《1.3電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解（第2課時(shí)電解原理的應(yīng)用）》參考課件

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量變化第3節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解第2課時(shí)電解原理應(yīng)用二、電解原理的應(yīng)用（一）1、什么叫電解？2、什么叫電解池？3、判斷陰、陽極的方法有哪些？溫故知新（一）電解食鹽水【預(yù)習(xí)提示】1、預(yù)測(cè)電解食鹽水的現(xiàn)象有哪些？2、電解食鹽水的產(chǎn)物是什么？3、在電解食鹽水時(shí)，溶液中各離子的移向何極？4、在電解食鹽水的過程中，溶液的PH值如何變化？實(shí)驗(yàn)：用惰性（石墨）電極電解飽和氯化鈉溶液現(xiàn)象：陽極：有氣泡，有刺激性氣

味，并能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)（Cl2)

陰極：有氣泡，周圍溶液變

成紅色陰極陽極氯氣飽和NaCl溶液周圍溶液變紅色氫氣陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑通電陰極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物氯堿工業(yè)總結(jié)1、并不是所有離子都能在電極上發(fā)生反應(yīng)。2、電極反應(yīng)發(fā)生時(shí)，電極附近溶液組成發(fā)生變化。3、哪種離子先放電和離子的氧化性或還原性相對(duì)強(qiáng)弱有關(guān)。離子的放電順序陰離子：陽離子：與金屬活動(dòng)順序相反。即K+、Ca2+

、Na+、Mg2+

、Al3+

、Zn2+

、Fe2+

Sn2+

、Pb2+

(H+)Cu2+

、Fe3+

、Hg2+

、Ag+.得電子能力依次增強(qiáng)活性電極﹥陰離子。即：失電子能力依次減弱Cu、Hg、Ag﹥S2－、I－、Br－、Cl－、OH－﹥

（NO3

－、SO4

2－含氧酸根）﹥

F

－

若陽極是金屬(金屬活動(dòng)順序表Ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子。若陽極是惰性(Pt、Au、石墨)，則放電順序如下：S2－、I－、Br－、Cl－、OH－﹥

（NO3

－、SO4

2－含氧酸根）﹥

F

－分析電解反應(yīng)的一般思路：明確電極材料和溶液中存在哪些離子根據(jù)離子放電順序和陽極氧化，陰極還原的特點(diǎn)分析得出產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式分析陰陽兩極附近有哪些離子（二）電解規(guī)律的討論：(用惰性電極電解時(shí))C或PtC或Pt⑴電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解水。如電解H2SO4、HNO3NaOH、Na2SO4等溶液時(shí)其電極反應(yīng)式為：陽極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：4H++4e－＝2H2↑總反應(yīng)：2H2O===

O2↑+2H2↑電解

電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若要恢復(fù)原來的濃度，只需加入一定量的水即可。⑵電解無氧酸溶液(氫氟酸除外)、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)上是電解質(zhì)本身被電解。如電解鹽酸、CuCl2溶液等時(shí)

電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì)(通入一定量的HCl氣體)陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑

總反應(yīng)：2HCl====

Cl2↑+H2↑電解電解鹽酸⑶電解不活潑金屬的含氧酸鹽時(shí)，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。陽極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：2Cu2++4e－＝2Cu總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O====

2Cu+O2↑+2H2SO4

電解

電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。電解CuSO4溶液:⑷電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液時(shí)，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解NaCl溶液等。

電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需通入一定量的HCl。陽極(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極(C)：2H++2e－＝H2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑電解電解類型舉例電極反應(yīng)溶液pH變化

溶液復(fù)原方法

物質(zhì)類別實(shí)例水電解含氧酸H2SO4

強(qiáng)堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4

溶質(zhì)電解無氧酸HCl

不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2

溶質(zhì)和水同時(shí)電解活潑金屬的無氧酸鹽NaCl

不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4

3.電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的規(guī)律小結(jié)：

陽極：4OH—-4e—=O2↑+2H2O陰極：4H++4e—=2H2↑

陽極2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：4H++4e—=2H2↑陽極2Cl—-2e-

=Cl2↑陰極：Cu2++2e—=Cu陽極2Cl—-2e—=Cl2↑陰極：2H2O+2e—=H2↑+2OH-

陽極：4OH—-4e—=O2↑+2H2O陰極：2Cu2++4e—=2Cu減小增大不變?cè)龃笤龃鬁p小H2OHClCuCl2

HClCuO電解水型！電解電解質(zhì)型！放氧生酸型！放氫生堿型！不變課堂練習(xí)1.下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（）A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)22．以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列說法錯(cuò)誤的是（）A、陰極附近溶液呈紅色B、陰極逸出氣體C、陽極附近溶液呈藍(lán)色D、溶液的PH變小CD3．用石墨作電極，電解1mol·L－1下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是(

)A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaClC４.電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列說法不正確的是()A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3—C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變D選項(xiàng)XYA．MgSO4CuSO