課時(shí)1.5.2溶液的相關(guān)計(jì)算

第一章水和水的溶液課時(shí)5.2溶液的相關(guān)計(jì)算知識(shí)內(nèi)容重難點(diǎn)分析溶液的配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度與溶液計(jì)算物質(zhì)的溶解性飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分物質(zhì)的溶解度一.溶液的配制1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1）定義：表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與總?cè)芤嘿|(zhì)量的比值，可用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示溶液中溶質(zhì)的含量多少，符號(hào)P。(3)有關(guān)計(jì)算公式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×l00％=×l00％2.溶液的配制：步驟：計(jì)算、稱量或量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽3.誤差分析（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。孩偬炱绞褂貌徽_，使藥品稱量質(zhì)量偏小。②量取水的過程中仰視讀數(shù)，使水量取多了。③燒杯不干燥，原來內(nèi)部就有一些水。④固體藥品中含有雜質(zhì)等。（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大：①天平使用不正確，如稱量前沒有調(diào)平衡，指針偏右，導(dǎo)致藥品稱量偏多。②砝碼已生銹，導(dǎo)致藥品稱量偏多。③量取水的過程中俯視讀數(shù)，使水量取少了。④將量筒中的水倒入燒杯中時(shí)，一部分灑在外面等。三.溶液的基礎(chǔ)計(jì)算【例1】14．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液100g，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是A．加入固體硝酸鈉10g B．蒸發(fā)掉水50gC．加入100g20%的硝酸鈉溶液 D．將溶液中溶劑水蒸發(fā)掉一半【答案】B【解析】A、欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，設(shè)需要加入固體硝酸鈉的質(zhì)量為x，，解得x=12.5g，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤；B、欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，，解得y=50g，故選項(xiàng)采用的方法正確；C、將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硝酸鈉溶液與的硝酸鈉溶液混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＜20%，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤；D、欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，由B選項(xiàng)分析，應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤；故選B。15．將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則下列操作可行的是A．加入5g食鹽 B．蒸發(fā)掉50g水C．加入50g食鹽 D．取出50g溶液即可【答案】B【解析】A、將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，設(shè)需要再溶解食鹽的質(zhì)量為x，則有，，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤；B、將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的食鹽溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，則有，，故選項(xiàng)采用的方法正確；C、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，應(yīng)加入食鹽的質(zhì)量為，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤；D、溶液具有均一性，取出溶液后，剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤；故選：B。16．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是A．3g某物質(zhì)完全溶于水形成100g溶液，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是3%B．飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小C．向40g20%的氯化鈉溶液中，加入80g5%的氯化鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%D．稀釋一瓶濃硫酸的過程包括：計(jì)算、稱量、量取、混勻和裝瓶貼標(biāo)簽【答案】C【解析】A、3g某物質(zhì)完全溶于水形成100g溶液，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是3%，例如氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以3g氧化鈉完全溶于水形成100g溶液，氫氧化鈉質(zhì)量大于3g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于3%，錯(cuò)誤；B、飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定減小，例如飽和溶液恒溫蒸發(fā)，有晶體析出，與原溶液是同溫下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，錯(cuò)誤；C、向40g20%的氯化鈉溶液中，加入80g5%的氯化鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?，正確；D、稀釋一瓶濃硫酸的過程包括：計(jì)算、量取、混勻和裝瓶貼標(biāo)簽，由于濃硫酸、水都是液態(tài)，不需稱量，錯(cuò)誤。故選C。一、選擇題1．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硫酸。下列說法正確的是A．需要的濃硫酸的質(zhì)量為，水的質(zhì)量為B．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大C．混勻時(shí)操作如圖D．實(shí)驗(yàn)過程中用到的儀器有燒杯、蒸發(fā)皿【答案】B【解析】A、設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×10%=x×98%，x≈10.2g，水的質(zhì)量為100g10.2g=89.8g，故A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會(huì)造成實(shí)際量取的濃硫酸的體積偏大，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故B選項(xiàng)說法正確；C、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的擴(kuò)散，混勻時(shí)一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，故C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸，實(shí)驗(yàn)過程中用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，不需要蒸發(fā)皿，故D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選B。2．如圖是某輸液瓶上的標(biāo)簽信息。下列敘述不正確的是葡萄糖注射液【成分】葡萄糖，水【規(guī)格】500mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%【性狀】液體，味甜【貯藏】密閉保存A．葡萄糖注射液的溶劑是水B．葡萄糖注射液密封放置一段時(shí)間會(huì)變渾濁C．取出10g該注射液，則剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%D．配制該注射液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等【答案】B【解析】A、葡萄糖注射液的溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水，不符合題意；B、溶液具有穩(wěn)定性，葡萄糖注射液密封放置一段時(shí)間不會(huì)變渾濁，符合題意；C、溶液具有均一性，故取出10g該注射液，則剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，不符合題意；D、用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟及所需玻璃儀器為：計(jì)算、稱量、量?。客病⒛z頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標(biāo)簽，故配制該注射液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，不符合題意。故選B。3．如圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的操作，下列說法正確的是A．圖1和圖2一共有兩處錯(cuò)誤 B．圖2會(huì)使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大C．正確操作順序?yàn)棰邰佗冖茛?D．實(shí)際稱取NaCl的質(zhì)量為6.0g【答案】B【解析】A、如圖所示，取藥品時(shí)瓶塞需要倒放，圖示錯(cuò)誤；天平稱量時(shí)左物右碼，圖示錯(cuò)誤；量筒讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處水平，圖示錯(cuò)誤；共有三處錯(cuò)誤，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、圖2視線與最高處水平，會(huì)導(dǎo)致水偏少，則溶質(zhì)不變會(huì)使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，選項(xiàng)正確；C、正確的順序是稱量，量取，溶解，因此順序是②③①⑤④，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、實(shí)際稱取NaCl的質(zhì)量為51=4g，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。4．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的氫氧化鈉溶液。下列說法不正確的是A．所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為B．量水時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使溶液濃度偏小C．用部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體配制溶液會(huì)使溶液濃度偏大D．所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等【答案】C【解析】A、所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為，故A正確；B、量水時(shí)仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實(shí)際量取液體體積偏大，溶液的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量不變，會(huì)使溶液濃度偏小，故B正確；C、用部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體配制溶液，氫氧化鈉的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量減少，會(huì)使溶液濃度偏小，故C不正確；D、配制溶液需要燒杯溶解物質(zhì)，玻璃棒攪拌，量筒量取液體，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等，故D正確；故選C。5．實(shí)驗(yàn)室中用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成245g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，下列說法正確的是A．需量取濃硫酸的體積為13.6mLB．配制稀硫酸所需儀器為量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、托盤天平C．把配制好的稀硫酸裝入廣口瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽D．若其他操作均正確，量取水時(shí)。俯視讀數(shù)，所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%【答案】A【解析】A、溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要量取濃硫酸的體積為v，則：v×1.84g/cm3×98%=245g×10%，v≈13.6cm3=13.6mL，即需量取濃硫酸的體積為13.6mL，故A正確；B、配制稀硫酸所需儀器為量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，不需要用托盤天平，故B錯(cuò)誤；C、把配制好的稀硫酸裝入細(xì)口瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，故C錯(cuò)誤；D、量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則實(shí)際量取的水偏少，造成配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故D錯(cuò)誤；故選：A。6．用密度為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，下列實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算

②稱量

③量取

④溶解

⑤混勻，正確的組合是A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤【答案】B【解析】用濃溶液配制稀溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽，故順序?yàn)椋孩佗邰?。故選B。7．若在實(shí)驗(yàn)室利用氯化鈉固體配制一瓶如圖所示的氯化鈉注射液，下列說法錯(cuò)誤的是氯化鈉注射液【成分】氯化鈉、水【規(guī)格】500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%【密度】A．配制步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解等B．所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等C．需稱取氯化鈉的質(zhì)量為4.5gD．量水時(shí)若俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【答案】D【解析】A、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、量取、溶解等，正確；B、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等，正確；C、500mL合500cm3，根據(jù)溶液的密度和體積可以計(jì)算出溶液的質(zhì)量=500cm3×1.0g/cm3=500g，其中氯化鈉的質(zhì)量為=500g×0.9%=4.5g，正確；D、量水時(shí)若俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取的水的體積偏小，從而使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，錯(cuò)誤。故選D。8．化學(xué)小組用氯化鈉固體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是A．應(yīng)將氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量B．量取水時(shí)若仰視讀數(shù)，會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大C．量取水時(shí)要選用100mL量筒D．實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、漏斗等【答案】A【解析】A、用托盤天平稱量藥品時(shí)，應(yīng)左物右碼，該選項(xiàng)說法正確；B、用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使量取的水的體積偏大，則會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，該選項(xiàng)說法不正確；C、配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時(shí)，需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%=3g，需要水的質(zhì)量為50g3g=47g，則需要水的體積為，則應(yīng)選擇50mL的量筒，該選項(xiàng)說法不正確；D、該實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管，但不需要漏斗，該選項(xiàng)說法不正確。故選A。9．農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。實(shí)驗(yàn)室配制100g16%的NaCl溶液的過程如下圖所示。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰堍冖佗茛跙．②中需稱量NaCl的質(zhì)量為16gC．選用100mL量筒量取所需水的體積D．將③中的溶液倒出10mL，剩余溶液濃度變小【答案】D【解析】A、配制100g16%的氯化鈉溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量（折合成體積），再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進(jìn)行溶解，實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰堍冖佗茛?，故選項(xiàng)說法正確；B、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制16%的氯化鈉溶液100g，需氯化鈉的質(zhì)量=100g×16%=16g，故選項(xiàng)說法正確；C、溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為100g16g=84g（合84mL），量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，故量取84mL水應(yīng)用規(guī)格為100mL的量筒，故選項(xiàng)說法正確；D、溶液具有均一性，將③中的溶液倒出10mL，剩余溶液濃度不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選：D。10．現(xiàn)需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的氯化鈉溶液，主要配制過程如圖所示，下列描述不正確的是A．圖1所示實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是④①②③B．不可以直接將氯化鈉放在托盤上稱量C．該實(shí)驗(yàn)所需溶質(zhì)的質(zhì)量為D．使用托盤天平稱量固體前，不需要將游碼調(diào)至“0”刻度處【答案】D【解析】A、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶貼簽，實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是④①②③，故A正確；B、藥品放在紙上稱量，不能直接放托盤上，故B正確；C、配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為，故C正確；D、使用托盤天平稱量固體前，先將游碼調(diào)至“0”刻度處，再調(diào)節(jié)天平平衡，故D錯(cuò)誤。故選D。11．實(shí)驗(yàn)室用4%的H2O2溶液配制2%的H2O2溶液，下列操作不會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是A．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)B．用量筒量取4%的H2O2溶液時(shí)仰視讀數(shù)C．往燒杯中加水時(shí)有水灑出D．配制好的溶液裝入試劑瓶中時(shí)有少量灑出【答案】D【解析】A、用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)造成實(shí)際取水的體積偏小，即水的質(zhì)量偏小，根據(jù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，不符合題意；B、用量筒量取4%的H2O2溶液時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)造成實(shí)際量取4%的H2O2溶液體積偏大，即4%的H2O2溶液質(zhì)量偏大，根據(jù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，不符合題意；C、往燒杯中加水時(shí)有水灑出，會(huì)造成水的質(zhì)量偏小，根據(jù)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，不符合題意；D、溶液具有均一性，所以配制好的溶液在裝入試劑瓶中時(shí)有少量灑出，不會(huì)影響所配溶液的濃度，符合題意。故選：D。12．用氯化鈉配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液。下列做法或說法中錯(cuò)誤的是A．所需氯化鈉的質(zhì)量為4.0gB．用到的玻璃儀器有玻璃棒，燒杯、量筒和膠頭滴管C．稱量氯化鈉時(shí)，在天平兩邊的托盤上各放一張質(zhì)量相等的紙片D．若量取水時(shí)俯視液面讀數(shù)，則使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小【答案】D【解析】A、所需氯化鈉的質(zhì)量為50g×8%=4.0g，選項(xiàng)正確；B、配制溶液中需要用到燒杯作容器，用到量筒和膠頭滴管量取液體，用到玻璃棒攪拌，選項(xiàng)正確；C、稱量氯化鈉時(shí)，為防止氯化鈉腐蝕托盤，在天平兩邊的托盤上各放一張質(zhì)量相等的紙片，選項(xiàng)正確；D、若量取水時(shí)俯視液面讀數(shù)，讀數(shù)偏大，量取出液體的體積偏小，使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。13．將的氯化鉀溶液稀釋到，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．1% B．5% C．10% D．20%【答案】B【解析】溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，將50g20%氯化鉀熔液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=5%。故選B。二、計(jì)算題14．氯化鈉是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活的種重要原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的一種藥品。下表是20℃時(shí)，氯化鈉溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量（g）加入氯化鈉的質(zhì)量（g）溶液的質(zhì)量（g）①10212②10313③10413.6④105m(1)計(jì)算第①次實(shí)驗(yàn)得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)m=。(3)農(nóng)業(yè)上常用16%的氯化鈉溶液選種。實(shí)驗(yàn)室有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液，欲將其稀釋成可以選種的溶液，需加水的體積是多少？（水的密度為1g/mL，請(qǐng)寫出計(jì)算過程）【答案】(1)16.7%(2)13.6(3)解：設(shè)需要加水的體積為v（100g+1g/mL×v）×16%=100g×20%v=25mL答：需加水的體積為25mL?！窘馕觥浚?）第①次實(shí)驗(yàn)氯化鈉完全溶解，所以得到的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。（2）第③次實(shí)驗(yàn)中，水的質(zhì)量是10g，加入的溶質(zhì)質(zhì)量是4g，溶液為13.6g，說明溶液已經(jīng)飽和，所以第④次實(shí)驗(yàn)中，加入的5g氯化鈉，只會(huì)溶解3.6g，所以m是13.6g。（3）見答案。15．如圖，小毅同學(xué)將200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液做如下圖操作，請(qǐng)計(jì)算回答：(1)200g硝酸鉀溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量g；(2)往甲燒杯溶液加入5g硝酸鉀固體，完全溶解后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留到0.1%）；(3)若將乙燒杯溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液，則需加多少水？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）【答案】(1)40(2)23.8%(3)解：能配置5%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量為xx＝400g需加水的質(zhì)量：400g100g＝300g答：需加水300g?！窘馕觥浚?）硝酸鉀的質(zhì)量=，故填：40g；（2）溶液具有均一性，所以100g硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，往甲燒杯中加5g硝酸鉀固體，完全溶解后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故填：23.8%；（3）解析見答案16．在一定溫度下，向100g水中依次加入一定質(zhì)量的KC1固體，充分溶解，加入KCl固體的質(zhì)量與所得溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：(1)該溫度下，實(shí)驗(yàn)①所得溶液是溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(2)實(shí)驗(yàn)③所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(寫出計(jì)算過程)(3)現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KC1的溶液300g，若配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的KCl的溶液，問需要加水的質(zhì)量是多少。(寫出計(jì)算過程)【答案】(1)不飽和(2)根據(jù)圖示可知100g水中加入60g氯化鉀所得溶液質(zhì)量為140g，說明只溶解了40g氯化鉀固體，所以該溫度下氯化鉀的溶解度是40g；實(shí)驗(yàn)③溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；(3)設(shè)需要加水的質(zhì)量是x，根據(jù)題意可得：300g×10%=（300g+x）×3%解得：x=700g答：需要加水的質(zhì)量是700g。【解析】（1）飽和溶液是指一定溫度下不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，由圖可知，①能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)，所以是不飽和溶液；（2）見答案；（3）見答案。17．下圖標(biāo)簽是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室買回來的濃硫酸的簡(jiǎn)單說明。(1)現(xiàn)利用該濃硫酸配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸500g，請(qǐng)計(jì)算所需濃硫酸的體積。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留一位小數(shù))(2)若在量取濃硫酸時(shí)俯視該數(shù)，其他操作無誤，對(duì)所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有什么影響？【答案】(1)解：設(shè)所需濃硫酸的質(zhì)量為x。解得則所需濃硫酸體積為答：所需濃硫酸的體積為27.2ml。(2)會(huì)導(dǎo)致所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.8%【解析】（1）計(jì)算過程見答案；（2）在量取濃硫酸時(shí)俯視該數(shù)，其他操作無誤，會(huì)導(dǎo)致實(shí)際量取的濃硫酸體積偏小，則濃硫酸質(zhì)量偏小，根據(jù)，導(dǎo)致所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于9.8%。18．現(xiàn)有100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法有：(1)加入氫氧化鈉多少克？(2)蒸發(fā)掉水多少克？(3)加入多少克40%的氫氧化鈉溶液？【答案】(1)解：設(shè)加入氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則，解得，答：需要加入氫氧化鈉的質(zhì)量為(2)解：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，則，解得答：需要蒸發(fā)水的質(zhì)量是(3)解：設(shè)加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為，則，解得。答：加入40%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為50g【解析】（1）見答案；（2）見答案；（3）見答案。19．60℃時(shí)，將36g硝酸鉀完全溶于204g水中，制成硝酸鉀溶液。(1)該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(2)將該溶液平均分成三等份：①取第一份，將溫度升高到90℃，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？②取第二份，若要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來增加一倍，需加入硝酸鉀固體約多少克？③取第三份，若要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄杓铀嗌倏?？【答案?1)解：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。(2)解：①取第一份，升溫，由于在升溫的過程中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量并沒有發(fā)生變化，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，還是15%；②取第二份，要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來增加一倍，即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成30%，可設(shè)需要加入的硝酸鉀的質(zhì)量為x，，解得x≈17.1g；③取第三份，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.5%，可設(shè)需加水的質(zhì)量為y，則，解得y=80g；答：①取第一份，將溫度升高到90℃，此時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%；②取第二份，若要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來增加一倍，需加入硝酸鉀固體約17.1克；③取第三份，若要使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄杓铀?0克?！窘馕觥浚?）見答案；（2）見答案。20．葡萄糖（化學(xué)式為）經(jīng)過腸壁吸收進(jìn)入血液成為血糖，為人體組織提供營(yíng)養(yǎng)。某葡萄糖注射液的標(biāo)簽如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：葡萄糖注射液（）【成分】葡萄糖，水【規(guī)格】500mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%【性狀】液體，味甜【貯藏】密閉保存(1)500g葡萄糖注射液含葡萄糖的質(zhì)量為g。(2)要把10g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的溶液，稀釋所需水的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)25(2)15【解析】（1）500g葡萄糖注射液含葡萄糖的質(zhì)量為：500g×5%=25g；（2）稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)加入水質(zhì)量為x，則：10g×5%=(10g+x)×2%，解得x=15g。21．將100g5%的氯化鈉溶液進(jìn)行下列操作，請(qǐng)根據(jù)要求進(jìn)行計(jì)算：(1)若將其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)該加入克氯化鈉(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。(2)100g20%的氯化鈉溶液，若使其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，?yīng)該加入克水。(3)50g10%的食鹽溶液與g20%的食鹽溶液混合，可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液。【答案】(1)5.6(2)100(3)50【解析】（1）若將其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，設(shè)需要增加溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為，則，解得，故填：5.6；（2）若使其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，設(shè)需要增加溶劑水的質(zhì)量為,則，解得，故填：100；（3）設(shè)50g10%的食鹽溶液與質(zhì)量為的20%的食鹽溶液混合，可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液，則，解得，故填：50。22．過氧化氫消毒液能夠殺滅細(xì)菌、真菌，包括破傷風(fēng)桿菌、厭氧