專題12 鈉的氧化物（講解）-2019年初中升高中化學(xué)銜接教學(xué)案（解析版）

專題12鈉的氧化物回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象？并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。常溫：加熱：二、氧化鈉物理性質(zhì)：色固體化學(xué)性質(zhì)：（性氧化物）與水反應(yīng)與二氧化碳反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)二、過氧化鈉1、物理性質(zhì)：色固體P55實(shí)驗(yàn)3-5過氧化鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因A、據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；B、在過氧化鈉中2個(gè)氧原子構(gòu)成1個(gè)O22-，標(biāo)出Na2O2各元素的化合價(jià)；C、；D、Na2O2也是氧化物，它（是、否）屬于堿性氧化物。2、化學(xué)性質(zhì)：（書寫方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移）與水反應(yīng)與二氧化碳反應(yīng)用途：劑、劑、劑。思考1、CO2、H2O混合氣體與Na2O2反應(yīng)的先后順序是什么？2、Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的三大關(guān)系(1)物質(zhì)的量的關(guān)系無論是CO2還是H2O，通過足量的Na2O2，放出O2的物質(zhì)的量與CO2或H2O的物質(zhì)的量之比均為。(2)固體質(zhì)量關(guān)系①2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Δm(固體)2×78g2mol2×106g56g(2molCO的質(zhì)量)即發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與CO2等物質(zhì)的量的的質(zhì)量。②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Δm(固體)2×78g2mol4×40g4g(2molH2的質(zhì)量)即發(fā)生反應(yīng)②時(shí)，固體增加的質(zhì)量等于與H2O等物質(zhì)的量的的質(zhì)量。（3）電子轉(zhuǎn)移關(guān)系Na2O2與CO2或H2O的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，每生成1molO2都轉(zhuǎn)移mol電子。典例1關(guān)于Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的敘述正確的是()A．Na2O2與CO2反應(yīng)中，Na2O2只作還原劑，CO2作氧化劑B．Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑C．Na2O2與CO2反應(yīng)中，1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子D．Na2O2與水反應(yīng)中，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子【答案】D【解析】Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)都是歧化反應(yīng)，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子典例2200。C時(shí)，23.2g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體與足量的過氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了7.2g，則原混合氣體的物質(zhì)的量為（）A、0.2molB、0.6molC、0.8molD、1.0mol【答案】D【解析】設(shè)23.2g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體中含有xmolCO2、ymolH2O，則44x+18y=23.2，28x+2y=7.2，解得x=0.2\y=0.8，原混合氣體的物質(zhì)的量為1.0mol。[歸納總結(jié)]：氧化鈉和過氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉過氧化鈉色、態(tài)白色固體淡黃色固體化學(xué)式Na2ONa2O2類別堿性氧化物過氧化物氧元素的化合價(jià)-2-1穩(wěn)定性較穩(wěn)定穩(wěn)定與H2O反應(yīng)的方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑與CO2反應(yīng)的方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性無有用途制NaOH呼吸面具、漂白劑課后練習(xí)：1、下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量不會(huì)增加的是：（）A．Na2OB．Na2O2C．Na2CO3D．NaOH【答案】C【解析】Na2O、Na2O2、NaOH可吸收空氣中的二氧化碳或水，質(zhì)量增加。2、與水作用生成堿并有助燃性氣體放出的是：（）A．Na2OB．NaC．Na2CO3D．Na2O2【答案】B【解析】鈉與水反應(yīng)生成堿NaOH和可燃性氣體H2。3、相同物質(zhì)的量的和的比較中，不正確的是(

)A.兩種物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)之比為4:3

B.兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為2:1

C.兩種物質(zhì)與足量的反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量之比為1:1

D.兩種物質(zhì)中陽離子的物質(zhì)的量之比為1:1【答案】B【解析】兩種物質(zhì)中陰離子的物質(zhì)的量之比為1:1。4、已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯淡黃色，相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則下列關(guān)于C的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是(

)A.易溶于水

B.與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

C.與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體

D.屬于堿【答案】D【解析】根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可判斷A、B、C、D分別是鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，碳酸鈉是鹽，不發(fā)球堿。5、下列說法正確的是（)A.可用水來確定氧化鈉粉末中是否含有過氧化鈉B.可用二氧化碳來確定某氧化鈉粉末中是否含有過氧化鈉C.氧化鈉比過氧化鈉穩(wěn)定D.將適量的過氧化鈉、氧化鈉分別加到酚酞溶液中，最終溶液均變紅色【答案】A【解析】過氧化鈉與水反應(yīng)有氣泡生成，A正確；二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；B錯(cuò)誤；過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；將適量的過氧化鈉、氧化鈉分別加到酚酞溶液中，過氧化鈉有漂白作用，最終溶液無色。6．下列離子方程式正確的是：（）A．鈉與水反應(yīng)2Na+H2O=2Na++2OH－+H2↑B．氧化鈉與鹽酸反應(yīng)O2－+2H+=H2OC．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO32－+2H+=CO2↑+H2OD．鹽酸溶液與小蘇打溶液反應(yīng)HCO3－+H+=CO2↑+H2O【答案】D【解析】A沒有配平；B氧化鈉不能拆；C碳酸氫根不能拆。7、事實(shí)上,許多非金屬氧化物在一定條件下能與反應(yīng),且反應(yīng)極有規(guī)律,如:據(jù)此,你認(rèn)為下列化學(xué)方程式中正確的是(

)A.B.

C.D.【答案】A【解析】過氧化鈉有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)。亞硝酸鈉有還原性，B、C錯(cuò)誤；D沒有配平。8、已知SO32-有較強(qiáng)的還原性，遇到氧化劑被氧化成SO42-現(xiàn)某溶液中含有Na+、HCO3-、SO32-C