專題化學平衡圖像專題

考點1化學平衡圖象常見類型此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向．6．對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（）A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體專練1：A(g)+3B(g)2C(g)+Q（Q>0）達到平衡，改變下列條件，正反應速率始終增大，直達到新平衡的是（）A．升溫B．加壓C．增大c(A)D．降低c(C)E．降低c(A)【分析解答】注意“正反應速率始終增大”這一關(guān)鍵詞，D、E就不必考慮，因為降低濃度，不管平衡如何移動，v正均要降低。其次最好畫出v—t圖，就能清楚看出正確答案。v正始終增大（盡管平衡左移）v正突然增大，但又逐漸減小，同理C答案也不合題意，正確答案為A?！疽曇巴卣埂咳嫔钊肜斫馄胶庖苿釉硎墙鉀Q有關(guān)化學平衡問題的基礎(chǔ)．學習中可以先從平衡移動原理的字面理解入手，再進行深層剖析。2、濃度—時間圖此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）在反應過程中的變化情況．解題時要注意各物質(zhì)曲線的折點（達平衡時刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學方程式中化學計量數(shù)關(guān)系等情況．7．圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態(tài)的時間．試回答：（1）該反應的反應物是______；（2）反應物的轉(zhuǎn)化率是______；（3）該反應的化學方程式為______．3、含量—時間—溫度（壓強）圖這類圖象反映了反應物或生成物的量在不同溫度（壓強）下對時間的關(guān)系，解題時要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應是化學反應達到平衡的特征．8．同壓、不同溫度下的反應：A（g）＋B（g）C（g）；△HA的含量和溫度的關(guān)系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是（）A．T1＞T2，△H>0B．T1＜T2，△H>0C．T1＞T2，△H<0D．T1＜T2，△H<09．現(xiàn)有可逆反應A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同溫度、不同壓強時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應時間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是（）A．p1＞p2，n＞3B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3D．p1＞p2，n=34、恒壓（溫）線該類圖象的縱坐標為物質(zhì)的平衡濃度或反應物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標為溫度或壓強．10．對于反應2A（g）＋B（g）2C（g）；△H<0，下列圖象正確的是（）5．速率—溫度（壓強）圖11．反應2X(氣)＋Y(氣)2Z(氣)(正反應為放熱反應)，在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(z)]與反應時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．T1<T2，P1<P2B．T1<T2，P1>P2C．T1>T2，P1>P2D．T1>T2，P1<P2提升訓練12．對于可逆反應：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H<0，下列圖象中正確的是（）13．將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖的實線所示，在相同的條件下，將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是（）14．在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)＋3B(g)2C(g)；△H<0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：下列判斷一定錯誤的是（）A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高15．反應：L（固）＋aG（氣）bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響圖所示：圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A.上述反應是放熱反應B.上述反應是吸熱反應Ｃ.a＞bD.a＜b16．在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）17.已知氯水中有如下平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO。常溫下在一個容積為50mL的針筒(如圖所示，活塞可自由滑動，針筒上有刻度)里吸人40mLCl2和10mLH2O。(1)針筒中可觀察到的現(xiàn)象是________________。(2)若將此針筒長時間放置在有日光的地方，最終可能觀察到的現(xiàn)象是________________。(3)用化學平衡的觀點解釋(2)的現(xiàn)象：________________。18．氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(-1價)和S(＋6價)的速率如圖所示，已知這個反應速率隨著溶液中c(H+)增大而加快。(1)反應的離子方程式為________________。(2)t1～t2時刻內(nèi)反應速率增大的原因為_______________________________。(3)t2～t3時刻內(nèi)反應速率又減小的主要原因為__________________________。參考答案：6．A7．（1）A；（2）40％；（3）2A＝B＋3C．8．C9、B10、AD11、C12、A13、C14、ABD15、BD16、B17．(1)氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色；(2)氣體和溶液均變無色，氣體體積略小于20mL。(3)氯水中有平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，因HClO見光分解，平衡不斷右移，最終Cl2耗盡而全部轉(zhuǎn)化為O2，且v(O2)＝v(Cl2)＝20mL，但由于O2在水中有一定溶解度，故v(O2)略小于20ml。18、(1)ClO3-＋3HSO3-＝Cl-＋3SO42-＋3H+(2)開始時，c(H＋)增大，反應速率加快。(3)隨著反應的進行，反應的物濃度減小，反應速率減慢?？键c2化學平衡綜合知識圖象解平衡圖象要注意識圖方法，總的來說有以下12345點：一看面（即橫坐標和縱坐標）；二看線（即看線的走向、變化的趨勢）；三看點（看線是否通過原點，兩條線的交點及線的拐點）（重點理解）；四看輔（要不要作輔助線，如等溫線、等壓線）；五看數(shù)（定量圖像中有關(guān)數(shù)值的多少大?。??！纠?】（08全國Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是()[解析]根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動（即逆反應方向移動），可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學反應速率，縮短達到平衡的時間，但對化學平衡的移動無影響，所以選項D正確?！敬鸢浮緾[方法技巧]化學平衡經(jīng)常會以圖像來考查，不僅要掌握影響化學平衡的因素及勒沙特列原理，同時還要掌握識圖的方法和一些規(guī)律，如“先拐先平數(shù)值大”和“定一議二”等原則。多個條件變化轉(zhuǎn)化為單個條件變化專練1．下圖中符合2A（g）＋B（g）2C（g）＋Q×105Pa）．各圖中都有壓強、溫度兩個條件變化，分析時可通過橫坐標上的某一點，作一平行于縱坐標的直線，交叉點即為同溫度（或同壓強）不同壓強（或溫度）下的變化．多個條件變化轉(zhuǎn)成了單個條件變化的問題．如圖B中A1，A2，A3三點就是500℃時1P，10P，100P壓強下對應的A％，符合壓強增大平衡向正方向移動的變化趨勢．勒沙特列原理適應于各種平衡體系，有著深刻的內(nèi)涵，學習時要從原理入手，剖析潛在的規(guī)律，總結(jié)出操作性較強的判斷標準．專練2：可逆反應aA(g)+bB(g)pC(g)，反應時間與C%(產(chǎn)物C的體積分數(shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。A圖表示壓強不同的曲線，B圖表示的是溫度不同的曲線，試比較下列大小關(guān)系：P1______P2，T1______T2，ΔH_____0，a+b______p。提升訓練1．現(xiàn)有下列四個圖像溫度溫度O生成物濃度×105Pa×106Pa時間773K乙O生成物濃度573KO573K773K壓強平均相對分子質(zhì)量Ov(逆)v(正)(溫度固定)壓強反應速率下列反應中全部符合上述圖像的反應是（）A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q1kJ/mol(Q1＞0)B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2kJ/mol(Q2＞0)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q3kJ/mol(Q3＞0)D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4kJ/mol(Q4＞0)提升訓練1．B[解釋]第一個圖，固定溫度的情況下增大壓強，生成物濃度變小，說明平衡向左移動，左邊氣體系數(shù)和小于右邊；再固定壓強，溫度升高，生成物濃度變大，說明平衡向右移動，反應吸熱；第二個圖的是第一個圖的固定壓強的變形；第三個圖，固定壓強升高溫度，平衡向吸熱方向移動，同時平均相對分子質(zhì)量變小；第四個圖，固定溫度，增大壓強，逆反應速率增大得比正反應大，平衡向逆反應進行。鞏固專題1．下圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（）A．正反應是放熱反應B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應是放熱反應．D．A、B、C、D均為氣體解析：AB通過觀察圖可知，降溫時平衡向正反應方向移動，故正反應為放熱反應，A選項正確；加壓時平衡向正反應方向移動，故B正確。T1碘化氫的量時間T22．（四川理綜·8）在密閉容器中進行如下反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度T1T1碘化氫的量時間T2A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜03．(高考全國理綜卷=1\*ROMANI·13)如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B．該反應達到平衡態(tài)=1\*ROMANI后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)=2\*ROMANIIC．該反應達到平衡態(tài)=1\*ROMANI后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)=2\*ROMANIID．同一種反應物在平衡態(tài)=1\*ROMANI和平衡態(tài)=2\*ROMANII時濃度不相等4．(高考江蘇卷·13)一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；H＜0。現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是BD甲乙P甲乙P活塞K1234圖1圖2圖3A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B．保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)5．（四川卷）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是