和稀硫酸在B中反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)生成的氫氣把C中空氣排出，調(diào)節(jié)三通閥，使B中硫酸亞鐵進(jìn)入C與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀，過濾、洗滌得碳酸亞鐵固體，將制得的碳酸亞鐵加入乳酸溶液中，充分反應(yīng)制得乳酸亞鐵。樣品灼燒至完全灰化，生成氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)和硫代硫酸鈉反應(yīng)，碘單質(zhì)被還原為碘離子?！拘?詳解】A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵在濃硫酸中鈍化，不用，故不選A；B.鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的氯化氫與碳酸氫銨反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，不用37%鹽酸，故不選B；C.稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，生成的氫氣排出C中的空氣防止碳酸亞鐵氧化，故選C；D.硝酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成硝酸鐵和一氧化氮，一氧化氮有毒，故不選D；選C?！拘?詳解】裝置C中硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成硫酸銨、碳酸亞鐵、二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；亞鐵鹽易被氧化，裝置D可盛適量的水，其作用是液封，防止空氣進(jìn)入裝置C。【小問3詳解】步驟ii是使B中生成的氫氣進(jìn)入C，三通閥的位置為，步驟iii是使B中的硫酸亞鐵進(jìn)入B，調(diào)節(jié)三通閥的位置是，所以三通閥的位置依次為BA【小問4詳解】易水解，制備乳酸亞鐵晶體時(shí)，加入適量乳酸的目的是抑制水解?！拘?詳解】滴定終點(diǎn)，碘單質(zhì)完全被硫代硫酸鈉還原為碘離子，滴定達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色；根據(jù)反應(yīng)過程，建立關(guān)系式2Fe2+~2Fe3+~I2~，n(Fe2+)=n()=，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；若稱取樣品時(shí)間過長(zhǎng)，亞鐵被氧化，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏小。19.腫瘤抑制劑阿伐替尼的中間體(I)的合成路線如下：已知：①；②。（1）A的名稱為_______；的反應(yīng)條件為_______。（2）的反應(yīng)類型為_______；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；反應(yīng)的目的是_______。（3）F中含氧官能團(tuán)的名稱為_______；D的一種同分異構(gòu)體含苯環(huán)和4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(個(gè)數(shù)比為)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(寫出一種即可)。（4）的另一條合成路線設(shè)計(jì)如下：試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______；的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.對(duì)氯苯甲醛或4-氯苯甲醛②.濃硫酸，加熱（2）①.取代反應(yīng)②.③.保護(hù)氨基（3）①.羧基、酰胺基②.或（4）①.②.【解析】【分析】A經(jīng)催化氧化可以得到B，且A中碳?xì)鋫€(gè)數(shù)之比接近一比一，存在苯環(huán)，氯原子取代了苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，又因?yàn)橛醒踉拥拇嬖?，根?jù)原子個(gè)數(shù)關(guān)系推測(cè)存在醛基，再結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知位置關(guān)系，故A為對(duì)氯苯甲醛或4-氯苯甲醛；經(jīng)催化氧化可以將醛基轉(zhuǎn)化為羧基，故B為對(duì)氯苯甲酸或4-氯苯甲酸，發(fā)生了酯化反應(yīng)，反應(yīng)條件為在濃和加熱條件下；C在一定條件下轉(zhuǎn)化為D，而D在一定條件下轉(zhuǎn)化為E，通過觀察E，存在苯環(huán)與酯基，可以推出與均發(fā)生了取代反應(yīng)，反應(yīng)中，C苯環(huán)上的氯原子被取代，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，是D上的上的氫原子被取代，并脫去一分子的；E在熱堿溶液下發(fā)生酯的水解，并經(jīng)歷酸性環(huán)境得到F，F(xiàn)與反應(yīng)得到G；結(jié)合已知①推斷G經(jīng)過取代反應(yīng)得到H；H在一定條件下得到I；由此解答?！拘?詳解】由分析可知A的名稱為對(duì)氯苯甲醛或4-氯苯甲醛；的反應(yīng)條件為濃硫酸，加熱；故答案為①對(duì)氯苯甲醛或4-氯苯甲醛②濃硫酸，加熱；【小問2詳解】由分析可知的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以得出反應(yīng)的目的是保護(hù)氨基；故答案為①取代反應(yīng)②③保護(hù)氨基；【小問3詳解】由分析中F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以得到含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、酰胺基；D的一種同分異構(gòu)體含苯環(huán)和4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(個(gè)數(shù)比為2：3：4：9)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明含有醛基且在苯環(huán)上有兩對(duì)對(duì)稱位置，可以推斷出存在的官能團(tuán)為醛基與胺基且均為兩個(gè)在苯環(huán)的對(duì)稱位置，由此得出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；故答案為①羧基、酰胺基②或；【小問4詳解】的另一條合成路線中可以由已知②推斷