人教版初中九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)名師教學(xué)案 教學(xué)計(jì)劃 第4單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

人教版初中九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)優(yōu)秀名師教學(xué)案教學(xué)計(jì)劃

第4單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

《課題1原子的構(gòu)成》教學(xué)案

班級(jí)：初三（）姓名：學(xué)科：化學(xué)課型：新授編者：審核：備課組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；

2.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

1.原子的構(gòu)成

2.原子和相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

一.定向入境

1、舊知回顧：尋找記憶中的分子和原子

（1）物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成的？_____________________________________

（2）分子是_________________________________________________________

原子是_________________________________________________________

（3）原子和分子的根本區(qū)別是_____________________________________________________

（4）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：___________________________________________________________

2、揭題示標(biāo)

3、情境激趣：19世紀(jì)以前人們一直認(rèn)為原子時(shí)堅(jiān)硬不可分割的實(shí)心球體。1897年，湯姆

生發(fā)現(xiàn)了電子，人們從此叩開(kāi)了原子的大門(mén)，開(kāi)始認(rèn)識(shí)原子內(nèi)部的秘密。1911年盧瑟福等

人為探究原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大的多的高速運(yùn)動(dòng)

的a粒子轟擊金箔，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：

⑴大多數(shù)a粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；

⑵一部分a粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向；

⑶極少數(shù)。粒子反彈回來(lái)。

原子的結(jié)構(gòu)究竟如何？請(qǐng)以“我想像中的原子”為題，提出你的想法。

自學(xué)建架

知識(shí)模塊一一（一）原子的構(gòu)成

I.個(gè)人自學(xué)

1、閱讀：P70的內(nèi)容和P71第一段

2、建構(gòu)：

一、原子的構(gòu)成：r______（帶—電）：__________________________

「_______（帶—電）4

原子JI_____（帶—電）

I（帶電）：_______________________________________

1、不同種類的原子，核內(nèi)的不同，核外的______也不同，但可能相同。

2、原子不一定有（如原子）

3、在原子中：==

4、和不一定相等。

5、原子的體積,原子核的體積。

6、原子的質(zhì)量_____，主要集中在_________上。

3、討論：結(jié)合表4-1,思考原子顯電性嗎？為什么？

4、即學(xué)即練

下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是（）

①通常由中子和電子構(gòu)成②通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成③帶負(fù)電荷④不顯

電性⑤不能再分⑥體積大約相當(dāng)于原子⑦質(zhì)量大約相當(dāng)于原子

A.①⑤B.②⑦C.③④D.②⑥⑦

II.個(gè)人（小組）疑問(wèn)

m.精講補(bǔ)架（一）

1、原子核在原子中只占據(jù)非常小的空間，原子并非實(shí)心球體。

2、一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),

所以電量相等，電性相反，整個(gè)原子不顯電性。

3、不是所有的原子都有中子。

知識(shí)模塊——（二）相對(duì)原子質(zhì)量

I.個(gè)人自學(xué)

1、閱讀：P71第2段

2,從課本75頁(yè)相對(duì)原子質(zhì)量表中查出氫、碳、氧、鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量，填寫(xiě)在下表

的空白處。

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量

氫

碳

氧

鈉

3、建構(gòu)：

二、相對(duì)原子質(zhì)量

1、定義：_____________________________________________________________________

2、公式：

⑴定義式：相對(duì)原子質(zhì)量=--------------------------

注意點(diǎn)：

1、相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，是一個(gè)比值。

2、單位：為1（一般不寫(xiě)）

3、相對(duì)原子質(zhì)量可以用來(lái)比較原子真實(shí)質(zhì)量的大小。

⑵近似公式：相對(duì)原子質(zhì)量=數(shù)+數(shù)

4、即學(xué)即練

（1）己知核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量為mkg,一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為8mkg,則

鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為（）。

A.96B.72C.48D.36

(2)

原子核

原子種類核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

氫11

感

恢66

鈉1112

鐵2656

II.個(gè)人（小組）疑問(wèn)

m.精講補(bǔ)架

1.運(yùn)用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子質(zhì)量的必要性。

2.相對(duì)原子質(zhì)量與原子真實(shí)質(zhì)量之間的關(guān)系。

3.“相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)”原因何在？

四.歸納完型（請(qǐng)你歸納本課主要知識(shí)，形成知識(shí)框架，利于知識(shí)鞏固）

五.達(dá)標(biāo)鞏固

1、通常來(lái)講原子核是（）

A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成D.不能再分

2、在原子里質(zhì)子數(shù)等于（）

A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)之和D.相對(duì)原子質(zhì)量

3、鈉原子有11個(gè)質(zhì)子和12個(gè)中子，下列說(shuō)法不亞建的是（）

A.鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23gB.鈉原子的核外有11個(gè)電子

C.鈉原子不顯電性D.鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23

4、原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是()

A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)D.核電荷數(shù)

5、某原子的質(zhì)子數(shù)為26,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4,則該原子中所含微?？倲?shù)為()

A.26B.56C.82D.86

6、在原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等微粒中找出符合下列條件的粒子填空:

(1)化學(xué)變化中的最小粒子是;

(2)帶正電荷的是,；帶負(fù)電電荷的是;

(3)不顯電性的是,；

(4)在同一原子中數(shù)目相等的是,；

(5)決定相對(duì)原子質(zhì)量的是數(shù)和數(shù)；

(6)氫原子中不含有的是。

7、填表

原子核

原子種類核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)

硅1428

氯1817

鉀1920

鋅3065

8、現(xiàn)有質(zhì)量相同的鈉、鎂、鋁三塊金屬,哪一種金屬含的原子最多？哪一種金屬含的原子

最少？為什么？(Na：23，Mg：24,Al：27)

《課題2元素》教學(xué)案

班級(jí)：初三()姓名：學(xué)科：化學(xué)課型：新授編者：審核：備課組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、理解元素的概念，統(tǒng)一對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。

2、知道元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。

3、初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，在元素周期

表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

1.初步贊識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)，

在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

定向入境

1、電解水的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由什么組成的？

2、什么是相對(duì)原子質(zhì)量?其中“一種碳原子”是指哪一種碳原子？有沒(méi)有別的碳原子呢?

自學(xué)建架

知識(shí)模塊

I.個(gè)人自學(xué)

(-)元素

【自主學(xué)習(xí)】1、觀察、比較下表中兩種碳原子和三種氫原子在結(jié)構(gòu)上有何共同點(diǎn)？

幾種原子的構(gòu)成

原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量

碳6612

碳6814

氫101

氫112

氫123

2、你能試著說(shuō)說(shuō)什么叫元素嗎?

3、閱讀課本73頁(yè)，進(jìn)一步理解元素的概念。

填空：地殼中含量居前四位的元素是：__、、、_____o

生物細(xì)胞中居前四位的元素是：、、、。

【交流學(xué)習(xí)】

1、討論課本73頁(yè)的問(wèn)題，思考：物質(zhì)是由元素組成的，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素會(huì)

不會(huì)發(fā)生變化呢？

2、我們?cè)诳措娨暤臅r(shí)候，經(jīng)?？吹綖榻】祫袢藗儭把a(bǔ)鐵”、“補(bǔ)鈣”、“補(bǔ)鋅”、“加碘”

的廣告，這里的“鐵”、“鈣”、“鋅”、“碘”指的是什么？

3、元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系

原子元素

區(qū)別

聯(lián)系

（二）元素符號(hào)

【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本74頁(yè)一76頁(yè)，完成下列問(wèn)題：

1、為什么要使用元素符號(hào)？國(guó)際上對(duì)元素符號(hào)是怎樣規(guī)定的？

2、識(shí)記課本75頁(yè)常見(jiàn)的元素名稱和符號(hào)。寫(xiě)一寫(xiě)記住了幾個(gè)。

3、書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意什么？

4、一個(gè)元素符號(hào)能表示幾個(gè)涵義?

5、元素可分為幾類？你能通過(guò)元素名稱確定氧、鐵、硫、氫四種元素分別屬于哪一類嗎？

【小組交流】

1、P、5P分別表示什么意義？

2、下列兩組符號(hào)能組成幾種元素的符號(hào)？

I：ABCMNII：auelg

（三）元素周期表簡(jiǎn)介

【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本76頁(yè)，完成下列填空：

1、元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每個(gè)橫行叫做一個(gè),每一個(gè)縱行叫做

一個(gè)?

2、元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做與

元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。

三、小結(jié)

1、元素是指：___________________________________________________________

元素之間的本質(zhì)區(qū)別：；只講,不能講O

2、元素符號(hào)的含義：（1）宏觀：__________________________________________________

（2）微觀___________________________________________________________________

四、鞏固練習(xí)

1、下列各組元素符號(hào)的第一個(gè)字母相同的是（）

A.鐵、鋅、鈉B.鈣、鋁、銅C.鋁、銀、鎂D.碳、鈣、氯

2、大多礦泉水瓶的標(biāo)簽上印有如下字樣：Ca24.0mg/L、Mg20.5mg/L、K20.35mg/L、Na

20.8mg/L等，這里的Ca、Mg、K、Na是指（）

A.元素B.分子C.原子D.都不是

3、（用元素符號(hào)填空）地殼中含量最多的元素；地殼中含量最多的金屬元素;

地殼中含量最多的非金屬元素______空氣中含量最多的元素____生物細(xì)胞中含量最多的元

素?

4、若將鋁、鐵、氯、硅、氫、氧、鋅、硫、磷、銅、氮、碳、銀、鈣等分成A和B兩組，

且A組中必須包括氧，應(yīng)該如何分？試把分組結(jié)果用它們的元素符號(hào)表示出來(lái)：

A組：；B

組。

5、在元素周期表中氟（F）、氯（C1）、漠（Br）、碘（I）四種元素具有相似的原子結(jié)構(gòu)，

化學(xué)上把他們統(tǒng)稱為鹵族元素；鹵族元素的單質(zhì)具有相似的組成、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，其單質(zhì)

的物理性質(zhì)隨著質(zhì)子數(shù)的遞增呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，請(qǐng)你利用上述信息和下表中給出的鹵族元

素單質(zhì)的一些性質(zhì)，推測(cè)表中有關(guān)鹵族元素單質(zhì)的組成和性質(zhì)，填寫(xiě)表中空格。

鹵族元素名稱氟氯浪碘

原子的質(zhì)子數(shù)9173553

單質(zhì)的化學(xué)式

F2BnL

相對(duì)分子質(zhì)量3871160254

通常狀況下的狀氣體液體固體

態(tài)

五、拓展訓(xùn)練

1、“三氯生”是一種高效廣譜抗茵劑，廣泛應(yīng)用于牙膏、藥皂、洗面奶、空氣清新劑等。

下面關(guān)于三氯生（CmH7cbe>2）的說(shuō)法中第墀的是（）

A.三氯生中含有氧氣分子B.三氯生由碳、氫、氯、氧四種元素組成

C.三氯生是一種有機(jī)物D.一個(gè)三氯生分子中共含有24個(gè)原子

2、物質(zhì)之間既相互聯(lián)系，又存在規(guī)律，這是我們學(xué)好化學(xué)應(yīng)該掌握的一種基本方法。請(qǐng)你

仿照下表中的示便。找出OL、CO”NH3C2H（（乙?。┪宸N氣體之間的存在的另外兩個(gè)規(guī)

律，并排列出順序，將答案填在下表中的空格內(nèi)。

規(guī)律排列順序

示例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度由小到大CHq、NH3>C2H八。2、C02

《課題3離子》教學(xué)案

班級(jí)：初三（）姓名：學(xué)科：化學(xué)課型：新授編者：審核：備課組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、知道原子核外電子是分層排布的。

2、探究分析NaCl的形成過(guò)程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

3、觀察1?20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

I.探究WifNaCl的形成過(guò)程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

2.觀察1?20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的

關(guān)系

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

一.定向入境

1.預(yù)習(xí)原子核外電子的分層排布

2.預(yù)習(xí)離子的形成過(guò)程

3.預(yù)習(xí)并歸納出原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系

二.自學(xué)建架

知識(shí)模塊

I.個(gè)人自學(xué)

你能說(shuō)出下列物質(zhì)是由什么微粒構(gòu)成的嗎？鐵、水、食鹽。

（-）核外電子的排布

【自主學(xué)習(xí)】

1、閱讀學(xué)生作品——科普小論文《漫游原子世界》，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。

漫游原子世界

我是一個(gè)小、小、小電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個(gè)小老頭不停地轉(zhuǎn)動(dòng)；

我們?cè)陲w，卻怎么也飛不高。因?yàn)檫@老頭長(zhǎng)得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤(pán)，卻是

由中子和質(zhì)子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好

把我們身上的負(fù)電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱。

猜想一下原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？向你的同學(xué)說(shuō)一

說(shuō)你想象中核外電子如何運(yùn)動(dòng)？

2、閱讀課本78頁(yè)圖文。

科學(xué)家是怎樣定義電子層的？利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行創(chuàng)意繪畫(huà)并與同桌交流：（1）氫原子結(jié)構(gòu)圖

（2）氧原子結(jié)構(gòu)圖（含有8個(gè)電子的氧原子中，這8個(gè)電子究竟怎樣繞核外高速運(yùn)動(dòng)呢？）。

3、用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。觀察課本表4-4中一些原子結(jié)構(gòu)示

意圖，你能說(shuō)出其中每一部分代表的內(nèi)容嗎？

4、從課本上找出什么是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？仔細(xì)觀察投影：“核電荷數(shù)從1—20的各元素的原

子結(jié)構(gòu)示意圖”。

思考：不同原子的核外電子排布有無(wú)一定規(guī)律？

①原子核外第一層最多有幾個(gè)電子？________________________________________

②原子核外第二層最多有幾個(gè)電子?___________________________________________

③原子核外最外層最多有幾個(gè)電子？_______________________________________

④決定元素化學(xué)性質(zhì)的是什么？________________________________________________

⑤1一20號(hào)元素中哪些是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?它們的最外層電子數(shù)有何特

點(diǎn)？

【思考交流】

1、（列表比較）元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)

元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)

金屬元素

非金屬元素

稀有氣體元素

2、對(duì)照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：0與S、F與C1兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何?

想一想：由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容

易失、得電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？

(-)離子的形成

【自主學(xué)習(xí)】

1、提供信息：①鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖

通過(guò)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論：要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定

呢？

2、閱讀課本79頁(yè)第二段圖文。

①找出離子、陰離子、陽(yáng)離子的概念，并舉兩例。

離子_______________________________________________________

陰離子;例o

陽(yáng)離子;例o

②說(shuō)說(shuō)書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)應(yīng)注意的事項(xiàng)。

(1)；(2)；(3)

三、嘗試練習(xí)

1、原子與離子的比較

相同點(diǎn)：______________________________________________________________________

不同點(diǎn)：______________________________________________________________________

2、試一試，用圖表的形式歸納出：元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。

四、小結(jié)

1、原子核外電子是排布的。最外層最多排個(gè)電了，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指：_

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：___________________________________________

3、金屬元素的原子易形成帶電的離子；非金屬元素的原子易_

形成帶電的離子。

4、離子:?陽(yáng)離子帶一電；陰離子帶電。

5、原子變成離子的過(guò)程中改變的是：;不變

的是：。

五、鞏固測(cè)試

1、原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是()

(1)元素種類(2)化學(xué)性質(zhì)(3)相對(duì)原子質(zhì)量(4)原子的電性(5)原子核(6)電子層數(shù)(7)

最外層電子數(shù)

A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)

2、在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有(填序號(hào)，下同)，屬于陽(yáng)離子

的有,屬于陰離子的有_______,屬于同種元素的為。

3、元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中1?18號(hào)元素

原子核外電子排布，我對(duì)它進(jìn)行研究:

IH2He

第一周期磅磅

3U、4Be7N80、9卜’lONc、

第二周期⑨

磅磁,磁7磅

I3A1、MSi16S、17cl、18Ar、

第三周期

冷G12)282U15)285@7)28788期8

2句期

(1)第11號(hào)元素名稱是，它屬于元素(填“金屬”

或“非金屬”)，它在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，它的離子符號(hào)

為。

(2)從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等

于、等于。

(3)研究表明：從第二周期從3號(hào)?9號(hào)元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，

原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號(hào)?17號(hào)

元素原子半徑的變化規(guī)律是。

六、拓展訓(xùn)練

1.現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。你猜測(cè)其原因可能是()

A.蘋(píng)果汁中的Fe"變成Fe"B.蘋(píng)果汁中含有Cu“

C.蘋(píng)果汁中含有OFTD.蘋(píng)果汁中含有K+

2.1個(gè)氫原子是由一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子構(gòu)成，不含中子。當(dāng)1個(gè)氫原子失去1個(gè)電子后，

它不會(huì)變成()

A.質(zhì)子B.原子核C.陽(yáng)離子D.帶負(fù)電荷的離子

3、在宏觀物質(zhì)、微觀粒子和化學(xué)符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)科學(xué)特有的思維方式。已知?dú)洹?/p>

碳、氧、鈉、氯五種元素的核電荷數(shù)分別為：1、6、8、11、17。試按下列要求，寫(xiě)出微觀

粒子的化學(xué)符號(hào)，以及由這種粒子構(gòu)成的或含有這種粒子的一種物質(zhì)的名稱(微觀粒子和物

質(zhì)所涉及的元素限定在上述5種元素內(nèi))

需滿足的條件粒子的化學(xué)符號(hào)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的名稱

(1)質(zhì)子數(shù)為11的同種元

素的原子和離子

(2)質(zhì)子數(shù)均為10的兩種

不同的分子

(3)質(zhì)子數(shù)為1的陽(yáng)離子

和質(zhì)子數(shù)為9的陰離子

4.4《化學(xué)式與化合價(jià)》1課時(shí)教學(xué)案

班級(jí)：初三()姓名：學(xué)科：化學(xué)課型：新授編者：審核：備課組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、了解化學(xué)式的涵義。

2、化學(xué)式的寫(xiě)法，意義，讀法等

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)式含義，寫(xiě)法

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

一.定向入境

1、情境激趣：生活中幾種物品的成分標(biāo)(圖片)。

3、揭題示標(biāo)

二.自學(xué)建架

知識(shí)模塊一一(一)化學(xué)式

I.個(gè)人自學(xué)

1.閱讀:P81-P82

2.建構(gòu):

(1)化學(xué)式的定義：叫化學(xué)式。

(2)化學(xué)式的意義：

意義以H2。為例

宏觀表示_____這種物質(zhì)

表示水由________________________組成

微觀表示一個(gè)________分子

表示一個(gè)水分子由___________________構(gòu)成

(3)化學(xué)式的寫(xiě)法：

①單質(zhì)：

單原子一一稀有氣體：就用表示，如：氨氣氯氣氨氣；

金屬、固態(tài)非金屬：就用表示，如：鐵汞碳硫____磷;

雙原子非金屬氣體：就用表示，如氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰?/p>

⑵化合物(兩種元素)：金—非—、氧—它―。

如：二氧化碳、二氧化硫、四氧化三鐵、五氧化二磷

氧化汞、二氧化鐳、氯化鉀等。

(4)化學(xué)式的讀法：

①單質(zhì)：①單原子一一稀有氣體：讀作“”

金屬、固態(tài)非金屬：讀作“

②雙原子一一非金屬氣體：讀作“”

②化合物（兩種元素）：從一到一，讀作“”（—通常不讀）

3、即學(xué)即練

寫(xiě)出下列化學(xué)符號(hào)：2個(gè)銅原子—、4個(gè)二氧化碳分子—、3個(gè)氧分子、

氫氣、四氧化二氮一、2個(gè)氮分子o

II.個(gè)人（小組）疑問(wèn)

m.精講補(bǔ)架（一）

4、化學(xué)式涵義

5、分組練習(xí)寫(xiě)法，讀法

6、符號(hào)H、2H、山、2H2各具有什么意義?

四.歸納完型

五.達(dá)標(biāo)鞏固

1.下列有關(guān)符號(hào)中的數(shù)字意義，敘述正確的是（）

A.Ch中的“2”表示2個(gè)氧原子B.2Fe中的“2”表示2個(gè)鐵原子

C.3H2。中的“2”表示一個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子D.2N中的“2”表示2個(gè)氮分子

2.五氧化二磷的正確寫(xiě)法是（）

A.5O2PB.P2O5C.O5P2D.2P5O

3.指出下列符號(hào)中“2”所表示的意義

20022sCh

4.病人輸液時(shí)常用葡萄糖的化學(xué)式是C6Hl2。6,下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A.葡萄糖分子中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比是1：2：1

B.葡萄糖中含碳、氫、氧三種元素

C.葡萄糖是由6個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成的

5.維生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化學(xué)式是C6H8。6,維生素由種元素組成,

它的一個(gè)分子中有個(gè)原子，各原子的個(gè)數(shù)比是。

6、下列符號(hào)各具有什么意義？

0、20、

02、202

4.4《化學(xué)式與化合價(jià)》2課時(shí)教學(xué)案

班級(jí)：初三（）姓名:學(xué)科：化學(xué)課型：新授編者：審核：備課組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、知道一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)。

2、能用化學(xué)式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

應(yīng)用元素或原子團(tuán)的化合價(jià)來(lái)推求化合物的化學(xué)式；

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

一.定向入境

舊知回顧：

1.該原子的核電荷數(shù)為—，核外有一個(gè)電子層，最外層上有個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)

中易個(gè)電子。

2.鎂離子的符號(hào)及各部分的含義：

揭題示標(biāo)

知識(shí)模塊一一（二）化合價(jià)

I.個(gè)人自學(xué)P82?P84

I.化合價(jià)的概念：的數(shù)目.

2.化合價(jià)的一般規(guī)律

⑴化合價(jià)有價(jià)和價(jià)。

①氧元素通常顯_____價(jià)，氫元素通常顯_______價(jià)。

②在金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯價(jià)、非金屬元素顯_____價(jià)。

③一些元素在不同物質(zhì)中可顯—的化合價(jià)。

⑵在單質(zhì)中元素化合價(jià)為—，在化合物中元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為一。

II.精講補(bǔ)架（二）

1、記憶元素即原子團(tuán)化合價(jià)的規(guī)律；

2、化合價(jià)的表示方法，化合價(jià)與離子符號(hào)的比較

3、利用化學(xué)式推求化合價(jià)

4、根據(jù)化合價(jià)推求化學(xué)式

m、即學(xué)即練

1.已知下列物質(zhì)的化學(xué)式，你能判斷其中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)嗎？把你的想法與同學(xué)們交流

一下。

H2SO4NaC104KMnO4CaCO3

2.己知下列各元素的化合價(jià)，試著寫(xiě)出它們與氧結(jié)合成氧化物的化學(xué)式：

+3+5+1+4

FeNNaC

3、許多元素在不同的化合物中會(huì)表現(xiàn)出不同的化合價(jià)，化學(xué)上通常把同一種元素的高價(jià)化

合物按正常的方法命名，而把低價(jià)的化合物在命名時(shí)加上“亞”字，如鐵的氧化物有以下幾

種：氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵，它們的化學(xué)式依次是、、。

氯化鐵和氯化亞鐵應(yīng)分別寫(xiě)成和。

4、硝酸HNO3、硫酸、碳酸、磷酸

這類物質(zhì)的讀法：把氫、氧去掉，剩什么叫什么酸。

5、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣、氫氧化亞鐵、氫氧亞鐵

這類物質(zhì)的讀法：___________________

6、硝酸銀AgNCb、硝酸鉀、硝酸鐵、

硫酸鈉Na2so4、硫酸鎂、硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸鋁

碳酸鉀K2c。3、碳酸亞鐵、碳酸鐵、碳酸鋁o

這類物質(zhì)的讀法：___________________

四.歸納完型（請(qǐng)你歸納本課主要知識(shí)，形成知識(shí)框架，利于知識(shí)鞏固）

五.達(dá)標(biāo)鞏固

1.維生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化學(xué)式是C6H8。6,維生素由種元素組成，

它的一個(gè)分子中有個(gè)原子，各原子的個(gè)數(shù)比是O

2.二氧化氯是一種新型的自來(lái)水消毒劑，它的化學(xué)式是—，其中氯元素的化合價(jià)是一

3.市場(chǎng)上出售的消毒水中含有一種叫次氯酸鈉的物質(zhì)，其中氯元素的化合價(jià)是+1價(jià)，則該

物質(zhì)的化學(xué)式是（）

A.NaC103B.NaC102C.NaCIOD.NaC104

4.寫(xiě)出下列離子的符號(hào)

亞鐵離子、鐵離子、銅離子、亞銅離子o

5.氮?dú)釴z中氮的化合價(jià)是（）

A.—3B.+5C.+4D.0

6.下列化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.MgO2B.K2clC.ZnCl3D.Ca（NO3）2

7.下列物質(zhì)中硫元素化合價(jià)最低的是（）

A.SB.S02C.H2SO4D.H2S

8.工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO?）誤作食鹽，會(huì)使人中毒死亡。亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)

是（）

A.+2B.+3C.+4D.+5

7.下列含氯的化合物：①HC1O②CL③NaCl④KCIO3⑤HCICU,按氯元素的化合

價(jià)由高到低的順序排列為（填序號(hào)）o

4.4《化學(xué)式和化合價(jià)》3課時(shí)教學(xué)案

班級(jí)：初三（）姓名：學(xué)科：化學(xué)課型：新授編者：審核：備課組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，

2、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3、能看懂某些商品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。

【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】

計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【學(xué)習(xí)過(guò)程】

一.定向入境

1.舊知回顧

相對(duì)原子質(zhì)量的定義：o

尿素的化學(xué)式為［CO（NH2）2］，請(qǐng)回答：

①尿素是由哪兒種元素組成的？

②尿素分子中各原子的個(gè)數(shù)比？

2.揭題示標(biāo)

二.自學(xué)建架

知識(shí)模塊——（三）有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

I.個(gè)人自學(xué)建構(gòu)P84——P85

1.相對(duì)分子質(zhì)量：（符號(hào)為）

（相對(duì)原子質(zhì)量：H—1、C—12、O—16、N—14^S—16）

①N2的相對(duì)分子質(zhì)量=

②CCh的相對(duì)分子質(zhì)量=

2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比

①水（比。）中氫原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為。

②硝酸錢(qián)（NH4NO3）中各原子的個(gè)數(shù)比為