《2.2.3 影響化學(xué)平衡的條件》參考課件

第二節(jié)化學(xué)平衡第三課時影響化學(xué)平衡的因素1.了解化學(xué)平衡移動的概念。2.了解外界條件對化學(xué)平衡移動的影響（重點）。3.理解勒夏特列原理(難點)。4.能運用化學(xué)反應(yīng)的速率圖像，分析平衡移動的方向。學(xué)習(xí)目標(biāo)：思考：化學(xué)平衡是有條件的平衡，那么哪些條件的改變會破壞化學(xué)平衡狀態(tài)呢？這些反應(yīng)條件的改變又將如何影響化學(xué)平衡呢？一定條件下的化學(xué)平衡

v正＝v逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量恒定條件改變反應(yīng)速率改變，且變化量不同非平衡狀態(tài)平衡破壞v正≠v逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量不斷變化一定時間后新條件下的新化學(xué)平衡v’正＝v’逆，反應(yīng)混合物中各組分的含量恒定平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ化學(xué)平衡發(fā)生移動可逆反應(yīng)動態(tài)條件不變破壞變化≠新的平衡學(xué)習(xí)任務(wù)一：化學(xué)平衡是怎樣移動的總結(jié)：化學(xué)平衡的研究對象是——————，化學(xué)平衡是有條件限制的————平衡，只有在————————時才能保持平衡，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強）改變時，化學(xué)平衡會被__________，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷—————，由于條件變化對正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使v正_________v逆，然后在新條件下建立

。

1.化學(xué)平衡移動的概念：化學(xué)上把可逆反應(yīng)中

化學(xué)平衡的破壞、

化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動2.化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷：⑴若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向

反應(yīng)方向移動⑵若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向

反應(yīng)方向移動⑶若外界條件變化引起v正＝v逆：舊平衡

破壞，平衡不移動巧記：化學(xué)平衡總往反應(yīng)速率

的方向移動舊新正逆不減小學(xué)習(xí)任務(wù)一：化學(xué)平衡是怎樣移動的學(xué)習(xí)任務(wù)二：影響化學(xué)平衡的因素有哪些實驗2－1

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3紅色實驗向試管b中加入少量鐵粉向試管d中加4滴1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象結(jié)論增加反應(yīng)物濃度，平衡

移，減小反應(yīng)物濃度，平衡

移Fe+2Fe3+=3Fe2+無色淺黃色紅色變淺紅色變深右左1.濃度怎么影響化學(xué)平衡

當(dāng)其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向————反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向————反應(yīng)方向移動。(1)從化學(xué)反應(yīng)速率角度解釋：t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡狀態(tài)Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡狀態(tài)Ⅰ①增大反應(yīng)物濃度，v’正>v’逆,平衡

移t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡狀態(tài)Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡狀態(tài)Ⅰ②減小生成物濃度，v’正>v’逆,平衡

移注意：圖像有連接點●●正逆右右t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡狀態(tài)Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡狀態(tài)Ⅰ①增大生成物濃度，v’逆>v’正,平衡

移t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡狀態(tài)Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡狀態(tài)Ⅰ②減小反應(yīng)物濃度，v’逆>v’正,平衡

移注意：圖像有連接點(1)從化學(xué)反應(yīng)速率角度解釋：●●左左若其他條件不變，反應(yīng)物濃度增大，Q_____，使得Q____K，反應(yīng)不再平衡，向____反應(yīng)方向移動;反應(yīng)物濃度減小，Q_____，使得Q___K，反應(yīng)不再平衡，向____反應(yīng)方向移動。任意時刻的濃度商Q＝cp(C)?cq(D)

cm(A)?cn(B)

m

A(g)+n

B(g)p

C(g)+q

D(g)（2）從化學(xué)平衡常數(shù)角度來解釋：增大>正減小<逆不會,因為只有氣體或溶液濃度的改變才會引起反應(yīng)速率的變化，固體或純液體不存在濃度,用量的變化不會引起反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不移動。思考：1.某溫度下，反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)達到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學(xué)平衡移動嗎？為什么？2.實驗2-1中，向平衡體系中加入少量氯化鉀固體，溶液顏色怎么變？為什么？沒有變化，氯化鉀不參與該反應(yīng)，不會改變反應(yīng)物和生成物濃度。實驗2－2實驗體系壓強增大體系壓強減小現(xiàn)象結(jié)論氣體顏色先變深后變淺氣體顏色先變淺后變深增大壓強平衡向縮體方向移動，減小壓強平衡向增體方向移動。2NO2(g)

N2O4(g)(紅棕色)(無色)縮體反應(yīng)討論：壓強的變化對化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？v正和v逆怎樣變化？會同等程度的增大或減小嗎？壓強（MPaH3%2.09.216.435.553.669.4結(jié)論：增大壓強，NH3％增大，平衡向

向移動，即向

體方向移動。增大壓強，反應(yīng)物、生成物濃度都

，v正和v逆同時增大，但是v正增加的幅度

v逆。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)中，壓強變化和NH3含量的關(guān)系縮體反應(yīng)42正縮增加>aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d(1)從化學(xué)反應(yīng)速率角度解釋：Ⅰ.縮體反應(yīng)：t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡狀態(tài)Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡狀態(tài)Ⅰ①增大壓強，v’正>v’逆,平衡

移t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡狀態(tài)Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡狀態(tài)Ⅰ②減小壓強，v’逆>v’正,平衡

移改變壓強，

體方向速率變化幅度大于

體方向?！瘛瘛瘛褡⒁猓簣D像無連接點右左縮體增體aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b<c+dⅡ.增體反應(yīng)：t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡狀態(tài)Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡狀態(tài)Ⅰ①增大壓強，v’逆>v’正,平衡

移t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡狀態(tài)Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡狀態(tài)Ⅰ②減少壓強，v’正>v’逆,平衡

移結(jié)論:增大壓強,平衡向

方向移動;減小壓強,平衡向

方向移動?！瘛褡⒁猓簣D像無連接點●●右左縮體增體vtv’正=v’逆v正=v逆結(jié)論：Ⅲ.等體反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b＝c+d壓強變化

等體反應(yīng)的化學(xué)平衡。不改變mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡濃度(mol/L)abcd濃度(mol/L)2a2b2c2dmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)增大壓強為原來的2倍時：m+n>p+q（

體反應(yīng)）,p+q–(m+n)

0,

Q

K，平衡

向移動m+n<p+q（

體反應(yīng)）,

p+q–(m+n)

0,Q

K，平衡

向移動m+n=p+q（

體反應(yīng)）,p+q–(m+n)

0,Q

K，平衡_______（2）從化學(xué)平衡常數(shù)角度來解釋：縮<<正增>>逆等＝＝不移動其他條件不變,對于非等體反應(yīng)增大壓強，化學(xué)平衡向

移動；減小壓強，化學(xué)平衡向

移動；對于等體反應(yīng)，壓強改變，化學(xué)平衡

。2.壓強怎么影響化學(xué)平衡縮體方向增體方向不移動2.在N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)密閉反應(yīng)體系中，充入He氣體：⑴容積不變時，反應(yīng)物質(zhì)濃度—————，反應(yīng)速率————，化學(xué)平衡——————；⑵氣體壓強不變時，氣體物質(zhì)的濃度———，化學(xué)平衡向—————方向移動思考：1.壓強的變化不會影響固體或液體物質(zhì)的反應(yīng)速率，壓強的變化會使固體或液體反應(yīng)的化學(xué)平衡移動嗎？無氣體的反應(yīng)，壓強的改變，不能使化學(xué)平衡移動強調(diào)：壓強變化若沒有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率——————，化學(xué)平衡______________。不變不變不移動減小增體不變不移動實驗2－32NO2(g)

N2O4(g)

△H=-56.9KJ/mol(紅棕色)(無色)結(jié)論：其他條件不變時,升高溫度，平衡向

方向移動，降低溫度，平衡向

方向移動。3.溫度對化學(xué)平衡的影響實驗浸泡在熱水中浸泡在冰水中現(xiàn)象結(jié)論顏色加深顏色變淺其他條件相同時，升溫平衡向吸熱方向移動，降溫平衡向吸熱方向移動。吸熱放熱(1)從化學(xué)反應(yīng)速率角度解釋：①放熱反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H<0t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡狀態(tài)Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡狀態(tài)Ⅰ①升高溫度，v’逆>v’正,平衡

移t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡狀態(tài)Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡狀態(tài)Ⅰ②降低溫度，v’正>v’逆,平衡

移●●●●注意：圖像無連接點改變溫度，

熱方向速率變化幅度大于

熱方向。左右吸放t2v’正=v’逆v’逆v’正平衡狀態(tài)Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡狀態(tài)Ⅰt2v’正=v’逆v’逆v’正平衡狀態(tài)Ⅱv正=v逆v正v逆t1tv0

平衡狀態(tài)Ⅰ②吸熱反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H>0①升高溫度，v’正>v’逆,平衡

移②降低溫度，v’逆>v’正,平衡

移●●●●注意：圖像無連接點左右（2）從化學(xué)平衡常數(shù)角度來解釋：平衡濃度(mol/L)abcdmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H<0①升溫:放熱反應(yīng)平衡常數(shù)______,上式分子減小,分母增大,即c、d減小,a、b增大，平衡向

移動。②降溫:放熱反應(yīng)平衡常數(shù)______，上式分子增大,分母減小,即c、d增大,a、b減小，平衡向

移動。減小增大逆向正向4.催化劑對化學(xué)平衡是否有影響催化劑同步、等倍數(shù)改變v正和v逆結(jié)論：催化劑

使化學(xué)平衡發(fā)生移動；

改變反應(yīng)混合物含量；但可以

達到平衡的時間

含量tt1t2vtv’正=v’逆v正=v逆先拐先平aba使用催化劑不能不縮短5.化學(xué)平衡移動原理——勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件（濃度、溫度、壓強等），化學(xué)平衡就向

這種改變的方向移動。⑴此原理只適用于已達

的體系⑵平衡移動方向與條件改變方向

，例如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大壓強，向減小壓強方向移動。說明：⑶“減弱”的含義：平衡移動后結(jié)果變化的方向

，但程度

。例如，增加反應(yīng)物濃度平衡移動后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是增加的程度比沒有平衡移動時要小。減弱平衡相反不變減?、偃鬘2的平衡濃度為amol/L，其他條件不變時，充入N2使其濃度增大到bmol/L后平衡向——————方向移動，達到新平衡后，N2的濃度為cmol/L，則a、b、c的大小為_____________；②若平衡體系的壓強為P1，之后縮小反應(yīng)體系體積使壓強增大到P2，此時平衡向_________方向移動，達到新平衡后體系的壓強為P3，則P1、P2、P3的大小為______________；③若平衡體系的溫度為T1，之后將溫度升高到T2，此時平衡向——————方向移動，達到新平衡后體系的溫度為T3，則T1、T2、T3的大小為___________________。正反應(yīng)a＜c＜b正反應(yīng)P1＜P3＜P2逆反應(yīng)T1＜T3＜T2討論：反應(yīng)N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)△H<0達到化學(xué)平衡，改