高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 鐵及其化合物

人教版一輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物第3講Fe及其氧化物和氫氧化物第1課時Fe及其氧化物1.位于元素周期中的位置第四周期第Ⅷ族屬于d區(qū)2.價電子排布式3d64s23.價電子軌道表示式4.原子結(jié)構(gòu)示意圖一、鐵的原子結(jié)構(gòu)二、鐵單質(zhì)的物理性質(zhì)銀白色固體，熔點較高，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電、延展性，能被磁體吸引自然界中游離態(tài)的鐵主要存在于隕鐵中三、鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鐵比較活潑，還原性較強(qiáng)，失去電子后生成＋2價或＋3價的鐵1.與非金屬反應(yīng)FeO2常溫：點燃：Cl2S、I2在潮濕的空氣中生銹（）三、鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2.與H2O反應(yīng)例：鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請回答下列問題：(1)裝置一中，裝置A的作用：________________________________________________。裝置二中，裝濕棉花的作用：________________________________________________。(2)實驗完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，試解釋原因：____________________________________________________提供水蒸氣提供水蒸氣在溶液中Fe3＋被未反應(yīng)的鐵粉完全還原為Fe2＋三、鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3.與酸反應(yīng)Fe與稀HCl、稀H2SO4等與濃HNO3、濃H2SO4：常溫下鈍化，加熱時可將鐵氧化為+3價與稀HNO3Fe少量Fe過量三、鐵單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)4.與鹽反應(yīng)濕法煉銅：Fe與CuSO4溶液與Fe3+反應(yīng)三、鐵的氧化物

氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵(Fe3O4)俗稱—顏色、狀態(tài)溶解性類別鐵的價態(tài)鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)不溶于水堿性氧化物堿性氧化物不是堿性氧化物＋2＋3＋2、＋3三、鐵的氧化物氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵(Fe3O4)與HCl反應(yīng)穩(wěn)定性與CO、Al反應(yīng)Fe3O4與足量稀HNO3、HI反應(yīng)用途FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O穩(wěn)定穩(wěn)定Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)是煉鐵的原料習(xí)題講解【易錯辨析】1．鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族(

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)2．氧化鐵能與酸反應(yīng)，所以可用于制作紅色染料(

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)3．用鐵制容器可以運(yùn)輸濃硝酸和濃硫酸(

√

)4．鐵與過量的硫粉共熱產(chǎn)物是Fe2S3(

×

)5．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl3，在少量Cl2中燃燒生成FeCl2(

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)習(xí)題講解1．化學(xué)讓生活更美好。下列說法不正確的是(

)A．鋼鐵使用要盡可能減少鋼鐵的氧化損耗，F(xiàn)e2O3是一種堿性氧化物B．常溫下，鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)C．故宮是中國最大的古代文化藝術(shù)博物館，氧化鐵可作故宮紅色外墻的涂料D．氧化亞鐵在空氣中加熱會被迅速氧化成三氧化二鐵D習(xí)題講解解析：氧化亞鐵在空氣中加熱會被迅速氧化成四氧化三鐵，故D錯誤。習(xí)題講解2．(2024·三門峽高三月考)下列關(guān)于鐵的三種氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4的敘述不正確的是(

)A．鐵的三種氧化物中鐵元素的化合價不完全相同B．都是堿性氧化物，都能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水C．氧化亞鐵可應(yīng)用于瓷器制作中使釉呈綠色D．四氧化三鐵中鐵元素有＋2價和＋3價，它是一種純凈物B習(xí)題講解解析：FeO中鐵元素的化合價為＋2價，F(xiàn)e2O3中鐵元素的化合價為＋3價，F(xiàn)e3O4為復(fù)雜的氧化物，其中鐵元素的化合價為＋2、＋3價，故A正確；FeO、Fe2O3為堿性氧化物，F(xiàn)eO與鹽酸反應(yīng)：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)e3O4不屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O，故B錯誤；氧化亞鐵是一種黑色粉末，可用作色素，應(yīng)用于瓷器制作中使釉呈綠色，故C正確；四氧化三鐵是復(fù)雜的氧化物，屬于純凈物，故D正確。習(xí)題講解3．向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是(

)A．a(chǎn)表示Fe3＋的關(guān)系曲線B．n1＝0.75C．P點時，n(Fe2＋)＝0.5625molD．向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4gC習(xí)題講解解析：該反應(yīng)可以看做兩步：①Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸根離子過量，氫離子不足；②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。a表示Fe3＋的關(guān)系曲線，A正確；溶液中共有3molH＋參加反應(yīng)，消耗0.75mol鐵，B正確；P點n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，兩者均為0.45mol，C不正確；P點剩余0.45molFe3＋，消耗0.225mol銅，質(zhì)量為14.4g，D正確。習(xí)題講解4．準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的CO進(jìn)行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00g，計算該氧化物的化學(xué)式：________答案FeO解析4.00gCaCO3沉淀的物質(zhì)的量為0.04mol，則CO、CO2的物質(zhì)的量均為0.04mol，增加的氧元素為0.04mol，質(zhì)量為0.04mol×16g·mol－1＝0.64g，鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為0.64g，鐵元素的質(zhì)量為2.88g－0.64g＝2.24g，鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為2.24g56g·mol－1∶0.04mol＝1∶1，則這種鐵的氧化物的化學(xué)式為FeO。習(xí)題講解6．(2024·麗江質(zhì)檢)有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol·L－1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3＋，則該樣品的化學(xué)式可能為________。答案Fe5O7解析根據(jù)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025mol×2＝0.05mol，根據(jù)電荷守恒得2n