2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版）大單元2 第6章　第27講　常見(jiàn)物質(zhì)(離子)的檢驗(yàn)與推斷

第27講常見(jiàn)物質(zhì)(離子)的檢驗(yàn)與推斷[復(fù)習(xí)目標(biāo)]1.掌握常見(jiàn)物質(zhì)(離子)檢驗(yàn)的方法，能利用物質(zhì)(離子)的性質(zhì)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)指定物質(zhì)或特定離子。2.能通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷物質(zhì)(離子)?？键c(diǎn)一常見(jiàn)物質(zhì)(離子)的檢驗(yàn)1．常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法離子檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象K＋焰色試驗(yàn)①鉑絲用鹽酸洗滌后在火焰上灼燒至原火焰顏色；②蘸取溶液，放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色火焰呈紫色(通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)Na＋火焰呈黃色NHeq\o\al(＋,4)NaOH溶液(濃)取少量待測(cè)溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口生成有刺激性氣味、能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Fe3＋KSCN溶液取少量待測(cè)溶液于試管中，加入KSCN溶液變?yōu)榧t色溶液NaOH溶液取少量待測(cè)溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe2＋KSCN溶液、新制的氯水取少量待測(cè)溶液于試管中，先加入KSCN溶液，再加入新制的氯水加入KSCN溶液不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色NaOH溶液取少量待測(cè)溶液于試管中，加入NaOH溶液并露置在空氣中開(kāi)始時(shí)生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀酸性KMnO4溶液取少量待測(cè)溶液于試管中，加入酸性KMnO4溶液溶液紫紅色褪去K3[Fe(CN)6]溶液取少量待測(cè)溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀2.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)方法離子檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cl－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀(AgCl)Br－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成淡黃色沉淀(AgBr)加入氯水后振蕩，滴入四氯化碳四氯化碳層(下層)呈橙紅色I(xiàn)－加入AgNO3溶液、稀硝酸生成黃色沉淀(AgI)加入氯水后振蕩，滴入四氯化碳四氯化碳層(下層)呈紫紅色加入氯水和淀粉溶液溶液變藍(lán)SOeq\o\al(2－,4)先加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀(BaSO4)COeq\o\al(2－,3)加入CaCl2或BaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水先生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，將沉淀溶于稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體(CO2)，該氣體能使澄清石灰水變渾濁加入鹽酸、澄清石灰水；CaCl2溶液產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；向原溶液中加入稀CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法氣體檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H2點(diǎn)燃(純氫)火焰呈淺藍(lán)色，干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生O2帶火星的木條木條復(fù)燃Cl2濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)CO2通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁(通入過(guò)量二氧化碳后又變澄清)SO2通入品紅溶液中品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)CH4點(diǎn)燃火焰呈藍(lán)色，干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生，加澄清石灰水振蕩變渾濁C2H4通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液)溶液褪色C2H2通入溴的四氯化碳溶液(或酸性KMnO4溶液)溶液褪色1．(2020·天津，6)檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是()選項(xiàng)待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NHeq\o\al(＋,4)NaOH溶液，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙答案C解析淀粉溶液可以檢驗(yàn)碘單質(zhì)，不能檢驗(yàn)碘元素，故A錯(cuò)誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是二氧化硫或二氧化碳，應(yīng)該用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫氣體，故B錯(cuò)誤；銅離子遇到氨水會(huì)先產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水會(huì)生成四氨合銅離子，檢驗(yàn)銅離子可以用氨水，故C正確；銨根離子遇氫氧化鈉溶液(加熱)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，不能使用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，故D錯(cuò)誤。2．(2022·浙江6月選考，25)亞硝酸鈉俗稱(chēng)“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會(huì)中毒?，F(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉答案C解析氯化鈉電離出的氯離子也可以被酸性高錳酸鉀氧化，而使其褪色，B錯(cuò)誤；NOeq\o\al(－,2)在酸性條件下有較強(qiáng)的氧化性，可以把二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，溶液變?yōu)辄S色，C正確；稀硝酸可以把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，再加入氯化鋇可以生成硫酸鋇白色沉淀，D錯(cuò)誤。3．(2022·海南，6)依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)，預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象AMgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失BFeCl2溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過(guò)量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀D酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過(guò)量溶液紫紅色褪色答案D解析MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量，兩者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，氫氧化鎂為中強(qiáng)堿，其不與過(guò)量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，因此沉淀不消失，A不正確；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，B不正確；AgI的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl，因此，向AgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過(guò)量，黃色沉淀不可能全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀，C不正確；酸性KMnO4溶液呈紫紅色，其具有強(qiáng)氧化性，而乙醇具有較強(qiáng)的還原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至過(guò)量后溶液紫紅色褪色，D正確。離子檢驗(yàn)中的常見(jiàn)干擾離子以及排除措施待檢離子干擾離子排除措施Cl－SOeq\o\al(2－,4)加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(2－,3)、OH－加稀硝酸酸化SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋加鹽酸酸化SOeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)加硝酸后將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁考點(diǎn)二物質(zhì)(離子)的推斷1．離子推斷的基本原則2．離子推斷的解題技巧(1)推斷結(jié)論時(shí)，應(yīng)該考慮三個(gè)方面，即肯定存在的離子、肯定不存在的離子、不能判定存在與否的離子。這三個(gè)方面的離子應(yīng)是相互獨(dú)立的；任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復(fù)出現(xiàn)。(2)定量型離子推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量(或濃度)定量推斷最后一種離子的存在；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。1．(2020·全國(guó)卷Ⅱ，8)某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色試驗(yàn)，通過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為()A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl答案B解析由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸鈣；由信息②焰色試驗(yàn)透過(guò)鈷玻璃可觀察到紫色，說(shuō)明含有鉀離子，可推測(cè)含有氯化鉀；由信息③向溶液中加入堿產(chǎn)生白色沉淀，可推測(cè)含有硫酸鎂，所以B正確。2．(2022·全國(guó)乙卷，9)某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液；②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3答案A解析向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，說(shuō)明固體中存在Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋H2O＋SO2↑，由于鹽酸過(guò)量，向②的上層清液中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說(shuō)明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3、Na2CO3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉。3．一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色③該溶液的焰色試驗(yàn)沒(méi)有黃色；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列推斷正確的是()A．向該溶液中加入BaCl2溶液不一定能觀察到白色沉淀B．可以確定沒(méi)有Na＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)，不能確定是否有NOeq\o\al(－,3)C．該溶液可能是NH4NO3與HI的混合液D．一定沒(méi)有Al3＋、COeq\o\al(2－,3)和NOeq\o\al(－,3)答案A解析不能確定是否含SOeq\o\al(2－,4)，則向該溶液中加入BaCl2溶液不一定能觀察到白色沉淀，故A正確；一定不含Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)，故B、C錯(cuò)誤；不能確定是否含Al3＋，故D錯(cuò)誤。4．(2023·安徽六安高三模擬)某固體中可能含有Fe2(SO4)3、FeCl2、PbSO4、NaCl中一種或者幾種，現(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)確定其成分。①取少量該固體，加稀硫酸溶解，得到澄清溶液；②取實(shí)驗(yàn)①所得澄清溶液，先加足量稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③另取少量實(shí)驗(yàn)①所得澄清溶液，加入NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌后，向沉淀中加入足量稀鹽酸和KSCN溶液，溶液變紅色；④另取少量實(shí)驗(yàn)①所得澄清溶液，做焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色。下列說(shuō)法正確的是()A．該固體中Fe2(SO4)3和FeCl2至少有一種B．該固體中一定沒(méi)有PbSO4和FeCl2C．該固體中一定有NaCl和Fe2(SO4)3D．因?yàn)殍F元素的干擾，根據(jù)實(shí)驗(yàn)④無(wú)法確定NaCl的存在答案A解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可以直接確定沒(méi)有難溶物PbSO4存在；因?yàn)閷?shí)驗(yàn)①使用了稀硫酸溶解固體，引入了SOeq\o\al(2－,4)，故實(shí)驗(yàn)②無(wú)法確定Fe2(SO4)3的存在；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可以確定該固體中存在Fe元素，但是無(wú)法確定Fe元素來(lái)自Fe2(SO4)3還是FeCl2，故只能確定二者之中至少有一個(gè)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)④可以確定含有Na元素，則含有NaCl，實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)銹鐵絲做焰色試驗(yàn)，說(shuō)明鐵元素不會(huì)干擾Na元素的焰色試驗(yàn)。綜上所述，A正確，B、C、D錯(cuò)誤。5．保護(hù)水資源、合理利用廢水、節(jié)省水資源、加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人關(guān)注。已知：某無(wú)色廢水中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)上述三組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽(yáng)離子是__________。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)分析圖像，在原溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))與c(Al3＋)的比值為_(kāi)_________，所得沉淀的最大質(zhì)量是__________g。(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，試判斷原廢水中NOeq\o\al(－,3)是否存在？__________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在，c(NOeq\o\al(－,3))＝__________mol·L－1(若不存在或不確定則此空不填)。答案(1)COeq\o\al(2－,3)Na＋、H＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)(2)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O(3)2∶110.7(4)存在0.08解析無(wú)色廢水中肯定不存在Fe3＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①確定存在Na＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②確定存在SOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③結(jié)合圖像可知，溶液中有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Mg2＋，因?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)與H＋、Al3＋不能共－0.7mol＝0.1mol，n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol，n(H＋)＝0.1mol，生成0.1molAl(OH)3消耗0.3molNaOH，則生成Mg(OH)2消耗的氫氧化鈉為0.5mol－0.1mol－0.3mol＝0.1mol，即含有Mg2＋的物質(zhì)的量是0.05mol。(3)根據(jù)上述分析，在原溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cAl3＋)＝eq\f(0.2mol,0.1mol)＝eq\f(2,1)，沉淀最多時(shí)含有0.1molAl(OH)3和0.05molMg(OH)2，其質(zhì)量為0.1mol×78g·mol－1L－1，。答題規(guī)范(3)離子檢驗(yàn)操作、現(xiàn)象描述(1)解答此類(lèi)題的思維過(guò)程(2)規(guī)范答題檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈小痢恋牟僮鞣椒ǎ喝〈郎y(cè)液少許置于試管中，先加××試劑無(wú)明顯現(xiàn)象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明：本步驟為排除干擾離子)；再加入××溶液，若產(chǎn)生××則證明溶液中含有××離子，反之則證明溶液中不含××離子。1．某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水，用CCl4多次萃取、分液直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O；可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有I－。另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加稀鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有IOeq\o\al(－,3)2．按要求回答下列問(wèn)題。(1)結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________________________________________________________________________。已知：Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O；可供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。(2)榴石礦石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦石中含有FeO(試劑任選，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液(或過(guò)濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)(合理即可)(2)取礦石少許，加稀硫酸充分溶解后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)3．(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同?！緦?shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。連接裝置A→D→B，檢查氣密性，按圖示加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SOeq\o\al(2－,3)，無(wú)SOeq\o\al(2－,4)。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SOeq\o\al(2－,3)而無(wú)SOeq\o\al(2－,4)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________________。答案取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無(wú)色有刺激性氣味的氣體課時(shí)精練1．為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))能達(dá)到目的的是()A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．漂粉精(Na2CO3溶液)C．氯水(AgNO3溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)答案A解析NaOH溶液若變質(zhì)會(huì)混有碳酸鈉，Na2CO3與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，故A正確；漂粉精含氯化鈣、次氯酸鈣，無(wú)論次氯酸鈣是否變質(zhì)，氯化鈣可電離出鈣離子，加碳酸鈉溶液均產(chǎn)生沉淀，不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；氯水及鹽酸中均含氯離子，與硝酸銀反應(yīng)均生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；Na2SO3溶液變質(zhì)會(huì)混有硫酸鈉，亞硫酸鈉和硫酸鈉均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故D錯(cuò)誤。2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()A．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該固體試樣中存在SOeq\o\al(2－,4)B．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒(méi)有出現(xiàn)紅色，則該固體試樣中不存在Fe3＋C．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NHeq\o\al(＋,4)D．在某固體試樣加水后的上層清液中，滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，則該固體試樣中存在SiOeq\o\al(2－,3)答案C解析當(dāng)固體中含有SOeq\o\al(2－,3)時(shí)，在酸性條件下滴加Ba(NO3)2溶液會(huì)被氧化生成硫酸根離子，有相同現(xiàn)象，故不一定存在SOeq\o\al(2－,4)，A錯(cuò)誤；若固體為FeCl3和Fe的混合物時(shí)，也有相同的現(xiàn)象，故固體試樣中可能存在Fe3＋，B錯(cuò)誤；檢驗(yàn)NHeq\o\al(＋,4)時(shí)應(yīng)加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，選項(xiàng)中沒(méi)有加熱，故不能確定有沒(méi)有銨根離子，C正確；滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，可能原固體中有AlOeq\o\al(－,2)，不一定為SiOeq\o\al(2－,3)，D錯(cuò)誤。3．僅用一種試劑鑒別如下物質(zhì)：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列試劑中不能選用的是()A．溴水 B．FeCl3溶液C．酸性KMnO4溶液 D．AgNO3溶液答案D4．(2023·山東日照高三模擬)鑒別下列物質(zhì)采用的試劑不可行的是()A．AgNO3、MgCl2、BaCl2三種溶液：濃氨水B．BaCl2、Ca(OH)2、Ba(NO3)2三種溶液：SO2氣體C．CaCl2、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液：Na2CO3溶液D．濃度均為0.1mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液：酚酞試劑答案C解析過(guò)量濃氨水和AgNO3、MgCl2、BaCl2三種溶液混合的現(xiàn)象分別為先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解、產(chǎn)生白色沉淀、無(wú)明顯現(xiàn)象，可以鑒別，故A不選；SO2氣體通入BaCl2、Ca(OH)2、Ba(NO3)2三種溶液的現(xiàn)象分別為無(wú)明顯現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀繼續(xù)通入沉淀溶解、產(chǎn)生白色沉淀，可以鑒別，故B不選；Na2CO3溶液和CaCl2、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀并有氣體生成，不能鑒別，故C選；酚酞試劑加入濃度均為0.1mol·L－1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三種溶液的現(xiàn)象分別為先變紅后褪色、變紅、無(wú)明顯現(xiàn)象，可以鑒別，故D不選。5．(2023·江西校聯(lián)考模擬)鑒別等濃度的Al2(SO4)3、AgNO3、苯酚三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是()A．加入濃溴水 B．通入SO2氣體C．通入足量氨氣 D．加入FeCl3溶液答案B解析加入濃溴水后，Al2(SO4)3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，AgNO3溶液中有淡黃色沉淀生成，苯酚溶液中有白色沉淀生成，A項(xiàng)可行；通入SO2后，Al2(SO4)3溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，AgNO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，苯酚溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，B項(xiàng)不可行；通入足量氨氣后，Al2(SO4)3溶液中有白色沉淀生成，AgNO3溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，苯酚溶液無(wú)明顯變化，C項(xiàng)可行。6．(2023·珠海高三摸底測(cè)試)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)操作或做法目的A溴乙烷和NaOH乙醇溶液共熱，所產(chǎn)生氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色檢驗(yàn)反應(yīng)生成乙烯B將SO2通入溴水中，溶液褪色檢驗(yàn)SO2的漂白性C在待測(cè)液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl－D向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色檢驗(yàn)丙烯醛中是否含有碳碳雙鍵答案C解析溴乙烷和NaOH乙醇溶液共熱，所產(chǎn)生氣體中含有乙醇蒸氣，乙醇、乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，高錳酸鉀溶液褪色不能證明有乙烯生成，故A錯(cuò)誤；將SO2通入溴水中生成硫酸和氫溴酸，該反應(yīng)體現(xiàn)SO2的還原性，不能體現(xiàn)SO2的漂白性，故B錯(cuò)誤；在待測(cè)液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，該沉淀是氯化銀，證明原溶液中含有Cl－，故C正確；碳碳雙鍵、醛基都能與溴水反應(yīng)，向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色，不能證明丙烯醛中含有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤。7．下列離子在未知溶液中的檢驗(yàn)方法正確的是()選項(xiàng)離子檢驗(yàn)方法ACOeq\o\al(2－,3)向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁BSOeq\o\al(2－,4)向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色答案D解析A項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)會(huì)產(chǎn)生干擾，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SOeq\o\al(2－,3)會(huì)產(chǎn)生干擾，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不一定是Fe2＋，如SOeq\o\al(2－,3)等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，新制氯水能把I－氧化成I2，淀粉遇碘變藍(lán)，因此可以檢驗(yàn)I－的存在，正確。8．某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4答案C9．下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法不正確的是()A．取某鹽溶液加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)B．取某溶液滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴加氯水，溶液變紅色，該溶液中含有Fe2＋C．取某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)D．取某無(wú)色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層呈紫色，該溶液中一定含有I－答案C解析氯化銀也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)或Ag＋，故C錯(cuò)誤。10．某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Fe3＋、Na＋、Ba2＋、I－、H＋、COeq\o\al(2－,3)，下列有關(guān)溶液X的假設(shè)與溶液成分的分析正確的是()選項(xiàng)假設(shè)溶液成分A溶液X遇酚酞變紅色溶質(zhì)一定是Na2CO3B加入氨水后得到紅褐色沉淀一定不含I－C若加入鋁粉后有Al3＋生成一定含有H＋D若加入淀粉后溶液不顯藍(lán)色一定不含有I－、一定含有COeq\o\al(2－,3)答案B解析溶液X遇酚酞變紅色說(shuō)明其呈堿性，溶液中一定有COeq\o\al(2－,3)，F(xiàn)e3＋、Ba2＋、H＋均不能與COeq\o\al(2－,3)共存，但I(xiàn)－能與COeq\o\al(2－,3)共存，溶質(zhì)可能為NaI和Na2CO3的混合物，故A錯(cuò)誤；由產(chǎn)生沉淀的顏色得出一定有Fe3＋，F(xiàn)e3＋不能與I－大量共存，故B正確；H＋、Fe3＋都能將鋁粉氧化為Al3＋，故C錯(cuò)誤；淀粉可檢驗(yàn)出溶液中是否有I2而不是I－，若加入淀粉后溶液不顯藍(lán)色，不能確定不含I－，故D錯(cuò)誤。11．某溶液可能含有等物質(zhì)的量的Ba2＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、Cl－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的幾種，向該溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液為無(wú)色。下列判斷不正確的是()A．肯定不含NHeq\o\al(＋,4) B．肯定不含H＋C．肯定含有SOeq\o\al(2－,3) D．肯定不含Cl－答案A解析亞硫酸根離子的還原性強(qiáng)于碘離子，優(yōu)先與少量氯水反應(yīng)，由向溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液為無(wú)色可知，溶液中一定含有亞硫酸根離子，一定不含氫離子和鋇離子；溶液中各離子物質(zhì)的量相等，由電荷守恒可知，溶液中一定含有鈉離子和銨根離子，一定不含有氯離子、碘離子和硫酸根離子，故選A。12．某溶液中可能存在Br－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七種離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。已知：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3據(jù)此可以判斷，該溶液中肯定不存在的離子組是()A．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,3) B．Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、I－C．Al3＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－ D．Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)答案A解析根據(jù)①可判斷溶液中有Br－和COeq\o\al(2－,3)，根據(jù)離子共存原則，不存在Al3＋、Mg2＋；根據(jù)②可判斷溶液中無(wú)SOeq\o\al(2－,3)；根據(jù)③不能確定是否含有I－，因?yàn)樵冖僦新人赡馨袸－氧