2024學(xué)年浙江省北斗星盟高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

絕密★考試結(jié)束前考生須知：2023學(xué)年第一學(xué)期浙江北斗星盟階段性聯(lián)考高二年級化學(xué)試題1．本卷共7頁，滿分100分，考試時間90分鐘；2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、學(xué)號和姓名；考場號、座位號寫在指定位置；3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16選擇題部分一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，1~7每小題2分，8~18每小題3分，共47分）1．下列水溶液因水解呈酸性的是（A．HCl2．下列化學(xué)用語不正確的是（）B．CH3C．NaHSO4D．NH4NO3）A．基態(tài)Mg原子最高能級電子云輪廓圖：B．F的結(jié)構(gòu)示意圖：C．總共含有4個能級的能層符號：NPD．第三周期中未成對電子數(shù)最多且中子數(shù)為17的元素的原子：3．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（）L的溶液中Cl數(shù)目為0.3NA1A．3B．常溫下13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H的數(shù)目為0.1NAC．重水DO中所含質(zhì)子數(shù)為0.9N2AD．標準狀況下將22.4LCl通入足量水中，溶液中Cl、、數(shù)目之和小于2N2A4．下列化學(xué)用語或說法中正確的有（）A．B原子由1s22s22p1x1s22sy時，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，形成吸收光譜2B．疏原子最外層的電子排布違背了泡利原理C．第三周期基態(tài)原子的第一電離能介于鋁、磷之間的元素有3種nsb的元素的族序數(shù)一定為aD．基態(tài)原子價層電子排布式為5．下列說法正確的是（）A．圖1可用于稀硫酸和溶液反應(yīng)的中和熱測定B．圖2可用于由MgCl6HO制取無水MgCl固體222C．圖3可用于模擬鋼鐵的析氫腐蝕D．圖4可用標準溶液測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度6．H和在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H(g)(g)2HBr(g)11．已知22221、1（a、b、c）H(g)、(g)的鍵能分別為bkJ22A．H(g)(g)2HBr(l)H,則HH22221B．氫原子與溴原子形成分子需吸收能量(a+b+c)kJC．氫氣與溴單質(zhì)充分反應(yīng)后，放出的能量總是小于akJD．若氫氣與溴單質(zhì)充分反應(yīng)放出akJ能量，消耗的H(g)和(g)均大于227．在給定條件下，一定能大量共存的離子組是（）A．加KSCN溶液顯紅色的溶液：2ClI423B．使酚酞變紅色的溶液中：K、、、HCOC．與反應(yīng)能放出H2的溶液中：Cu2、K、、SO324KW1.01013的溶液中：Mg2、、Cl、NO33D．在25,cH8．下列有關(guān)電極方程式或離子方程式正確的是（）Pb22HO2ePbO24HA．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：2通電B．用銀作電極電解稀鹽酸：2H2ClH22AgClC．與稀硝酸反應(yīng)：2H2H2OD．硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液：S22Fe32FeS29．酒石酸CHO是一種二元弱酸，下列關(guān)于CHO）4662444A．向/CHO溶液中加水稀釋，增大2444B．CHO屬于正鹽2444C．向水中加入固體CHO,可促進水的電離24444D．CHO溶液中：ccH2cCHOcCHO24444644510．SbO可用作白色顏料和阻燃劑，實驗室中可利用SbCl的水解反應(yīng)制取SbO,其總反應(yīng)可表示為23323OSbO6HCl,）3223A．SbCl水解過程中可能會產(chǎn)生Sb(OH)Cl32B．配制SbCl3溶液時可以加入稀鹽酸抑制水解C．反應(yīng)前期為促進水解反應(yīng)的進行，操作時應(yīng)將SbCl3緩慢加入少量水中D．為得到較多SbO,可在反應(yīng)后期加入少量氨水2311．向CO溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示．下列說法正確的是（）233CO(g)HO(l)為放熱反應(yīng)22A．反應(yīng)HCO(aq)H(aq)CO32(aq)2H(aq)H3CO(g)HO(l)HHH2221B．C．HH,HH3122D．HCO(aq)CO(g)HO(l),若使用催化劑，則H變小2232312．關(guān)于熵變和焓變的理解，下列說法正確的是（A．絕熱體系中，自發(fā)過程向著熵增方向進行）B．水凝結(jié)成冰的過程中ΔH>0,ΔS<0C．反應(yīng)能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)，一般高溫時ΔH的影響為主D．能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱的反應(yīng)13．X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，XY與np2n;R元素簡單離子在同周期離子中半徑最小；Q元素最高能層只有1個電子，其余能層均充滿電子．下列說法中不正確的是（nsnZY基態(tài)原子有3Z元素原子的價層電子排布為）A．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：C．Q在周期表的ds區(qū)B．第一電離能：D．電負性：1484XY）A．鈷Co比銅的金屬性強B．工作時，SO2向Co電極移動4C．電子流動方向：Co電極→X電極→溶液→Y電極→Cu電極D．轉(zhuǎn)移0.2mole,乙中最多生成15．在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)B(g)2C(g)D(s),其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示．t/℃70080085010001200K2.62.94.04.75.6下列說法不正確的是（A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）B．℃時，壓縮容積，平衡逆向移動C．溫度從℃增加到℃，容器內(nèi)壓強增大D．℃時向容器中充入和,達到平衡時A的體積分數(shù)為25%16IO消除CO,可防止催化劑中毒，其反應(yīng)為IO(s)5CO(g)(g)I(s)252522溫條件下，在2L的恒容密閉容器中裝入足量IO固體和2molCO,反應(yīng)進行0.5min后，容器內(nèi)CO的體積252分數(shù)為0.3．下列說法正確的是（）A．增加IO固體的用量可以增大CO的轉(zhuǎn)化率25B．0到0.5內(nèi)，CO反應(yīng)速率C．平衡后再充入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生變化D．平衡后再充入,達到新平衡后，CO濃度與原平衡相同v(CO)Lmin112217．硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法中不正確的是（）A．圖中各點對應(yīng)的K即的關(guān)系為：KspspspspspB．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿線向p方向移動C．圖中a和b可分別表示TT溫度下CdS在水中的溶解能力12D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿線向p方向移動18．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（選項實驗操作）現(xiàn)象和結(jié)論ABC室溫下分別測定CO溶液和NaHCO溶液的兩者都大于7，且CO溶液的大，23323CO2HCO3說明的水解能力強于3取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉前者有白色沉淀，后者溶液變藍色，說明Cl2與H2O反應(yīng)存在限度溶液SO溶液SO溶液的pH10；溶液的23233和NaHSO3溶液的．說明HSO結(jié)合H的能力比SO2pH5的弱D1AgNO3溶液中先滴加4滴向L1KCl4滴1溶轉(zhuǎn)化為溶解度小于L液A．AB．BC．CD．D非選擇題部分二、非選擇題（本大題共有5小題，共53分）198分）含過渡金屬元素的物質(zhì)種類繁多，應(yīng)用廣泛．回答下列問題：2（1）乳酸亞鐵CHCH(OH)COO是一種常用的補鐵劑．基態(tài)鐵原子的簡化電子排布式為_______，基3態(tài)Fe2核外電子的空間運動狀態(tài)有_______種．（2）電極材料被用于生產(chǎn)各種鋰離子電池．中所含短周期非金屬元素的原子半徑由大到44小的順序是_____________________（填A(yù)．D．B．C．（31的元素符號為_______2在周期表中位于第四周期第_______族．用In表示元素的第n電離能，則圖中的a、b、c分別代表_______kJmol11I2電離能/元素1元素290674617331958A．a(chǎn)為I、b為I、c為IB．a(chǎn)為I、b為I、c為I231231C．a(chǎn)為I、b為I、c為ID．a(chǎn)為I、b為I、c為I1332122014分）氫氣、甲烷、甲醇在燃料、化工原料等方面應(yīng)用廣泛．回答下列問題：（1）氫氣的熱值極高，是一種極為優(yōu)越的能源．標準狀況下，2完全燃燒可放出的熱量，5則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______．氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池，則堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為_______．（2和OCO、CO或HCHO的能量變化如右圖所示[反應(yīng)322物O(g)和生成物HO(g)略去]．22①在有催化劑作用下，CH與O反應(yīng)主要產(chǎn)物為_______；無催化劑時，升高溫度更有利于提高_______32的產(chǎn)率．②2HCHO(g)O2(g)2CO(g)2H2O(g)ΔH_______1．（3）以CHO、熔融CO組成的燃料電池電解100mL0.5molL1硫酸銅溶液，裝置如圖所示．4223①石墨2上的電極反應(yīng)式為_______，石墨4是_______（填“正、“負、“陰、“陽）極．②若石墨3電極上產(chǎn)生56mL_______使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的濃度，可加入_______a．CuSO4b．CuOHc．CuCO3d．CuO22110分）HPO是一種二元弱酸，℃時其電離平衡常數(shù)Ka13.710,22.01027．33（1）①HPO溶液與足量溶液反應(yīng)的離子方程式為_______．33②℃L1的HPO溶液中滴加等濃度等體積的33323液中的c、cHPO、cHPO、cHPO微粒濃度從大到小的排列順序為_______．332（2）某溫度下，四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)如下表：HCl酸HClO4H2SO46.3109HNO34.210101.61051.6109下列說法正確的是_______．A．用濃硫酸和氯化鈉固體加熱制氯化氫是因為在水中硫酸的酸性比鹽酸的酸性強B．冰醋酸中可以發(fā)生反應(yīng)：NaClO4HNO3NaNO3HClO4C．冰醋酸中HCl的電離方程式為：HClHClD．向硫酸的冰醋酸溶液中加入CH3,硫酸的電離程度增大HOOH,2NH3NH4NH2（3）液氨與水一樣可以發(fā)生微弱電離，如：2H2O3①與NHNO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______．243②醋酸和氫氟酸在水溶液中為弱酸，但在液氨中都顯強酸性的原因可能是_______．2211分）實驗室利用4HO和亞硫酰氯SOCl制備無水FeCl2的裝置如圖所示（加熱及夾持裝222SOCl2沸點為℃，遇水極易反應(yīng)生成兩種酸性氣體．回答下列問題：（1）裝置c的名稱是_______，裝置b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______．（2）下列說法正確的是_______．A．實驗開始先通N2一段時間后，應(yīng)先加熱裝置a,再加熱裝置bB．兩處洗氣瓶e中均可裝入濃硫酸C．裝置c、d．共同起到的作用冷凝回流SOCl2D．裝置既可吸收尾氣，又可防止倒吸，燒杯中可加入水（3）能由上述裝置將下列結(jié)晶水合物制備得到相應(yīng)的無水鹽的是_______A．6HOB．Cu23H2OC．SO9H2O433232（4）現(xiàn)有含少量雜質(zhì)的nHO，為測定n值進行如下實驗：22g樣品，用足量稀硫酸溶解后，用1KCrO標準溶液滴定Fe2達終點時消耗VmL2272O2轉(zhuǎn)化為Cr,Cl73（滴定過程中實驗Ⅱ：另取mg樣品，利用上述裝置與足量反應(yīng)后，固體質(zhì)量為mg．122①上述滴定滴定過程中，下列操作正確的是_______A．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗B．將標準溶液裝入滴定管時，應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移C．滴定時，常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)D．滴定時，眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面高度變化②下列情況會導(dǎo)致n測量值偏小的是_______A．若樣品中含少量雜質(zhì)B．滴定達終點時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成D．實驗Ⅰ中，稱重后樣品發(fā)生了潮解C．樣品與SOCl2反應(yīng)時失水不充分③若樣品中所含的少量雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則n=_______（用含m、m、c、V的表達式表示）122310分）通過化學(xué)途徑將CO轉(zhuǎn)化成基本化工原料可以解決溫室效應(yīng)帶來的環(huán)境問題，CO轉(zhuǎn)化為甲醇22已成為綠色化學(xué)的熱門課題．一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)(g)CHOH(g)HO(g)149.6kJmol1反應(yīng)Ⅰ:22322CH3OH(g)CHOCH(g)HO(g)ΔH23.9kJmol1反應(yīng)Ⅱ：3322（1_______1中曲線代表反應(yīng)的ΔG_______（填“a”或“b）表示反應(yīng)Ⅰ．（2）若容器中僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列說法正確的是_______．圖1圖2A．恒溫恒容下，容器壓強不再變化說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．恒溫恒壓下，平衡時充入氦氣，CHOCH的體積分數(shù)減小，CH的轉(zhuǎn)化率不變333C．其他條件不變時，溫度越高，甲醇轉(zhuǎn)化率越高D．恒溫恒容下，及時分離出CHOCH可以提高CH的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率