2024屆江蘇省無錫市四校高三上學期12月調研化學試題及答案

2023-2024學年度12月學情調研試卷高三化學命題人：復核人：一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.北京冬奧會成功舉辦、“天宮課堂授課、神舟十五號載人飛船發(fā)射成功、及“飛機等，均展示了國科技發(fā)展的巨大成就。下列相關敘述正確的是(A.冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料H2為氧化性氣體)B.乙酸鈉過飽和溶液析出結晶水合物屬于化學變化C.載人飛船采用了太陽能剛性電池陣，將化學能轉化為電能供飛船使用D.“C919”飛機機身使用的材料碳纖維屬于新型無機非金屬材料2.交警用經硫酸酸化處理的三氧化鉻(CrO3)(與重鉻酸鉀原理類似)檢查司機呼出的氣體，2KCrO+3CHCHOH+8HSO==2Cr(SO)+3CHCOOH+2KSO+11HO,根據顏色的變化(橙黃變灰綠)，可以判斷32273224243242司機是否酒后駕車,下列有關說法正確的是（??）A.Cr3+價電子排布式為3d24s1B.SO42-空間構型為正四面體形C.CH3COOH中碳原子雜化類型為SP雜化D.H2O為非極性分子3.提升醫(yī)用同位素相關產業(yè)能力水平、保障健康中國戰(zhàn)略實施具有重要意義。常見同位素有14C、18F、131I、60Co、18O、15N等，有關說法不正確的是（A.60Co位于元素周期表的第四周期第VIII族C.14C與12C的化學性質幾乎相同）B.18F和131I的最外層電子數相同D.第一電離能：I18O>I15N>I14C1114.下圖所示的實驗，不能達到實驗目的的是（）CDAB比較Fe3+的催化效果好于Cu2+用溴水檢驗CHCHBr與3驗證鐵發(fā)生吸氧腐蝕實驗室制Cl時，除去Cl中222NaOH乙醇溶液生成的乙烯的HCl并干燥閱讀下列材料，回答5~7題：海洋是一個巨大的化學資源寶庫，含有80多種元素，其中含有較高的鈉和氯元素?；瘜W家常用廉價氯化第1頁共8頁鈉為原料制備純堿，也可用于電解方法獲得金屬鈉、氯氣、氫氣等，并進一步將其轉化為生產、生活和科Na2O2NaClO等。學實驗中用途更為廣泛的新物質，如、、25．下列物質性質與用途具有對應關系的是（）Na2CO3NaHCO3A．C．溶液顯堿性，可用作除油污劑B．受熱易分解，可用作抗酸藥物具有強氧化性，可用作混凝劑）Na2O2NaClO具有還原性，可用作供氧劑D．6．在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現的是（232NaClaq通電NasA．C．B．D．NaCOaq2液NaOHaqCuOHs2過量苯酚溶液COg4237．下列說法正確的是（A．鍵角：ClO->ClO-）34CClCOOHCHCOOHB．酸性：C．侯氏制堿的反應：D．電解飽和食鹽水時，若兩極共產生氣體332NaCl2NHCOHONaCO2NHCl32223422.4L(標準狀況下)，轉移電子數為8.學方程式為4NH（g）+5O（g）?4NO（g）+6HO（g）△H＝﹣904kJ?mol﹣1。生產硝酸的尾氣中主要含有322NO、NO等大氣污染物，可用石灰漿等堿性溶液吸收處理，并得到Ca（NO）、Ca（NO）等化工產品。對22322于反應4NH（g）+5O（g）?4NO（g）+6HO（g），下列有關說法不正確的是（??）322A．該反應一定能自發(fā)進行B．該反應的正反應的活化能小于逆反應的活化能C．斷裂1molN﹣H鍵的同時斷裂1molO﹣H鍵，說明該反應達到平衡狀態(tài)D．達到平衡時，增大容器的體積，v（正）增加、v（逆）減小9.苯并唑酮類化合物X常用于植物保護劑，結構如圖。關于X的說法錯誤的是（）A.分子中所有原子不可能全部共面B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色C.X與足量H2加成后所得產物分子中手性碳原子數目為4個D.1molX與足量NaOH溶液充分反應，最多可消耗4molNaOH10.太陽能光電催化-化學耦合分解H2S的裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A.若接鉛蓄電池進行電解，b極接Pb電極H2=S+2HB.a極的電極反應為：C.理論上每生成1mol氫氣則a極上有2molFe2+參與放電D.利用太陽能光進行電催化可以節(jié)約能源并產生清潔能源第2頁共8頁SO32H2SO3、2Br中回收Ag和211.從廢定影液(主要含有、、Na2SAg2S液中加入NaOH調節(jié)pH在7.5~8.5Cl2氧化Br制Ag；濾液中通入，用苯萃取分液。下列有關說法正確的是（）A.過濾時，為加快濾液流下，可以用玻璃棒攪拌漏斗中的液體Ag2SB.灼燒生成Ag和SO2，該反應每生成1molAg轉移6mol電子Na2SC.配制溶液時，向其中加入少量NaOH固體，c(S2-)/c(HS-)的比值增大D.分液時，先放出水層，再從分液漏斗下口放出含有苯和溴的有機層12．常溫下，將FeSO溶液與NHHCO溶液混合，可制得FeCO，混合過程中有氣體產生。已知：3443K(NH·HO)=1.8×10－5，K(HCO)=4.5×10－7，K(HCO)=4.7×10-11，K(FeCO)=3.13×10－11。下列b32a123a223sp3說法不正確的是（）A．向100mLpH=10的氨水中通入少量CO，反應后溶液中存在：c(CO2－)>c(HCO－)233B．0.1mol·L－1NHHCO溶液中：c(HCO)＞c(CO2－)＋c(NH·HO)4323332C．生成FeCO的離子方程式為Fe2+＋2HCO－＝FeCO↓＋CO↑＋HO33322D．生成FeCO沉淀后的上層清液中：c(Fe2＋)·c(CO2－)＝K(FeCO)33sp313．用CO和H可以合成甲醇。其主要反應為22反應ⅠCO(g)＋3H(g)＝CHOH(g)＋HO(g)3ΔH1＝－58kJ·mol－1ΔH2＝＋41kJ·mol－1222反應ⅡCO(g)＋H(g)＝CO(g)＋HO(g)222在恒容密閉容器內，充入1molCO和3molH，測得平衡時CO轉化率、CO和CHOH選擇性隨溫度變化如2223n(CO)或n(CH3OH)n(CH3OH)＋n(CO)圖所示[選擇性＝×100%]下列說法正確的是（）A．270℃時主要發(fā)生反應ⅡB．230℃下縮小容器的體積，n(CO)不變C．250℃下達平衡時，n(H2O)＝0.12molD210℃比230℃平衡時生成的CH3OH更多第3頁共8頁二、非選擇題，共61分。14.（15分）將CO2轉化為有機物是實現“碳中和”的有效途徑和研究熱點。（1）通過電解法可將CO轉化為的裝置如題14圖-1所示。2①寫出陰極的電極反應式________。②已知：Nafion膜為一種陽離子交換膜，只允許陽離子及水分子通過，電池工作時在Pt電極覆蓋一層Nafion膜的主要目的是________。圖1圖2（2）電解催化還原CO2用某復合金屬作為電極時，復合金屬吸附二氧化碳的位置不同，產物也不一樣。復合金屬優(yōu)先與O原子結合，生成的產物主要為HCOOH。復合金屬優(yōu)先與C結合，生成的產物主要為或CH。該復合金屬催化還原CO可能的機理及各產物的物質的量分數如題14圖-2所示，432①畫出圖中中間體B的結構________。②若有2完全轉化，反應過程中轉移的電子數為________mol。（3）鐵水熱法還原CO轉化為CH的過程如下所示，23COHOIHO合成：COHFeOCOCHHO/FeFeCO3Fe3O42232制氫：222343Fe、CO和HOH222的體積隨反應時間的變化如下表所示，FeCO3（%）O（%）H2（mL）反應時間（小時）Fe（%）34123447.346.945.536.819.120.125.537.633.6332603704004803025.6①書寫步驟Ⅱ的化學反應方程式________。第4頁共8頁②從1小時后，O質量分數逐漸下降的主要原因是________。3415（15分）．康普瑞汀磷酸二鈉(H)可減少腫瘤血流量并引起腫瘤壞死，其人工合成路線如下：(1)B分子式CHOBr，其結構簡式為。9113(2)設計A→B目的是(3)E→F反應類型為。。(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：①分子中苯環(huán)上只有兩個取代基，且分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫原子。②能發(fā)生水解反應，水解產物均能發(fā)生銀鏡反應，其中一種產物遇FeCl3溶液顯色。。a/(5)已知:RCHO+CH3CHO、CHOCHCl和HCHO32為原料制備的合成路線流程圖(干)。第5頁共8頁16（16以軟錳礦(含MnO及少量FeAlSiZnCo的氧化物)為主要原料可制備MnOKMnO224等。制備MnO2的實驗流程如下：(1)“過濾1”所得濾液中的金屬陽離子有Mn2+Fe3+Al3+Fe2+Co2+Zn2+Mn2+的離子方程式為_______。(2)已知25℃時，K(ZnS)=1.6×10-24，K(CoS)=4.0×10-21，K(MnS)=2.5×10-10。取一定量“除Fe、Al”后的spspsp酸性濾液，分析其中Zn2+、Co2+、Mn2+的含量［n(Zn2+)+n(Co2+)=amol］后，加入一定量Na2S充分反應。測得金屬的沉淀率隨加入n(Na2S)的變化如圖所示。①當n(Na2S)=amol時，測得溶液中c(Zn2+)=2.0×10-4mol/L，此時c(Co2+)=_______。②當n(Na2S)=amol時，Co2+和Zn2+未完全沉淀的原因是_______。(3)測定MnO0.1450gMnO粗品置于具塞錐形22KI溶液。蓋上玻璃塞，充分搖勻后靜置30min0.1500mol/LNaSO標準溶液滴223定生成的INaSO標準溶液20.00mL22232SO2-+I=2I-+SO2-MnO2的質量分數_______(寫出計算過程)。23246(4)將一定量的KClO與稍過量KOH混合熔融，再分批加入一定量MnO。在加熱條件下迅速攪拌制得墨32綠色KMnOKMnO堿性溶液中加酸會生成MnO和KMnOpH=9.5～10.5242424全。①KClO3、KOH混合熔融時不能選用瓷坩堝的原因是_______。②請補充完整制取KMnO_______KMnO晶體。(實446mol/LHCl、6mol/LCH3COOHpH計。部分物質溶解度曲線如圖所示)第6頁共8頁17（15(Ⅱ)和甘氨酸鉻(Ⅲ)處理方法是臭氧法和納米零價鐵法。I．臭氧法(1)在廢水中通入O3，在紫外光(UV)照射下產生羥基自由基(·OH)，氧化分解絡合態(tài)Ni(Ⅱ)使鎳離子游離到廢水中，部分機理如下：2m-nz?。甇H+mNi2+n(H)z-RmNi2++n(H)z-+CO+HO22ⅱ．OHCO23OHCO3ⅲ．OHHCO3OHHCO3①寫出產生·OH的化學方程式：__________。②加入一定量的Ca(OH)2有利于提高氧化效果，原因是____________。Ⅱ．納米零價鐵法(2)制備納米零價鐵。FeCl(N)H3氛圍，充分反應得到納米零價鐵、、3將和溶液在乙醇和水的混合溶液中混合攪拌342HCl、NaCl和H2。寫出反應的化學方程式_______________。(3)納米零價鐵處理甘氨酸鉻。①鉻原子外圍電子排布式為：。②甘氨酸鉻(結構簡式如圖)分子中與鉻配位的原子為_________。③研究表明：納米零價鐵對有機物的降解通常是產生液相·OH對有機物官能團進行斷鍵，使有機絡合態(tài)Cr(Ⅲ)被釋放到溶液中，同時氧化成無機Cr(Ⅵ）。納米零價鐵對甘氨酸鉻的去除機理如下左圖所示：對初始鉻濃度為20mgL1原因是____________。第7頁共8頁2023-2024學年度12月學情調研試卷高三化學答案一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.D2.B3.D4.A5.A6.D7.B8.D9.B10.B11.C12.A13.C二、非選擇題，共61分。1415分）（1）①2CO22eH2OHCO3HCOO（3分）②防止HCOO在陽極上放電被氧化（2“防止HCOO在陽極上放電”“防止HCOO通過”得1分）H（2）①C（2分）②6.2（2分）OO△（3）①HOOH（3分）323422②1小時后，步驟Ⅰ的反應速率大于步驟Ⅱ（1FeCO31固體總質量增加的速率大于O11點給1“固體總質34量增加”給1分（3分）15（15分）(1)（3分）(2)2分）(3)2分）(4)（3分）(5)（5分，答對一步1分，前一步錯誤，后面步驟不得分）16（16分）(1)MnO2+2Fe