《溶液pH的計算》參考課件

第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水溶液第2課時溶液pH的計算溶液pH的計算

本節(jié)知識目錄學(xué)習探究目標定位知識回顧自我檢測探究點二酸、堿溶液稀釋后的pH變化規(guī)律探究點一酸、堿溶液混合后pH的計算方法學(xué)習目標定位1.學(xué)會pH的簡單計算。2.了解溶液稀釋時pH的變化規(guī)律，會計算各類混合溶液的pH。學(xué)習重難點：pH的簡單計算。知識回顧知識歸納1.pH是c(H＋)的負對數(shù)，其表達式是pH＝－lg[H＋]。2.溶液酸堿性的判斷[H＋]>[OH－]

[H＋]＝[OH－]

[H＋]<[OH－]

溶液呈酸性溶液呈中性溶液呈堿性421214＋lg(nb)

疑難解析學(xué)習探究探究點一：酸、堿溶液混合后pH的計算方法1.0×10－3mol·L－131.0×10－2mol·L－11.0×10－12mol·L－1127311Kw=[H+][OH-](1)酸性溶液，先求[H+]，再求pH。方法:(2)堿性溶液，先求[OH-]，再求[H+]，最后求pH。公式：pH=－lg[H+]歸納總結(jié)溶液pH的計算方法：1．強酸、強堿溶液的pH計算方法酸性溶液，先求[H+]，再求pH。堿性溶液，先求[OH-]，再求[H+]，最后求pH。2．酸、堿溶液混合后pH計算方法(1)強酸與強酸混合(2)強堿與強堿混合(3)強酸與強堿混合求[H+]求pH值求[OH-]求[H+]求pH值pH=－lg[H+]Kw=[H+][OH-]①恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH＝7②酸過量：③堿過量：求[H+]求pH值求[OH-]求[H+]求pH值題目解析活學(xué)活用這是強酸和強堿的混合，要先判斷混合液的酸堿性。[H＋]＝0.1mol·L－1

酸中[OH－]＝0.12mol·L－1

堿中等體積混合堿過量C題目解析學(xué)習探究ID設(shè)堿與酸的體積分別為V堿和V酸解之可得V堿∶V酸＝1∶9。學(xué)習探究探究點二：酸、堿溶液稀釋后的pH變化規(guī)律

疑難解析3

2＋n(其中2+n<7)接近于7

2<pH<3

10

11－n(其中11-n<7)(11－n)<pH<11接近于7

對酸或堿的稀釋無論是多少倍，酸還是酸，堿還是堿；其濃度越來越接近于水。對于弱酸或弱堿的稀釋可促進其電離，繼續(xù)電離出H+或OH-，故濃度變化要小。歸納總結(jié)(1)對于pH＝a的強酸和弱酸溶液，每稀釋10n倍，強酸的pH就

單位，即pH＝

；由于稀釋過程中，弱酸還會繼續(xù)電離，故弱酸的pH范圍是___________________________；酸溶液無限稀釋，pH只能無限接近于7，不能

7。如圖Ⅰ所示。(2)對于pH＝b的強堿和弱堿溶液，每稀釋10n倍，強堿的pH__________單位，即pH＝

；由于稀釋過程中，弱堿還會繼續(xù)電離，故弱堿的pH范圍是

；堿溶液無限稀釋，pH只能無限接近于7，不能

7。如圖Ⅱ所示。增大n個a＋n(其中a＋n<7)a<pH<a＋n(其中a＋n<7)大于減小n個b－n(其中b－n>7)b－n<pH<b(其中b－

n>7)小于題目解析活學(xué)活用弱酸pH變化小于2，故3<pH<5pH＝4的H2SO4溶液稀釋100倍時，溶液中的[H＋]＝1×10－6mol·L－1，溶液中的[OH－]＝1×10－14/1×10－6mol·L－1＝1×10－8mol·L－1，水電離的[OH－]＝1×10－8mol·L－1，而水電離的c(H＋)＝水電離的[OH－]＝1×10－8mol·L－1NaOH是堿溶液，無論怎么稀釋，pH在常溫下不可能為6，只能無限接近于7C學(xué)習小結(jié)pH差值≥2的兩種強堿等體積混合后，pH混＝pH大－0.31．溶液pH計算堿按堿、酸按酸，同強混合在中間，異強混合看過量，無限稀釋7為限。2．pH差值≥2的兩種強酸等體積混合后，pH混＝pH?。?.3題目解析自我檢測12345D

題目解析12345A

加水稀釋為原溶液體積的10倍，強酸的pH正好增大1個單位。自我檢測題目解析12345Dc(H＋)＝c(OH－)pH＝7由pH=4可知[H+]=10-4mol·L-1由pH=10可知[OH-]=10-4mol·L-1電離出的H＋恰好與OH-中和醋酸是弱酸,可繼續(xù)電離使溶液呈酸性，pH<7；氨水是弱堿，可繼續(xù)電離使溶液呈堿性，pH>7。自我檢測題目解析12345純水，不管其pH為多少都是呈中性鹽酸是強酸，所以每稀釋10倍pH增大1，故pH＝40.2mol·L－1的醋酸，與等體積水混合后，溶液的濃度變?yōu)?.1mol·L－1，但由于醋酸是弱酸，所以pH大于1D自我檢測12345

1.0×10－15

13該溫度下，水的離子積