《反應條件對化學平衡的影響》參考課件（二）

第2節(jié)化學反應的限度第4課時

濃度、壓強對化學平衡的影響第2章化學反應的方向、限度與速率濃度、壓強對化學平衡的影響

目標定位自我檢測學習探究知識回顧本節(jié)知識目錄探究點一濃度對化學平衡的影響探究點三勒·夏特列原理探究點二壓強對化學平衡的影響學習目標定位1.知道濃度、壓強對化學平衡影響的規(guī)律。2.會根據(jù)勒·夏特列原理(化學平衡移動原理)判斷化學平衡移動的方向。學習重難點：濃度、壓強影響平衡移動的規(guī)律。知識點撥知識回顧逆反應>知識回顧當Q>K時，反應向逆方向進行。2．比較濃度商Q和平衡常數(shù)K的大小即可判斷反應進行的方向當Q＝K時，反應處于平衡狀態(tài)；當Q<K時，反應向正方向進行；學習探究探究點一：濃度對化學平衡的影響1．按表中實驗要求完成實驗，將有關實驗現(xiàn)象及其結論填入表中溶液顏色變深溶液顏色變深溶液顏色變深溶液顏色變深對可逆反應Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3，分別增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，F(xiàn)e(SCN)3的濃度均增大了，即化學平衡均向正反應方向移動了；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，減小了Fe3＋的濃度，F(xiàn)e(SCN)3的濃度也減小了，即化學平衡向逆反應方向移動了學習探究減小增大Q<K

Q>K

正反應方向逆反應方向歸納總結濃度對化學平衡移動的影響(2)減小反應物濃度或增大生成物濃度時，Q>K，平衡向逆反應方向(或左)移動。1.在其他條件不變的情況下，濃度對平衡移動的影響：(1)增大反應物濃度或減小生成物濃度時，Q<K，平衡向正反應方向(或右)移動。2.當平衡體系中改變固體或純液體的用量時，由于其濃度為常數(shù)，平衡不移動。題目解析I活學活用平衡向右移動，顏色變深，而向左移動，顏色變淺。c(H＋)增大平衡右移顏色變深加入OH－H＋減小平衡左移顏色變淺影響平衡移動加入水，體積增大，濃度減小，顏色變淺B題目解析I使平衡向正反應方向移動，既提高了SO2的通過加入過量的廉價反應物O2，轉化率又增加了SO3的產(chǎn)量多種反應物參加反應時，提高某一種反應物的濃度，可以提高其他反應物的轉化率，而該物質本身轉化率會降低。學習探究探究點二：壓強對化學平衡的影響1按表中實驗要求完成實驗，將有關實驗現(xiàn)象及其結論填入表中。氣體顏色先變深，后變淺，最終比原來深氣體顏色先變淺，后變深，最終比原來淺壓強增大，體積減小時，c(NO2)變大后又減小，平衡向左移動壓強減小，體積增大時，c(NO2)減小后又增大，平衡向右移動學習探究增大減小不變Q>K

Q<K

Q＝K

向左移動向右移動不移動歸納總結壓強對化學平衡移動的影響(1)在其他條件不變的情況下，壓強對化學平衡的影響：(2)壓強改變對固體或液體間的平衡無影響。題目解析由于[H2O]、[CO]、[H2]的濃度都不變，所以平衡不移動活學活用濃度為常數(shù)，改變它的量平衡不移動氣體體積不相等的反應壓強增大，平衡左移；體積擴大，平衡右移。A學習探究探究點三：勒·夏特列原理

歸納總結如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。向右移動減小向左移動降低向右移動減小勒夏特列原理：減弱但不能消除歸納總結(2)定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉”。1．勒·夏特列原理僅適用于已達到平衡的反應體系，對不可逆過程或未達到平衡的可逆過程均不能使用。此外勒·夏特列原理對所有的動態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等)都適用。2．對“減弱這種改變”的正確理解(1)定性角度：用于判斷平衡移動的方向。題目解析活學活用配制FeSO4溶液時，加入鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化。B學習小結化學平衡移動規(guī)律：升高溫度，平衡向吸熱方向移動催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動自我檢測題目解析升高溫度，化學平衡逆向移動，A2的轉化率減??；增大壓強，平衡正向移動。B題目解析

CVc2cW的濃度：V1.8c體積改變的結果平衡移動的結果平衡一定向W減少的方向即逆反應方向移動，所以a＋b＜c＋d，平衡移動的結果導致Z的體積分數(shù)減小，X的轉化率下降。自我檢測題目解析

B自我檢測題目解析逐漸變淺，直至無色黃OH－與H