《1.1化學反應的熱效應（第1課時 反應熱與焓變）》參考課件

第1課時反應熱焓變第一章化學反應的熱效應第一節(jié)反應熱學習目標1.了解反應熱的定義，知道化學反應、熱效應與反應焓變之間的關(guān)系。2.認識反應熱與反應物、生成物總能量的關(guān)系。

核心素養(yǎng)通過微觀探析，認識宏觀意義上的反應熱與化學鍵的關(guān)系2021年6月17日9時22分，長征二號F遙十二運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火發(fā)射，神舟十二號順利將聶海勝、劉伯明、湯洪波3名航天員送入太空，筑夢空間站，探索星辰大海！火箭推進劑火箭的”油“是液體的或固體的燃料和氧化劑，稱為火箭的推進劑，是不需要石油的。推進劑在發(fā)動機燃燒室里邊燃燒，然后產(chǎn)生大量的高壓氣體從發(fā)動機噴管高速噴出?；鸺蜁貧怏w噴射的反方向前進了。能量變化物質(zhì)變化基礎(chǔ)化學反應的特征熱能電能光能……吸收釋放1、你能列舉常見的放熱、吸熱反應嗎？放熱反應：①金屬與酸或水的反應②酸堿中和反應③所有的燃燒反應④緩慢氧化反應⑤食物在人體內(nèi)的消化反應⑥大多數(shù)化合反應

吸熱反應：①大部分分解反應②Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應③C與CO2反應生成CO的反應④C與H2O(g)反應生成CO和H2一、體系與環(huán)境體系(系統(tǒng))環(huán)境(1)體系與環(huán)境——以鹽酸與NaOH溶液之間的反應為例與體系相互影響的其他部分，如盛溶液的試管和溶液之外的空氣等看作環(huán)境試管中的溶液及發(fā)生的反應等反應物：NaOH溶液、鹽酸發(fā)生的反應：NaOH+HCI=NaCl+H2O生成物：NaCl、H2O(2)熱量與反應熱體系環(huán)境熱量熱量——指因溫度不同而在體系與環(huán)境之間交換或者傳遞的能量反應熱——在等溫條件下，化學反應體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學反應的熱效應，簡稱反應熱。指化學反應發(fā)生后，使反應體系的溫度恢復到反應前體系的溫度，即反應前后體系的溫度相等。二、反應熱與焓變1、焓：單位：kJ/mol表示：焓變(△H)2、焓變當ΔH為“－”或ΔH<0時，為

反應當ΔH為“＋”或ΔH>0時，為

反應放熱吸熱狀態(tài)函數(shù)為了描述等壓條件下的反應熱，科學上引入了一個與內(nèi)能有關(guān)的物理量——焓(符號為H)在等壓條件下進行的化學反應，其反應熱等于反應的“焓變”反應體系的能量降低反應體系的能量升高思考：用△H如何表示反應熱呢？例如：在25℃和101kPa下，1molH2與1molCl2反應生成2molHCl放出184.6kJ的熱量，該反應的反應熱表示為?例如：在25℃和101kPa下，1molC(如無特別說明，C均指石墨)與1molH2O(g)反應，生成1molCO和1molH2，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱表示為?

△H＝－184.6kJ/mol△H＝＋131.5kJ/mol從能量守恒的角度加以分析?H＝∑H(生成物）－∑H(反應物）放熱反應吸熱反應H反應物生成物反應物生成物

?H

＜0?H＞0H2、對焓變、反應熱的理解H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)

?H＝？吸收436kJ+243kJ＝679kJ

釋放431kJ/mol×2mol＝862kJ?H＝?183kJ/mol從化學鍵的角度加以分析?H＝∑E(反應物鍵能）－∑E(生成物鍵能）1、下列說法中正確的是(

)A.反應熱就是反應放出的熱量B.當反應放熱時ΔH>0，反應吸熱時ΔH<0C.一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，ΔH符號為“-”D.反應過程中，舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵生成時放出的總能量，反應吸熱，ΔH符號為“+”CA.2molH2O所具有的總能量大于2molH2和1molO2所具有的總能量，反應開始時不需要加熱B.2molH2和1molO2所具有的總能量大于2molH2O所具有的總能量，反應開始時需要加熱C.2molH2和1molO2所具有的總能量等于2molH2O所具有的總能量，反應開始時不需要加熱D.反應物H2和O2所具有的總能量與產(chǎn)物H2O所具有的總能量之間沒有任何關(guān)系B2、對于放熱反應2H2+O22H2O,下列說法中正確的是(

)3、拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應熱△H=

，1molH2生成NH3的反應熱為

解：1N2+3H22NH3△H1=EN≡N+3EH－H-6EN－H

－92.0kJ/mol－30.6kJ/mol1/3N