2021屆高考化學(xué)三輪沖刺：化學(xué)平衡(A)

2021屆高考化學(xué)三輪沖刺：化學(xué)平衡(A)

1.下圖為可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變

化并建立平衡的關(guān)系圖，則”值與壓強(qiáng)Pl、P2的關(guān)系正確的是()

時(shí)間t

A.P2>PI,n<3B.P2>PI,〃>3C.Pi>P2?n<3D.PI>P2?n>3

2.下列反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行的是()

A.2O3(g)^3O2(g)AH<0B.CaCO3(s)^CaO(s)+CO2(g)AH>0

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)AH>0

3.一定條件下，在恒壓絕熱容器中發(fā)生反

應(yīng)：2SO2(g)+Q(g)2s03倡)公〃=-197江010廠下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),%⑼)=2%(SC)2)

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.加入OZmolso。和O.lmolo2,充分反應(yīng)后放出熱量19.7kJ

D.向容器中充入二氧化硫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

4.一定溫度下，一固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(s)

+3B(g)=2C(g)+D(g)，下列描述中不能說(shuō)明該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是()

①混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

②單位時(shí)間內(nèi)生成2amolC,同時(shí)生成3amolB

③氣體密度不再變化

④A的質(zhì)量不再變化

⑤氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

⑥2加(C)=33B)

A.①③B.②⑤C.①⑥D(zhuǎn).④⑤

5.在兩個(gè)恒容的密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),

乙：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)o其中能表明甲、乙反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的

是()

A.恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變

B.斷裂0—H鍵的速率是斷裂H—H鍵的速率的2倍

C.混合氣體密度不變

D.單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9:1

6.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能說(shuō)明

I2(g)+H2(g)2Hl(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：()

①混合氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③混合氣體的總物質(zhì)的量

④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

⑤混合氣體的顏色

⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

⑦某種氣體的百分含量

A.①②B.⑤⑦C.④⑥⑦D.②④⑥⑦

7.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生

反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：°A(g)+6B(g)xC(g),符合下圖所示的關(guān)系(c%表示

平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。在圖中，

Y軸是指()

A.反應(yīng)物A的百分含量B.平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量

C.平衡混合氣的密度D.平衡混合氣的平均

摩爾質(zhì)量

8.定溫度下，在三個(gè)容積均為L(zhǎng)OL的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

CH3OH（g）+CO（g）CH3COOH（g）AH<0o下列說(shuō)法正確的是（）

物質(zhì)的起始濃度/moll-乙酸的平衡

容器溫度平衡常

濃度

編號(hào)/KC(CH3OH)c(CO)C(CH3COOH)數(shù)

/（mol.廠）

I5300.500.5000.40￡

II5300.200.200.40K2

III510000.50

A.三個(gè)容器中的平衡常數(shù)：

B.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器n中的總壓強(qiáng)之比為3:4

C.達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH30H轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3coOH轉(zhuǎn)化率之和小于1

D.達(dá)平衡時(shí)，容器ni中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

9.下列反應(yīng)限度最大的是（）

A.工業(yè)合成氨的反應(yīng)

B.工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯

D.實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收多余的5

10.對(duì)于下列化學(xué)平衡在一定條件下發(fā)生移動(dòng)的描述，不巧砸的是（）

A.C12+H2O^HC1+HC1O,氯水中加入碳酸鈣，漂白性增強(qiáng)

B.ZnS+Cu2+oCuS+Zn2+,閃鋅礦（ZnS）遇Cuso,溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS）

C.2NO2^N2O4AH<0,將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中，紅棕色變淺

D.GX（橙色）+H2O02CrO：（黃色）+2H+,KzCr。溶液中滴加幾滴濃硫

酸，橙色加深

11.已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）qC（g）AH在密閉容器中進(jìn)行。如圖表示

在不同時(shí)刻入溫度T和壓強(qiáng)p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)研B）的

變化情況。下列推斷中正確的是（）

A.px>p2,TX<T2,m-\~n>q,AH<0

B?Pi<p2fT{>T2,m-\-n>q,AH>0

C.px>p2,TX<T2,m-\~n<q,AH<0

D.px<p2,TX>T2,m+n<q,AH>0

12.關(guān)于反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.其它條件不變時(shí),升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B.其它條件不變時(shí),增大濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等

D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

13.反應(yīng)I、II、III均會(huì)在工業(yè)生產(chǎn)硝酸過(guò)程中發(fā)生，其中反應(yīng)I、II發(fā)

生在氧化爐中，反應(yīng)ni發(fā)生在氧化塔中，不同溫度下各反應(yīng)的化學(xué)平衡常

數(shù)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是（）

溫化學(xué)平衡常數(shù)

度反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)

(K)T：4NH、+5O.—4NO+6H-OFT：4NH、+3O一一2N一+6HCITT：2NO+O一一2NO一

5001.1xlO267.1X10341.3xl02

7002.1xl0192.6xlO251.0

A.使用選擇性催化反應(yīng)I的催化劑可增大氧化爐中NO的含量

B.通過(guò)改變氧化爐的溫度可促進(jìn)反應(yīng)I而抑制反應(yīng)n

c.通過(guò)改變氧化爐的壓強(qiáng)可促進(jìn)反應(yīng)I而抑制反應(yīng)n

D.氧化爐出氣在進(jìn)入氧化塔前應(yīng)進(jìn)一步提高溫度

14.N2+3H2）化槃2NH3,是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)

的說(shuō)法正確的是：（）

A.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：V（正）=V（逆）=0

B.增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率

C.降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

D.若在反應(yīng)的密閉容器加入1mol此和過(guò)量的凡，最后能生成2moiNH3

15.82+4應(yīng)催化劑鵬+2應(yīng)0是CO?綜合利用的一種方法。下列關(guān)于該反應(yīng)的

說(shuō)法正確的是（）

A.適當(dāng)升溫能加快反應(yīng)速率B.催化劑對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響

C.達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率為0D.達(dá)到平衡時(shí)，co2

能100%轉(zhuǎn)化為CH4

16.一定不會(huì)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素是（）

A.溫度

B.濃度

C.催化劑

D.壓強(qiáng)

17.回答下面各題。

I：已知：反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）,某溫度下，在2L的密閉容器中投入一

定量的A、B,兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

時(shí)間/S

（1）經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v（C）=0.05mol.L,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一

段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v（A）=0.3mol-L-1.s-1;

乙：v（B）=0.12mol-L-1-s-1;丙：v（C）=9.6mol-L-1-min-1,則甲、乙、丙二個(gè)容

器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)椋ㄓ眉?、乙、丙?/p>

示）。

II:某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸

中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（氣體體積已折合

成標(biāo)準(zhǔn)狀況），實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計(jì)值）：

時(shí)間/min123456

氫氣體積/mL50120224392472502

（3）哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大—（填0?1、1?2、2?3、3?4、4?5、

5?6min,下同），原因是

（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他

在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是（填字

母）

A.CH3COONaB.NaNC>3溶液C.KC1溶液D.Na2cO3溶液

III：（5）下列說(shuō)法可以證明凡伍）+1.）2Hl（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成“mol凡的同時(shí)，生成"molHI

B.一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

C.溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化

D.反應(yīng)速率v(H2)=v(L)=gv(HI)

E.溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

F.溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

18.合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流

程圖如下：

Inmivv

(i)步驟n中制氫氣的原理如下：

1

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+206.4kJ-moK

1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)A^=-41kJ-mor

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中凡的百分含量，又能加快反應(yīng)速率

的措施是O

a.升高溫度b.減小CO濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若將1molCO和

4moiHQ的混合氣體充入一容積為2L的容器中反應(yīng)，若第4分鐘時(shí)達(dá)到

平衡時(shí)放出32.8kJ的能量，則前4分鐘的平均反應(yīng)速率v(co)為

1

(2)步驟V的反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ-mor

①合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動(dòng)原理解釋的是

(填選項(xiàng))。

A.采用較高壓強(qiáng)(20MPa?50MPa)

B.采用500℃的高溫

C.用鐵觸媒作催化劑

D.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)

②450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填

或“=”)0

③合成氨工業(yè)中通常采用了較高壓強(qiáng)(20MPa?50MPa),而沒(méi)有采用

lOOMPa或者更大壓強(qiáng)，理由是o

(3)天然氣的主要成分為CH「CH,在高溫下的分解反應(yīng)相當(dāng)復(fù)雜，一般

情況下溫度越高，小分子量的產(chǎn)物就越多，當(dāng)溫度升高至上千度時(shí)，CH4

就徹底分解為凡和炭黑，反應(yīng)如下：2cH+2H2。該反應(yīng)在初期階段

的速率方程為：r=kxc(CHj,其中左為反應(yīng)速率常數(shù)。

①設(shè)反應(yīng)開始時(shí)的反應(yīng)速率為n,甲烷的轉(zhuǎn)化率為a時(shí)的反應(yīng)速率為/?2，

貝r2=r{o

②對(duì)于處于初期階段的該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是O

A.增加甲烷濃度，廠增大B.增加氫氣濃度，r增大

C.氫氣的生成速率逐漸增大D.降低反應(yīng)溫度，上減小

19.某溫度時(shí)，在2L密閉容器中,三種氣態(tài)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)

間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(2)反應(yīng)開始至2min,用Y表示的平均反應(yīng)速率為,X的轉(zhuǎn)化率為

(3)在一定溫度下，下列情況可作為上述反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志的是

A.X、Y、Z的濃度相等

B.X、Y、Z的分子數(shù)比為3：1：2

C.Z的生成速率是Y的生成速率的二倍

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolY,同時(shí)生成3nmolX

(4)在密閉容器里，通入amolA(g)和bmolB(g),發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g),

當(dāng)改變下列條件時(shí),會(huì)加快反應(yīng)速率的是(填序號(hào)).

①降低溫度②保持容器的體積不變，充入氫氣

③加入催化劑④保持容器的體積不變，增加A(g)的物質(zhì)的量.

參考答案

L答案：D

解析：根據(jù)圖像可知,P1曲線首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明壓強(qiáng)是P1大于P2。壓

強(qiáng)大，但C的濃度小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是體積

增大的，所以n大于3,答案選D。

2.答案：D

3.答案：D

解析：A.速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，達(dá)到

化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，2v/o2)=V/SO2),說(shuō)明二氧化硫正逆反應(yīng)速率相同，反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但曦(。2)=2%(SOP不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，不能說(shuō)

明反應(yīng)大多平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)前后氣體體積變化，恒壓絕熱容器中，壓強(qiáng)始終不變，不能說(shuō)明

反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.加入0.2molS02和0」mol。2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，充分反應(yīng)后放出

熱量小于19.7kJ,故C錯(cuò)誤；

D.向恒壓絕熱容器中充入二氧化硫，正反應(yīng)速率增大，體積增大后逆反

應(yīng)速率會(huì)減小，故D正確；

故選：D。

4.答案：C

5.答案：B

解析：乙反應(yīng)前后氣體的體積相同，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變不能說(shuō)

明乙反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；斷裂O—H鍵的速率是斷裂H—H

鍵的速率的2倍，說(shuō)明甲、乙反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率均相等，即甲、乙反應(yīng)

均達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B項(xiàng)正確；由于乙反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同

的純氣體反應(yīng)，容器的容積不變，所以混合氣體的密度始終不變，故C項(xiàng)

錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)，消耗水蒸氣的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9:1,即物

質(zhì)的量之比為1:1,表示的都是正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相

等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.答案：B

7.答案：D

8.答案：C

解析：正反應(yīng)放熱，溫度越高，K越小，三個(gè)容器中的平衡常數(shù)

KUA錯(cuò)誤；由容器I相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算出平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為

0.6mob530K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為40。容器H中

:"々8。要=IO<K,反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體壓強(qiáng)減小，平衡時(shí)，容器I

C(CH3OH)-C(CO)

與容器n中的總壓強(qiáng)之比大于3:4,B錯(cuò)誤；若容器III為530K,則平衡

時(shí)，容器I中CHQH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH￡OOH轉(zhuǎn)化率之和等于1;容器III

溫度為510K,降低溫度，平衡向生成CH'COOH的方向移動(dòng)，平衡時(shí)，容器

I中CH30H轉(zhuǎn)化率與容器ni中CH38OH轉(zhuǎn)化率之和小于1,c正確；容器in

溫度比容器1溫度低，起始投料相當(dāng)，達(dá)平衡時(shí)，容器ni中的正反應(yīng)速率

比容器I中的小，D錯(cuò)誤。

9.答案:D

解析：工業(yè)合成氨：N2+3H2<>2NH3,屬于可逆反應(yīng)；工業(yè)制硫酸接

觸室中的反應(yīng)：2so"2s0一屬于可逆反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙

酯：CH3COOH+C2H5OH^^±CH3COOC2H5+H2O,屬于可逆反應(yīng)；用NaOH溶

液吸收多余的5的反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)。故選D。

10.答案：C

解析：A.氯水中加入碳酸鈣，HC1與碳酸鈣反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，則

HC1O濃度增大，漂白性增強(qiáng)，故A正確；

B.發(fā)生ZnS+CJ+CuS+ZF,溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì),溶解度

ZnS>CuS,則閃鋅礦(ZnS)遇Cuso,溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS),故B正確；

C.升高穩(wěn)定，平衡逆向移動(dòng)，則紅棕色變深，故C錯(cuò)誤；

D.增大氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，則橙色加深，故D正確。

故選：Co

11.答案：D

解析：由圖象可知,溫度為工時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知且壓強(qiáng)越

大，3的含量高，說(shuō)明壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體

體積增大的反應(yīng)，即小+“<?；

壓強(qiáng)為《時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知7；>小且溫度越高，5的含量低，說(shuō)

明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即AH>。，

故選D.

12.答案：C

13.答案:A

解析：A.在氧化爐中使用選擇性催化反應(yīng)I