化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 同步練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

1.1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)

ΔH=-270kJ/mol，下列說法正確的是A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．如圖可表示由H2和F2生成HF的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．H2(g)與F2(g)反應(yīng)放出540kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2.408×1024D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270kJ熱量2．下列現(xiàn)象或過程中涉及電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A．電閃雷鳴B．鋼鐵冶煉C．火箭升空D．石筍形成A．A B．B C．C D．D3．下列說法正確的是（

）A．如圖所示，金剛石比石墨穩(wěn)定B．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．已知鍵能：H-H=436kJ/mol；I-I=151kJ/mol；H-I=299kJ/mol，因此反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)是放熱反應(yīng)D．已知2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，因此SO2的能量一定高于SO3的能量4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、能量等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．化石燃料燃燒使化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．陶瓷、水泥、石灰石的主要成分都是硅酸鹽C．三星堆出土的黃金面具材料屬于合金D．塑料、纖維、橡膠均屬于有機(jī)合成材料5．常溫下，1mol化學(xué)鍵形成(或斷裂)的能量變化用E表示。根據(jù)表中信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是共價(jià)鍵H-HCl-ClH-ClE(kJ?mol-1)436243431A．?dāng)嗔?molH-H鍵吸收436kJ的能量B．H(g)+Cl(g)→HCl(g)=-431kJ?mol-1C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)=+248kJ?mol-1D．1molH2(g)與1molCl2(g)的總能量高于2molHCl(g)的總能量6．下列變化過程中ΔH＜0的是A．電解Al2O3得到Al和O2 B．HCl分解為H2和Cl2C．鎂與稀鹽酸反應(yīng) D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)7．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．《本草綱目拾遺》中對強(qiáng)水的記載：“性最猛烈，能蝕五金。”強(qiáng)水為強(qiáng)電解質(zhì)B．《神農(nóng)本草經(jīng)》中“石膽……能化鐵為銅、成金銀”描述的是濕法煉銅C．劉長卿詩云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要吸熱D．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能8．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ/mol)，以下說法正確的是共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能H-Cl432H-H436H-F565H-S339C-Cl330C-I218S-S255A．由表格可得出結(jié)論：半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)B．預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍大于330kJ/molC．由鍵能數(shù)據(jù)可推測H-F鍵比H-Cl鍵的鍵長要長D．

中，a=+104(S8為八元環(huán)狀分子)9．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．表示甲烷的燃燒熱：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=-890.3kJ/molB．已知稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H=–57.3kJ/mol，則H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/molC．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol；則0.5molN2與1.5molH2在一定條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2kJD．2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H210．化學(xué)反應(yīng)從熱效應(yīng)角度可分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。下列說法正確的是A．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B．鋁熱反應(yīng)和中和反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)C．化合反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都屬于吸熱反應(yīng)D．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量大于形成化學(xué)鍵放出能量的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)11．HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．HNC比HCN穩(wěn)定 B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．?dāng)嚅_H-C鍵放出能量 D．HCN異構(gòu)化屬于吸熱反應(yīng)12．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的說法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因是化學(xué)鍵的變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化均能在實(shí)驗(yàn)室中通過實(shí)驗(yàn)呈現(xiàn)C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化均能用溫度計(jì)測量D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化均能用手感知13．水解生成強(qiáng)酸和弱酸。乙硼烷（）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為2165。與氨氣可生成氨硼烷（），氨硼烷水解脫氫得，與反應(yīng)也能生成氨硼烷。能將醛、酮轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的醇。下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A．硼的制備：B．乙硼烷燃燒：

C．三氟化硼水解：D．氨硼烷的制備：14．下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是①液態(tài)水變成水蒸氣

②酸堿中和反應(yīng)

③濃稀釋

④固體溶于水

⑤在中燃燒A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤15．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，而舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵形成所釋放的能量不同導(dǎo)致發(fā)生了能量變化。下列說法錯(cuò)誤的是A．已知，則H2的燃燒熱B．已知，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫時(shí)放出的熱量大于270kJC．已知，，，D．已知中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可表示為，則1molH2SO4與1molBa(OH)2完全反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ16．(1)實(shí)驗(yàn)測得16g甲醇[CH3OH(l)]在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．(2)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵被破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．已知反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=akJ?mol﹣1．有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能(kJ/mol)436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值．(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．已知：C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)

△H1=﹣393.5kJ?mol﹣12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)

△H2=﹣571.6kJ?mol﹣12C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=﹣2599kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱為：△H=．(4)在微生物作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3﹣。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：第一步反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，原因是17．回答下列問題：(1)已知：，，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(2)氫化亞銅()是一種難溶物質(zhì)，用溶液和“另一物質(zhì)”在40~50℃時(shí)反應(yīng)可生成氫化亞銅。不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：①用溶液和“另一物質(zhì)”制的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作(填“氧化劑”或“還原劑”)。②寫出在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：。③溶解在稀鹽酸中生成的氣體是(填化學(xué)式)。④如果把溶解在足量的稀硝酸中，生成的氣體只有，請寫出溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：。18．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測得的中和熱為ΔH1。試回答下列問題：(1)儀器A的名稱。(2)本實(shí)驗(yàn)中在大小燒杯間填充泡沫塑料的作用是。(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，測得的中和熱為ΔH2，若用濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)，測得的中和熱為ΔH3，下列說法正確的是___________。A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH3＞ΔH1＞ΔH2 C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1=ΔH2＞ΔH3(4)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)

△H1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)

△H2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)

△H3則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=。19．CO2的捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源的利用。在催化劑作用下，消耗CH4和CO2，生成合成氣(H2、CO)，主要發(fā)生反應(yīng)i，可能發(fā)生副反應(yīng)ii、iii：i．CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

ΔH1ii．CH4(g)=C(s)＋2H2(g)

ΔH2=＋75.0kJ·mol-1iii．2CO(g)=CO2(g)＋C(s)

ΔH3=－172.0kJ·mol-1ΔH1=。20．甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，可由天然氣來合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)

ΔH=?71kJ?mol?1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)

ΔH=－90.5kJ?mol?1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=?890kJ?mol?1(1)甲醇的燃燒熱為。(2)若CO的燃燒熱為282.5kJ?mol?1，則H2的燃燒熱為。21．在101kPa時(shí)，H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量。(1)H2的燃燒熱為，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱為，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為。22．(1)用將轉(zhuǎn)化為的過程如下圖所示。其中，過程①的熱化學(xué)方程式為，過程②生成的反應(yīng)熱為，則由生成的熱化學(xué)方程式為(反應(yīng)熱用和表示)。(2)已知：①；②。寫出由和生成的熱化學(xué)方程式：。(3)工業(yè)上可通過天然氣跟水蒸氣反應(yīng)制取H2：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則該反應(yīng)的?H=(用含a、b、c的式子表示)。參考答案：題號12345678910答案CACCCCADAB題號1112131415答案DACCD16．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?726.5kJ/mol-93+226.7kJ?mol﹣1放熱反應(yīng)物總能量高于生成物總能量17．(1)C(